高中化學(xué)【研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序】

第2課時研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

學(xué)習(xí)目標：1.掌握氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用。（重點）2.通過對氯氣性質(zhì)的實驗探究，

體會研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。（難點）

自主預(yù)習(xí)。揣新相

-----------------------------------------------------------1立，vw----------------------------------------------------------

1~7基礎(chǔ)知識填充二~1

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

了解物質(zhì)的顏魚、存在狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)

焉〉/運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬的類別

或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

津盛渝根據(jù)預(yù)測進行實驗，驗證預(yù)測并做出新的

預(yù)測，并再進行實驗和觀察，驗證新的預(yù)測

/需要對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推理，概括

（嚼■"）〈山結(jié)論，一般運用比較的方法，歸納出物質(zhì)的

一般性質(zhì)及特性，得出實驗結(jié)論

微點撥：研究物質(zhì)性質(zhì)的“方法”和“程序”一般不單獨使用，只有“方

法”和“程序”相互配合才能完成對物質(zhì)性質(zhì)的研究。

二、氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味密度水溶性毒性

黃綠色氣體有刺激性比空氣大1：2有毒

微點撥：聞氣體氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣

體飄進鼻孔。

2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì)。

（1）與金屬的反應(yīng)

金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

加熱熔化的鈉在中燃燒，產(chǎn)生黃色火

C12點燃

Na

焰和白色的煙2Na+Cb--------2NaCl

點燃

鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

Fe2Fe+3cl2=^=2FeCk

銅絲在中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙,溶,點燃

CuC12Cu+C12^^CuC12

1

于水后，溶液呈藍綠色

微點撥：Cb與變價金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)時生成的是高價態(tài)的金屬氯化

物。

⑵與非金屬反應(yīng)(以氏為例)

純凈的H2可以在C12中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰,瓶口

實驗現(xiàn)象

有白霧產(chǎn)生

化學(xué)方程式點燃

H2+Cb^^2HCl

(3)與水反應(yīng)

干燥的Ch________________

實驗操作

干燥的濕潤的NaOH

有色布條有色布條溶液

A中干燥的有色布條不褪色;

實驗現(xiàn)象

B中濕潤的有色布條褪色

化學(xué)方程式C12+H2O=HC1+HCK)

微點撥：次氯酸(HC1O)具有漂白性而Cb無漂白性。

(4)與堿反應(yīng)

①Cb與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2OQ

②Cb與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2OQ

1.判斷正誤(正確的打“，錯誤的打“義”)

(1)氯氣的密度比空氣小，故可用向上排空氣法收集。()

(2)Fe在Cb中燃燒，生成白色的煙。()

(3)燃燒一定有氧氣參加。()

(4)氯水具有漂白性是由于氯水中的Cb所致。()

(5)84消毒液為無色溶液，其有效成分可能是KMnOm()

［答案］(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的順序正確的是()

①觀察物質(zhì)的外觀②實驗與觀察③解釋④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

A.②①③④B.①②③④

2

C.①④②③D.④①②③

C［先觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，然后對物質(zhì)進行分類，找出所屬類別的代表

物并預(yù)測其性質(zhì)，并通過實驗驗證預(yù)測的性質(zhì)，最后得出結(jié)論。］

3.下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體

B.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅

C.氯氣溶于水后可以與水發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

D.氯氣是一種有毒氣體

B［CuCb固體為棕黃色，溶于水呈藍綠色。］

--------------------核心突破。放重整

氯水的成分與性質(zhì)

座難點J

［背景材料］

結(jié)合以下兩個實驗裝置示意圖，探究氯氣的有關(guān)性質(zhì)。

氯氣與水的反應(yīng)氯氣的性質(zhì)實驗

【思考交流］

⑴氯氣、液氯和新制氯水有什么區(qū)別?

［提示］

氯氣液氯新制氯水

狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)溶液

分子：C12、H2O>HC1O

成分

C12Cl2

離子：H+、cr>cioOH-

類別純凈物純凈物混合物

⑵新制氯水和久置氯水的成分一樣嗎？為什么？新制氯水如何保存?

［提示］①不一樣。②由于溶解于水的氯氣只有少量與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+

H2O=HC1+HC1O,所以氯水中的微觀粒子有七種，它們分別為：三種分子

（H2O>C12、HC1O）>四種離子（H+、cr>CUT、OH）o

氯水久置時，成分HC1O不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，促使C12繼續(xù)與H2O

3

反應(yīng)，最終使C12消耗完，使溶液變?yōu)橄←}酸。

③新制氯水栗放在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。

⑶如何證明氯水中HC1O有漂白性，而C12或者HC1沒有漂白性？

［提示］取三支干燥試管，分別放入一塊干燥紅色布條，分別滴入稀鹽酸、

氯水和通入氯氣，發(fā)現(xiàn)滴入稀鹽酸和通入氯氣均不能使干燥有色布條褪色，而

滴入氯水可以使干燥紅色布條褪色，故說明氯水中是HC1O起漂白作用。

(4)氯水和活性炭的漂白原理相同嗎？

［提示］氯水漂白是因其中含有的HC1O具有強氧化性漂白作用?；钚蕴科?/p>

白是因為其中的毛細管能吸附有色物質(zhì)。

規(guī)律總結(jié)」

氯水性質(zhì)的多重性

1.漂白、殺菌——HC1O的性質(zhì)。

光照

2.不穩(wěn)定性——HC1O的性質(zhì)，化學(xué)方程式為2HC1O=±=2HC1+O2t。

3.酸性——鹽酸和次氯酸電離出的H+的性質(zhì)。

4.與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀—氯水中的氯離子體現(xiàn)出的性質(zhì)。

5.氯水滴到紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙上先變紅后褪色，是溶液中H+

和HC1O共同作用的結(jié)果。

___

頌b對原訓(xùn)穌，

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯

水(a)分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(b、c、d、e中重

合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是(填

“b”“c”“d”或“e”)。

(2)c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________

e過程中的現(xiàn)象是,

體現(xiàn)e過程現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

b過程中的化學(xué)方程式為

4

(3)久置的氯水變?yōu)?用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)實驗室保存飽和氯水的方法是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［答案］(l)d

(2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消失

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

光照

⑶稀鹽酸2HC1O—^=2HC1+O2f

⑷在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

次氯酸鹽的成分、性質(zhì)及用途

「四難點歹

［背景材料］

地震會給災(zāi)區(qū)人民帶來極大不幸，為防止災(zāi)后發(fā)生疫情，必須對災(zāi)區(qū)進行

消毒，其中的一種消毒劑是漂白粉，它的有效成分是次氯酸鈣［Ca(ClO)2］。

［思考交流］

⑴漂白粉是純凈物嗎？

【提示］漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯

酸鈣。

(2)漂白粉為什么能起到漂白去色的效果？

［提示］漂白粉中的Ca(ClO)2能與水和空氣中的CO2反應(yīng)生成HC1O,從

而達到漂白作用。發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O。

⑶漂白粉長時間敞口放置會失效，原因是什么？

［提示］Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應(yīng)生成HC1O和CaCO3,HClO

光昭

不穩(wěn)定，見光易分解：2HC1O=^=2HC1+O2t,因此，漂白粉放置久了易變

質(zhì)失效。

5

規(guī)律總結(jié)」

次氯酸鹽的制取和應(yīng)用

1.漂白粉

(1)制取原料：氯氣和石灰乳。

(2)制取原理：

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

(3)主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2o

⑷有效成分：Ca(ClO)2o

⑸漂白原理：漂白粉與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HC1O。

(6)久置失效原理：

光照

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3!+2HC1O,2HC1O=^=2HC1+O2t,故

需密封保存。

2.84消毒液

(1)制取原理：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

該反應(yīng)也可用于C12的尾氣吸收。

(2)有效成分：NaClOo

，

金對原訓(xùn)穌，

下列說法中正確的是()

A.漂白粉是純凈物，84消毒液是混合物，兩者都可以長期保存

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有機色質(zhì)褪色

C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2不穩(wěn)定

D［漂白粉和84消毒液均是混合物，二者長期保存均可變質(zhì)；漂白粉中不

含HC1O,只有與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)后才會產(chǎn)生HC1O;工業(yè)上制取漂

白粉是用Cb與石灰乳反應(yīng)；漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與

空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定易分解。］

當(dāng)堂達標。根素養(yǎng)

NGTAZGDABIAOTISUYANG

6

1.下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

B［通過觀察可知，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，A項正確；

氯氣、液氯的成分是CL,都是她凈物，而氯水是混合物，B項錯；氯氣是可溶

于水的有毒氣體，C、D兩項正確。］

2.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是（）

A.通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

B.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

C.純凈的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白霧;

光照H2和C12的混合氣體時，會因迅速化合而爆炸

D.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，久置的氯水變?yōu)橄←}酸

A

誤區(qū)警示」

Cb和Fe在點燃時才可反應(yīng)，常溫時不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此液氯通常保存

在鋼瓶中。

3.下列關(guān)于含氯化合物的說法中正確的是（）

A.氯水中由于C12完全與H2O反應(yīng)，故無C12存在

B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2

C.HC1O是一種穩(wěn)定性較強的弱酸

D.84消毒液能用于殺菌消毒，也具有一定的漂白