高中化學：高二化學周考試題

淳安縣第二中學高二化學周考試題

2021年10月30日

說明：考試時間90分鐘，分值100分

原子量：H：10：16Fe：56Cl：35.5

一單項選擇題（每題另有?一個正確選項，每題2分共50分）

1.美國《科學》雜質評選的2001年十大科學進展之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去

50年中的全球變暖現象很可能是由大氣中的溫室氣體如C02聚集造成的?？茖W家對此問題提出了一些設

想，有科學家提出可以將C02通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法

不正確的是（）

A.送到海底越深的地方，COZ溶解得越多，同時CO?可能液化甚至變成干冰

B.把C02輸送到海底，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境

C.把0）2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO?濃度的增加的唯一辦法

D.要減緩空氣中CO?濃度的增加，最有效的措施是使用新能源，植樹造林等

2.右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混

和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）

A.硝酸錢B.氯化鎂C.食鹽D.生石灰

3.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：C0（g）+H20（g）

==iC0z（g）+H2（g）AH<0,下列對圖像的分析中不正確的是（）

A.圖I研究的是t。時升高溫度對反應速率的影響

B.圖II研究的是t。時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響

c.圖in研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖HI研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

4.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl,,（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）

AH=+QkJ?mo『（Q>0）,某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為

可逆反應），下列敘述正確的是（）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiC"的轉化率

B.若反應開始時SiCl491mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HC1濃度為0.12mol?L則電的反應速率為0.03mol/（L?min）

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HC1通入100mL1mol?L'的NaOH溶液恰好反應

5.下列方程式書寫正確的是()

2--

A.C(V-的水解方程式：CO；,+2H20^^H2C03+20H

+2-

B.HzSOa的電離方程式II2SO3^^2H+SO3

C.HC0J在水溶液中的電離方程式：HCCV+HQUHQ'+CCV-

2t2-

D.CaCO3的電離方程式：CaC0：!^Ca+C03

6.可逆反應：2NO?(g2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolN02

②單位時間內生成nmol02的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO,Oz表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

7.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)=cC(g)+dD(g),反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一

半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.A的轉化率變大

C.C的體積分數變大D.a<c+d

8.下列各組離子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、C「、SCN-

2

B.在強堿溶液中：Na\K\AlCh，CO3~

3+2--

C.在c(H+)=l()r3mol?的溶液中：NH4\Al,SO4>NO3

2

D.在pH=l的溶液中:K\Fe\C「、NO3

9.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol-f'NaOH溶液分別與0.5mol-丁】的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則

測得的中和熱數值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

10、下列說法中不正確的是()

A.熱化學方程式的化學計量數既可表示物質的量又可以表示分子的個數

B.根據△〃可以判斷某反應是放熱反應還是吸熱反應

C.在熱化學方程式中無論反應物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)

D.升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

11、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反映的中和熱△!!=一57.3kJ/mol,則H2soe和Ca(0H)2反應的中和熱△H=2X(一

57.3)kJ/mol

B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ

D.Imol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

12、下列反應屬于吸熱反應的是()

A.炭燃燒生成一氧化碳B.Ba(0H)2?8IW)與NHE1反應

C.鋅粒與稀H2sol反應制取出D.中和反應

13、下列說法或表示方法中正確的是()

A.由C(金剛石)-*C(石墨)A11=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C.在lOlKPa時，2gHz完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H?(g)

+O2(g)=2比0(1)AH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H'(aq)+OII(aq)=HQ(l)A11=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2s0&的濃溶液與含1molNaOH

的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

14、某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現，O.OlmolLi的NaOH溶液中，由水電離出的

c(H+)-c(OH^>10-26(mol-L')2,則該小組在該溫度下測得0.1molL「i的NaOH溶液pH值應為

A.13B.12C.llD.14

15、在pH都等于10的NaOH和CH：5COONa兩種溶液中，設由水電離產生的0H離子濃度分別為Amol/L

與Bmol/L,則A和B關系為

A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B

16、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至。mL和6mL,測得稀釋后溶液的pH

均為5。則稀釋后溶液的體積

A.a=6=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b

17、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應，在其產物中NaClO、NaCICh、NaCl、H2O經過分析，

CIO\C1O3一物質的量之比為1：3,則被氧化的氯和被還原的氯的物質的量之比為

A.1：1B.4：1C.1：4D.5：1

18.相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A.pH相等的兩溶液：c(CH3coeT)=c(C「)

B.體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質的量的NaOH時，鹽酸的體積小

C.同pH值不同體積時，稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值大

D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：

C(CH3COO)=C(C1)

19、常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH-1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,則NaOH

溶液與HC1溶液的體積比為

A.9：2B.2：9C.1：9D.10：1

20、①pH=2的CH3coOH溶液：②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相

同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是

A.水電離的c(H')：①二②二③二④

B.將②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的體積：②〉③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④乂②〉①

21、已知當NHiCl溶液的濃度小于0.Imol/L時，其pH>5.1?，F用0.Imol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L

的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應是

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

22、0.01mol?HzSOi滴定0.01mol-L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定時終點判斷有

誤差:辭加了1滴H2sOK?加了1滴rSO」(設1滴為0.05mL),則暫口②(限)之比是

A.10B.50C.5xl03D.104

23、將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是

A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO)>c(Na+)

C.c(OH-)<c(HCOCT)D.c(OH-)>c(HCOCT)

24.在一定體積pH=l的HC1與HNCh的混合溶液中逐滴加入cmol-L'AgNCh溶液，當溶液中的

Cl恰好完全沉淀時溶液pH=2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO3

的濃度(mol?「)是

A.0.1cB.9cC.0.1—9cD.0.1—0.9c

25.下列有關化學用語表示正確的是

H

A.NaB的電子式為Na：0：：O：NaB.NH,Br的電子式：[H:N:H]'Br

H

C.氫氧根離子的電子式:[：0：H]D.HC10的電子式：H：C1：0：

二、非選擇題(每空2分、共50分)

26.紅磷P(S)和CL發(fā)生反應生成PCL和PCls,反應過程能量

和能量關系如圖所示(圖中的表示生成Imol產物的數據)

根據上圖回答下列問題

(1)P和Ck反應生成PCL的熱化學方程式：

(2)PCL分解生成PCL和Ck的熱化學方程

式：；溫度/時，在密閉容器

中加入0.8molPCL,反應達到平衡時還剩余0.6molPC15，

其分解率a,等于反應過程

(3)P和Ch分兩步反應生成lmolPCL的=；

P和Ck一步反應生成lmolPCh的△H”△上(填“大于”，“小于”或“等于”)。

27.在溶液中，反應A+2BUC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=

0.100mol/L>c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/Lo反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。請回答下

列問題:

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。

0.100

所改變的條件和判斷的理由是：

②:

③;

(2)實驗②平衡時B的轉化率為；實驗

③平衡時C的濃度為；

(3)該反應的0,判斷其理由是

(4)該反應進行到4.Omin時的平均反應速度率

(讀數均保留兩位有效數字)：

實驗②：VH=:

實驗③：vc=___________________________________

28.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成Imol1120所放出的熱量。某學生想通

過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與

50mL0.55mol/L的NaOll溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問

題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是—

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，

與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數值會(填

“相等”或“不相等”),

29、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為—(填"A"或"B”)，請說明理由—

(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s