第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉課件

第三節(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉匯報(bào)人：某某某匯報(bào)時(shí)間：2024.X.X2一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途造紙3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多制作泡沫滅火器4正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒Na+CO32-Na+HCO3-

根據(jù)你對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識(shí)儲(chǔ)備，你認(rèn)為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會(huì)有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽5研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法:

觀察法實(shí)驗(yàn)法對(duì)比法歸納法

……定性實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)定量的比較使得對(duì)比更為精確6

顏色、狀態(tài)

俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉

物質(zhì)

細(xì)小白色晶體

白色粉末84106摩爾質(zhì)量g/mol

小蘇打

純堿、蘇打二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較7實(shí)驗(yàn)揭示1碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性實(shí)驗(yàn)揭示2碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)揭示3碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性我們的任務(wù)8

易溶于水

(比Na2CO3小)

溶液呈堿性

結(jié)論

部分溶解

溶解①分別加入5ml水充分振蕩NaHCO3Na2CO3

步驟溶液呈堿性

(比Na2CO3弱)實(shí)驗(yàn)揭示1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性實(shí)驗(yàn)研究

結(jié)論

易溶于水兩者溶解性如何比較才確切？

20℃時(shí)S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g如何定量比較兩溶液的酸堿性

9實(shí)驗(yàn)揭示2：

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Na2CO3與NaHCO3和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢？請(qǐng)注意比較的科學(xué)性10實(shí)驗(yàn)研究實(shí)驗(yàn)：利用壓強(qiáng)傳感器，測(cè)量?jī)山M等量等濃度過量HCl分別與等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體反應(yīng)所產(chǎn)生的CO2氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)。

實(shí)驗(yàn)揭示2：

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)1112

更劇烈

劇烈與HCl反應(yīng)劇烈程度

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較13

請(qǐng)分別寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑14為什么NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)更劇烈?實(shí)驗(yàn)：分別往5mL0.1mol/LNaHCO3，Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡15

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

分析:兩步一步現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡16

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（一步進(jìn)行）

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（分步進(jìn)行）與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較17Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

對(duì)比方程觀察鹽酸Na2CO3

和NaHCO3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)圖像，你能還能得到什么結(jié)論？

等質(zhì)量放出的二氧化碳一樣多NaHCO3反應(yīng)放出的二氧化碳多

等物質(zhì)的質(zhì)量

放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少18實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)研究

聯(lián)想鐘乳石的的生成，對(duì)比CaCO3和Ca(HCO3)2的穩(wěn)定性的相對(duì)關(guān)系，你會(huì)對(duì)Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系做出怎樣的預(yù)測(cè)？19？實(shí)驗(yàn)揭示3Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3粉末NaHCO3粉末實(shí)驗(yàn)研究澄清石灰水20受熱易分解

試管內(nèi)壁有水珠生成;澄清的石灰水變渾濁加熱NaHCO3固體受熱不分解

澄清的石灰水不變渾濁加熱Na2CO3固體結(jié)論

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

操作

NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑2CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O21

更劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

劇烈

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與HCl反應(yīng)劇烈程度反應(yīng)方程式

細(xì)小白色晶體

白色粉末顏色、狀態(tài)

較易溶(溶液呈堿性)

易溶(溶液呈堿性)溶解性NaHCO3Na2CO3化學(xué)式

小蘇打

純堿、蘇打俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定受熱不分解不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑本節(jié)知識(shí)回顧22通過以上實(shí)驗(yàn)研究能夠解釋下列問題么？1．Na2CO3、NaHCO3都能與胃酸（HCl）反應(yīng)，為什么治療胃酸過多地藥物選用NaHCO3？2．為什么利用NaHCO3制備泡沫滅火器？3．你有哪些方法可以鑒別固體Na2CO3與NaHCO3？加熱觀察是否分解加等質(zhì)量固體加等量水觀察溶解情況配制飽和溶液測(cè)定pH固體與鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度……234.在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有何現(xiàn)象發(fā)生？解釋原因.析出晶體