高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)2

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

I《無機(jī)化學(xué)》部分

一、物質(zhì)的顏色

物質(zhì)分類顏色

名稱顏色名稱顏色名稱顏色

石墨黑色金剛石無色硅灰黑色

白磷白或黃色紅磷紅棕色

單質(zhì)硫淡黃色

F2淡黃綠色Cl2黃綠色B。深紅棕色

I2紫黑色

銅紫紅色金黃色

N02紅棕色N2O1無色

Na202淡黃色

氧化物FeO黑色Fe2（）3紅棕色Fe3Od黑色

MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色

HgO紅色Ag2O棕黑色

堿

Fe(OH)

2白色Fe(OH)3紅褐色CU(0H)2藍(lán)色

FeS黑色FeS2黃色

CuS黑色Cu2S黑色

HgS黑色PbS黑色

FeCh?6H20棕褐色FeS04?7H20綠色

鹽CuCl2棕黃色CuSO.,白色

Cu2(OH)￡O3綠色CuSO.1?5H20藍(lán)色

AgCl白色AgBr淡黃色Agl黃色

Ag2cO3白色Ag3P0』黃色

KMnOi紫黑色

2

水合離子或(i「藍(lán)色Fe,淺綠色Fe"棕黃色

絡(luò)離子MnOi紫紅色[CuCL]2'黃色Fe(SCN)2+紅色

顏色反應(yīng)Na,黃色K,紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）

注：（1）Fe（OH”變成Fe（0H）3的中間產(chǎn)物為灰綠色。（2）CuCk稀溶液為藍(lán)色，濃溶液呈綠色。

附表1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色

鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機(jī)溶液

氟淡黃綠色

氯黃綠色黃綠色黃綠色

澳紅棕色深紅棕色_-黃f橙色橙紅f紅棕色

碘rtfb紫紅色紫黑色棕黃一褐色紫一紫紅色

注：（1）常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CC"、CSz等，它們均為無色。

（2）碘酒：褐色

附表2常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑PH范圍酸色堿色

甲基橙3.1.?4.4橙色紅色(pH<3.1)黃色(pH>4.4)

甲基紅4.4?6.2橙色紅色(pH<4.4)黃色(pH>6.2)

石蕊5.0?8.0紫色紅色(pH<5.0)藍(lán)色(pH>8.0)

酚儆8.2?10.0粉紅色無色(pH<8.2)紅色(pH>10.0)

注：（1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅：紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。

（2）pH試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。

其它

1.久置的濃硝酸（溶有NO?）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe"）呈黃色。

2.粗澳苯（含雜質(zhì)Bn）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì)NO?）呈淡黃色。

3.無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機(jī)物。

4.苯酚與Fe"作用呈紫色。5.L與淀粉溶液作用呈藍(lán)色。

6.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。

二、俗名總結(jié)

無機(jī)部分：

純堿、蘇打Na2co3、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSCU（無毒）碳錢：NH4HCO3石

灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：NazS。4?7出0（緩

瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4?7H2O干冰：C02明磯：KAI（SO4）2?12H2O漂白

粉：Ca（CI0）2>CaCI2（混和物）瀉鹽：MgSO4?7H2O膽磯、藍(lán)磯：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O2皓

磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：

FejOa磁鐵礦：FesO4黃鐵礦、硫鐵礦：Fe$2銅綠、孔雀石：Cu?（OH）2c。3菱鐵礦：FeCOs赤銅礦.：

Cu2O波爾多液：Ca（0H）2和CUSO4石硫合劑：Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：NazSi。?、CaSi。?、Si。？過

磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po此和CaSCU重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2天然氣、沼氣、坑氣（主

要成分）：CH4水煤氣：C。和出硫酸亞鐵鍍（淡藍(lán)綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HN03：濃HCI按體積比L3混合而成。

鋁熱劑：AI+Fe2C）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：GHsOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快燃、WS、C02、C0等。

焦?fàn)t氣成分（煤干鐳）：出、CH’、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8。3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

三、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)揭秘

鈉及其化合物：

（一）、鈉

1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中：實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指

定的容器內(nèi)。

3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要

透過藍(lán)色的鉆玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。

（Na+KCl（熔融）=NaCl+K

（二）、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH

溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的0H,使平衡朝著生成NHs的方向移動(dòng)。與

之相似的還有：將濃氨水或核鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH3t

1120

3.與CO?的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO,少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）

4.潮解：與之相同的還有CaCk、MgCb

（三）、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，

化學(xué)方程式為：2Na2（）2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

2.過氧化鈉中微粒的組成：lmol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3N”或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1,

命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

3.過氧化鈉與水、C02的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二

是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

4.強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO,反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2c（純堿、蘇打）；NaHCOa（小蘇打）

2.除雜：CO?（HC1）：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2c溶液。

3.NaHC03（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

4.鑒別：用BaCk、CaCk或加熱的方法，不能用石灰水。

5.NaHCQ,溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCQ,水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（Na'）>c（HCOs）>

+2

C（OH）>C（H）>C（CO3）,也有C（C（V）<C（H2co3）。

（五）、氯化鈉:

1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO：,的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，

進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KN03（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀

粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚醐試液，溶液液變紅，判斷此

極為電解池的陰極。

3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命

題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小

比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

鋁及其化合物：

（一）、鋁

1.鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜

問題。

2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔

點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧

化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

4.鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：

鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的或0H,酸溶液中不能含有N03、A102,

溶液中一旦有了NO.”溶液就成了HNOs,它與鋁將不再產(chǎn)生氯氣；堿溶液中不能含有Al-NH；,但可含有

A1020

(二)、氧化鋁

1.熔點(diǎn)高：作耐火生煙，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.工業(yè)制備鋁：2Al2。3(熔融)-4A1+302t

(三)、氫氧化鋁

1,制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強(qiáng)調(diào)用氨水，而不能用強(qiáng)堿。

2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿

如NaOHo

4,明研凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(0H)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物

沉降下來，故明磯可用作凈水劑。

點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、AI203.Al(0H)3分別是兩性氧化

物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)AI、A產(chǎn)、

Al。?-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。

鐵及其化合物：

(一)、鐵

1.鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。

2.鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)

原理：

Fe-2e=Fe"(負(fù)極),2H20+02+4e=40H(正極),

4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3,2Fe(0H)3.xH20=Fe203.nH20+(2x-n)H20

3.鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCh、FeCL,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除雜

中經(jīng)常出現(xiàn)。

。、氧化物

1.鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分FeG；鐵銹的主要成分為FeG.nH20；黑色晶體、磁性氧化鐵為

Fe。,；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅色油漆和涂料的為Fez。,，赤鐵礦的主要成分為Fe203,它是煉鐵的原

料。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是FesO,。以上知識(shí)，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。

(三)、氫氧化物

1.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(0H)z:現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色沉淀。命題角度為：為較長時(shí)間的看到Fe(0H)2

白色沉淀，采取的防護(hù)措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。

2.Fe(0H)3的受熱分解：2Fe(0H)3^Fe203+3H20,與此相以的還有Cu(0H)2、Al(0H)3?

3.氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨(dú)特性，制備膠體的過程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)

操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCb溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。對(duì)應(yīng)的離子

方程式為Fe"+3HQ=Fe(0H)3(膠體)+3H',強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)

之三是加熱。

(四)、鐵鹽與亞鐵鹽

1.Fe2\Fe"的檢驗(yàn)：

（l）Fe'一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀

二是先加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。（注意：此處不用高鎰酸鉀溶液氧化，因其

具有紫色）

（2）Fe%—堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

二是加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，離子方程式為：Fe"+3SCN=Fe（SCN）3（絡(luò)合物）

2.鐵鹽與亞鐵鹽的配制：因Fe'Fe”易水解，且F廠易被空氣中的氧氣氧化，故配制過程為：先將它們

溶解在對(duì)應(yīng)的酸中，然后加水沖稀到指定的濃度。（注意：配制亞鐵鹽溶液時(shí)，要加入少量的鐵粉，以防

止Fe"的氧化）

3.制印刷電路板常用FeCh作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此反

應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。

4.離子共存：不能與Fe"共存的離子：（H\NO」）、（MnO,）>（CIO）；不能與Fe”共存的離子有：I、S（V、

SCN\主要是對(duì)Fe’的還原性、Fe”的氧化性的考查，此點(diǎn)是離子共存問題和實(shí)驗(yàn)題的常見命題點(diǎn)。

5.NazFeO式高鐵酸鈉）作新型凈水劑：原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；同時(shí)生成Fe（0H）3膠體，

能吸附水中的雜質(zhì)懸浮物，因此它是一種新型的凈水劑.

6.Fe2\Fe3\Cu2\Al"的除雜：這是近幾年高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)。原理是利用Fe3\Cu\Al”水解完全

生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H2O2）,將Fe?’氧化成Fe",然后

加入CuO、CuSlI”、C11CO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe："水解完全

生成沉淀（此時(shí)其他離子不水解），過濾除去。

點(diǎn)評(píng)：它和其他金屬及其化合物相比，知識(shí)點(diǎn)多，高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與

理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。

銅及其化合物

1.銅球的形成：2CU+O2+CO2+H2O=CU2（OH）￡O3,為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）將青銅器保

存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

2.波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場(chǎng)合的消毒。其主要成分組分CuSO“溶液、石灰水，原

理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

3.粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。精煉原理為：

電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應(yīng)：Cu-2e==Cu2\Fe-2e=Fe2\

Ni-2e三Ni''；陰極反應(yīng)：Cu>+e==Cu,硫酸銅溶液濃度降低。

4.電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)；銅與稀硫酸在加熱條件下也

不反應(yīng)，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，如通入02（加熱）或加入山。2,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Cu+02+H2soi^2CUS01+2H20,Cu+2H202+H2S04=CUS0.，+4H?0。

6.制備CuSO”方案的選擇：方法如下：一是Cu-CuO-CuSO”二是用銅和濃硫酸的反應(yīng)。方案的選擇主要

從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。與之

相同的還有CU（NO3）2的制備。

8.Cu"水解：與Fe"結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)除雜；CuCk溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水，分別對(duì)應(yīng)的操作

是加入鹽酸，和在HC1氣氛中加熱。

點(diǎn)評(píng)：近幾年的高考題中，有關(guān)對(duì)銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下

特點(diǎn)：一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。

四、非金屬及其化合物知識(shí)考點(diǎn)歸納

硅及其化合物

（一）、硅

1.硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，

2.熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2.用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。

（二）、二氧化硅（Sig：

（1）SiOz的空間結(jié)構(gòu)：SiOz直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)SiO?分子。

（2）物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大

（3）化學(xué)性質(zhì)：SiO,常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸

反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：

①與強(qiáng)堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉

具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOII溶液和NazSiOs溶液，避免Na￡iO：,將瓶塞和試劑

瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應(yīng)［SiO2的特性］：（利用此反應(yīng)，氫氨酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)

用塑料瓶）。

③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO=^=CaSiO；i

（4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英生煙、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（HaSiOs）:

（1）物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。

（2）化學(xué)性質(zhì)：HzSiO,是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiOz不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制

得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。海◤?qiáng)酸制弱酸原理）.

（此方程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最

常見的可溶性硅酸鹽是Na*i03,Na*i03的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可

以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：.

（有白色沉淀生成）

傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅

f水。

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)硅及化合物知識(shí)，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率

很高。

氯及其化合物

1、氯氣（CL）：

（1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物

（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿

反應(yīng)。

①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

Na+Cl2—=2NaClCu+Cl2===CuCl22Fe+3cl2===2FeCk（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCk,而不生

成FeCk。）（鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCk,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCb,這說明Ck的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧

化劑。）

②與非金屬反應(yīng)

占燃

Cl2+H2===2HC1（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

將乂和Ch混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

③CL與水反應(yīng)：離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有。

氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

（1）強(qiáng)氧化性：Ck是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCk反應(yīng)。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Ck和HC10均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，

應(yīng)考慮HC10,HC10的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HC1和HC10,故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCOs,CaCO：,等反應(yīng)。

（4）不穩(wěn)定性：次氯酸見光易分解,久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。

（5）沉淀反應(yīng)：加入AgNO：；溶液有白色沉淀生成（氯水中有CID。

自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCk、Na2c。3、NaHCO：,、AgNO,、NaOH等溶液

會(huì)變質(zhì)。

④Ck與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：

與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：______________________________________

此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為,有效成分為o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca（C10）2+C02+H20==CaC0M+2HC10生成的HC1O具有漂白性；同

樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀C1O；NaClO同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴?/p>

能生成HC1O,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)CL+H2O=HC1+HC1O

漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）：Ca（C10）2+C02+ILO=CaCO：!I+2HC1O,

光昭

2HC10—2HC14C2f,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCOs存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)

有CO2氣體生成，含CO?和HC1雜質(zhì)氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。

2、C1的檢驗(yàn)：

原理：根據(jù)C廠與Ag+反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗(yàn)CU存在.

方法：先加硝酸化溶液（排除CO：、SO：干擾），再滴加AgNQ,溶液，如有白色沉淀生成，則說明有C廠存

在。

點(diǎn)評(píng)：氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn)，如CL氧化Fe-、CL氧

化SO?等，另外，與生活聯(lián)系比枝密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容，也較為重要。在

2008年的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氟氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個(gè)電子呈一2價(jià)或者與其他

非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有—態(tài),又有_________僉。

（如火山口中的硫就以存在）

2、硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。

占燃

②化學(xué)性質(zhì)：S+02===SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色）

3,二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化。

（3）化學(xué)性質(zhì)：

①S0?能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強(qiáng)酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

②S0?為酸性氧化物，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應(yīng)：SOM少量）+2附011=岫*03+&0

S0?（過量）+Na0H=NaHS03

對(duì)比C02與堿反應(yīng):C02（J>?+Ca（0H）2=CaC03I（白色）+上0

2C02（iifi）+Ca（0H）2=Ca（HC03）2（nTig）

將S02逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO?逐漸通入Ca（Oil）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO?和C02。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說

法是對(duì)的，因?yàn)镾O?是有刺激性氣味的氣體。

b、SO?將通入酚酸變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，是酸性氧化物的性

質(zhì)，而不是漂白性，SO?不能漂白指示劑。

③SOz具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO?能使酸性KMnO“

溶液、新制氯水褪色，顯示了SO?的強(qiáng)還原性（不是SO?的漂白性）。

催化劑

2so2。、=.2SO3（催化劑：粉塵、五氧化二鈿）

（將SO2氣體和CL氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2HzS+S（）2=3SI+2H20（有黃色沉淀生成）

⑤S0?的漂白性：S0?能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO?的存在。

S02Cl2

漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色

原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的與水生成HC10,HC10具有漂白性,

無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)

加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

4、硫酸（H2s0,）

（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：

注酸入水且不斷攪拌）。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質(zhì)：

①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥上、

0八SOz、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH：,、H2s氣體。

②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以H和。原子個(gè)數(shù)比2：1脫去，炭化變黑。

③強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也

能與非金屬反應(yīng)。

（i）與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）

（ii）與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）

注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃HzSO」或濃HNO3發(fā)生鈍化，而不是不反應(yīng)。

濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成

一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被

濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。

點(diǎn)評(píng)：S02的性質(zhì)及酸雨一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，如S02的漂白性，還原性等。特別注意：

能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是S02的何種性質(zhì)？能使淡水、氯水、高銹酸鉀溶液褪色；能使酚

就試液變紅的溶液褪色等。將S02通入BaCIz溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、

氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NOZ和N0

高溫或放電

N2+O2========2N0,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2N0+0z=2N0,

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與co中毒原理相同），難溶

于水，是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與漠蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng):

3N02+H20=2HN03+N0,此反應(yīng)中NO?既是氧化劑又是還原劑。

以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸（HNO3）：

（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中

遇水蒸氣呈白霧狀。

（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸

強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生

NO,如:

①Cu+4HN（）3（濃）=______________________________________________

②3Cu+8HNO3（?。?_____________________________________________

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為____；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

常溫下，F(xiàn)e^Al遇濃H2sol或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應(yīng)是不妥的）,加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Fe+

6HNO3（^）=^Fe（NO3）3+3N02t+3H20

3、氨氣（NHa）

（1）氨氣的物理性質(zhì)：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。

（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a.溶于水溶液呈性：NFL+H/O^NL?HzO^NHj+OH-

生成的一水合氨NHLHQ是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3-H2O=^NH3t+H20

氨水中的微粒：（六種微粒）。

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣

壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NI%、HC1、HBr、III用水吸收，CO?、

SO2,Ch、H2s等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。

b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：

①Nib+HC1=NIhC1②NH3+I1NO3=NH1NO3③2N1L+也SO尸（NHi）2s0,

因NH：,溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也

可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH：,存在。

（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（課本P88圖4—33）

1）原理：__________________________________________________________

2）裝置特點(diǎn)：固+固，T氣體，與制相同。

3）收集：向下排空氣法。

4）驗(yàn)滿：a.______________________________________________________________

b._______________________________________________________________

5）干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCk、P2O5、

濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹lh能與CaCk反應(yīng)生成CaC12?8NILP2O5、濃硫酸均能與N%反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。

所以NH,通常用堿石灰干燥。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制

冷劑。

4、鐵鹽

鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是錢鹽）。

⑴受熱易分解，放出氨氣：NHQ—________________________________________

MLHCO，-______________________________________________________

（2）干燥的鍍鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：

（3）NH,+的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有

點(diǎn)評(píng)：氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法是高考命題的重點(diǎn)內(nèi)容，實(shí)驗(yàn)中“氣體制備實(shí)驗(yàn)”一直是實(shí)驗(yàn)

考查的熱點(diǎn)之一。因此，要對(duì)氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行

全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

II《有機(jī)化學(xué)部分》

一、知識(shí)歸納：

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1?4個(gè)碳原子的燒，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、爵、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)燒（如苯、汽油）、鹵代燃

（溟苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶于水，但高于65℃時(shí)，

與水以任意比互溶。

3、所有燒、酯、一氯烷燒的密度都小于水；濱苯、溟代烷煌、鹵代燃、硝基化合物的密度一般都大于水。

4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯燒、煥燒、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的

有機(jī)物。能使澳水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CC1.,氯仿、液態(tài)烷燒等。

5、能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯燒、煥燒、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有

機(jī)物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯煌和環(huán)烷燒、煥燒和二烯燒、飽和一元醇和酸、

飽和一元醛和酮、飽和一元裝酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷谿CH<>CMC3H8；烯炫:C2H“快給C2Hz；氯代姓:CH3CKCH2cL、

CHCh、CC14,GHsCl；醇:CH40；醛：CH20>QH40；酸:CH202?

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、快燒、苯及其同系物、醛、酮、不飽和竣酸（CHz=CHC00H）及其

酯（ClhClKCIICOOCIh）、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代燒（CH3cHBr）、竣酸鹽（CHsCOONa）,酯類（CH3C00CH2CH3）,二糖（CI2H220U）

（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、竣酸。

12、能發(fā)生縮聚反應(yīng):苯酚（C6HsOH）與醛（RCHO）、二元宜酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2cHzOH）、二元

竣酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH￡OOH）、氨基酸（NH2cH￡00H）等。

13、需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：制硝基苯（?>—N0”60℃）>制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制

的Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?。

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷煌與鹵素的取代反應(yīng)、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷煌基與鹵素。

O^-Clh+ClJl^O>-CH2C1（注意在FeBn催化作用下取代到苯環(huán)上）。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu（0II）2懸濁液、澳水、酸性高錦酸鉀溶液、銀氨溶液、FeCb溶液。

16、最簡(jiǎn)式為CII的有機(jī)物：乙烘、苯、苯乙烯最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸（CIhCOOH）、

甲酸甲酯（HC00CH3）、葡萄糖（C6H12O6）＞果糖（C6II,206）?

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（0H）2懸濁液共熱產(chǎn)生紅色沉淀）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥

芽糖、甲酸（HCOOH）,甲酸鹽（HCOONa）、甲酸某酯（HCOOR）。

18、常見的官能團(tuán)及名稱：一X（鹵原子：氯原子等）、-0H（羥基）、-CHO（醛基）、-COOH（歿基）、-

C00—（酯基）、

—CO—（獄基）、—0—（酸強(qiáng)）、^C=C（碳碳雙鍵）、一C三C一（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、—NH—C0

—（肽鍵）、一N0?（硝基）

19、常見有機(jī)物的通式：烷燒：C?H2?.2；烯燃與環(huán)烷燃：C?H2?；燃燃與二烯燃：C?H2?-2；苯的同系物：C?H2?6；

飽和一元鹵代煌：C?H2?HX；飽和一元醇：C也疝或C也,TOH；苯酚及同系物：CJkfO或CJUQH；醛：C?H2?0

或CJU1CH0；酸：CnHznOz或CJU1C00H；酯：CJkOz或CJUCOOCJUi

20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無水CuS0」f變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯）

22、能發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：乙醇（濃硫酸，170℃）,其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代煌（NaOH醇溶液、

加熱）。

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸（竣酸和無機(jī)含氧酸，如磷酸、硝酸）

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

27、常用來造紙的原料：纖維素28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與NazOh或NaHCOs溶液反應(yīng)的有機(jī)物是：含有一COOH：如乙酸

33、能與Na￡03反應(yīng)而不能跟NaHCOs反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNOz（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽，致癌物質(zhì)）

35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含竣基的物質(zhì)（如乙酸）

36、能還原成醇的是：醛或酮37、能氧化成醛的醵是：R—CH20H

38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量

40、通入過量的C0?溶液變渾濁的是：CJkONa溶液

41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?2、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管川齷硝酸洗滌。

44、醫(yī)用酒精的濃度是：75%

45、加入濃濱水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚46、加入FeCh溶液顯紫色的：苯酚

47、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽:Na2s0”、（NHjSO」

二、有機(jī)物的推斷

1、根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)推斷官能團(tuán)：

反應(yīng)條件可能官能團(tuán)

能與NaHC03反應(yīng)的竣基

能與Na2cO3反應(yīng)的竣基、酚羥基

能與Na反應(yīng)的竣基、（酚、醇）羥基

與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡醛基

與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅

醛基（若溶解則含一COOH）

色沉淀（溶解）

使濱水褪色C=C、C三C或一CHO

加澳水產(chǎn)生白色沉淀、遇Fe"顯

酚

紫色

使酸性KMnO”溶液褪色C=C、C三C、酚類或一CHO、苯的同系物等

A嗎B駕＜A是醇(-CH20H)

2.從有機(jī)反應(yīng)的特征條件突破

有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。

⑴“比脆?”這是烷燒和苯環(huán)側(cè)鏈烷燒基的氫被取代的反應(yīng)條件，如：①烷嫌的取代；②芳香煌及其

它芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代；③不飽和燃中烷基的取代。

濃H2sg濃Hzsg

nor”是乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯的反應(yīng)條件（3）“140r”是乙醇分子間脫水成乙醛的

(2)“

反應(yīng)條件。

Ni、

（4）“---

△”為不飽和鍵加氫反應(yīng)的條件，包括：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、皴基的加成。

濃H2sg

（5）“A”是①醉消去HzO生成烯燒或煥燒；②酯化反應(yīng)；③纖維素的水解反應(yīng):

NaOH力溶色

（6）“△”是鹵代嫌消去HX生成不飽和煌的反應(yīng)條件。

NaOH水泮嵯

（7）“△”是①鹵代燒水解生成醇；②酯類堿性水解反應(yīng)的條件。

稀H2sg

（8）“A”是①酯類水解；②糖類水解；③油脂的酸性水解；④淀粉水解的反應(yīng)條件。

催化劑）濃H2so4）

（9）“加熱、加壓”是烯燃與水反應(yīng)生成醇（10）“55七?6（TC”是苯的硝化反應(yīng)條件八

（11）?A”為醇催化氧化的條件。（12）“濃HNO3”為硝化反應(yīng)的條件。

（13）“無條件”，為不飽和燒與Xz、HX（乙烘除外）加成的條件；酚類和濃澳水取代反應(yīng)的條件。

FeBr。一

（14）“一為苯及其同系物苯環(huán)上的氫被鹵素取代的反應(yīng)條件。

（15）“濱水或Bn的CC"溶液"，是不飽和燃加成反應(yīng)的條件。

CU（0H）2,KMnO"H+）,

（16）“心Ag（NH3）%H”是醛氧化的條件。（17）“或1。1”是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。

（18）“甲33乙3+丙”，連續(xù)兩次氧化，必為醇氧化成醛，醛再氧化成酸的反應(yīng)條件。

3,從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系突破

在有機(jī)框圖題中，有機(jī)物烯、鹵代燒、醇、我酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉(zhuǎn)化關(guān)系：

一一一TJmOH/皆享

?用上車一一囪代后、f=好&后（任）

油士力口門發(fā)

NaOHH+

百享一春通吉支?-------------------苜宮、t酉享啥

三、有機(jī)合成

1、官能團(tuán)的引入：

引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)

羥基（-0H）烯煌與水加成,醛/酮加氫，鹵代燃水解,酯的水解

鹵素原子（一X）

煌與x2取代,不飽和涇與HX或X2加成，（醇與HX取代）

碳碳雙鍵（C=C）某些醇或鹵代燃的消去，快燃加氫

醛基(-CHO)某些醇（-CH20H）氧化,糖類水解，

竣基（-COOH）