質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1

質(zhì)量守恒定律2.從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。1.通過實(shí)驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)1673年波義爾密閉容器中加熱金屬后打開稱量剩余固體認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等

1777年拉瓦錫在密閉容器中加熱氧化汞認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等

化學(xué)史話HISTORYOFCHEMISTRY

？化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量活動與探究1：紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定探究1：現(xiàn)象：1、紅磷燃燒并冒大量白煙。

2、反應(yīng)前后天平保持平衡。小結(jié)：P+O2P2O5點(diǎn)燃參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃【數(shù)據(jù)分析】反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量＝

參加反應(yīng)的氧氣

生成的五氧化二磷錐形瓶、細(xì)沙單孔橡膠塞氣球、玻璃管其他氣體錐形瓶、細(xì)沙單孔橡膠塞氣球、玻璃管其他氣體=紅磷空氣=

參加反應(yīng)的紅磷剩余的紅磷剩余的紅磷=

分組實(shí)驗1:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵符號表達(dá)式：Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?=

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律：把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)各1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。1、現(xiàn)有4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應(yīng)，請問能生成＿克水。2、現(xiàn)有4克氫氣和50克氧氣充分反應(yīng)后，請問能生成＿克水。想一想，做一做3636分組實(shí)驗2，再次探究:碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

↑在密閉容器中鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳M1=M2驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與反應(yīng)或有氣體、煙等生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行，天平才能平衡。小結(jié)：拆分重新組合電解水的微觀過程質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）：

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變；

宏觀：元素的種類不變。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)和分子的種類一定改變，而分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用解釋現(xiàn)象簡單計算推測物質(zhì)的組成2、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知11gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成12gC和8gD，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：9g1、紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原來紙的質(zhì)量小答：由于紙中的碳和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳逸散到空氣中去了，剩余的灰燼的質(zhì)量當(dāng)然比紙的質(zhì)量小。3、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，碳酸中含有

元素碳酸CO2+H2O加熱C、H、O小結(jié)小結(jié)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后