高考熱點(diǎn)專題：高中化學(xué)專項(xiàng)培優(yōu) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

高考熱點(diǎn)專題：專題一化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象鞏固提高

高考熱點(diǎn)專題：專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)選拔

【考試大綱要求】

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義。掌握化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的內(nèi)

在聯(lián)系。

2.理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

3.能夠通過(guò)對(duì)圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)

行初步加工和記憶。

【知識(shí)規(guī)律總結(jié)】

化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

1.表示方法：V=Ac/At

2.單位:mol/(L-s);mol/(L-min);mol/L-H。

3.相互關(guān)系：4NH3+5O2^=MNO+6H2O(g)

V(NH3)：v(O2)：v(NO)：V(H2O)=4：5：4：6

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

2.外內(nèi)：

(1)濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機(jī)會(huì)增大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的

幾率加大，化學(xué)反應(yīng)速率就快；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)

反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。

(2)溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快(正逆反應(yīng)速率都加快)。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況：

PV=nRT,P=CRTo壓強(qiáng)增大，濃度增大(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率

都增大，相反，亦然)。

（4）催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率（對(duì)于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正

逆反應(yīng)速率）。

化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合

物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。

1.，，等，，一一處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反

應(yīng)速率相等。即v（正尸v（逆并0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。

2.“定”——當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時(shí),

在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持一定而不變（即不隨時(shí)間的改變而改變）。這是判斷體系是否

處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。

3.“動(dòng)”——指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆

反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

4.“變”—任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度

等有關(guān)）。而與達(dá)平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡，也可以從

逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)平衡）。

化學(xué)平衡的移動(dòng)一一勒沙特列原理：

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變

的方向移動(dòng)。具體見(jiàn)表6-1。

表6-1外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果

增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大

減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大，但比原來(lái)小

增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小，但比原來(lái)大

減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大，但比原來(lái)小

增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小，但比原來(lái)大

減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大，但比原來(lái)小

升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來(lái)高

降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來(lái)低

影響化學(xué)平衡的條件

1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng);

增大生成物的濃度，或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減

小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

應(yīng)特別注意，在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化，如

H2（氣）+12（氣）2Hl（氣）

1體積1體積2體積

在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。還應(yīng)注意，改變壓強(qiáng)對(duì)固態(tài)物

質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時(shí)，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)

平衡移動(dòng)。

3.溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響

在其它條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降

低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的

幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑

可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。

【思維技巧點(diǎn)撥】

解題一般方法：

1.牢固掌握有關(guān)的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)講，正

逆反應(yīng)速率如何變化，化學(xué)平衡如何移動(dòng)，在速度-時(shí)間圖、轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖、反應(yīng)物的含量

-濃度圖等上如何體現(xiàn)。要能夠畫(huà)出有關(guān)的變化圖象。

2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析:

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。

(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一

般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

(3)抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)>v(放)，

在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。

例如，升高溫度，V(吸)大增，V(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，V(正)突變，V(逆)漸變。

(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的

增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。

3.對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不

變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。

(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。

例1下圖I、II、III分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g)一2NH3(g);AH=-Q

②H2(g)+b(g)一2HI(g);△H=+Q

@CO(g)+2H2(g)-CH30H(g);AH=-Q

?2SO3(g)2一2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q

A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率

D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

解析該題要求能夠運(yùn)用勒沙特列原理迅速逆向思維，當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，①③的平衡均右

移，而I曲線為增大趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意；②所對(duì)應(yīng)的n曲線無(wú)變化，平衡不移動(dòng)故

與該題的解無(wú)關(guān)；④在增大壓強(qiáng)時(shí)平衡逆向移動(dòng)，III曲線為減小趨勢(shì)，（A）、（D）符合題意。

所以，答案為AD。

例2由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下

列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是

(

*

)

￡

恭

蟹

趙

A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體

C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

解析定一議二。溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),

逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體;

壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所

以答案為BDo

【能力突破訓(xùn)練】

1.如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）==2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓

強(qiáng)（P,>P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）

2.對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X+Y=W+Z,增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如

下圖，分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)可能是（）

A.Z,W為氣體，X,Y中之一為氣體

B.Z,W中之一為氣體，X,Y為非氣體

C.X,Y,Z皆為氣體，W為非氣體

D.X,Y為氣體，Z,W中之一為氣體

3.反應(yīng)mA（固）+nB（氣）ieC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百

分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）

A.到平衡后，加入催化劑則C%增大

B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移

C.化學(xué)方程式中n>e+f

D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)

4.反應(yīng)aA（g）+bB（g）^^cC（g）;AH=-Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系

如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）

Q<0D.a+b=cQ>0

5.某可逆反應(yīng)L（s）+G（g）-3R（g）;AH>0,右圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化

對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）

A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率

C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率

6.下圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（固）+G（氣）-2R

（氣）；△H>0,y軸表示的是（）

A.平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量

B.平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量

C.G的轉(zhuǎn)化率

D.L的轉(zhuǎn)化率

7.在可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）;^金pC（g）;AH<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析

下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）

A%

,100大氣壓

300大氣壓

°溫度/2

8.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）=R（氣）+2L此反應(yīng)符合下面

圖象，下列敘述正確的是（）

時(shí)間

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是氣體

D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

9.一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)

得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比［n（X）/n（Y）］的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方

程式可表示為（）

X

或

Y

的

轉(zhuǎn)

化

率

1234n（X）/n（Y）

（）

A.X+3YB.3X+Y

C.3X+2YF=^ZD.2X+3Y

10.A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是

A.N2（氣）+3H2（氣）12NH3（氣）；△HO

B.C（固）+CO2（氣）12co（氣）；△H>0

C.N2（氣）+O2（氣）12NO（氣）；△H>0

D.CaCO3（0）一CaO（固）+CO2（氣）；AH>0

11.下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平

衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率

為o

2t（min）

12.可逆反應(yīng)：aA（氣）+bB（氣）icC（氣）+dD（氣）；△11=（2試根據(jù)圖回答:

（1）壓強(qiáng)Pi比P?______（填大、?。?/p>

（2）體積（a+b）比（c+d）（填大、?。?/p>

（3）溫度11℃比12℃（填高、低）

（4）Q值是（填正、負(fù)）

13.在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下，任其發(fā)生反

應(yīng)N2+3H2==2NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

（1）A,B,C,D,E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是.

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)。（放熱、吸熱）

（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由。

14.己知2NO2=^N2O4+Q?將NO?充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反

應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外

壓強(qiáng)相等。

l±

ab

當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NC)2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。

(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率Vavbo

(2)反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N2O4的速率是Vavbo

(3)達(dá)到平衡時(shí)，a與b中NO?轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是AaAbo

清通元隹吐后苒曾答臬！

參考答案

【能力突破訓(xùn)練】

l.C2.CD3.BC4.A5.C6.B7.B8.C9.B10.B

ll.(l)A(2)2A------B+3C(3)0.4mol/(L?min)12.(1)小(2)小(3)高(4)

正

13.(1)A、B(2)放熱(3)AC：反應(yīng)開(kāi)始VIE>V逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE：

已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，N%%變小14.(1)=;(2)<乂3)<

高考熱點(diǎn)專題：專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)選拔

說(shuō)明：本試卷共分兩卷，第I卷為選擇題，把正確答案序號(hào)填在題后答題卡內(nèi).第II卷

為非選擇題，直接在本卷內(nèi)作答.

第I卷(共83分)

一、選擇題：每小題3分，5小題共15分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確.把正確選項(xiàng)的

代號(hào)填在題后答題卡中.

1.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為匕，

(x代表某反應(yīng)物或生成物)之間的關(guān)系，正確的是()

5125

A.vA=-vDB.vB^-vcC.vB=-vAD.vB=-vD

2.下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2moi?匚1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋

至500mL,此時(shí)尤和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）

1

A.20mL,3moi。匚1B.20mL,2mol-IT

C.10mL,4mobl71D.10mL,2mobIT1

3.對(duì)八2+382=2人口反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速度的表示，最快的是（）

1-1-1-1

A.VA^=0.4mol-17-minB.VB=0.6mol-L-min

C.V^^O.Smol-^-min-1D.無(wú)法判斷

4.在體積為VL的密閉容器進(jìn)行如下反應(yīng)：相A+aBBpC+qD用A物質(zhì)表示的平均

速率為答moFI/i?minT,貝！Irmin時(shí)，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為（）

patmatmaqVaVm

A.-------B?-----C.------tD.------

qqpp

5.四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol?UiNa2s2O3溶液，分別在不同溫度下加入

0.1mol?LT硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸，5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL水

二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合

題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只

選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分.把

正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

6.把Ca（OB2放入一定量的蒸儲(chǔ)水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（固）=

Ca2++2OH.當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）

A.溶液中Ca2+數(shù)減少B.[Ca2+]增大

C.溶液pH不變D.溶液pH增大

7.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2_+Br2_^

2HB^氣）已知加入ImolH2和2moiBi2時(shí)，達(dá)到平衡后生成〃molHBr.在相同條件下，

起始時(shí)加入H2、Br2>HBr的物質(zhì)的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時(shí)各

組分的百分含量不變，以下推斷不正確的是（）

A.x、y應(yīng)滿足的關(guān)系是y=2x

B.x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2y

C.達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）"md

3

D.達(dá)平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量一定仍為amol

8.在一定條件下，將3molN2和3m0IH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)N2向+3旦，個(gè)02?4旦『.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NHy為wmol.在與上述完全相同的容

器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為“mol,則下列組合中不正確的是（）

起始狀態(tài)/mol

N*NH3

A.202

B.2.51.51

82

C.—2—

33

D.002

9.某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA（氣）a6B（氣）+cC（氣），在溫度不變的

條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（）

A.若a=b-\-c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

B.若a=b~\-c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C.若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變

D.若a<b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

10.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A=B（g）+C（s）,達(dá)

到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

11.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列

有關(guān)敘述正確的是（）

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適催化劑

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥

12.將一定量的固體AgzSC^置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度

下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2so3(g)=2SO2(g)+C)2(g)，反

應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得[SO3]=04mol-lji,[SC）2]=0.1mol-LT,則下列敘述中

不正確的是（）

A.容器里氣體的密度為40g.LT

B.SC%的分解率為20%

C.在這10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率%2=0.005mol-l7'-min-1

D.化學(xué)反應(yīng)速率2so=VSO

13.甲蔡醛（維生素K）有止血作用，它可用2-甲基蔡氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸

作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：

CH3催化劑廣CH3（甲蔡醍）

氧化劑

在某次合成反應(yīng)中，用1.4g（0.01mol）的2-甲基蔡，才制得0.17g（0.001mol）甲蔡

醍，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷產(chǎn)率低的原因是（）

A.使用了過(guò)量的氧化劑

B.把反應(yīng)混合物加熱

C.沒(méi)有用乙酸作催化劑而改用其他催化劑

D.所生成的甲蔡醒為沉淀物

三、選擇題：本題包括9個(gè)小題，每小題4分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

意.把正確選項(xiàng)的代號(hào)填在題后答題卡中.

熔融

14.已知工業(yè)上真空煉鋤的原理如下：2RbCl+Mg=^MgC12+2Rb（氣），對(duì)于此

反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（）

A.鋤的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換鋤

B.鋤的沸點(diǎn)比鎂低，把鋤蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

C.MgCl,的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)

D.枷的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

15.在一定條件下，反應(yīng)A?+B202AB+Q的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）

的關(guān)系如圖所示，其中。為500℃,b為300℃時(shí)的情況（其他條件不變），c則為在時(shí)刻片開(kāi)

始縮小容器容積（溫度維持300℃）的情況，則。的值應(yīng)為（）

AB%

A.Q>0B.Q<0C.Q=QD.無(wú)法判斷

16.反應(yīng)機(jī)A(g)+nB(g)QpC(g)+qD(g)經(jīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A

2

11

的濃度減少了nmol-17,C的濃度增加了§〃mol-L-,又知，平均反應(yīng)速率vc=2vB.達(dá)

到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉(zhuǎn)化率不變，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)

為()

A.2A(g)+6B(g)03c(g)+5D(g)

B.3A(g)+B(g)02c(g)+2D(g)

C.3A(g)+B(g)02c(g)+D(g)

D.A(g)+3B(g)03c(g)+3D(g)

17.在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)N2O4B2NO2建

立平衡后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)再次達(dá)到新的平衡.則平衡混合氣

體中里生的比值.新平衡與舊平衡相比()

[N2O4]

A.新平衡時(shí)大B.新平衡時(shí)小C.不變D.無(wú)法確定

18.把a(bǔ)molC2H4跟。molH2混合于密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

生成PmolC2H6,若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,需。2()

b

A.(3a+6)molB.(3t/+—)mol

bb

C.(3t?+3P+—)molD.(3a+--3P)mol

19.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(氣)+xB(氣)Q2C

(氣)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計(jì)算結(jié)

果不正確的是()

A.平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A：B：C=2：11：4

B.尤值等于4

C.A的轉(zhuǎn)化率20%

D.B的平均反應(yīng)速率為O/moFI^minT

20.從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是()

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變

淺

B.對(duì)2Hl=H2+L(氣)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO2=CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D.合成氨反應(yīng)：N2+3H2^2NH3+Q,為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫

高壓的措施

21.有A、B、C三種氣體，若起始時(shí)取ImolA與2moiB,發(fā)生反應(yīng)A+2B=2C.達(dá)

到平衡時(shí)［A］、［B］、［C］之比與反應(yīng)速率匕、4、匕之比恰好相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化

率為()

A.30%B.40%C.50%D.66.7%

22.有mA(g)+nB(g)BpC(g)+qD(g)反應(yīng)，經(jīng)10min達(dá)到平衡，結(jié)果A

r\

的濃度減少了amol-171,B的濃度減少了qmol?17］，c的濃度增加了mol?I?,然

33

后增大容器容積，A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不變，貝b"：a：p：q為()

A.1：3：2：2B.2：3：3：2

C.1：3：2：1D.3：1：2：2

答題卡

題號(hào)1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

題號(hào)1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

選項(xiàng)

第II卷(共67分)

四、本題包括2小題，共17分

23.(8分)如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可

移動(dòng)的活塞，現(xiàn)有A中充入2moiSO2和lmolC)2,在B中充入2moiSCXlgHDlmolN2,

在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2^2SO3(g).

321012345

CT....L,

A|B■_____

根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白：

(1)若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為“，B中壓強(qiáng)

為此，則“與B的關(guān)系是“B（填”大于”、“小于”或“等于"）.

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在_______處.

（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SC）3（g）為xmol,A中SC）3（g）為ymol,

則x和y的關(guān)系是yx（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

24.（9分）在溫度為830K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性CO+H2OB

H2+CO,若起始濃度［CO］為2moi?「、［H2O］為3moi?「，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

［旦］=1.2mol?I7i；如果［CO］不變而將H2O的起始濃度加大到6mol?Cl則平衡時(shí)

［CO］=0.5mol-Ul.請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫(xiě)以下空

白：

設(shè)830K時(shí)，起始濃度［CO］為and?廣，［凡0］為》nd?「，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)［凡］

為cmol-L-1

①當(dāng)6不變，。減小，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率,H2。的轉(zhuǎn)化率

（均填“提高”、“降低”或“不變”）

20

②當(dāng)a=5,c=——時(shí)，b=；

9

③當(dāng)a=b時(shí)，—=；

a

④當(dāng)6=4,c=2時(shí)，a—.

⑤用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式為：.

五、本題包括2小題，共17分

25.（8分）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素.已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與

水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO?-H?是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若從充分利用原料的角

度考慮，選用（填序號(hào)）物質(zhì)作原料較好.

A.COB.石腦油（C5HI2、C6H14）

c.CH4D.焦炭

（2）BiCb水解生成BiOCl沉淀.試回答下列問(wèn)題：

①BiCl3分解的反應(yīng)方程式為.

②醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸鈿，分析這種名稱是否合理：.

③把適量的BiCl3溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試

用平衡移動(dòng)原理分析可能的原因_____________________________________.

26.（9分）等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（?）+bB（?）BcC（固）+冷（?）

H3

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少nmol,B減少一mol,C增加一nmol,D增

22

加wmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).

（1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a=,b=,c=,d=.

（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚

集狀態(tài)是：A,B,D.

（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是一

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

六、本題共2小題，共17分

27.（9分）（1）在實(shí)驗(yàn)室中作小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為

300cm2的圓柱形容器，使壓強(qiáng)為P,然后將整個(gè)體系用加熱器加熱到280℃,發(fā)生如下反

應(yīng)3A（氣）+B（氣）28°℃,2c（氣）+2D（氣）+180kJ,若平均每分鐘生成0.5mol的C,容

器表面向外散熱速率平均為400J/miircm?為了維持恒溫280。。，平均每分鐘需用加熱器向

容器提供多少kJ的熱量.（簡(jiǎn)述推理過(guò)程）

答：?

（2）若將（1）的小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的底面半徑和高度都擴(kuò)大到原

容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強(qiáng)仍為P,然后加熱

到280℃使反應(yīng)開(kāi)始.為了維持恒溫280℃,反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)繼續(xù)加熱還是進(jìn)行冷卻？（設(shè)容

器表面散熱速率不變）

平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量.（簡(jiǎn)述推理過(guò)程）

答：?

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù).

28.（8分）經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間定量關(guān)系：在恒溫下，

對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反

應(yīng)式中各分子式前的計(jì)量數(shù)）.如對(duì)于反應(yīng)式mA+〃B=C反應(yīng)，V=Z：[Ar-[B]\其中左

為常數(shù).

今有一反應(yīng)aA+如=C,在25℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

A的濃度（mol-L-1）B的濃度(mobI71)反應(yīng)速率（mol?LT?s）

1.01.01.2X10-2

1.04.01.92X10-2

4.01.04.8X10-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出。、6的值.

七、本題包括2小題，共15分

29.(6分)將7molN2和llmolH2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2-

2NH3,當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，試解答：

(1)若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.6時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率.

(2)若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.47時(shí)，求NH3在平衡混合氣體中體

積分?jǐn)?shù).

30.(9分)下圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體，干燥管內(nèi)裝有一定量Naz。？，

從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器

體積縮小至最小，為原體積的

(1)①已知當(dāng)活塞移至C處時(shí)，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)