高中化學：120個化學必背知識點歸納

基本概念基礎理論

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是“只生成酸的氧

化物”才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯誤,Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應;而在強氧化性酸中

可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-<2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層

電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-<2的可以是He、

H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確

7.質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;4)原子和離子;(5)分子

和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子錯誤，

這幾組不行：

(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離

子

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水錯

誤,

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOT+8H2O

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4

之間錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S1+3H2O

10.強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于水的強

電解質和H2SO4要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如

水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯誤,首先電離可逆，其

次甲酸根離子應為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶

體許多是單質

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強錯誤,

強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完

全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

17.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子

總數(shù)約為NA正確

18.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

正確

19.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

正確，均為10-100nm

20.ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

確,4OH--4e-=2H2O+02T

21.同體積同物質的量濃度的Na2so3、Na2S、NaHS03、H2s03溶

液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來理解

22碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g?mol-1正

確

23.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為

化學變化錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為

物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、Al2s3、

Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與CI-;過氧化鈉中存在Na+與。-為1:1;石

英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與022-為2:1,沒有0-,

石英中存在雜質

26.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L錯

誤,NO2會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gsi02中含有NA

分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子

28.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在固態(tài)時

以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說明

體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形

式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

33.NH3,CI2、SO2等皆為非電解質錯誤,CI2既不是電解質也不是非

電解質

34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為液態(tài)

35.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物

的熔沸點一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強錯誤，如果

以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

錯誤，有12個

38.用1L1mol?L-1FeCI3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微

粒錯誤，遠遠小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的

39.在HF、PCI3、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層

8e-結構錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金

屬元素活潑性強錯誤，比如Ag和Ca

有機化學知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、

中和反應

正確，取代（醇、酚、竣酸）;消去（醇）;酯化（醇、竣酸）;氧化（醇、酚）;縮聚

（醇、酚、竣酸）;中和反應（竣酸、酚）

2.最簡式為CH20的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤，麥芽

糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種正

確

4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）是純水電離產(chǎn)生的

C（H+）的104倍錯誤，應該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種錯誤，加上HCI一共

5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生

成竣酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定

條件下均能氧化生成竣酸

7.CH4O與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

正確,6種醛一種烯

8.分子組成為C5H10的烯煌,其可能結構有5種正確

9.分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

正確

10.等質量甲烷、乙解、乙煥充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

正確，同質量的麻類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、人造棉、

玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒,性質比較活

潑錯誤，單體是四氟乙蟠,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯

誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,

故CO是甲酸的酸酊錯誤,甲酸的酸酊為:(HCO)2C>

15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引

入羥基正確，取代（鹵代煌），加成（烯煌），還原（醛基），氧化（醛基到酸也

是引入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量浸單質加成反

應，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己嫡，可在加入適量濱水后分液除去錯誤，苯和1,2-二浸

乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與演化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-51

丙烷

19.混在溪乙烷中的乙醇可加入適量氫溪酸除去正確，取代后分液

20.應用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,

應當是分儲

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互

為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦爐氣等

都能使溪水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、

粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCI4（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯

誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖

維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的

26.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)

物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別

生成乙煥、丙煥、苯煥錯誤,沒有苯煥這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯酸甲

酯縮聚生成有機玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醛，甲基丙烯酸甲

酯加聚生成有機玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗

糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生銀鏡反應

30.乙煥、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使

KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

化學實驗知識

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配

現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加

熱正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸儲

水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH

溶液潤洗正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溪、汽油、乙酸乙酯等

均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質，所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后

涂上NaHC03溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后涂上

NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體

體積大于13.00mL正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯誤,

應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正

確

10.蒸儲時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析下列實驗

溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹

脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙端（反應

液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水?。⒎尤渲ǚ兴。⒁宜嵋阴ブ?/p>

備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水浴）

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼

睛注視滴定管中的