高考熱點專題：高中化學專項培優(yōu) 化學反應速率與化學平衡

高考熱點專題：專題一化學反應速率和化學平衡圖象鞏固提高

高考熱點專題：專題二化學反應速率與化學平衡培優(yōu)選拔

【考試大綱要求】

1.了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應速率之間的內

在聯系。

2.理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。

3.能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進

行初步加工和記憶。

【知識規(guī)律總結】

化學反應速率概念：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

1.表示方法：V=Ac/At

2.單位:mol/(L-s);mol/(L-min);mol/L-H。

3.相互關系：4NH3+5O2^=MNO+6H2O(g)

V(NH3)：v(O2)：v(NO)：V(H2O)=4：5：4：6

影響化學反應速率的因素

1.內因：反應物本身的性質(如：硫在空氣中和在氧氣中燃燒的速率明顯不同)。

2.外內：

(1)濃度：濃度越大，分子之間距離越短，分子之間碰撞機會增大，發(fā)生化學反應的

幾率加大，化學反應速率就快；因此，化學反應速率與濃度有密切的關系，濃度越大，化學

反應速率越快。增大反應物的濃度，正反應速率加快。

(2)溫度：溫度越高，反應速率越快(正逆反應速率都加快)。

(3)壓強：對于有氣體參與的化學反應，通過改變容器體積而使壓強變化的情況：

PV=nRT,P=CRTo壓強增大，濃度增大(反應物和生成物的濃度都增大，正逆反應速率

都增大，相反，亦然)。

（4）催化劑：改變化學反應速率（對于可逆的反應使用催化劑可以同等程度地改變正

逆反應速率）。

化學平衡的概念：在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合

物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學平衡。

1.，，等，，一一處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態(tài)建立的條件是正反應速率和逆反

應速率相等。即v（正尸v（逆并0。這是可逆反應達到平衡狀態(tài)的重要標志。

2.“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態(tài)時,

在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度,

質量分數，體積分數等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否

處于化學平衡狀態(tài)的重要依據。

3.“動”——指定化學反應已達化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆

反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

4.“變”—任何化學平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度

等有關）。而與達平衡的過程無關（化學平衡狀態(tài)既可從正反應方向開始達平衡，也可以從

逆反應方向開始達平衡）。

化學平衡的移動一一勒沙特列原理：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變

的方向移動。具體見表6-1。

表6-1外界條件對化學平衡的影響

改變影響平衡的一個條件化學平衡移動方向化學平衡移動結果

增大反應物濃度向正反應方向移動反應物濃度減小，但比原來大

減小反應物濃度向逆反應方向移動反應物濃度增大，但比原來小

增大生成物濃度向逆反應方向移動生成物濃度減小，但比原來大

減小生成物濃度向正反應方向移動生成物濃度增大，但比原來小

增大體系壓強向氣體體積減小的反應方向移動體系壓強減小，但比原來大

減小體系壓強向氣體體積增大的反應方向移動體系壓強增大，但比原來小

升高溫度向吸熱反應方向移動體系溫度降低，但比原來高

降低溫度向放熱反應方向移動體系溫度升高，但比原來低

影響化學平衡的條件

1.濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大反應物的濃度，或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應方向移動;

增大生成物的濃度，或減小反應物的濃度，都可以使平衡向著逆反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減

小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。

應特別注意，在有些可逆反應里，反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化，如

H2（氣）+12（氣）2Hl（氣）

1體積1體積2體積

在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學平衡移動。還應注意，改變壓強對固態(tài)物

質或液態(tài)物質的體積幾乎不影響。因此平衡混合物都是固體或液體時，改變壓強不能使化學

平衡移動。

3.溫度對于化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降

低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

4.催化劑對化學平衡的影響

使用催化劑不影響化學平衡的移動。由于使用催化劑對正反應速率與逆反應速率影響的

幅度是等同的，所以平衡不移動。但應注意，雖然催化劑不使化學平衡移動，但使用催化劑

可影響可逆反應達平衡的時間。

【思維技巧點撥】

解題一般方法：

1.牢固掌握有關的概念與原理，尤其要注意外界條件的改變對一個可逆反應來講，正

逆反應速率如何變化，化學平衡如何移動，在速度-時間圖、轉化率-時間圖、反應物的含量

-濃度圖等上如何體現。要能夠畫出有關的變化圖象。

2.對于化學反應速率的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析:

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。

(2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一

般生成物多數以原點為起點。

(3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高溫度時，v(吸)>v(放)，

在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。

例如，升高溫度，V(吸)大增，V(放)小增，增大反應物濃度，V(正)突變，V(逆)漸變。

(4)注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的

增加量，并結合有關原理進行推理判斷。

3.對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：

(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。

(2)緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不

變，有無固體、純液體物質參加或生成等。

(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。

(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。

(5)先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。

(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系。

例1下圖I、II、III分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g)一2NH3(g);AH=-Q

②H2(g)+b(g)一2HI(g);△H=+Q

@CO(g)+2H2(g)-CH30H(g);AH=-Q

?2SO3(g)2一2SO2(g)+O2(g)；△H=+Q

A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B.平衡混合氣中一種反應物的百分含量

C.平衡混合氣中一種生成物的轉化率

D.平衡混合氣中一種反應物的轉化率

解析該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維，當壓強增大時，①③的平衡均右

移，而I曲線為增大趨勢，（A）、（D）符合題意；②所對應的n曲線無變化，平衡不移動故

與該題的解無關；④在增大壓強時平衡逆向移動，III曲線為減小趨勢，（A）、（D）符合題意。

所以，答案為AD。

例2由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下

列對該反應的判斷正確的是

(

*

)

￡

恭

蟹

趙

A.反應物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體

C.正反應一定是放熱反應D.正反應一定是吸熱反應

解析定一議二。溫度不變時，增大壓強，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動,

逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應，但是可以確定生成物中一定有氣體;

壓強不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應；所

以答案為BDo

【能力突破訓練】

1.如下圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）==2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓

強（P,>P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）

2.對達到平衡的可逆反應X+Y=W+Z,增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如

下圖，分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)可能是（）

A.Z,W為氣體，X,Y中之一為氣體

B.Z,W中之一為氣體，X,Y為非氣體

C.X,Y,Z皆為氣體，W為非氣體

D.X,Y為氣體，Z,W中之一為氣體

3.反應mA（固）+nB（氣）ieC（氣）+fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百

分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是（）

A.到平衡后，加入催化劑則C%增大

B.達到平衡后，若升溫，平衡左移

C.化學方程式中n>e+f

D.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

4.反應aA（g）+bB（g）^^cC（g）;AH=-Q,生成物C的質量分數與壓強P和溫度的關系

如下圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的是（）

Q<0D.a+b=cQ>0

5.某可逆反應L（s）+G（g）-3R（g）;AH>0,右圖表示外界條件溫度、壓強的變化

對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）

A.平衡混合氣中R的質量分數

B.達到平衡時G的轉化率

C.平衡混合氣中G的質量分數

D.達到平衡時L的轉化率

6.下圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（固）+G（氣）-2R

（氣）；△H>0,y軸表示的是（）

A.平衡時，混合氣中R的百分含量

B.平衡時，混合氣中G的百分含量

C.G的轉化率

D.L的轉化率

7.在可逆反應mA（g）+nB（g）;^金pC（g）;AH<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析

下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）

A%

,100大氣壓

300大氣壓

°溫度/2

8.在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）=R（氣）+2L此反應符合下面

圖象，下列敘述正確的是（）

時間

A.正反應吸熱，L是氣體

B.正反應吸熱，L是固體

C.正反應放熱，L是氣體

D.正反應放熱，L是固體或液體

9.一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測

得X、Y轉化率與起始時兩種物質的量之比［n（X）/n（Y）］的關系如下圖，則X和Y反應的方

程式可表示為（）

X

或

Y

的

轉

化

率

1234n（X）/n（Y）

（）

A.X+3YB.3X+Y

C.3X+2YF=^ZD.2X+3Y

10.A%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是

A.N2（氣）+3H2（氣）12NH3（氣）；△HO

B.C（固）+CO2（氣）12co（氣）；△H>0

C.N2（氣）+O2（氣）12NO（氣）；△H>0

D.CaCO3（0）一CaO（固）+CO2（氣）；AH>0

11.下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平

衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應的反應物是。（2）該反應的化學方程式為

。（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min,A物質的平均反應速率

為o

2t（min）

12.可逆反應：aA（氣）+bB（氣）icC（氣）+dD（氣）；△11=（2試根據圖回答:

（1）壓強Pi比P?______（填大、?。?/p>

（2）體積（a+b）比（c+d）（填大、?。?/p>

（3）溫度11℃比12℃（填高、低）

（4）Q值是（填正、負）

13.在容積不同的密閉容器內，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下，任其發(fā)生反

應N2+3H2==2NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數，繪圖如下：

（1）A,B,C,D,E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是.

（2）此可逆反應的正反應是反應。（放熱、吸熱）

（3）AC段的曲線是增函數，CE段曲線是減函數，試從反應速率和平衡角度說明理由。

14.己知2NO2=^N2O4+Q?將NO?充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反

應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外

壓強相等。

l±

ab

當同溫同壓時，將等量的NC)2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應同時開始。

(1)反應開始時，a與b中生成N2O4的速率Vavbo

(2)反應過程中兩容器里生成N2O4的速率是Vavbo

(3)達到平衡時，a與b中NO?轉化為N2O4的百分數(A)相比較，則是AaAbo

清通元隹吐后苒曾答臬！

參考答案

【能力突破訓練】

l.C2.CD3.BC4.A5.C6.B7.B8.C9.B10.B

ll.(l)A(2)2A------B+3C(3)0.4mol/(L?min)12.(1)小(2)小(3)高(4)

正

13.(1)A、B(2)放熱(3)AC：反應開始VIE>V逆，反應向右進行生成NH3。CE：

已達平衡，升溫使平衡左移，N%%變小14.(1)=;(2)<乂3)<

高考熱點專題：專題二化學反應速率與化學平衡培優(yōu)選拔

說明：本試卷共分兩卷，第I卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內.第II卷

為非選擇題，直接在本卷內作答.

第I卷(共83分)

一、選擇題：每小題3分，5小題共15分.每小題只有一個選項正確.把正確選項的

代號填在題后答題卡中.

1.對于反應2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段時間內的平均反應速率為匕，

(x代表某反應物或生成物)之間的關系，正確的是()

5125

A.vA=-vDB.vB^-vcC.vB=-vAD.vB=-vD

2.下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2moi?匚1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋

至500mL,此時尤和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（）

1

A.20mL,3moi。匚1B.20mL,2mol-IT

C.10mL,4mobl71D.10mL,2mobIT1

3.對八2+382=2人口反應來說，以下反應速度的表示，最快的是（）

1-1-1-1

A.VA^=0.4mol-17-minB.VB=0.6mol-L-min

C.V^^O.Smol-^-min-1D.無法判斷

4.在體積為VL的密閉容器進行如下反應：相A+aBBpC+qD用A物質表示的平均

速率為答moFI/i?minT,貝！Irmin時，D物質增加的物質的量為（）

patmatmaqVaVm

A.-------B?-----C.------tD.------

qqpp

5.四個試管中都裝有5mL0.1mol?UiNa2s2O3溶液，分別在不同溫度下加入

0.1mol?LT硫酸和一定量水，最先出現渾濁的是（）

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸，5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL水

二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題有一個或二個選項符合

題意.若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題就為0分.把

正確選項的代號填在題后答題卡中.

6.把Ca（OB2放入一定量的蒸儲水中，一定溫度下達到平衡：Ca（OH）2（固）=

Ca2++2OH.當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（）

A.溶液中Ca2+數減少B.[Ca2+]增大

C.溶液pH不變D.溶液pH增大

7.在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2_+Br2_^

2HB^氣）已知加入ImolH2和2moiBi2時，達到平衡后生成〃molHBr.在相同條件下，

起始時加入H2、Br2>HBr的物質的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡時各

組分的百分含量不變，以下推斷不正確的是（）

A.x、y應滿足的關系是y=2x

B.x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y

C.達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）"md

3

D.達平衡時HBr物質的量一定仍為amol

8.在一定條件下，將3molN2和3m0IH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反

應N2向+3旦，個02?4旦『.當反應達到平衡時NHy為wmol.在與上述完全相同的容

器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為“mol,則下列組合中不正確的是（）

起始狀態(tài)/mol

N*NH3

A.202

B.2.51.51

82

C.—2—

33

D.002

9.某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：aA（氣）a6B（氣）+cC（氣），在溫度不變的

條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（）

A.若a=b-\-c時,B的物質的量分數變大

B.若a=b~\-c時,B的物質的量分數不變

C.若a>b+c時,A的轉化率不變

D.若a<b+c時，A的轉化率變小

10.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A=B（g）+C（s）,達

到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A.若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)

C.在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應方向移動

D.改變壓強對該平衡的移動無影響

11.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列

有關敘述正確的是（）

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產量一定增加

③反應物的轉化率一定增大④反應物濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適催化劑

A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥

12.將一定量的固體AgzSC^置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度

下發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2so3(g)=2SO2(g)+C)2(g)，反

應經過10min達到平衡，測得[SO3]=04mol-lji,[SC）2]=0.1mol-LT,則下列敘述中

不正確的是（）

A.容器里氣體的密度為40g.LT

B.SC%的分解率為20%

C.在這10min內的平均反應速率%2=0.005mol-l7'-min-1

D.化學反應速率2so=VSO

13.甲蔡醛（維生素K）有止血作用，它可用2-甲基蔡氧化而制得，反應中常用乙酸

作催化劑，該反應放熱，可表示為：

CH3催化劑廣CH3（甲蔡醍）

氧化劑

在某次合成反應中，用1.4g（0.01mol）的2-甲基蔡，才制得0.17g（0.001mol）甲蔡

醍，已知該次合成反應的速率是快的，試判斷產率低的原因是（）

A.使用了過量的氧化劑

B.把反應混合物加熱

C.沒有用乙酸作催化劑而改用其他催化劑

D.所生成的甲蔡醒為沉淀物

三、選擇題：本題包括9個小題，每小題4分，共36分.每小題只有一個選項符合題

意.把正確選項的代號填在題后答題卡中.

熔融

14.已知工業(yè)上真空煉鋤的原理如下：2RbCl+Mg=^MgC12+2Rb（氣），對于此

反應的進行能給予正確解釋的是（）

A.鋤的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換鋤

B.鋤的沸點比鎂低，把鋤蒸氣抽出時，平衡右移

C.MgCl,的熱穩(wěn)定性不如RbCl強

D.枷的單質狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

15.在一定條件下，反應A?+B202AB+Q的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）

的關系如圖所示，其中。為500℃,b為300℃時的情況（其他條件不變），c則為在時刻片開

始縮小容器容積（溫度維持300℃）的情況，則。的值應為（）

AB%

A.Q>0B.Q<0C.Q=QD.無法判斷

16.反應機A(g)+nB(g)QpC(g)+qD(g)經10min后達到平衡，測得此時A

2

11

的濃度減少了nmol-17,C的濃度增加了§〃mol-L-,又知，平均反應速率vc=2vB.達

到平衡后，若保持溫度不變，縮小容器體積，A的轉化率不變，那么該反應的化學方程式應

為()

A.2A(g)+6B(g)03c(g)+5D(g)

B.3A(g)+B(g)02c(g)+2D(g)

C.3A(g)+B(g)02c(g)+D(g)

D.A(g)+3B(g)03c(g)+3D(g)

17.在一真空密閉的定容容器中放入N2O4晶體并使之氣化，當反應N2O4B2NO2建

立平衡后，再通入一些N2O4氣體(溫度不變)，待反應再次達到新的平衡.則平衡混合氣

體中里生的比值.新平衡與舊平衡相比()

[N2O4]

A.新平衡時大B.新平衡時小C.不變D.無法確定

18.把amolC2H4跟。molH2混合于密閉容器中，在適當條件下，反應達到平衡時

生成PmolC2H6,若將所得平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,需。2()

b

A.(3a+6)molB.(3t/+—)mol

bb

C.(3t?+3P+—)molD.(3a+--3P)mol

19.在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A(氣)+xB(氣)Q2C

(氣)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4mol,生成0.4molC,則下列計算結

果不正確的是()

A.平衡時，物質的量比A：B：C=2：11：4

B.尤值等于4

C.A的轉化率20%

D.B的平均反應速率為O/moFI^minT

20.從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是()

A.在澳水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變

淺

B.對2Hl=H2+L(氣)平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO+NO2=CO2+NO+Q升高溫度使平衡向逆方向移動

D.合成氨反應：N2+3H2^2NH3+Q,為使氨的產率提高，理論上應采取低溫

高壓的措施

21.有A、B、C三種氣體，若起始時取ImolA與2moiB,發(fā)生反應A+2B=2C.達

到平衡時［A］、［B］、［C］之比與反應速率匕、4、匕之比恰好相同，則A的平衡轉化

率為()

A.30%B.40%C.50%D.66.7%

22.有mA(g)+nB(g)BpC(g)+qD(g)反應，經10min達到平衡，結果A

r\

的濃度減少了amol-171,B的濃度減少了qmol?17］，c的濃度增加了mol?I?,然

33

后增大容器容積，A、B、C的體積分數不變，貝b"：a：p：q為()

A.1：3：2：2B.2：3：3：2

C.1：3：2：1D.3：1：2：2

答題卡

題號1234567891011

分值3分3分3分3分3分4分4分4分4分4分4分

選項

題號1213141516171819202122

分值4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分4分

選項

第II卷(共67分)

四、本題包括2小題，共17分

23.(8分)如圖所示，溫度不變時某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可

移動的活塞，現有A中充入2moiSO2和lmolC)2,在B中充入2moiSCXlgHDlmolN2,

在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2+O2^2SO3(g).

321012345

CT....L,

A|B■_____

根據下列要求填寫空白：

(1)若固定活塞位置在右側的3處不動，達到平衡時，設A中壓強為“，B中壓強

為此，則“與B的關系是“B（填”大于”、“小于”或“等于"）.

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在_______處.

（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SC）3（g）為xmol,A中SC）3（g）為ymol,

則x和y的關系是yx（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是

24.（9分）在溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性CO+H2OB

H2+CO,若起始濃度［CO］為2moi?「、［H2O］為3moi?「，反應達平衡時，

［旦］=1.2mol?I7i；如果［CO］不變而將H2O的起始濃度加大到6mol?Cl則平衡時

［CO］=0.5mol-Ul.請注意上述有關數據，總結出其中的規(guī)律，根據此規(guī)律，填寫以下空

白：

設830K時，起始濃度［CO］為and?廣，［凡0］為》nd?「，反應達平衡時［凡］

為cmol-L-1

①當6不變，。減小，重新達平衡時，CO的轉化率,H2。的轉化率

（均填“提高”、“降低”或“不變”）

20

②當a=5,c=——時，b=；

9

③當a=b時，—=；

a

④當6=4,c=2時，a—.

⑤用以表示a、b、c之間關系的代數式為：.

五、本題包括2小題，共17分

25.（8分）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素.已知下列物質在一定條件下均能與

水反應產生H2和CO?-H?是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若從充分利用原料的角

度考慮，選用（填序號）物質作原料較好.

A.COB.石腦油（C5HI2、C6H14）

c.CH4D.焦炭

（2）BiCb水解生成BiOCl沉淀.試回答下列問題：

①BiCl3分解的反應方程式為.

②醫(yī)藥上把BiOCl叫做交氯酸鈿，分析這種名稱是否合理：.

③把適量的BiCl3溶于濃NaCl溶液中或溶于含有少量鹽酸的水中都得到澄清溶液，試

用平衡移動原理分析可能的原因_____________________________________.

26.（9分）等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：

aA（?）+bB（?）BcC（固）+冷（?）

H3

當反應進行到一定時間后，測得A減少nmol,B減少一mol,C增加一nmol,D增

22

加wmol,此時達到化學平衡狀態(tài).

（1）該化學方程式中各系數為a=,b=,c=,d=.

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚

集狀態(tài)是：A,B,D.

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是一

反應（填“放熱”或“吸熱”）

六、本題共2小題，共17分

27.（9分）（1）在實驗室中作小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為

300cm2的圓柱形容器，使壓強為P,然后將整個體系用加熱器加熱到280℃,發(fā)生如下反

應3A（氣）+B（氣）28°℃,2c（氣）+2D（氣）+180kJ,若平均每分鐘生成0.5mol的C,容

器表面向外散熱速率平均為400J/miircm?為了維持恒溫280。。，平均每分鐘需用加熱器向

容器提供多少kJ的熱量.（簡述推理過程）

答：?

（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業(yè)生產：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原

容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P,然后加熱

到280℃使反應開始.為了維持恒溫280℃,反應開始后，應繼續(xù)加熱還是進行冷卻？（設容

器表面散熱速率不變）

平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量.（簡述推理過程）

答：?

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新

達到平衡時，C的體積分數.

28.（8分）經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間定量關系：在恒溫下，

對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反

應式中各分子式前的計量數）.如對于反應式mA+〃B=C反應，V=Z：[Ar-[B]\其中左

為常數.

今有一反應aA+如=C,在25℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據：

A的濃度（mol-L-1）B的濃度(mobI71)反應速率（mol?LT?s）

1.01.01.2X10-2

1.04.01.92X10-2

4.01.04.8X10-2

分析以上數據，求出。、6的值.

七、本題包括2小題，共15分

29.(6分)將7molN2和llmolH2在適宜條件下按下式進行反應N2+3H2-

2NH3,當在某一溫度下達到化學平衡狀態(tài)，試解答：

(1)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求N2的轉化率.

(2)若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求NH3在平衡混合氣體中體

積分數.

30.(9分)下圖裝置中，容器甲內充入0.1molNO氣體，干燥管內裝有一定量Naz。？，

從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時容器

體積縮小至最小，為原體積的

(1)①已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質