考場仿真卷04（解析版）-2021年高考化學模擬考場仿真演練卷（遼寧卷）

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2021年高考化學模擬考場仿真演練卷

第四模擬

本試卷共19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

A.硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈

B.分子篩（鋁硅酸鹽）具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計算機芯片

C.Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動機

【答案】B

【解析】

A.硅橡膠無毒、耐高溫，可作壓力鍋的密封圈，故A正確；

B.分子篩（鋁硅酸鹽）具有微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑等，硅是計算機芯片的原料，故B錯誤；

C.Ti-Fe合金作為儲氫材料，用于氫燃料汽車，故C正確；

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，可用于發(fā)動機，性質(zhì)和用途對應，故D正確；

故選：Bo

2.下列化學用語書寫正確的是

????

A.用電子式表示NaCi的形成過程：Nax+?Cl：—>Na+[^Cl：]-

CH3——CH——CHa

B.I按照系統(tǒng)命名法的名稱：2—乙基丙烷

CH2—CH3

C.中子數(shù)為18的氯原子：；;Cl

D.CH3CHO的球根模型:

【答案】A

【解析】

A.NaCl中Na失去一個電子帶正電荷，氯元素得到一個電子形成陰離子，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其形

成過程可表示為Nax+?Cl：—?Na+[xCl：]-,故A正確;

CH3——CH——CH3

B.I用系統(tǒng)命名法為2-甲基丁烷，故B錯誤;

CH2—CH3

C.中子數(shù)為18的氯原子可表示為Cl,故C錯誤;

D.乙醛分子中有7個原子，其球棍模型為,故D錯誤；故選A。

3.下列實驗能達到目的的是

A.用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液

B.用濕潤的pH試紙測定CH3cOONa溶液的pH

C.用Ba（OH）2溶液鑒別NH4CI、（NHjSOa和K2sO4

D.用蒸儲法分離乙醇（沸點為78.3口）和苯（沸點為80.1□）

【答案】C

【解析】A.鐵離子能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉-KI試紙遇到碘水和FeCL溶液都會變藍，現(xiàn)象相同，不

能鑒別，故A錯誤；

B.濕潤的pH試紙測溶液的pH,溶液被稀釋，所以用濕潤的pH試紙測定CH3coONa溶液的pH會偏小，

故B錯誤；

c.B（OH）2與NH4CI、（NHJ2SO4、K?S04反應的現(xiàn)象分別為有氣體（氨氣）、有氣體和沉淀、有沉淀，現(xiàn)

象不同，可以鑒別，故c正確；

D.互溶且沸點不同的液體可以采用蒸儲的方法分離，乙醇（沸點78.3口）和苯（沸點80.1口）的沸點比較接近不能

蒸儲分離，故D錯誤。答案選C。

4.下列實驗操作或儀器的使用正確的是

2

圖2圖3

A.圖1：驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應

B.圖2：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

C.圖3：制取并收集干燥純凈的NH3

D.圖4：用酸性KMn(%標準溶液滴定Na2sCh溶液

【答案】A

【解析】A.可以通過觀察U形管左右兩端的液面差判斷出鎂和稀鹽酸反應的熱效應，A項正確；

B.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶實驗應在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；

C.氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，C項錯誤；

D.酸性高錦酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應盛放在酸式滴定管中，D項錯誤;

答案選A。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolNaHSO4晶體中陰陽離子總數(shù)目為2NA

B.lmolSiO2中含有Si—0極性共價鍵的數(shù)目為2NA

C.78g苯與足量H2發(fā)生加成反應時破壞兀鍵數(shù)目為3NA

D.16gCH4與足量氯氣在光照下反應生成CH3cl分子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A.lmolNaHSCU晶體中含有l(wèi)molNa+和ImolHSO；,所以ImolNaHSCU晶體中的陽離子和陰離子總數(shù)為2NA,

故A正確；

B.SiCh為原子晶體，晶體中一個Si原子和4個。原子形成4條Si—0極性共價鍵，所以ImolSiCh晶體中

Si—0極性共價鍵的數(shù)目為4NA,故B錯誤；

C.78g苯為Imol,苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，所以分子中不存兀鍵，而是存在著離域大n鍵，故C錯誤;

D.16gCH4為ImoLCH4與足量氯氣在光照下反應生成物有CH3CI、CH2cb、CHCb、CCI4,所以無法計算

CH3cl分子數(shù)目，故D錯誤；

故答案：Ao

6.下列“推理”正確的是

A.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，可推出氯氣具有漂白性

B.NaCl固體與濃H2S04加熱可制HC1,可推出Nai固體與濃H2sO4加熱制HI

C.將鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面且熔成小球，可推出鈉密度比水小且反應放出熱量

D.Ca(ClO)o+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O,可推出酸性強弱：H2CO3>HCO3>HC1O

【答案】C

【解析】

A.C"與H2。反應生成的HC1O起漂白作用，而氯氣沒有漂白性，A項錯誤；

B.碘離子具有強的還原性，濃硫酸有強氧化性，會將HI氧化，B項錯誤；

C.鈉與水反應時浮在水面上說明密度比水小，熔成小球說明反應放熱，C項正確；

D.根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律可知，酸性H2cC)3>HC10〉HC0],D項錯誤；

答案為C。

7.在堿性溶液中，O?+可以與縮二版形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.該配離子與水分子形成氫鍵的原子有H、N和O

B.該配離子中非金屬元素的第一電離能大小順序為O>N>C>H

C.基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d4sl

D.該配離子中銅離子的配位數(shù)是4

【答案】B

【解析】

A.該配離子中的N原子和0原子電負性較大、半徑較小、含孤電子對，可與水分子中的H形成氫鍵，A正

確；

B.一般非金屬性越強電離能越大，第DA族元素比同周期相鄰元素大，第一電離能大小順序為N>O>C>H,

B錯誤；

4

C.Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式是3d?>4si,C正確；

D.根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4,D正確；故選B。

8.某有機物是新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則它消耗四種物質(zhì)

的物質(zhì)的量大小順序是

A.④蟲=②>③B.④二①二②酒

C.①:②*海D.②>③>④>①

【答案】A

【解析】

羥基和竣基各消耗ImolNa,故共消耗Na為7mol；Imol該物質(zhì)分子中含有4moi酚羥基，Imol竣基，2moi

酯基，總共可以與7moiNaOH反應；只有孩基能與NaHCCh反應，消耗Imol；共消耗Br28mo1,其中兩個苯環(huán)各

3mol,兩個碳碳雙鍵各Imol；故正確的順序為④>①=②>③。答案選A。

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水

化物可以形成離子化合物。這4種元素形成某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

A.含氧酸的酸性：Z>Y

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.氫化物的沸點：W>Z>Y

D.這4種元素組成的一種化合物M可與鹽酸反應，也可與氫氧化鈉溶液反應

【答案】D

【分析】

Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物可以形成離子化合物，則Z是N元素，X、Y、Z、W為原

子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，這四種元素形成某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，-YX3應該是甲基，則X為H

元素，Y是C元素，-WX應該為羥基，則W是O元素或者是硫元素，據(jù)此回答問題。

【解析】

A.最高價含氧酸的酸性：HN03>H2co3,但沒有說明是最高價含氧酸，如酸性HN02VH2co3,故A錯誤；

B.同一周期原子半徑逐漸減少，則原子半徑Y(jié)>Z>W>X,故B錯誤；

C.最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>CH4,但不一定是簡單氫化物，另外如果W是S,也不符合，故C錯誤；

D.這4種元素組成的一種化合物M是碳酸氫鏤，既可與鹽酸反應，也可與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

故選：D。

10.800□時，可逆反應CO（g）+H2O（g）目呢CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=l。800□時，測得某一時刻密閉容

器中各組分的濃度如下表，下列說法正確的是

物質(zhì)COHOCO2

2H2

濃度(mol/L)0.0020.0030.00250.0025

A.此時,□（正）>?口（逆）

B.一段時間后，氣體壓強降低

C.一段時間后，H2O的體積分數(shù)增加

D.一段時間后，正反應速率減小

【答案】C

【解析】

0.0025x0.0025十心華,“一十、辛》…口

A.Qc=-----------------------=1.04>K,所以平衡逆向移動，此時，□（正）<□（逆），故A錯誤；

0.002x0.003

B.反應前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

00025X00025所以平衡逆向移動，一段時間后，壓的體積分數(shù)增加，故正確；

C.QC--K,0C

=0.002x0.003=104>

D.反應逆向進行，說明□（正）<□（逆），隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大，正反應速率增大，故D錯誤;

故選：Co

11.某金屬-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

6

A.金屬M作電池負極，放電時發(fā)生氧化反應

B.放電時，空氣中的氧氣得到電子

C.電池總反應為2M+C)2+2H2O=2M(OH)2

D.放電時，外電路電子由碳材料電極流向金屬M電極

【答案】D

【分析】

由示意圖中離子的移動方向可知，金屬M電極為原電池的負極，M失去電子發(fā)生氧化反應生成M2+,碳材料

電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電池的總反應方程式為

2。

2M+。+2H2O=2M(OH)2

【解析】

A.由分析可知，金屬M電極為原電池的負極，M失去電子發(fā)生氧化反應生成M2+,故A正確；；

B.由分析可知，碳材料電極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故B正確；

C.由分析可知，電池的總反應方程式為2M+O2+2H2(D=2M(OH)2,故C正確；

D.原電池工作時，外電路電子由負極流向正極，則放電時，外電路電子由M電極流向金屬碳材料電極，故D

錯誤；

故選D。

12.拉坦前列素(Latanoprost)是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)拉坦前列

素說法錯誤的是

A.既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發(fā)生酯化反應

B.能使澳的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應

C.在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應

D.分子中含有3種官能團、6個手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)

【答案】D

【解析】

A.含醇羥基，既可與金屬鈉發(fā)生置換反應，也可與乙酸發(fā)生酯化反應，A正確；

B.含碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應使澳的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應，B正確；

C.拉坦前列素結(jié)構(gòu)中只有酯基（1個）可與NaOH反應，因此在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反

應，C正確；

D.分子中含羥基，碳碳雙鍵，酯基共3種官能團，含5個手性碳，如圖D錯

誤；

答案選D。

13.水體中過量氨氮（以NH3表示）或總氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素總量）含量過高會導致水體

富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的一種原理如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.NaClO除去氨氮的總反應化學方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O

B.整個過程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

C.在較高溫度下，氨氮去除率會降低

D.NaClO投入過多，總氮去除率可能會下降

【答案】B

【解析】

A.從圖分析，只進去的為反應物，只出來的物質(zhì)為生成物，所以該反應為2NH3+3NaC10=N2+3NaCl+3H20,

A正確；

B.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的反應不是氧化還原反應，B錯誤；

C.較高溫度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C正確；

D.次氯酸鈉投入過多，可能將氨氣氧化為硝酸根離子，去除率降低，D正確；

故選B。

8

14.中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(C)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF

的有機溶液，其充電示意圖如圖。下列說法錯誤的是

M

C

M

B

電

極

A.固態(tài)KPF為離子晶體

B.放電時，K+向左遷移

C.放電時，負極反應為Cn+xPF6-Xe-=Cn(PF6)x

D.充電時，若陰極增重39g則陽極增重145g

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示，充電時含有KPF的有機溶液中，K+、PF6分別向兩極移動，固態(tài)KPF為離子晶體，故A正確；

B.根據(jù)圖示，充電時K+向右遷移，右側(cè)MCMB為陰極；放電時，右側(cè)MCMB為負極、左側(cè)石墨電極為正

極，K+向左遷移，故B正確；

C.放電時，右側(cè)MCMB為負極，負極反應為K-e=K+,故C錯誤；

D.充電時，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g,外電路轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極發(fā)生反應Cn+xPF6-xe=Cn(PF6)x,

根據(jù)電子守恒,陽極有ImolPF6參加反應，增重lmolxl45g/mol=145g,故D正確；

選C。

15.向XmLO-lmol-L1氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測得混合溶液的溫度和Poh[Poh=-lgc(OH-)]隨著力口入稀

高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實線為溫度變化，虛線為pOH變化)。下列說法正確的是

A.x=40

B.b、c點由水電離出的c(OH)大小為b>c

+

C.b點時溶液中微粒濃度存在關(guān)系：C(NH：)+C(NH3.H2O)=C(H)+C(C1O；)

D.a、d點對應氨水的電離常數(shù)：K(d)<K(a)

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，b點溫度最高，是二者恰好反應的點，此時酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿濃度相等，所以x=20,

A錯誤；

B.b點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NH4cl04,鹽類水解促進水的電離，從b點到c點隨著高氯酸的加入

不斷抑制水的電離，由水電離出的c(OH)大小為b>c,B正確；

C.b點溫度最高，為滴定終點，溶質(zhì)為NH4CIO4,HC104是強酸，溶液中不存在HC104分子，根據(jù)物料守恒

可得：c(NH；)+C(NH3-H2O)=C(C1O；),C錯誤；

D.氨水電離為吸熱過程,體系溫度越高,NH3-H2O的電離常數(shù)越大,d點溫度高于a點，所以電離常數(shù)K(d)>K(a),

D錯誤；

故選Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)五氧化二機(丫2。5)是一種重要的工業(yè)催化劑，采用以下兩種途徑制備V2O5。

濾渣②濾渣③

已知:①VO]+2H+岬VO；+H2O

②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇

回答下列問題

(1)途徑□“焙燒”中V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是

(2)途徑口“浸取”得到的浸出液中含帆物質(zhì)的化學式是。

(3)途徑口“浸取”時，可產(chǎn)生VCJ2+,寫出V2O4發(fā)生反應的離子方程式,

10

得到“濾渣③”的成分是。

(4)途徑口“氧化”時，除了Fe?+被氧化外，還有離子被氧化。

⑸途徑丁調(diào)pH至4”的目的是?

(6)“一系列操作”是過濾、用洗滌、干燥。

高溫

【答案】(1)V2o3+02+CaC03Ca(V03)2+C02(2分)

(2)(VO2)2SO4(2分)

+2+

(3)V2O4+4H-2VO+2H2O(2分)Fe(OH)3(2分)

(4)VO2+(2分)(5)使Fe3+完全沉淀(2分)(6)乙醇(2分)

【分析】

過程□:將釵廢料(V2O3),加碳酸鈣焙燒將丫?。?轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,加硫酸進行浸取，根據(jù)提示可知生成

(VO2)2SO4,接下來利用碳酸氫鏤把帆沉淀得到NH4V03,經(jīng)過其他步驟得到V2O5；

過程口：將鋼廢料(含V2O3、V2O4、SiO2、Fe3O4),加硫酸進行浸取，SiO2不溶于硫酸，過濾除去，加入NaClO,

可將亞鐵離子氧化為鐵離子，加合適的藥品調(diào)pH至4,除去Fe3+,接下來利用碳酸氫錢把fl沉淀得到NH4VO3,

經(jīng)過其他步驟得到得到V2O5,據(jù)此分析解得。

【解析】

(1)供廢料(V2O3),加碳酸鈣焙燒將丫?。?轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2,V的化合價升高，則氧的化合價會降低，即生成

物中有氧氣，則化學方程式為：V203+02+CaC03=Ca(V03)2+C02,故答案為：

I島?昌

V203+02+CaC03(V03)2+C02；

(2)根據(jù)己知：①VO]+2H+/VO:+H2。則Ca(VC)3)2經(jīng)過“浸取”得到的浸出液中含車凡物質(zhì)的化學式是

(VO2)2SO4,故答案為：(丫。2)2$。4；

+2+

(3)丫2。4經(jīng)過浸取，可產(chǎn)生VC)2+,則離子方程式為：V2O4+4H=2VO+2H2O:加入NaClO,可將亞

鐵離子氧化為鐵離子，加合適的藥品調(diào)pH至4,除去Fe3+得到FeCOH%,即濾渣③的成分是Fe(OH%,故答案

為：V2O4+4H+=2VO2++2H2。；Fe(OH)3；

(4)由(3)可知，丫2。4經(jīng)過浸取，可產(chǎn)生VO2+,而利用碳酸氫錢把鋼沉淀得到NH4V03,則VO2+會被氧化為

VO；,故答案為：VC)2+；

(5)加合適的藥品調(diào)pH至4,除去Fe3+得到Fe(OH)3,即其目的是使Fe?+完全沉淀，故答案為：使Fe3+完全

沉淀；

(6)由提示NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇，由分析可知碳酸氫錢把帆沉淀得到NH4Vo3,“一

系列操作''是過濾、用乙醇洗滌、干燥，故答案為：乙醇。

17.(14分)五水合硫酸銅(CUSO46H2O)是藍色晶體，某學生實驗小組利用銅屑制備CUSO4-5H2。，并進行了

相關(guān)實驗。具體合成路線如下：

濃甲酸

銅屑+，硫酸|②加熱》|藍色溶瀾③濃縮結(jié)晶,麗④重結(jié)晶》CUSO/5H2O

回答下列問題：

(1)銅屑需經(jīng)預處理除去表面油污，方法是?

(2)步驟①的實驗裝置如圖(a)所示(夾持、加熱儀器略)，其中濃硝酸需要逐滴加入，其原因是-(寫

出兩點即可)

圖(b)

⑶CUSO46H2O在受熱時質(zhì)量分數(shù)(W)隨溫度的變化情況如圖(b)所示。據(jù)此分析可知，CUSO4-5H2O受熱過程可

能發(fā)生的化學反應是(填標號)。

AA

A.CuSO4-5H2O=CuSO4-4H2O+H2OB.CuSO4-5H2O=CuSO4-3H2O+2H2O

AA

C.CuSO4-4H2O=CuSO4-2H2O+2H2OD.CUSO4-3H2O=CuSO4-H2O+2H2O

(4)制備過程中若加熱不當會導致晶體發(fā)白，為了得到藍色的CUSO5H20晶體，步驟③最適宜采用

(填標號)加熱。

12

A.電熱套B

（5）CUSO4-5H2O保存不當會失水風化，為測定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水的含量，學生小組進行了如下實驗：

①準確稱取產(chǎn)品（CuSO4-xH2O）mg置于250mL錐形瓶中，用適量水溶解，加入足量KI,得到白色沉淀和b的

棕黃色溶液，相應的離子方程式為o

②以淀粉為指示劑，用濃度為cmol-L1的Na2s2O3標準溶液滴定上述反應中生成的L,滴定終點時的顏色變化

為0

③滴定達終點時消耗Na2s2O3溶液VmL,則x=（列表達式）。

（已知：滴定反應的離子方程式為：I2+2S2O^=S4O^+2r）

（6）請從原子經(jīng)濟性和環(huán)境友好的角度，設計由銅制備CUSO5H2。的合成路線

【答案】（1）堿煮水洗（2分）

（2）控制反應速率，減少硝酸分解與揮發(fā)，減少氮氧化物生成（答案合理即可）（2分）

（3）BD（2分）（4）C（1分）

1。3m

（5）①2Cu2++41=2CulJ+U（2分）②藍色褪去（1分）③eV（2分）

18

稀硫酸

⑹闌灼燒》囿函|-藍色溶液廠農(nóng)縮結(jié)晶>CuSO“5Hq（2分）

【分析】

2+

銅屑、濃硝酸、稀硫酸混合發(fā)生Cu+4H++2NO；=Cu+2H2O+2NO2t，加熱除去過量的HNO3得到硫酸銅溶液，

濃縮結(jié)晶得到CUSO4-5H2O粗品，重結(jié)晶得到純凈的CUSO4-5H2OO

【解析】

（1）油污主要成分是油脂，油脂在熱堿中快速水解而除去，因此銅屑需經(jīng)預處理除去表面油污，方法可以是堿

煮水洗；

（2）逐滴可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制反應速率，以免反應過快或過慢；另外若濃硝酸滴加過快，濃硝酸

分解和揮發(fā)的較多；同時避免硝酸過量太多導致硝酸分解產(chǎn)生大量的氮氧化物，因此濃硝酸需要逐滴加入，其原

因是控制反應速率，減少硝酸分解與揮發(fā)，減少氮氧化物生成（答案合理即可）；

（3）CUSO4-5H2O的相對分子質(zhì)量為250,由圖可知溫度加熱至100口左右質(zhì)量分數(shù)減小14.4%,即250xl4.4%=36,

A

為2個水分子的相對質(zhì)量，因此此階段發(fā)生的是CuSC>4-SH2。=CUSO4-3凡。+2H2。；100口升高到1251左右，

A

質(zhì)量分數(shù)減小14.4%,即250xl4.4%=36,為2個水分子的相對質(zhì)量，因此此階段發(fā)生的是CuSO「3Hq=

CUSO4H2O+2H2O；250口以后質(zhì)量分數(shù)減小7.2%,即250><7.2%=18,為1個水分子的相對質(zhì)量,因此此階段發(fā)

A

生的是CuSC)4?HenCuSOa+H?。；

綜上所述，本題選BD；

(4)由圖(b)可知，溫度高于100□會造成CuSO4-5H2O分解，因此加熱過程溫度應控制在100口以下，100口以下

由水浴加熱完成即可，答案選C；

(5)①CuSO4溶液加KI得到12和白色沉淀，I元素化合價升高，則Cu元素化合價降低，白色沉淀應為CU2I,

因此離子方程式為2Cu2++41=2CuIJ+%；

②碘與淀粉共存溶液為藍色，用Na2s2。3標準溶液滴定12,反應終點時碘被消耗完，溶液藍色褪去；

③由2CUSO#XH2。?2CU2++41=2CuIJ+匕?％+2$20；=SO^+2F可知有2CuSO-xHO?2Na2s2O3。消耗

442

1

cmolL-的Na2s2O3溶液VmL,即cVxl。-3m01,則n(CuSO4xH2O)=cVxl(?3mol,則CuSO4xH2O的摩爾質(zhì)量為

mimm-160

EFg/m°L則x=(而而-16。戶；

lo

(6)從環(huán)境友好角度，最好不要生成污染空氣的二氧化硫、氮氧化物等，即不要用銅和濃硫酸、題中流程反應

制硫酸銅，可將銅與空氣中氧氣反應生成CuO,CuO溶于硫酸得硫酸銅，再進行結(jié)晶得CuS05H20,即由銅制備

稀硫酸

CUSO4-5H2O的合成路線為l,灼燒」~,-------,濃縮轉(zhuǎn)品o

闌」囿麗一|藍色溶液］欣聯(lián)"11?CUSO“5H2。

18.(13分)羥基乙酸有著廣泛的應用，在洗滌行業(yè)用于清洗水垢和井水凈化。制備少量羥基乙酸的反應為:

C1CH2COOH+2NaOHTHOCH.COONa+NaCl+H2OAH<0

HOCH2COONa+HC1rHOCH2coOH+NaCl

口.制備羥基乙酸鈉

已知羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醴等有機溶劑。

實驗步驟如下：

步驟1：如圖所示裝置的反應瓶中，加入18.9g氯乙酸、30mL水，攪拌，逐步加入30%NaOH溶液，在95口

繼續(xù)攪拌反應2小時，反應過程中控制pH約為9。

14

步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，過濾得濾液，冷卻至15口，過濾得粗產(chǎn)品。

步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。

步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15口以下，結(jié)晶、過濾、干燥，得到純凈的羥基乙酸

鈉。

口.制備羥基乙酸

將制備的羥基乙酸鈉用鹽酸酸化，再經(jīng)過除鹽處理，得到羥基乙酸產(chǎn)品14.5g。

回答下列問題：

（1）步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的作用是,逐步加入NaOH溶液的目的是0

（2）步驟2中，蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)

忘記加入沸石，接下來的操作是o

（3）步驟3中去除活性炭的操作名稱是o

（4）步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是=

（5）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算羥基乙酸的產(chǎn)率為%.（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

【答案】（1）冷凝回流（2分）防止升溫太快，不利反應正向進行、控制反應體系pH（2分）

（2）防止暴沸（1分）冷卻后再補加沸石（2分）

（3）趁熱過濾（2分）

（4）降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量（產(chǎn)率）（2分）

（5）95.39%（2分）

【分析】

實驗室擬用氯乙酸（C1CH2coOH）和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應為劇烈放熱反應，反應方程式

為C1CH2coOH+2NaOH，?^fHOCH2coONa+NaCl+HzO,生成的羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于

醇、酸等有機溶劑，得到的粗產(chǎn)品通過趁熱過濾、冷卻結(jié)晶進行分離提純，根據(jù)反應C1CH2coOH+2NaOH」^

HOCH2coONa+NaCl+HzO計算羥基乙酸鈉的理論產(chǎn)量，理論值為n（HOCH2coONa）=n（C1CH2coOH）=

而溫荷=023,結(jié)合產(chǎn)率=氤產(chǎn)基'I。。％進行計算’據(jù)此分析解答。

【解析】

(1)裝置中儀器A的作用是冷凝回流，逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快，不利反應正向進行、控制

反應體系pH。故答案為：冷凝回流；防止升溫太快，不利反應正向進行、控制反應體系pH；

(2)步驟2中，蒸儲燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)忘記加入沸石，接下

來的操作是冷卻后再補加沸石。故答案為：防止暴沸；冷卻后再補加沸石；

(3)步驟3中去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾，減少羥基乙酸鈉的損失。故答案為：趁熱過濾；

(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)

率)。故答案為：降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)；

189g

(5)加入18.9g氯乙酸(C1CH2coOH)的物質(zhì)的量為=-匕，，=0.02mol,根據(jù)方程式C1CH2coOH+2NaOH

945g/mol

HOCH2coONa+NaCl+IhO可知，理論上可以生成0.02mol羥基乙酸鈉，步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉，

]40]907zw/

再用鹽酸酸化后得羥基乙酸mol=0.1907mol,則實驗產(chǎn)率為--------x100%刈5.39%根據(jù)以上數(shù)據(jù),

Ibg/mol0.2mol

計算羥基乙酸的產(chǎn)率為95.39%.(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)，故答案為：95.39%。

19.胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，以香草醛(A)為原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)

的路線如圖所示：

CHOCHOCHO

k川p|lAlCLCHz",

C^°H②H。人丫\

OHOHOH

ABC

CHOCHO

J/\CF3coONa//\

CH212r

③

J。J。3

DE

已知：L酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應③,而醇羥基則不能。

HC>

ILCH3cHO+CH2OHCH2cH2OH-0H2。

(1)化合物c中官能團的名稱是_________________；反應④的反應類型是__________________________0

(2)寫出反應③的化學方程式__________

(3)滿足下列條件的香草醛同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜峰值比為3：2：2：1的同分異構(gòu)

16

體結(jié)構(gòu)簡式為

i.屬于芳香族化合物，芳環(huán)上有兩個取代基

ii.不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

iii.能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體

（4）1mol的香草醛最多可與mol的壓發(fā)生加成反應。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合題給信息，已香草醛和2-氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇

O

(HO）,寫出合成流程圖（無機試劑任選）.（合成流程圖示例如下

O

?CH3cH?Br——__>CHCHOH)

CH2=CH2__32

【答案】（1）羥基、醛基、碘原子（2分）取代反應（2分）

+2HI(2分)

(3)6（2分）CH3O-COOH(2分)

(4)