普通化學(xué)總復(fù)習(xí)加強版

普通化學(xué)期末總復(fù)習(xí)劉宇航考試題型：1.選擇15*22.填空10*23.判斷10*14.簡答4*45.計算3*8第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理第七章高分子化合物第三章水溶液化學(xué)第四章電化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第八章生物大分子基礎(chǔ)第一章熱化學(xué)與能源第一章熱化學(xué)與能源一、基本概念：1、系統(tǒng)與環(huán)境2、相3、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)4、化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度5、熱效應(yīng)二、基本公式：1.熱力學(xué)第一定律

?U=q+W2.等容反應(yīng)熱：dV=0，w’=0,w=-∑p外dV

ΔU=q+w=qv3.等壓反應(yīng)熱：p=p外，w’=0,w=-∑p外dVΔU=U2-U1=qp+(-p外ΔV)=qp-p外(V2–V1)qp=(U2+p外V2)-(U1+p外V1)定義焓H=U+PV

qp=H2-H1=ΔH4.蓋斯定律5. qp與qv的關(guān)系

qp=qv+p?V=qv+∑?n(Bg).RTqp,m=qv,m+∑v(Bg).RT對于化學(xué)反應(yīng)：?rHm=?rUm+∑v(Bg).RTv對于反應(yīng)物為負，對于產(chǎn)物為正6.反應(yīng)的標準摩爾焓變注：注意單位和正負?。。?！第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理一、基本概念：1、熵2、熵增加原理3、反應(yīng)自發(fā)性的判斷4、標準平衡常數(shù)5、速率方程和反應(yīng)級數(shù)二、基本公式：1.反應(yīng)的標準摩爾熵

2.標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)：

3.對于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，等溫方程：4.標準平衡常數(shù)1）定義式:2）具體表達式：5.范特霍夫方程：6.阿侖尼烏斯公式：例：汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)1）計算反應(yīng)的△rG?m（298.15K）2）估算在600℃時該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K?。第三章水溶液化學(xué)一、基本概念：1、非電解質(zhì)稀溶液的特性2、電解質(zhì)溶液的特性3、酸堿理論4、溶度積二、酸堿的解離平衡1.應(yīng)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算解離常數(shù)2.一元酸的解離平衡（一元堿類似）

3.多元酸的解離平衡4.共軛酸堿對的關(guān)系5.同離子效應(yīng)6.溶度積對于難溶電解質(zhì)AnBm,例：根據(jù)下列各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)，求其溶解度s（不考慮陰、陽離子間的反應(yīng)）。1)BaCO3Ksp=2.58*10-9（s用mol?L-1表示）3)Ag3[Fe(CN)6],Ksp=9.8×10–26（沉淀物解離生成Ag+和Fe(CN)63-絡(luò)離子）第四章電化學(xué)一、基本概念：1、原電池2、電極和電極反應(yīng)3、電池反應(yīng)4、電極電勢二、相關(guān)計算1.原電池的熱力學(xué)：1)電池反應(yīng)的ΔrGm?與標準電動勢E?的關(guān)系：

ΔrGm?=-nFE?反應(yīng)：aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+aD(aq)由熱力學(xué)等溫方程式：得電動勢的能斯特方程：2)電池反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K?與標準電動勢E?的關(guān)系：當T=298.15K時：2.標準電極電勢1)國際上統(tǒng)一規(guī)定:

Pt∣H2(100kPa)∣H+(c=1mol/dm3)2)未知φθ的測定:標準氫電極與待測電極作為正極組成原電池后,測其電池反應(yīng)的電動勢E。(-)標準氫電極||某電極（+）E=φ(某電極)-φθ(H2/H+)=φ(某電極)3電極電勢的能斯特方程：電極反應(yīng)：aAn++ne-=bB當T=298.15K時：注：純液體、純固體不表示在式中；電極反應(yīng)中有氣體參與或生成，c/cθ應(yīng)該寫成p/pθ4.電動勢與電極電勢在化學(xué)上的應(yīng)用1）氧化劑和還原劑相對強弱的比較（氧化態(tài)/還原態(tài)）2）反應(yīng)方向的判斷（ΔG<0即E>0）a.離子濃度均為1mol/dm3時，查得標準電極電勢并比較大小(即比較氧化性強弱)，判斷反應(yīng)方向。b.離子濃度不全為1mol/dm3時，確定電極反應(yīng)，查得標準電極電勢，并計算實際電極電勢，再比較大小，確定反應(yīng)方向。3）反應(yīng)進行程度的衡量a.把普通的氧化-還原反應(yīng)分解為電極反應(yīng);b.計算反應(yīng)的標準電動勢Eθc.計算平衡常數(shù)例：已知c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.000mol/dm3,298.15K,pH=1時MnO4-能否將1mol?L-1Br-氧化成Br2?已知

φθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V，φθ(Br2/Br-)=1.065V見128頁例4.2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)基本概念：1、波函數(shù)與量子數(shù)2、電子云3、核外電子分布三原理及電子分布方式4、原子結(jié)構(gòu)與周期規(guī)律5、化學(xué)鍵6、分子極性和空間構(gòu)型7、分子間作用力