高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類知識(shí)要點(diǎn)

結(jié)構(gòu)框圖

一、單質(zhì)

按元素組成分為

1.金屬單質(zhì)

K鉀、Ca鈣、Na納、Mg鎂、A1鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Pb鉛、Cu銅、Hg

汞、Ag銀、Pt鉗、Au金

2.非金屬單質(zhì)

氫氣乩、碳C、氮?dú)饪?、氧氣?、臭氧。3、氟氣F2、硅Si、磷P、硫S、氯氣

S、液溟Bn、碘耳、氧氣He、笳氣Ne、氨氣Ar、

二、化合物

1.有機(jī)化合物：

乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等

2.無(wú)機(jī)化合物

三、氧化物

1按元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物

1.金屬氧化物

氧化鈉Na2O,過(guò)氧化鈉Na2O2＞氧化鈣CaO、氧化鎂MgO,氧化鋁Al203,氧化

鋅ZnO、氧化鐵Fe。、氧化亞鐵FeO、四氧化三鐵FesO八氧化銅CuO、氧化汞HgO、

七氧化二鎰Mn2O-

2.非金屬氧化物

水乩0,過(guò)氧化氫民。2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮

N205.二氧化硅Si02、五氧化二磷P2O5、二氧化硫S02、三氧化硫S03

2按照性質(zhì)分為

堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物

1.堿性氧化物

大部分的金屬氧化物為堿性氧化物，但有特例：過(guò)氧化鈉岫2。2為過(guò)氧化物、

氧化鋁AI2O3為兩性氧化物、七氧化二鎰血2。7為酸性氧化物、四氧化三鐵Fes。,、

堿性氧化物有：氧化鈉NaQ、氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化鋅ZnO、氧化鐵Fe2（）3、

氧化亞鐵FeO、氧化銅CuO、氧化汞HgO、

堿性氧化物一定為金屬氧化物,金屬氧化物不一定為堿性氧化物

2.酸性氧化物

大部分的非金屬氧化物為，但有特例：水HO一氧化碳CO、一氧化氮NO不是

酸性氧化物，七氧化二鏡MnO雖然為金屬氧化物但屬于酸性氧化物、

非金屬氧化物不一定為酸性氧化物

3.不成鹽氧化物：一一既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)如：一氧化碳CO、一氧化氮NO

4.兩性氧化物：氧化鋁AI2Q3

5.過(guò)氧化物：過(guò)氧化氫H2O2、過(guò)氧化鈉防2。2

四、酸

中學(xué)常見(jiàn)的酸：

鹽酸HC1、硫酸H2SO4、硝酸HNCX、碳酸H2c。3、磷酸H3PO,、次氯酸HC1O、氯酸

HC1O3＞高氯酸HC1O八亞硫酸H2s。3、硅酸媵他、氫硫酸H2S、氫碘酸HI、氫澳酸

HBr、氫氟酸HF、乙酸CH3COOH

1依據(jù)組成分為含氧酸和無(wú)氧酸

1.含氧酸

硫酸H2s0八硝酸HN03、碳酸H2c。3、磷酸H3P0八次氯酸HC10、氯酸HCW、高

氯酸HC10八亞硫酸H2s。3、硅酸破也、乙酸CIhCOOH

2.無(wú)氧酸:鹽酸HC1、氫硫酸ILS、氫碘酸HI、氫嗅酸HBr、氫氟酸HF

2依據(jù)一個(gè)分子能電離出氫離子的數(shù)目分為

一元酸：鹽酸HC1、氫碘酸HI、氫澳酸HBr、氫氟酸HF、硝酸HNO3、次氯

酸HC1O、氯酸HC1O3、高氯酸HC1O八乙酸CH3COOH

二元酸：硫酸H2s0八碳酸H2c。3、亞硫酸H2s。3、硅酸二Si()3、氫硫酸H2S、

多元酸：磷酸H3Poi

3依據(jù)酸性的強(qiáng)弱分為

強(qiáng)酸：鹽酸HC1、硫酸H2s0八硝酸HN03、高氯酸HC10,、氫碘酸HI、氫濱酸

HBr、

弱酸：碳酸H2c0八磷酸H3P0八次氯酸HC10、亞硫酸H2s。3、硅酸柳他、氫硫

酸H2S.

氫氟酸HF、乙酸CLCOOH

4依據(jù)氧化性分為

強(qiáng)氧化性酸：濃硫酸H2s0八硝酸HN0.3、次氯酸HC10、

非氧化性酸：鹽酸HC1、稀硫酸H2s0八氫碘酸HI、氫溟酸HBr、碳酸H2cO3、

磷酸H3P0八

5依據(jù)揮發(fā)性分

難揮發(fā)性酸：硫酸H2s。4、磷酸H3P。4、

易揮發(fā)性酸：鹽酸HC1、硝酸HN03、

五、堿

中學(xué)常見(jiàn)的堿：

氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOII2,氫氧化鋼BaOIU一水合氨NH3?比0、

氫氧化銅CUOH2＞氫氧化鐵FeO出、氫氧化亞鐵FeOH2＞氫氧化鎂MgOII2.氫氧化鋁

AL0H3

1依據(jù)可溶性分為

可溶性堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaOIL、氫氧化鋼BaOlb、

一水合氨NH3?乩0、

難容性堿:氫氧化銅CuOHz、氫氧化鐵FeOII3,氫氧化亞鐵FeOHz、氫氧化鎂MgOH2.

氫氧化鋁AhOIh

2依據(jù)強(qiáng)弱分為

強(qiáng)堿：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣CaO出、氫氧化鋼BaOH?、

弱堿：一水合氨附3?乩0、氫氧化銅CuOIL氫氧化鐵FeO%、氫氧化亞鐵FeOHz、

氫氧化鎂MgOIL、氫氧化鋁Al20H3

六、鹽

正鹽：氯化鈉NaCl、氯化鉀KC1、碳酸鈉Na2c0：；、硝酸銀AgNCh、碳酸鈣CaCCX、硫

酸鋼BaS(X等

酸式鹽：碳酸氫鈉NaHCOs、硫酸氫鈉NaHSO,、亞硫酸氫鈉NaHSOs

堿式鹽：堿式碳酸銅Cu20H2c

復(fù)鹽：十二水合硫酸鋁鉀KA1SO42-12H20

物質(zhì)的性質(zhì)

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水CaO+2HC1=CaCl2+H20

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水C02+2NaOH=Na2C03+H20

酸的通性：

1與酸堿指示劑作用，如石蕊遇酸變紅

2與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽Zn+H2SO4=H2f+ZnSO,

3與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CaO+2HC1=CaCL+H20

4與堿反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HC1=NaCl+H20

5與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽2HC1+CaCO3=CaCl2+H20+CO2t

堿的通性

1與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚醐溶液變?yōu)榧t色

2與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水CO?+2NaOH=Na2CO3+H20

3與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HC1=NaCl+H2