高中化學(xué)第一課時(shí)鈉的重要化合物

第1課時(shí)鈉的重要化合物

課程目標(biāo)

1.了解氧化鈉、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。

2.掌握Na￡03、NaHCO；的主要性質(zhì)和用途。

3.了解焰色反應(yīng)的概念及應(yīng)用。

圖說考點(diǎn),

鬃花的?——甌花揚(yáng);——於畫花碗

---''--J—'-------

［破破鈍?——T奄二——<磁酸叁衲)

［新知預(yù)習(xí)］

一、氧化鈉和過氧化鈉

1.過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.滴入水后產(chǎn)生大量氣泡

1用?！眀.帶火星的木條復(fù)燃過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

C.試管外壁發(fā)熱鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

d.向溶液中滴入酚獻(xiàn)溶液，渣2Na<02+2Il20=4Na00+0、t

液變紅

2.氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

物質(zhì)名稱氧化鈉(NazO)過氧化鈉(NazOz)

由Na卡與。2構(gòu)成，-由Na卡與"構(gòu)成，一

n0n02

組成結(jié)構(gòu)

22

T1

氧元素的價(jià)態(tài)-2-1

顏色、狀態(tài)亙色固體淡黃色固體

與H.0反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH2Na202+2H2O=4NaOI1+02t

的化學(xué)方程式

與C02反應(yīng)Na20+C()2=Na2cO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

的化學(xué)方程式

可作漂白劑（漂白織物等）、強(qiáng)

用途用于制備氫氧化鈉等氧化劑、供氧劑（用于呼吸面

具和潛水艇中產(chǎn)生氧氣）

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.組成

物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHCOs

組成離子Na'、COANa+、HCOf

陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比2:11:1

俗名純堿、蘇打小蘇打

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）熱穩(wěn)定性

Na2cOs性質(zhì)穩(wěn)定，NaIIC03不穩(wěn)定，易分解，反應(yīng)方程式為2NalIC03^=Na2C03+C02t+lLOo

（2）與酸（足量鹽酸）反應(yīng)（寫出相應(yīng)的離子方程式）

+

①NazCQ,：C0r+2H=C02t+H20；

+

②NaHCOs：HC03+H=C021+H，0?

（3）與堿（氫氧化鈉）反應(yīng)：

①Na2c。3與NaOH不反應(yīng)。

②aNHCOs：NaHCO：（+NaOH=Na2CO3+HQ。

三、焰色反應(yīng)

1.定義

很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。

2.操作

@—將粕絲（或光潔無銹的鐵絲）用同鹽酸洗凈

@—將洗凈的一絲在火焰上灼燒至與畫原火焰顏色相同

⑥一蘸取回試樣

@—在無色火焰上灼燒，并觀察聞火焰的顏色

嵩—再用睡鰥t凈鋁絲（或鐵絲），并在火焰上灼燒

D一至圜無色

3.幾種金屬的焰色

（1）鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色。

（2）鉀元素的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察）。

4.應(yīng)用

(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在,如鑒別NaCl和KC1溶液。

(2)利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙火。

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”

(1)過氧化鈉會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛鬃冑|(zhì)。()

(2)2Na202+2H20=4Na0ll+02t,是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。()

(3)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4AL()

+

(4)NaHC03溶液中加入稀HC1：C0T+2II=C02t+H20<,()

+

(5)Na@溶于水產(chǎn)生O2：NaA+H2O=2Na+2OH-+O2t?()

(6)用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中澄清石灰水變渾濁，可證明①

中NaHCCh固體受熱分解。()

①r-

②諄

(7)分別加熱Na2c。3和NaHCOs固體，試管內(nèi)壁均有水珠，兩種物質(zhì)均受熱分解。()

(8)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,無K+。()

答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X

2.NazO和NazO?在下列哪一點(diǎn)性質(zhì)上是相似的()

A.顏色B.水溶液的酸堿性

C.氧化性D.漂白性

答案：B

3.下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是()

A.Na20B.Na202C.NaHCQ,D.Na2C03?10II20

答案：C

4.為了驗(yàn)證NallCOs固體中是否含有Na￡03,下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是()

A.加熱，觀察是否有氣體放出

B.溶于水后加BaCb溶液，看有無沉淀

C.溶于水后加石灰水，看有無沉淀

D.取固體試樣加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

解析：對(duì)上述物質(zhì)加熱，只能證明有NaHC()3,而不能證明含有Na2cO3;NaHCOs與Na￡03

都能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡而無法鑒別。

答案：B

5.某物質(zhì)灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉

D.該物質(zhì)肯定不含鉀元素

答案：B

提升點(diǎn)一Na。的性質(zhì)應(yīng)用

［例1］對(duì)于反應(yīng)：2Na20z+2H2（）=4Na0H+02t,下列說法中正確的是（）

A.NazO?是氧化劑，HQ是還原劑

B.NazOz既是氧化劑，又是還原劑

C.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D.每有18gHQ與足量NazOz反應(yīng)，則固體增重4g

【解析】在Na。與H20的反應(yīng)中，NazOz中一1價(jià)氧元素原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，Na202

既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e,根據(jù)元素守恒，固體增重質(zhì)量等于參加反

應(yīng)的水中氫元素的質(zhì)量，即18gHQ參加反應(yīng)，固體增重2g。

【答案】B,,［提升1］200℃時(shí)CO,和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na202

充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增大了7.2g,則原混合氣體的物質(zhì)的量為（）

A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol

解題導(dǎo)引：本題適合采用差量法計(jì)算。

解析：設(shè)原混合氣體中CO2、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymolo

2C02+2Na2()2=2Na2cO3+02△m

2mol56g

xmol28%g

2H2O(g)+2Na202=4Na0H+02△m

2mol4g

ymol2yg

則：44x+18y=23.228x+2y=7.2

解得：x=0.2y=0.8

所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=l.0mol。

答案：D

反應(yīng)順序：

一定量的NaQz與一定量的CO?和壓0（g）的混合氣體反應(yīng)，可看作NazO2先與CO?反應(yīng),

C02反應(yīng)完全后，Na202再與HQ發(fā)生反應(yīng)

［關(guān)鍵能力］

Na。與C0?、上0反應(yīng)的4個(gè)重要關(guān)系

2CO2+2Na202=2Na2C0：!+022H20+2Na2O2=4NaOH+021

物質(zhì)的無論是CO?或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na?。?時(shí)，

量關(guān)系CO2或氏0或二者的混合物與放出Oz的物質(zhì)的量之比均為2:1

同溫（大于100℃）、同壓下，若CO?和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）

氣體體通過足量NaQ時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體（或單一氣體）體積的

積關(guān)系g即為生成氧氣的體積

當(dāng)Na。與CO?或上0反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole，如:

失去2><e-

電子轉(zhuǎn)1。

移關(guān)系2Na,(),+2HX)-4Na()H+(),「

一「________________f一

得到2Xe-

02Na202+2C02=2Na2C03+02△/?（固體）

2X78g2mol2X106g56g

（2molCO的質(zhì)量）

固體質(zhì)即：發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO?等物質(zhì)的量的C0的質(zhì)量。

量關(guān)系（g）2Na202+2H20=4Na0H+02tAR（固體）

2X78g2mol4X40g4g

（2molH?的質(zhì)量）

即：發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與壓0等物質(zhì)的量的比的質(zhì)量

這4個(gè)重要關(guān)系，即是對(duì)應(yīng)量的計(jì)算原理和方法。

提升點(diǎn)二Na2CO3和NallCOs的性質(zhì)應(yīng)用

［例2］現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有NazC（）3溶液和NaHC（）3溶液，用下列試劑

或方法能將兩者區(qū)分的是（）

①Ca（OH）z②鹽酸③CaCk@NaOH⑤加熱

A.①@B.①④C.②③D.②⑤

【解析】①④都是堿，加入Na2c0八NaHCCh中，現(xiàn)象相同（①都有沉淀、④都無明顯

現(xiàn)象)，所以①④不能區(qū)分。②向Naz(X)3溶液和NallCOs溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡速率快的是

NaHCOa溶液，產(chǎn)生氣泡速率慢的是Na2c0、溶液，可以區(qū)分。③加入CaCh時(shí)，Na2c0s溶液中

有沉淀生成，而NaHC03溶液中無沉淀生成，可以區(qū)分。⑤加熱法，因兩者都是溶液，加熱

都不分解，故無法區(qū)分。

【答案】C

［提升2］某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法

做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV所示。

I土卜礎(chǔ)

(1)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))O

⑵圖in、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)w的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)字母)—“

A.w比m復(fù)雜

B.w比m安全

c.w比HI操作簡(jiǎn)便

D.IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而HI不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)

式)。

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，

①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

；②

當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為,請(qǐng)

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

互滴法檢驗(yàn)Na￡0,和稀鹽酸：

(1)鹽酸逐滴加入到NazCO,溶液中。

①現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。

②原理：C(T+H+=HCO；(無明顯現(xiàn)象)，

HC0：7+H'=C02t+HQ(無色氣體放出)。

(2)Na2c。3溶液逐滴加入到稀鹽酸中。

①現(xiàn)象：有無色氣體放出。

②原理：C0r+2H'=C02t+H20?

解析：

(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)闊o論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二

氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖n可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與

足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。

(2)圖III、IV所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO30=Na2CO3+IbO+CO2t、Ca(011)2+

C02=CaC03I+HQ,實(shí)驗(yàn)W的優(yōu)點(diǎn)是用一套裝置可同時(shí)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，

不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表

明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。

2+-

(4)①石灰水過量時(shí)，離子方程式為Ca+OH+HCO；=CaCO：i\+HQ：②2NaHC()3+

Ca(OH)2=CaCO;,I+Na2C03+2H20,則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉；要檢驗(yàn)C07，可以取少量上層

清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，

則證明溶液中含有cor,

答案：

(1)II

(2)2NaHC03=^=Na2C0：(+H20+CO/t、C02+Ca(OH)2=CaCft,I+H20D

(3)NaHCO3

2+

(4)@Ca+OH-+HC07=CaC031+H20

②Na2c0,取少量上層清液(或過濾后的濾液)于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣溶液，

振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有COT

［關(guān)鍵能力］

Na￡0：,和NallCOs的鑒別、除雜

1.鑒別

方法原理結(jié)論

加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCOs,

加熱法

2NaHC03-=-Na2C03+C021+

無變化的是Na2C0：(

H.0

Na2cOs受熱不分解

2+

COr+Ca=CaCO31COt

有沉淀生成的是Na￡0”無變

2+

沉淀法+Ba=BaC03I

化的是NallCOs

HCO7與Ca"、Ba?+不反應(yīng)

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+

與鹽酸反應(yīng)C02t生成氣體劇烈的是NaHC03,相

的劇烈程度NaHCO3+HCl=NaCl+H20+對(duì)不劇烈的是Na2C03

C02t

逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體

鹽酸逐滴

cor+H+=Hcor的是NallCOs,開始不產(chǎn)生氣

加入時(shí)的

HC0r+H+=C0t體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是

2+H2O

現(xiàn)象

Na2c。3

互滴法是指當(dāng)兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)有兩個(gè)不同的反應(yīng)過程，EL這兩個(gè)過程的現(xiàn)象各不相同，

則可以通過滴加順序不同，利用產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。

2.除雜

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑

Na2c固體(NaHCOj加熱

NaHCCh溶液(Na￡Oj通入足量C02氣體

Na2cO3溶液(NaHCO,)加入適量NaOH溶液

1.下列敘述中正確的是（）

A.過氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體

B.過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子比例為1:2

C.用過氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

I）.附2。與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

解析：過氧化鈉久置于空氣中變成白色碳酸鈉固體，A錯(cuò)誤；過氧化鈉漂白是由于它的

氧化性將有色物質(zhì)永久漂白，C錯(cuò)誤；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，NazO,與酸反應(yīng)生成

鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯(cuò)誤。

答案：B

2.在一定條件下，使CO和&的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量

的NaQ固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中6和CO的質(zhì)量比可能是（）

A.9:4B.1:1C.7:6D.6:7

占燃

IW析：由反應(yīng)2C0+02^^2C02.2Na2（）2+2C02=2Na2co3+O2可推得CO+Na2O2=Na2CO3,

所以固體增加的質(zhì)量為原來C0的質(zhì)量。則原混合氣體中C0為14g,02為12g,—

mCO

6

7°

答案：D

3.關(guān)于Na￡03和NaHCCh的說法正確的是（）

A.它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO,體積相同

B.它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同

C.它們的質(zhì)量相等時(shí).，在水中電離出相同數(shù)目的Na+

D.它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO?

解析：A項(xiàng)，根據(jù)碳元素的守恒，產(chǎn)生的二氧化碳應(yīng)相等；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式，消

耗鹽酸為2:1；C項(xiàng)，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量不等，電離出的Na卡的數(shù)目仍然不等；D項(xiàng)，應(yīng)

是物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生等量的二氧化碳。

答案：A

4.有兩試管分別裝有NazCOs和NaHC03溶液，下列操作或判斷正確的是（）

方案操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2c

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2c0-

C分別加入CaCL溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2c

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為NaiCOs

解析:A項(xiàng)，有關(guān)反應(yīng)為Na￡03+Ca（0H）2=CaC0aI+2NaOH,Ca（OH）2+2NaHC03=CaC03I

+Na￡03+2H#。兩者產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象相同，A不正確；B項(xiàng)，滴加等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHC03

溶液反應(yīng)更劇烈，B不正確；C項(xiàng)，Na2c與CaCL反應(yīng)生成CaCO：,白色沉淀，NaHCOs與CaCL

不反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，逐滴加入鹽酸時(shí)，NaHCOs立即產(chǎn)生氣泡，NazCQ、開始無明顯現(xiàn)象，后

有無色氣體放出，D不正確。

答案：C

5.節(jié)目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是（）

A.焰色反應(yīng)是金屬化合物的性質(zhì)

B.NaCl與NazCO-灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

解析：A中焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)；C中只有觀察K的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鉆玻

璃；D中不是所有的金屬元素灼燒時(shí)火焰都有顏色(如粕、鐵等)。

答案：B

6.如圖表示A?E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮?/p>

下列問題：

⑴寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C

D,Eo

(2)寫出B-C、D-E反應(yīng)的離子方程式:

B-C：

D-E：

解析：A是淡黃色固體，可知是Na?。?，B是單質(zhì)可制取A,知B是Na,A與CO?反應(yīng)生

成D,知D為Na￡O3；B與Ch反應(yīng)生成E,知E為NaCl；NaQz、Na都能生成C,知C為NaOH。

答案：

(l)Na202NaNaOUNa2C03NaCl

+-

(2)2Na+2H20=2Na+20H+H2t

COt+2ir=CO2t+也0(答案合理即可)

練后感悟

Na2c。3、NaHCOs的轉(zhuǎn)化

Nrn①CO2+H2O

岫兒°；，②固加熱，③溶液NaOUNaHCO；,

①Na2cO3+H20+C02=2NaHC03

②2NaHC0s^^Na2cos+H2O+CO21

③NaHCO：,+NaOH=Na2CO3+HQ

課時(shí)作業(yè)14鈉的重要化合物

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書109頁(yè)

［練基礎(chǔ)］

1.近來網(wǎng)絡(luò)上流傳“小蘇打能餓死癌細(xì)胞”。下列關(guān)于小蘇打的敘述準(zhǔn)確的是（）

A.化學(xué)式為Na2c

B.受熱不分解

C.屬于鹽

D.與鹽酸不反應(yīng)

解析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCOs,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCOs是可溶性碳酸氫

鹽，受熱易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCOs是碳酸氫鹽，屬于鹽類，C項(xiàng)正確；NallCOs能和鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.下列敘述正確的是（）

①Na?。與Na曲都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②NazO與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na￡03,Na202與CO?發(fā)生置換反應(yīng)生成02

③NazO是淡黃色物質(zhì)，Na202是白色物質(zhì)

@Na202可作供氧劑，而NaQ不可

⑤NazOz和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色

A.都正確B.②③④⑤

C.@@⑤D.④⑤

答案：D

3.用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下

列判斷正確的是（）

A.只含Na*

B.一定含Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能還含有K+

解析：鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色，觀察鉀的焰色時(shí)需要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾

去黃色光的干擾，該實(shí)驗(yàn)中沒有透過藍(lán)色鉆玻璃觀察說明一定含Na+,不能確定是否含K+。

答案：B

4.關(guān)于NazCO,和NaHCCh性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：NaHC03<Na2C0:1

B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHC03<Na2C03

C.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCOXNa2CO3

D.等物質(zhì)的量的Na￡03、NaHCOs分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?質(zhì)量相同

解析：NaHCCh與同濃度鹽酸的反應(yīng)比NazCOs更劇烈，B錯(cuò)誤。

答案：B

5.除去NaHCO,溶液中混有的少量NazCOs可采取的方法是（）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鋼溶液

C.加入澄清石灰水

D.加入稀鹽酸

解析：A項(xiàng)，因?yàn)棰饽芎蚇a2c。3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2C03+C02+H20=2NaHC03,故可

用來除去NaHCG溶液中混有的少量Na2c03。而Ba（OH”、Ca（0H）?和鹽酸都能與NaHCOs.Na2a）3

反應(yīng)。

答案：A

6.向紫色石蕊溶液中加入過量NaQ粉末，振蕩，正確的敘述是（）

A.最后溶液變藍(lán)色

B.溶液先變藍(lán)色最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因?yàn)镹aQ與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

解析：氧化還原反應(yīng)是一個(gè)比較慢的過程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加

入過量NaQ粉末，首先會(huì)與水反應(yīng)生成NaOH和H@,H2O2部分分解生成0”生成的NaOH使

紫色石蕊溶液變藍(lán)色；HQ有強(qiáng)氧化性，會(huì)慢慢將有機(jī)色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液

變?yōu)闊o色。

答案：B

7.下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（）

A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.Na—與CO?反應(yīng)時(shí)，1molNaQ轉(zhuǎn)移1mol電子

答案：D

［提素養(yǎng)］

8.有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2a）3和NaHCOs固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采

用了以下不同的方法，其中不可行的是（）

A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分別配成溶液，再加入CaCk溶液

C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別配成溶液，再逐滴加入同濃度的鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

解析：A項(xiàng)中的石灰水與Na￡03和NaHCO,皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCOs沉淀；B項(xiàng)中CaCk

與NaHCQ；不反應(yīng)，與Na￡03反應(yīng)產(chǎn)生CaCOs沉淀；C項(xiàng)加熱時(shí)，只有NaHC。,受熱分解，

2NaHC03^^Na2C03+H20+C02t,產(chǎn)生的CO?能使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別；D項(xiàng)

NaHC03與鹽酸反應(yīng)速率比Na2c快。

答案：A

9.過量的NallC03與NaZ。?混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)

應(yīng)是（）

A.Na20和Na202

B.電02和Na2cO3

C.Na2cO3

D.Na20

解析：在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO,是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3^^Na￡O3+HQ+CO2t,2Na202+2CO2=2Na2CO.!+02.2Na202+

2H20=4Na0H+02t,2Na0H+C02=Na2C03+H20o因NaHCG是過量的，又充分加熱，有足夠

的C0?使NaQ最終全部轉(zhuǎn)化為NazCOs,過量的NaHCOs也完全分解成Na2COs,而N&CO：；穩(wěn)定，

受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2c

答案：C

10.用1L1.0mol?L的NaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中CO打和HCO；的物

質(zhì)的量濃度之比是（）

A.1:3B.1:2

C.2:3D.3:2

解析：設(shè)生成Na￡。,、NaHCO：,的物質(zhì)的量分別為x、y

由Na元素守恒，得2x+y=lmol,

由C元素守恒,得x+y=0.8mol,

解得x=0.2mol,y=0.6mol,故選A。

答案：A

11.把過氧化鈉投入含有HC。；、Cl\Mg2\Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）

A.HC07B.Cl-C.Mg2+D.Na+

解析：過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移

動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子和碳

酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaQ+2H?0=4Na+

2+-

+40H"+021,20H-+Mg=Mg（0H）21,HCO7+OH=H2O+COr,溶液中離子數(shù)目減少的

為HCO「、Mg”,增加的為Na+,不變的為Cl,

答案：B

12.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到?若要用家庭小實(shí)驗(yàn)，下面

的鑒別方法可行的是（）

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈

程度

答案：D

13.“神舟”號(hào)載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼

出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會(huì)使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會(huì)窒息，為

使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入（）

A.Na。B.Na2cO3

C.NaOHD.氧氣瓶

解析：由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+Oz,因此NaD有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣

適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項(xiàng)。

答案：A

14.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系：

?W-^-X+H20+C02t

②Z+CO2—?,X+Oz

③Z+H2O-Y+O21

@X+Ca（0II）2—?Y+CaCOsI

試回答下列問題：

（DW、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W、X、Y_、Z

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中氧化

劑是（寫化學(xué)式），還原劑是（寫化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)反

應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式:

②化學(xué)方程式:

解析：①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO：,的分解反應(yīng)：2NaHCO3=￡=Na2cO3+H2O+CO2t,該反應(yīng)是

非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2cCh)代入②④兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na202,Y為NaOH。2Na202+

2C02=2Na2C03+02.2Na202+2H20=4Na0H+02t,以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na◎既

是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)④為Na2C03+Ca(0ll)2=CaC03I+2NaOII,其離子反應(yīng)為

2+

C0r+Ca=CaC0；iI0多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)z的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反

應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

答案：

(l)NaHC03Na2CO3NaOHNa202

(2)②③NaQNa202

(3)Ca"+C0『r=CaC()3I

Ca(OH)2+K2C03=2K0H+CaC031

15.下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含

有A元素。

/、CO,+H,O

A----*E**-----C<—F

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式