高考化學(xué)專題18：電化學(xué)腐蝕及防護(hù)

專題18：電化學(xué)腐蝕及防護(hù)

一、單選題

1.（2分）下列情形中，相同材質(zhì)的鐵最不易被腐蝕的是（）

D.

2.（2分）考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。

小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示：

潮濕的含CV的雜質(zhì)夕卜CU2(OH)2COJ

/CU2(0H)JCI

形成小孔，桐銹逐漸將小孔口堵住,

’隨著時間的推移，小孔內(nèi)部繼續(xù)變『

小孔附近

CuO

小孔內(nèi)壁2

CuCI

圖2

已知：2CUCI+H2O^CU2O+2HCI

下列分析錯誤的是（）

A.氧氣是正極反應(yīng)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)

C.圖2中，從小孔內(nèi)向小孔外移動D.青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

3.（2分）下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.模擬吸氧腐蝕電解法制氯氣

海水NaCI溶液

rig

Fe輔助電極Fe

鐵的防護(hù)D.外加電流的陰極保護(hù)法

海水海水

4.（2分）關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是（）

金屬導(dǎo)線

A.石墨電極反應(yīng)式：。2+4田+4?=2出。B.溫度計的示數(shù)會上升

C.加入少量NaCI,會加快Fe生銹D.加入HCI,石墨電極反應(yīng)式：2H++2e=H2個

5.（2分）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中

高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）

直流電源

鋼管樁

高硅鑄鐵

海水

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

6.（2分）下列說法中正確的是（）

A.在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B.粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2'）保持不變

C.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕

D.陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

B.裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

8.（2分）下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是（）

A.在金屬表面噴漆B.在金屬中加入一些鋁或銀制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊D.使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜

9.（2分）下列關(guān)于電解的知識敘述中，錯誤的是（）

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液可為CUS6溶液

B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液的方法制備金屬鈉

C.裝置②的鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D.向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件做陰極，金屬銀作陽極

10.（2分）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封放置一段時間后，下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.a管發(fā)生析氫腐蝕，b管發(fā)生吸氧腐蝕B.一段時間后，b管液面高于a管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：里呼:一'曳~=E：/

口.（2分）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：C）2+2H2O+4e=4OH-

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e=Hz個

12.（2分）驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCI溶液）。

A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

二、綜合題

13.（6分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。

資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越

大。

（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗并記錄。

-編TinJ電極

裝置溶液B操作及現(xiàn)象

號A

pH=2的

IFe連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)

H2s。4

電極A11

pH=2的連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄

nCu

-Z--H2so4讀數(shù)為a

①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是。

②針對實(shí)驗n現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗n

中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是。

（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗，探究實(shí)驗n指針偏轉(zhuǎn)原因及影響氧化性因

素。

編

溶液B操作及現(xiàn)象

號

經(jīng)煮沸的pH=2

m溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b

的H2SO4

在石墨一側(cè)緩慢通入并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為C;取出電極，向

IVpH=2的H2SO4

溶液中加入數(shù)滴濃NazSCU溶液混合后，插入電極，保持5通入，電壓表讀數(shù)仍為c

VpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入。2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d

①丙同學(xué)比較實(shí)驗H、田、IV的電壓表讀數(shù)為：c>a>b,請解釋原因是。

②丁同學(xué)對IV、V進(jìn)行比較，其目的是探究對02氧化性的影響;實(shí)驗IV中加入Na2s04溶液的目

的是。

14.（5分）銀制器皿表面日久因生成Ag2s而變黑，可進(jìn)行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水

的鋁質(zhì)容器中（如右圖），一段時間后黑色褪去?；卮鹣铝袉栴}：

卜一^鋁質(zhì)容器

食鹽水、-----------

一銀器

（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故，該現(xiàn)象屬于腐蝕（填"化學(xué)"或"電化

學(xué)，

（2）鋁質(zhì)容器作為極，銀器的電極反應(yīng)式為。

（3）處理過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）若將鋁質(zhì)容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質(zhì)容器極的電極反應(yīng)式為?

15.（5分）金屬的腐蝕和防護(hù)在我們的生活中很常見。

(1)下圖是為了減緩海水對鋼閘門A、C的腐蝕而采取的措施，其中圖1利用B的金屬性比鐵強(qiáng)來保護(hù)A,

該方法稱為法；若采用圖2所示原理來減緩鋼閘門C的腐蝕，則C應(yīng)與直流電源的(填

"正極"或"負(fù)極")相連。

(2)為除去銀器表面的硫化銀(AgzS),可采用如下方法：向一個鋁制容器中加入食鹽溶液，將銀器浸人食

鹽溶液中，使銀器與鋁接觸良好。過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并有H2s氣體和少量白色絮狀沉淀

生成，則正極的電極反應(yīng)式為。

(3)青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理如圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是(填"a""b"或"c")。

②已知環(huán)境中的C「擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹[CU2(OH)3CI],該反

應(yīng)的離子方程式為。

16.(5分)某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式；在方括號內(nèi)用

箭頭表示出電子流動的方向。

(2)正極反應(yīng)式為,負(fù)極反應(yīng)式為o

(3)按圖1裝置實(shí)驗，約8min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的

是。

a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b.將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

答案解析部分

一、單選題

I.【答案】C

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.圖中的鐵勺和銅盆以及食醋一同構(gòu)成原電池，鐵勺做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

腐蝕較快，A項不符合題意；

B.鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極，食鹽水為電解質(zhì)溶液，形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B項

不符合題意；

C.圖中的塑料盆不導(dǎo)電，鐵球表面鍍了層銅，可以起到防腐蝕的作用，因此腐蝕速很慢，C項符合題

忌、;

D.酸雨為電解質(zhì)溶液，可以和金屬鐵之間反應(yīng)，金屬鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，D項不符合題意；

故答案為：C?

【分析】（1）掌握陰極保護(hù)法的原理；

（2）在隔絕空氣或者隔絕水的條件下，金屬單質(zhì)最不容易被腐蝕。

2.【答案】C

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】A.青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動性不同，周圍

有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，

發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，變?yōu)椤,因此氧氣是正極反應(yīng)物，A不符合題意；

B.根據(jù)圖2可知：在銹蝕小孔外物質(zhì)成分為CU2（OH）2CC）3、CU2（OH）3CI,Cu元素化合價為+2價；在小孔附

近物質(zhì)是CU2O,小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCI,Cu元素化合價為+1價，小孔外氧氣濃度大，Cu元素價態(tài)高，

小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強(qiáng)時可逆反應(yīng)2CUCI+H2。

WCU2O+2HCI的平衡逆向移動，物質(zhì)成分主要是CuCI,若溶液酸性弱，，平衡正向移動，物質(zhì)成分主要

是CsO,可見物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B不符合題意；

C.溶液中微粒CI-總是向低洼處流動，因此會從小孔外向小孔內(nèi)移動，與氧氣濃度較小時的+1價Cu形成難

溶性固體CuCI,C符合題意；

D.由于Sn是比較活潑的金屬，因此也會與活動性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起

電化學(xué)腐蝕，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，氧氣的化合價只能降低，故在正極區(qū)參加反應(yīng)，故A不符

合題意

B、由圖可得，氧氣濃度不一樣，生成的產(chǎn)物不一樣，故B不符合題意

C、陰離子移向負(fù)極，移向銅極，往內(nèi)部移動，故C符合題意

3.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，鐵的吸氧腐蝕

【解析】【解答】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，

A項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?/p>

B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會考慮陰離子放電，故不會產(chǎn)生氯

氣，B項達(dá)不到實(shí)驗?zāi)康模?/p>

C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)?/p>

的；

D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電

流的陰極保護(hù)法，D項能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模?/p>

故答案為：B。

【分析】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽極金屬失去電

子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記

牢。

4.【答案】A

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.電解質(zhì)溶液不是酸性的，所以石墨電極反應(yīng)式為O2+4e*2H2O=4OH,故A符合題

思；

B.原電池放電時會放出熱量，所以溫度計的示數(shù)會上升，故B不符合題意；

C.加入少量NaCI,溶液中自由移動離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會加快Fe生銹，故C不符合題

忌；

D.加入HCI,溶液呈酸性，在正極石墨上是H+得到電子，電極反應(yīng)式為2H22e-=H2個，故D不符合題

恩；

故答案為：A。

【分析】這是一個原電池裝置，鐵作負(fù)極，失去電子，變成Fe?+,石墨作正極，溶解在溶液中的氧氣得

電子：O2+4e*2H2。=40日。

5.【答案】C

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A.外加強(qiáng)

大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A不符合題意；

B.通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B

不符合題意；

C.高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，C符合題意；

D.通過外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)

整，D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.通入電流使其不能形成原電池；

B.根據(jù)電子流向進(jìn)行分析即可；

C.輔助電極不發(fā)生損耗；

D.保護(hù)的目的是使電流接近于零。

6.【答案】A

【考點(diǎn)】銅的電解精煉，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】A.由于金屬活動性Zn>Fe,因此在船體上鑲嵌鋅塊時，形成原電池，Zn做負(fù)極，船體做

正極，被保護(hù)，可減緩船體被海水腐蝕的速率，A符合題意；

B.電解精煉銅時，剛開始是由粗銅的Zn、Fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的Cu?+發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，因此電解質(zhì)溶液中的c(Cu2+)減小，B不符合題意；

C.純銀久置空氣中變黑，是與空氣中的02反應(yīng)，過程中沒有電流產(chǎn)生，不屬于電化學(xué)腐蝕，C不符合題

思；

D.被保護(hù)金屬與外接電源的正極相連時為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)金屬的腐蝕與防護(hù)分析；

B.根據(jù)電解精煉銅的過程分析；

C.純銀在空氣中腐蝕不存在電解質(zhì)溶液；

D.根據(jù)金屬的防護(hù)分析；

7.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，原電池工作原理及應(yīng)用，電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由電流方向可得，直流電源左端為正極，則與之相連的a電極為陽極，b電極為陰極，

用該裝置電解精煉銅時，a電極(即陽極)應(yīng)為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuS04溶液，選項正確，A不符合題

忘；

B.由于金屬活動性Fe>Cu,因此電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項錯誤，B符合題意；

C.圖示裝置為外接電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門為被保護(hù)金屬，應(yīng)作為陰極，與電源的負(fù)極相連，選項正

確，C不符合題意；

D.常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化，因此該裝置中鐵釘幾乎沒被腐蝕，選項正確，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅做陰極；

B.根據(jù)裝置內(nèi)所給物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)確定電池總反應(yīng)；

C.圖示裝置為外接電源的陰極保護(hù)法，據(jù)此確定電極；

D.常溫下，濃硫酸能使鐵鈍化；

8.【答案】C

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】A.在金屬表面噴漆，沒有形成原電池，A不符合題意；

B.制成合金，沒有形成原電池，B不符合題意；

C.在輪船殼體水線以下部分裝上鋅塊，鐵和鋅為兩種活性不同的金屬，二者接觸，存在電解質(zhì)溶液，可構(gòu)

成原電池，C符合題意：

D.金屬表面生成致密氧化物保護(hù)膜，沒有形成原電池，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】利用原電池原理進(jìn)行金屬防腐，則措施中應(yīng)形成原電池，結(jié)合原電池的形成條件進(jìn)行分析。

9.【答案】B

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由電流移動方向可知，裝置①a是陽極、b是陰極，用裝置①精煉銅，粗銅作陽極，

電解質(zhì)溶液可為CuS04溶液，故A不符合題意；

B.電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，故B符合題意；

C.金屬保護(hù)可采用外接電流陰極保護(hù)法，裝置②的鋼間門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故c不符合題意；

D.電鍍時，鍍件作陰極，向電子元件上鍍上一層銀，常需要電子元件作陰極，金屬銀作陽極，故D不符

合題意；

故答案為：B。

【分析】A.電解池中電流流入的一極是陽極，電鍍時粗銅為陽極，精銅為在陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液

為電鍍液，但不能電解陰離子；

B.電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；

C.采用的是陰極保護(hù)法；

D.根據(jù)電鍍原理進(jìn)行判斷。

10.【答案】D

【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用，鐵的吸氧腐蝕

【解析】【解答】A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，

故A不符合題意；

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣被吸收導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導(dǎo)致氣體

壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B不符合題意；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫

氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C不符合題意；

D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式：喊電一珈「=喊/,故D

符合題意。

故答案為：D,

【分析】本題以鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕為載體考查了原電池原理，明確鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的

條件是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)析氫腐蝕和吸氧腐蝕時兩極發(fā)生的反應(yīng)來分析解答即可。

11.【答案】D

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A、由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被

氧化變?yōu)镕e?+進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率

快，A不符合題意；

B、d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極

反應(yīng)為：。2+2出0+4—=4?！?B不符合題意；

C、若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe,Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn,鐵得

到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，C不符合題意；

D、d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=40H

_,D符合題意；

故答案為：D

【分析】該裝置為原電池裝置，若電極d為石墨，則鐵片為負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式

-

為Fe-2e-=Fe2+；石墨電極為正極，。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH

若電極d為鋅塊，則鋅塊為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e=Zn2+；鐵片為正

極，空氣中的。2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH-；據(jù)此結(jié)合選項分析。

12.【答案】D

【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】解：A.對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)J無明顯變化，②Fe附近的溶

液中不含F(xiàn)e2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②

中Fe被保護(hù)，A項不符合題意；

B.①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe?+,對比①②的異同，①可能是

K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe?+,B項不符合題意；

C.對比①②，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe?+,不能用①的方法

驗證Zn保護(hù)Fe,C項不符合題意

;D.由實(shí)驗可知K3【Fe(CN)6阿能將Fe氧化成Fe?+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，

D項符合題意；

故答案為：Do

【分析1A.對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e?+,

③Fe附近的溶液中加入心麻(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e?+,②中Fe被保護(hù)；

B.①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+,對比①②的異同，①可能是

K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+；C.對比①②，①也能檢驗出Fe2+,不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe；

D.由實(shí)驗可知K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe?+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。

二、綜合題

+

13.【答案】(l)2H++2e=H2個；在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出Hz;02+4H+4e=2H2O

(2)02濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大；溶液的酸堿性；排除溶液中的Na+(或鬣?對實(shí)驗

的可能干擾

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】(1)①實(shí)驗I中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，顯酸性，同時電極材料為Fe和石墨，因此正極

的電極反應(yīng)式為2H++2e-=出個；

②實(shí)驗II中所用電極為銅電極和石墨電極，由于金屬活動性中Cu排在H之后，因此Cu不與稀硫酸反映

過，故不可能發(fā)生析氫腐蝕；實(shí)驗n中石墨電極表面無明顯變化，電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明實(shí)驗過程

中產(chǎn)生電流，金屬銅發(fā)生吸氧腐蝕，因此正極的電極反應(yīng)式為Oz+4e~+2H2。=4。?。

(2)①實(shí)驗n、田、IV中所用硫酸濃度相同，Ch的濃度不同，產(chǎn)生的電壓不同，因此說明02的濃度越

大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓增值越大；

②實(shí)驗IV、V中所用。2濃度相同，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，因此實(shí)驗過程是為了探究溶液的酸堿性

對02氧化性的影響；實(shí)驗IV中加入Na2so4是為了排除Na+(或S04*)對實(shí)驗的干擾。

【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象確定實(shí)驗過程中發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而解答：

(2)①根據(jù)實(shí)驗過程中02濃度分析；

②根據(jù)實(shí)驗IV、V的所用電解質(zhì)以及溶液的酸堿性進(jìn)行分析；

14.【答案】(1)化學(xué)

2

(2)負(fù)；Ag2S+2e=2Ag+S'

(3)3Ag2s+2AI+6H2<D=6Ag+3H2s個+2AI(OH)3J

(4)2H++N0要+e-=NC)2個+H2。

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】(1)銀質(zhì)器皿日久表面逐漸變黑腐蝕的過程中，沒有電流產(chǎn)生，屬于化學(xué)腐蝕；

(2)由于金屬活動性AI>Ag,因此鋁質(zhì)容器作為負(fù)極，銀器作為正極，由銀器上的Ag2s發(fā)生得電子的還

2

原反應(yīng)生成Ag和S3,其電極反應(yīng)式為：Ag2S+2e=2Ag+S-；

(3)處理過程中，Ag2S、Al和力。反應(yīng)生成Ag、H2s氣體和AI00H3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Ag2s

+2AI+6H2(D=6Ag+3H2s個+2AI(OH)3sk；

(4)若將食鹽水用濃硝酸代替，由于常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，因此鋁質(zhì)容器做正極，由溶液中的N5

一發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成N02,該電極反應(yīng)式為：2小+)\1。3一+6』。2個+內(nèi)。；

【分析】(1)根據(jù)腐蝕過程是否有電流產(chǎn)生分析屬于何種腐蝕；

(2)根據(jù)金屬活動性判斷正負(fù)極和電極反應(yīng)式；

(3)根據(jù)題干信息確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合原子守恒書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(4)常溫下，濃硝酸能使鋁發(fā)生鈍化，此時鋁做正極，溶液中的NS.發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

15.【答案】(1)犧牲陽極的陰極保護(hù)；負(fù)極

2

(2)Ag2S+2e=2Ag+S-

2+

(3)c；2Cu+3OH+Cr=Cu2(OH)3Clsk

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，離子方程式的書寫

【解析】【解答】(1)圖1中利用金屬性比鐵強(qiáng)的金屬B來保護(hù)金屬A,則金屬A為正極，金屬B為負(fù)

極，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；圖2中有外接電源，屬于電解池，為外加電流的陰極保護(hù)法，被

保護(hù)的金屬應(yīng)與電源的負(fù)極相連，為陰極，因此C應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連；

(2)銀器表面變?yōu)殂y白色，說明Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,該過程中，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：

Ag2S+2e=2Ag+S2-；

(3)①由圖示原理示意圖可知，腐蝕過程中，Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成Ct?+,因此負(fù)極是

C；

②根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物為Cu2+、OH-和C廠，生成物為CU2(OH)3CL該反應(yīng)的離子

方程式為：2Cu2++3OH-+Cr=Cii2(OH)3CI4/；

【分析】(1)根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)進(jìn)行分析；

(2)銀器表面變?yōu)殂y白色，說明Ag2s轉(zhuǎn)化為Ag,據(jù)此確定電極反應(yīng)式；

(3)①根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)進(jìn)行分析；

②根據(jù)信息確定反應(yīng)物和生成物，從而書寫反應(yīng)的離子方程式；

【一】

16.【答案】(1)C；正極Qi負(fù)極

---fvUIlZJV

(2)O2+2H2O+e-=4OH-；Fe-2e=Fe

(3)abc

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，原電池工作原理及應(yīng)用，鐵的吸氧腐蝕

【解析】【解答】⑴在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動性較強(qiáng)的鐵作負(fù)極，其中含有的活動性弱的雜

質(zhì)碳作正極，正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C,其圖象為正極局負(fù)極；

■■土卜

「LL■■_U?,I.

(2)該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+；正極C上5得電子發(fā)

生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：

2H2O+O2+4e=4OH';

(3)a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a正確；

b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，b