自然資源的開發(fā)利用課堂精練-人教版高中化學(xué)必修第二冊

8.1自然資源的開發(fā)利用課堂精練-人教版高中化學(xué)必修第二

冊

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.在冶金工業(yè)上，均不能用通常的化學(xué)還原劑制得的一組是

A.Na、Ca、Mg、Al、KB.Na、K、Zn、Fe、Hg

C.Zn>Fe、Cu、Ag、SnD.Mg、Al、Zn、Fe、Pb

2.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含SiCh、Fe2O3等雜質(zhì)）冶煉鋁的主要流程如下:

NaOH溶液CO2冰晶石

（注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.操作I增大NaOH溶液的用量可以提高A12O3的浸取率

B.操作n、in均為過濾

C.NaAKh溶液通入過量CO2的離子方程式2A1O2+CO2+3H2O=2A1（OH）31+CO；-

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV的儀器有生煙、泥三角等

3.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是

A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化

B.海水提取澳的過程中，用氯氣作還原劑

C.從海水中可以得到MgC1可電解MgCl?溶液制備Mg

D.適量食用含碘豐富的海產(chǎn)品可預(yù)防甲狀腺腫大

4.2020年我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就。下列說法正確的是

A.“中國天眼”所用到的超高耐疲勞性能鋼索是一種新型有機(jī)高分子材料

B.北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其導(dǎo)航型芯片的主要成分是二氧化硅

C.嫦娥5號(hào)衛(wèi)星帶回的月壤中富含“完美能源3He,3He與4He互為同素異形體

D.“奮斗者號(hào)”成功坐底萬米深海，外殼材料利用了新型鈦合金堅(jiān)固、耐腐蝕等性能

5.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說法不正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)方案中采用了反萃取法

B.②中有機(jī)溶劑a可為CC14

C.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

D.操作Z的名稱是加熱

6.下列各組金屬最適合用印或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Na、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag

7.對煤干儲(chǔ)并檢驗(yàn)其中部分產(chǎn)物，裝置（夾持裝置已略）如圖所示，下列說法不正確的是

假性KMMO.

溶液

b?d?

A.煤的干鐳工業(yè)上也叫煤的焦化B.c裝置可檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中一定含有

H2s

C.d裝置中應(yīng)該加入濃硫酸D.e裝置中的固體由黑色變?yōu)榧t色

8.下列化工原理生產(chǎn)中錯(cuò)誤的是

①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂的飽和溶液中

制取金屬鎂③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁④工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法

制取金屬鎂

A.②③B.①③

C.①②③D.②③④

9.秘（Bi）及其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鈕礦（主要成分為Bi2s3,含少

量雜質(zhì)PbO2等）為原料，采用濕法治金制備精鈿工藝流程如下：

試卷第2頁，共8頁

足量的FeC%溶液稀鹽酸適量鐵粉

輝鈾礦精例

再生液

下列說法錯(cuò)誤的是

3+2+3+

A.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe+Bi2S3=6Fe+2Bi+3S

B.“浸出”時(shí)使用稀鹽酸主要目的是還原雜質(zhì)PbO2

C.“電解精煉”時(shí)，粗鈕應(yīng)與電源的正極相連

D.再生液可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用

10.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A.氯氣能與堿反應(yīng)，所以工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制備漂白粉

B.因?yàn)槁然X熔化后不導(dǎo)電，氯化鋁溶液可導(dǎo)電，所以工業(yè)上電解氯化鋁溶液制

取鋁

C.利用“海水一氯化鈉一金屬鈉―氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿

D.利用“海水—?dú)溲趸V一氯化鎂一金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂

二、填空題

11.煤的綜合利用：、、o

12.如圖是我國古代和現(xiàn)代冶金的兩張圖片，那么人類使用金屬的年代先后順序與金屬

的活動(dòng)性有什么關(guān)系?

13.鎂鋁合金與鋼在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

⑴地殼中含量最高的金屬元素是,其單質(zhì)的還原性比Na（填“強(qiáng)”或

“弱”）。

（2）鎂鋁合金比鋁（填“硬”或“軟）用足量的氫氧化鈉溶液溶解鎂鋁合金，剩余

的金屬主要是。

（3）鋼中含有的主要金屬元素是,（填元素符號(hào)）該元素的單質(zhì)粉末（過量）在氯氣

中加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

14.冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法②熱還原劑法③電解法。人類用量處在前

三位的金屬是鐵、鋁、銅。(填編號(hào))

(1)冶煉鋁用到的方法是;(2)冶煉鐵和銅的常用方法是o

15.催化重整和加氫裂化

石油的催化重整和加氫裂化，是為了提高等輕質(zhì)油品質(zhì)的石油加工工藝。催

化重整是獲得的主要途徑。

16.煤的干儲(chǔ)、氣化和液化是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑,主要產(chǎn)物及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

IT

i

煤可燃性氣體催

化

接

直

液體燃料劑

I

間接A|水煤氣|催化劑甲醇

⑴途徑I是煤的，屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(2)途徑II用化學(xué)方程式可表示為。

(3)煤直接燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：

NaOHCa(OH)2

vv

SO2一?吸收一?Na2sO3—?—?―?石膏

I’

①方框內(nèi)的物質(zhì)是,可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

②從物質(zhì)類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式

為。

③上述流程的優(yōu)點(diǎn)是(寫出一點(diǎn)即可)。

17.金屬及其材料在人類文明進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用。

(1)下列性質(zhì)中，不屬于金屬的物理性質(zhì)的是O

A.反應(yīng)中易失去電子B.良好的延展性

C.良好的導(dǎo)電性和傳熱性D.有光澤

(2)下列屬于金屬材料的是o

試卷第4頁，共8頁

A.塑料B.陶瓷C.金剛石D.鋼鐵

(3)合金具有許多優(yōu)良的性能，我國C919大型飛機(jī)上就使用了大量新型材料鋁合金。下

列物質(zhì)屬于合金的是。

A.水銀B.青銅C.白銀D.黃金

(4)室溫下金屬鈉長期露置在空氣中，最終將變?yōu)閛

A.Na2OB.Na2O2C.Na2cO3D.NaOH

(5)為了檢驗(yàn)FeCb溶液是否被氧化，可向溶液中加入=

A.新制氯水B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

(6)金屬鈉在空氣中受熱，先熔化成銀色的小球，然后劇烈燃燒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

(7)寫出鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的方程式。

(8)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間，寫出反應(yīng)過程中產(chǎn)生

的現(xiàn)象，并依次寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、o

18.黃銅礦及其轉(zhuǎn)化。黃銅礦是自然界中銅的主要存在形式。認(rèn)同的傳統(tǒng)方法主要是火

法，即使黃銅礦和氧氣在控制條件下逐步反應(yīng)得到單質(zhì)銅。隨著銅礦的減少。礦物中黃

銅礦含量的降低以及環(huán)境保護(hù)的要求，濕法煉銅越來越受關(guān)注。該法的第一步也是關(guān)鍵

的一步就是處理黃銅礦，使其中的銅盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中。最簡便的處理方法是無氧化

劑存在的酸溶反應(yīng)：向含黃銅礦的礦物中加入硫酸，控制濃度和溫度，所得體系顯藍(lán)色

且有臭雞蛋氣味的氣體(A)放出(反應(yīng)1)；為避免氣體A的產(chǎn)生?？刹捎萌齼r(jià)鐵鹽［如

Fe2(SO,3］溶液處理黃銅礦。所得溶液和反應(yīng)1的產(chǎn)物類似，但有淺黃色固體物質(zhì)(B)

生成(反應(yīng)2)；淺黃色固體會(huì)阻礙黃銅礦的溶解，因此，辦法之一是在類似反應(yīng)1的體

系中，引入流酸桿菌類微生物，同時(shí)通入空氣，反應(yīng)產(chǎn)物無氣體，也無黃色渾濁物(反

應(yīng)3)。溶液中陰離子為C；但是，微生物對反應(yīng)條件要求較為嚴(yán)格(如溫度不能過高酸

度應(yīng)適宜等)。采用合適的氧化劑如氯酸鉀溶液(足量)，使之在硫酸溶液中與黃銅礦反應(yīng)

(反應(yīng)4),是一種更有效的處理方法。只是，后兩種方法均有可能出現(xiàn)副反應(yīng)(反應(yīng)5),

生成黃鉀鐵磯(D)。D是一種堿式鹽(無結(jié)晶水)，含兩種陽離子，且二者之比為1：3,

它會(huì)沉積在黃銅礦上影響其溶解，應(yīng)盡量避免。5.008克D和足量硫酸鉀在硫酸中反應(yīng)

(反應(yīng)6),得到15.10g鐵鉀磯E,E與明磯(摩爾質(zhì)量為474.4g.moL洞構(gòu)。

(1)寫出A?C、E的化學(xué)式、、、。

(2)通過計(jì)算，寫出D的化學(xué)式o

(3)寫出反應(yīng)1?6的離子方程式(要求系數(shù)為最簡整數(shù)比)0

19.工業(yè)上鐵冶煉是在______中進(jìn)行的。在冶煉過程中鐵元素被還原，還原劑

是，產(chǎn)生還原劑的化學(xué)方程式是、o用這種方法冶

煉的鐵是含碳2%?4.5%的,將它進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的。

20.發(fā)展煤化工是推動(dòng)山西能源革命的重要力量，煤的干儲(chǔ)是煤化工的一種重要途徑。

煤

(X

t

加熱可燃性

n氣體

P—?

水層、

煤焦油工

(1)煤的干館屬于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(2)煤干儲(chǔ)后得到的固體物質(zhì)主要是，得到的可燃性氣體中的一種成分

是。

(3)煤焦油中含有苯，用苯制硝基苯的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)類型屬于

(4)煤焦油經(jīng)過分儲(chǔ)可以得到蔡([X))，其分子式是.

(5)為證明上圖實(shí)驗(yàn)中得到的水層含有氨，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

三、實(shí)驗(yàn)題

21.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室

里從海洋植物中提取碘的流程如下：

海闌一^悔萩愚蕨日而溶液岡3UR―＞回殛

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:

充

分

振

蕩

->

KiSz

ABCCD

碘化鉀新制氯水四氯化碳

②③

已知氯水中含有C4,②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+2KI=2KC1+I2，回答下

歹問題:

試卷第6頁，共8頁

(1)寫出提取流程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①,③o

(2)F中的下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為

(3)從F中將兩層液體進(jìn)一步分離的操作是o

22.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。

(1)步驟①會(huì)用到下列儀器中的(填字母)。

A.酒精燈B.漏斗C.用煙D.泥三角

(2)海帶灰懸濁液含有步驟④的試劑選用稀硫酸，離子方程式是

(3)步驟⑤“提取”包含以下四個(gè)過程。

①過程I使用的CC1,體積明顯小于含12溶液，即可使12幾乎完全地轉(zhuǎn)移至CCL中，推

測L在_____(填“CJ”或“&0")中的溶解度更大。

②12與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式是0

③過程I一過程III的目的是o

23.已知：Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程從濃縮的海

水中提取澳的實(shí)驗(yàn)裝置。

其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水，持續(xù)通入C12一段時(shí)間，溶液變?yōu)闇\棕色后，停

止通入C12,改通入熱空氣；

II.當(dāng)A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時(shí)候，停止通入熱空氣；

III.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再經(jīng)過蒸微分

離提取出其中的澳。

請回答：

(1)燒瓶A中通入CL過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)步驟I中通入熱空氣的目的是o

(3)裝置B中導(dǎo)管D的作用是,裝置C中的溶液X為o

(4)步驟III中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5B「+BrCh-+6H+===3Br2+3H2O,每生成1

molBr2單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為molo

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

2.C

3.D

4.D

5.D

6.C

7.B

8.A

9.B

10.D

11.干儲(chǔ)氣化液化

12.金屬冶煉方法的選擇取決于金屬在自然界中的存在狀態(tài)和金屬的活潑性。金屬越活潑,

冶煉時(shí)所需條件要求越高，在人類歷史上出現(xiàn)的相對晚一些。金屬越不活潑，冶煉的方法越

簡單，人們使用的時(shí)間越早，所以有青銅、鐵器等時(shí)代的發(fā)展歷程。

13.(1)鋁弱

⑵硬鎂

點(diǎn)燃

(3)Fe2Fe+3Cl2^^2FeCl3

14.③②

15.汽油芳香燃

16.(1)干儲(chǔ)化學(xué)

局溫

(2)C+H2O(g)CO+H2

(3)CaSO3NaOH2SO2+2OH-=SO|-+H2O污染物零排放等

17.(1)A

⑵D

(3)B

答案第1頁，共3頁

⑷C

(5)C

點(diǎn)燃

(6)2Na+O2==Na2O2

(7)3Fe+4H2OFe3O4+4H2T

2+

(8)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色Fe+2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)Q+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18.(1)H2SSSOtKFe(SO4)212H2O

(2)KFe3(SO4)2(OH)6

+2+2+

(3)反應(yīng)1：CuFeS2+4H=CU+Fe+2H2ST

3+2+2+

反應(yīng)2：CuFeS2+4Fe=Cu+5Fe+2S，

微生物

+2+3+

反應(yīng)3：4CuFeS2+17O2+4H4Cu+4Fe+8SO：+2H?0