2022高考化學一輪專題復習10氧化還原反應規(guī)律含解析

PAGE專練10氧化還原反應規(guī)律一、單項選擇題1．[2021·安徽皖中高三摸底考試]已知微粒還原性強弱順序：I－>Fe2＋>Cl－，則下列離子方程式不符合事實的是()A．2Fe3＋＋2I－→2Fe2＋＋I2 B．Cl2＋2I－→2Cl－＋I2C．2Fe2＋＋I2→2Fe3＋＋2I－ D．Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl－2．[2021·哈爾濱師大附中高三考試]在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是()A．等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D．等物質(zhì)的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)溶液中，逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al(OH)33．[2021·山西應縣一中月考]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是()A．2 B．3C．4 D．54．[情境創(chuàng)新]白金(Pt)性質(zhì)穩(wěn)定，難以參與一些反應，但白金能夠溶解在王水(濃鹽酸與濃硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有關(guān)上述反應的說法正確的是()A．該反應過程中，HNO3與HCl體現(xiàn)氧化性B．每減少22molH＋，有16molH—O鍵形成C．轉(zhuǎn)移3mol電子時，可以生成22.4LNOD．氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:35．[2021·河北存瑞中學高三質(zhì)檢]某學生做如下實驗：第一步，在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉—KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色6．[2021·皖中名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考]現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(－,4)＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．氧化性強弱順序為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是()A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8．[情境創(chuàng)新]國家生態(tài)環(huán)境部召開新聞發(fā)布會，指出2019年9月空氣污染天數(shù)增加的重要原因是全國臭氧濃度同比上升。測定空氣中O3含量的方法之一是：將含O3的空氣通入足量的KI溶液，O3與KI反應生成兩種單質(zhì)，然后將所得溶液用Na2S2O3標準溶液滴定，計算得出空氣中O3含量，滴定過程涉及的反應是2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。下列判斷不正確的是()A．上述方法中涉及2個氧化還原反應B．KI與O3反應生成O2、I2兩種氧化產(chǎn)物C．加Na2S2O3標準溶液進行滴定時，可以淀粉為指示劑D．滴定反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收5.6L(標準狀況)O39．[2021·山西應縣一中月考]實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O310．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應可表示為aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是()A．由反應可確定氧化性：HClO3>O2B．由非金屬性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應的化學方程式可表示為3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則生成3molO2時該反應轉(zhuǎn)移20mol電子二、不定項選擇題11．[情境創(chuàng)新]當今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：下列敘述正確的是()A．該流程中的“電解”“氯化”“合成”均涉及氧化還原反應B．“氯化”時每消耗12g焦炭，則轉(zhuǎn)移2mol電子C．“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替12．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是()A．充分反應后的溶液中無Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液時，每生成1molCuI會轉(zhuǎn)移1mole－C．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強D．通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=2HI＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)13．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含F(xiàn)eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤14．[2021·河北存瑞中學高三質(zhì)檢]已知：還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A．0～a間發(fā)生反應：3HSOeq\o\al(－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－＋3H＋B．a(chǎn)～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC．b～c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物D．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的KIO3為1.1mol三、非選擇題15．[2021·山東臨沂高三調(diào)研]高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應中的氧化劑是________，還原劑是______，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用：________________________________________________________________________。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________________________________________________。②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。16．磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，該反應的另一種產(chǎn)物的化學式為________。(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應，配平該反應的化學方程式：eq\x()CuSO4＋eq\x()PH3＋eq\x()H2O=eq\x()Cu3P↓＋eq\x()H3PO4＋eq\x()H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。次磷酸屬于________(填“一”“二”或“三”)元酸。②若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成________molPH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)17．[2021·山西應縣一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下與SO2反應制得ClO2。請寫出反應的離子方程式：__________________________________________________________。(2)把ag固體NaHCO3加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3質(zhì)量為________g。Ⅱ.當b為________g時，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。Ⅰ.上述反應中氧化劑是________。Ⅱ.根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。Ⅲ.某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4Ⅳ.請配平以下化學方程式：eq\x()Al＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaOH=eq\x()NaAlO2＋eq\x()N2↑＋2H2O。若反應過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。專練10氧化還原反應規(guī)律1．C根據(jù)C中方程式得到還原性：Fe2＋>I－，與題干中還原性：I－>Fe2＋相矛盾，所以C不符合事實。2．A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正確；在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子發(fā)生反應，離子的氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B錯誤；在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反應順序為：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；若H＋先與COeq\o\al(2－,3)反應，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlOeq\o\al(－,2)反應生成Al(OH)3，反應順序為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Al(OH)3，故D錯誤。3．DNa2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由－eq\f(2,x)升高為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由＋1價降低為－1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得：x＝5，答案為D。4．D根據(jù)題意，可以得出Pt和王水反應的化學方程式為3Pt＋4HNO3＋18HCl=3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O，HCl中各元素的化合價沒有改變，所以HCl沒有體現(xiàn)氧化性，A選項錯誤；每消耗4molHNO3和18molHCl，同時生成3molH2PtCl6、4molNO和8molH2O，即有16molH—O鍵生成，因反應中有H2PtCl6生成，故H＋實際減少量小于22mol，B選項錯誤；轉(zhuǎn)移3mol電子時，可以生成標準狀況下22.4LNO，C選項錯誤；氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為H2PtCl6，根據(jù)化學方程式可以得出D選項正確。5．BB中藍色消失的原因是Na2SO3與I2反應，消耗了碘，并不是Na2SO3溶液具有漂白性，所以選B項。6．A根據(jù)①知，氧化性：Z2>B2，根據(jù)②知，氧化性：B2>A3＋，根據(jù)③知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，所以氧化性關(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，A正確，B錯誤；X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物，C錯誤；因為氧化性關(guān)系為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，在溶液中可能發(fā)生反應：XOeq\o\al(－,4)＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O，D錯誤。7．C因氧化性：Fe3＋＞I2，則Fe3＋能將I－氧化生成I2，故A錯誤；溴水能將亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液呈黃色，故B錯誤；因酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的鹽為NaHCO3，離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C正確；因還原性：I－＞Fe2＋，則向FeI2溶液中滴加少量氯水時，I－先被氧化，故D錯誤。8．B該測定O3的方法中涉及2個反應：H2O＋O3＋2KI=O2＋I2＋2KOH,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，通過反應前后元素化合價變化，可知上述反應均為氧化還原反應，A項正確；上述第1個反應中O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物，KOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；I2遇淀粉變藍，可用淀粉作該滴定反應的指示劑，C項正確；由上述兩個反應的化學方程式可知，存在關(guān)系式O3～I2～2NaI，故轉(zhuǎn)移2mol電子，則吸收了1molO3，即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則吸收了0.25mol(標準狀況下5.6L)O3，D項正確。9．C反應中，SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，S元素在反應前化合價為＋4價，反應后化合價為＋6價，設Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得2×(5－a)＝1×(6－4)，解得a＝4，反應后Cl元素的化合價為＋4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，答案選C。10．B根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。11．AC分析流程圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，“電解”“氯化”“合成”中均有單質(zhì)參與反應或生成，故均涉及氧化還原反應，A項正確；“氯化”時還原劑包括焦炭和FeTiO3，故B項錯誤；“合成”反應的化學方程式為CO＋2H2→CH3OH，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C項正確；800℃條件下，CO2與Mg反應，D項錯誤。12．D白色沉淀是CuI,4I－＋2Cu2＋=I2＋2CuI↓。充分反應后的溶液中無Cu2＋存在，故A正確。滴加CuSO4溶液時，Cu的化合價的變化為＋2→＋1，每生成1molCuI轉(zhuǎn)移1mole－，故B正確。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知：Cu2＋比I2的氧化性強，故C正確。通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故D不正確。13．B由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不一定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否所有的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。14．C還原性HSOeq\o\al(－,3)>I－，所以首先是發(fā)生以下反應，離子方程式：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，所以IOeq\o\al(－,3)可以結(jié)合H＋氧化I－生成I2，離子方程式是IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2。A.0～a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子。0～b間加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，故A正確；B.a～b間碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量＝0.6mol×3＝1.8mol，故B正確；C.根據(jù)圖像知，b～c段內(nèi)發(fā)生IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，只有I元素的化合價變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)反應IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量為1mol，設生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)反應IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為(1/3)xmol，消耗碘離子的物質(zhì)的量＝(5/3)xmol，剩余的碘離子的物質(zhì)的量＝[(1－(5/3)x)]mol，當溶液中n(I－):n(I2)＝5:3時，即，x＝0.3mol，根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量＝1mol＋0.3mol×1/3＝1.1mol，故D正確。15．(1)①Na2O2Na2O2和FeSO45②高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(2)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O②小解析：(1)①反應中Fe化合價由＋2價升高為＋6價，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價由－1價降低為－2價，由－1價升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，每生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2參加反應，轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，具有強氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①根據(jù)化合價有升必有降找出反應物和生成物，故濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。16．(1)三ⅤAAl(OH)3(2)24,11,12,8,3,24(3)①P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2一②2.5解析：(1)P處于第三周期，ⅤA族，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體，根據(jù)元素守恒，確定該反應的另一種產(chǎn)物是Al(OH)3。(2)該方程式中Cu價態(tài)由＋2→＋1，P價態(tài)由－3→＋5，為保證化合價升降數(shù)相等，Cu3P與H3PO4計量數(shù)分別為8、3,CuSO4的系數(shù)是24,H2SO4系數(shù)是24，根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO4＋11PH3＋12H2O=8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4。(3)①根據(jù)圖示信息：黃磷和燒堿溶液反應生成PH3、NaH2PO2，方程式為P4＋3NaOH＋3H2O=PH3↑＋3NaH2PO2，因為NaOH過量，所以NaH