2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-硫及其化合物的性質(zhì)習(xí)題

硫及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題1．(·山東濰坊檢測)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能達(dá)到目的的是(A)A．點(diǎn)燃硫黃產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強(qiáng)的吸水性C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強(qiáng)電解質(zhì)D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性[解析]硫黃燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯(cuò)誤；H2S是弱電解質(zhì)，之所以能夠與CuSO4溶液反應(yīng)，是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯(cuò)誤；常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化。表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2．(·山東濱州檢測)下列說法正確的是(B)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質(zhì)的量的SO2，和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好[解析]A項(xiàng)中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，SO2不能使石蕊試液褪色；B項(xiàng)中能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；D項(xiàng)中SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。3．(·河南鄭州檢測)下列有關(guān)濃硫酸的敘述中正確的是(B)①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，硫酸完全反應(yīng)③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后，銅片有剩余，向反應(yīng)后的溶液中再加入鐵片，會(huì)有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體⑥濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)⑧濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③B．①④C．③⑤D．⑥⑦⑧[解析]②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應(yīng)放出H2，②⑥錯(cuò)誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫?yàn)椋?價(jià)，二氧化硫中的硫?yàn)椋?價(jià)，無中間價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)。4．(·衡水檢測)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說法正確的是(C)A．用裝置①制備SO2D．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測定反應(yīng)后溶液中c(H＋)[解析]Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，故A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長進(jìn)短出”，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法，即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌，故C正確；NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。5．(·河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是(B)A．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B．若G中產(chǎn)生黃色沉淀，則說明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)C．若H中溶液變紅色，則說明H2S是二元弱酸D．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的[解析]H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS和H2SO4，不能說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)，只能說明CuS不溶于硫酸，A不正確；若G中產(chǎn)生黃色沉淀，證明H2S可以被Fe3＋氧化成S，而Fe3＋被還原為Fe2＋，則說明H2S的還原性比Fe2＋強(qiáng)，B正確；若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，不能說明H2S是二元弱酸，C不正確；若E中FeS換成Na2S，由于Na2S可溶于水，無法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。6．(·河南濮陽檢測)利用下列裝置欲驗(yàn)證CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2。下列有關(guān)說法不正確的是(A)A．裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物，則乙中盛有CaSO4溶液B．裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質(zhì)氣體C．裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物有COD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈[解析]CaSO4與炭粉受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且還原產(chǎn)物是SO2，硫元素化合價(jià)降低，則碳元素化合價(jià)升高，則氧化產(chǎn)物為二氧化碳或一氧化碳。裝置乙欲驗(yàn)證氣體中的還原產(chǎn)物SO2，需要在乙中盛放品紅溶液，故A錯(cuò)誤；要驗(yàn)證生成的氧化產(chǎn)物中是否含有CO，需要除去SO2和水蒸氣，裝置丙和裝置丁的作用分別是除去SO2以及甲中可能產(chǎn)生的CO2、水蒸氣，故B正確；裝置戊中黑色粉末變紅，說明氧化銅被還原，己中出現(xiàn)白色沉淀，說明氧化產(chǎn)物中有CO，且其被氧化銅氧化為二氧化碳，故C正確；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈，故D正確。7．(·河南開封檢測)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．②的作用是安全瓶B．③中試劑更換為Ba(NO3)2后，無明顯現(xiàn)象發(fā)生C．④中的現(xiàn)象說明SO2具有氧化性D．⑤用于檢驗(yàn)SO2的漂白性[解析]SO2易溶于水，且③中為KMnO4酸性溶液，能與SO2反應(yīng)，所以在①③之間需要加一個(gè)安全瓶，用于防止倒吸，故A正確；③Ba(NO3)2溶液可與SO2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B錯(cuò)誤；④中反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，說明SO2具有氧化性，故C正確；SO2能使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，品紅溶液褪色后再用酒精燈加熱，溶液又恢復(fù)紅色，證明這種漂白是可逆的，故D正確。8．(·貴州貴陽調(diào)研)已知：2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗郏瑒t可以檢出的物質(zhì)是__SO2、CO2___；不能檢出的物質(zhì)是__H2O___。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰冢瑒t可以檢出的物質(zhì)是__H2O、SO2___；不能檢出的物質(zhì)是__CO2___。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是__SO2、CO2___；不能檢出的物質(zhì)是__H2O___。[解析]裝置①可以檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過裝置②或③后會(huì)帶出水蒸氣，則無法驗(yàn)證使CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是不是反應(yīng)中生成的。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。B組能力提升題9．(·河北衡水檢測)為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞試液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)[解析]Na2SO3具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，生成BaSO4沉淀，無法說明Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)。10．(·山東濰坊檢測)將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(B)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為5︰1C．反應(yīng)中共消耗鋅97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol[解析]在涉及硫酸的反應(yīng)中，要注意分析濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況。鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，鋅仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋后所得溶液的pH＝1，故硫酸過量。反應(yīng)掉的H2SO4為18.5mol/L×0.1L－eq\f(0.1mol/L×1L,2)＝1.8mol，若生成的氣體僅為SO2，則應(yīng)為0.9mol×22.4L/mol＝20.16L≠33.6，故不可能全是SO2氣體，隨著硫酸濃度的減小，會(huì)生成H2，A項(xiàng)正確。設(shè)生成的SO2物質(zhì)的量為x，H2物質(zhì)的量為y，則x＋y＝1.5mol；由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為2x，生成H2所消耗的H2SO4物質(zhì)的量為y，則有2x＋y＝1.8mol，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，所以SO2與H2的體積比為1︰4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。設(shè)參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為a，根據(jù)得失電子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5mol，故Zn質(zhì)量為1.5mol×65g/mol＝97.5g，C項(xiàng)正確。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，D項(xiàng)正確。[點(diǎn)撥]在整個(gè)氧族元素的復(fù)習(xí)中，可以以硫?yàn)橹行?，采取發(fā)散思維去理解和掌握硫及其重要代表性化合物的性質(zhì)。學(xué)習(xí)過程中，注意抓住SO2的還原性和漂白性；濃硫酸的三大特性(特別是其強(qiáng)氧化性)，濃硫酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算等，計(jì)算時(shí)注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。11．(·福建廈門模擬)下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤[解析]SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(淡黃色沉淀)，SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2沒有這些性質(zhì)，所以可以用②③④⑤中的試劑來區(qū)別SO2和CO2。[溫馨提示](1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2只使紫色的石蕊溶液變紅，不能使其褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。(3)SO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，堿過量得正鹽(SOeq\o\al(2－,3))、SO2過量得酸式鹽(HSOeq\o\al(－,3))。12．(·福建漳州模擬)硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C，D、E順序排序正確的是(B)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3[解析]硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，B項(xiàng)正確。13．(·山師大附中模擬)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(A)途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高[解析]途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。14．(·山東天成大聯(lián)考)由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃)的模擬裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。下列說法正確的是(C)A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2第1組第2組C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3S、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4[解析]進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必須干燥，①中的試劑應(yīng)是濃硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2和O2反應(yīng)需用催化劑催化，故C項(xiàng)正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．(·湖南重點(diǎn)高中聯(lián)考)木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列說法正確的是(C)A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀可能有BaSO3[解析]碳酸的酸性比鹽酸弱，故沉淀不可能是碳酸鋇，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有反應(yīng)的CO2從Z導(dǎo)管中選出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2在溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．(·山東濰坊模擬)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是__(NH4)2S___，Y是__O2___，Z是__H2O___。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是__H2SO4___，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O____。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是__HNO3___，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do3(△))4NO＋6H2O____。[解析]因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(O2))D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3eq\o(→,\s\up7(O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。17．(·江西贛州十四校聯(lián)考)某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)(1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是__H2SO4___。(2)利用如圖裝置來檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)。①裝置a中的現(xiàn)象是__溴水褪色___；__不能___(填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性。②若裝置e中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8g，則裝置e中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：__3SO2＋4NaOH=Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O____。(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液