寧夏青銅峽市某中學(xué)2020-2021學(xué)年高一12月月考化學(xué)試卷

寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年

高一12月月考化學(xué)試題

相對(duì)原子質(zhì)量：H1016C12Na23Mg24Al27Mn55

第I卷（選擇題共50分）

一、單選題（每小題2分，共50分）

1.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A.鈉在自然界中主要以游離態(tài)存在B.鈉是一種銀白色的固體

C.鈉可以保存在煤油中D.鈉著火時(shí)可以用沙土撲滅

【答案】A

【解析】

A.鈉是非?；顫姷慕饘伲谧匀唤缰幸曰蠎B(tài)存在（主要存在于鈉鹽中），故A錯(cuò)誤；B.鈉

是具有銀白色金屬光澤的固體，B正確；C.鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，且其密度比

煤油大，保存在煤油中起到隔絕空氣的作用，C正確；D.鈉易與空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng),

鈉著火時(shí)不用能水而用沙土等材料隔絕空氣，起到滅火作用，D正確。

2.下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是（）

A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、燒堿、明帆

C.碳酸、純堿、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸屬于酸，生石灰屬于氧化物，石灰石的主要成分屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，明磯屬于鹽，B項(xiàng)正確；

C.碳酸屬于酸，純堿屬于鹽，醋酸鈉屬于鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B

3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）

A.是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.能否透過濾紙D.是否均一、較穩(wěn)定、透明

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的稱為溶液；大于

lOOnm的稱為濁液，在1-100nm之間的稱為膠體，所以分散系可分為溶液、膠體和濁液三種

不同類別，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故合理

選項(xiàng)是B。

4.下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.HCl—CbB.MnO4TMr?+C.H20TH2D.Fe—Fe?+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1-C12中C1元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),

故A錯(cuò)誤；

B.Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；

C.H2O-H2中H元素化合價(jià)降低，被還原，但是通電條件下，匕0本身可以發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，不需要加入還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.Fe-Fe?+中Fe元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)

誤；

故選B,

5.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

A.得氧和失氧B.化合價(jià)的升降

C.有無新物質(zhì)生成D.電子的得失或偏移

【答案】D

【解析】

【分析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)的升降，氧化還原反應(yīng)中不一定有0元

素參加。

【詳解】A.氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，故A不符；

B.氧化還原反應(yīng)特征為化合價(jià)的升降，故B不符；

C.有無新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，不一定是氧化還原反應(yīng)，故C不符；

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，電子的得失或偏移，故D符合；

故選D。

6.不能用離子方程C0；+2H=CO2t+比0表示的反應(yīng)是（）

A.Na2co3+2HCl=2NaCl+C02t+H20B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20

C.K2CO3+H2so4=K2sO4+C02t+H20D.K2CO3+2HN03=2KN0.3+CO2t+

H20

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na2cO3+2HCl=2NaCl+C02t+H20的離子方程式為CO；+2H'=CC）2t+H20,

A不選；

B.NaHCCh+HCl=NaCI+CO2t+40的離子方程式為HCO]+H'=CC>2t+H2O,不能用

C0；+2H=C02t+&0表示，B選；

C.K2CO3+H2so4=K2sO4+CO2t+H2O的離子方程式為CO；+2H'=CO2t+H20,C不選:

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2t+H20離子方程式為CO/+2}T=CO2t+H20,D不

選；答案選B。

7.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T0下列說法正確的是

A.用是還原劑B.KN03在反應(yīng)中得到電子

C.S在反應(yīng)中被氧化D.1molC參加反應(yīng)有2moi電子轉(zhuǎn)移

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KNCh中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為N2中的0價(jià)，KNO3被還原，用是還原產(chǎn)

物，A錯(cuò)誤；

B.KNO3中N得電子，化合價(jià)降低，B正確；

C.S單質(zhì)中的S元素化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)從0升高到+4價(jià)，3molc參與反應(yīng)生成3moic。2，轉(zhuǎn)移3x4mol=12mol電子，

所以1molC參加反應(yīng)有4moi電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。

答案選B。

8.在MgCL、KCkK2sO4三種鹽的混合溶液中，若K+、C「各為1.5mol/L,Mg?+為O.5mol/L,

則SCU"的物質(zhì)的量濃度為（）

A.O.lmol/LB.0.5mol/LC.0.15mol/LD.0.25mol/L

【答案】B

【解析】

【詳解】在MgCb、KC1、K2sO4三種鹽混合溶液中，若K+、C「各為1.5mol/L,Mg?+為

0.5mol/L,忽略水的電離，根據(jù)溶液中電荷守恒可知C（SCU2）=（1.5mol/L-0.5mol/L）+2

=0.5mol/L,答案選B。

9.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

質(zhì)量分別是（）

A.960mL,11.12gB.1000mL,11.7g

C1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

【答案】B

【解析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有960mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則

n（NaCl）=1Lx0.2mol/L=0.2mol,m（NaCl）=0.2molx58.5g/mol=l1.7g（>

故選B。

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓下，106gNa2cO3含有的Na+離子數(shù)為2必

C.室溫下，INA個(gè)CCh分子占有的體積為22.4L

D.1molNa?。?固體中陰離子數(shù)為2NA個(gè)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol,故A錯(cuò)誤；

106g?

B.106gNa2cCh的物質(zhì)的量為含有2moiNa卡,數(shù)目為2必，故B正確；

106g/mol

C.室溫下，V,n>22.4L/mol,刈個(gè)CO2的物質(zhì)的量為1mol,占有的體積大于22.4L,故C

錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉中含有的陰離子是過氧根離子，1molNazCh固體中陰離子數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

11.某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.NH：、NO；、CO：、Na+B.Na\Ba2\Cl\SO：

C.NO；、K\Cl\Na+D.HCO；、K\NO；,A產(chǎn)

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液能與鋁反應(yīng)，且放出的氣體為氫氣，則溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。

【詳解】A.堿溶液中不能大量存在NH：,酸溶液中不能大量存在碳酸根，且酸性溶液中A1、

H\NO］發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氨氣，故A不合題意；

B.Ba?+和SO：發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能共存，故B不合題意；

C.酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；

D.HCO；在酸溶液和堿溶液中均不能大量共存，故D不合題意；

綜上所述選C。

12.將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍(lán)色沉淀的是()

A.MgCL溶液B.Ba(OH)2溶液C.CuSCU溶液D.CaCL溶

液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉投入MgC%溶液中，生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2,A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉投入Ba(OH)?溶液中，無沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉投入C11SO4溶液中，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀和H2,C正確；

D.金屬鈉投入CaC"溶液中，無藍(lán)色沉淀生成，D錯(cuò)誤。

答案為C。

13.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的描述中不正確的是()

A.鋁能穩(wěn)定存在的是因?yàn)殇X表面形成致密的氧化膜

B.鋁箔在空氣中受熱時(shí)只熔化不滴落

C.鐵不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒

D.常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的。2、H2。共同作用下能發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是在常溫下A1與氧氣反應(yīng)，鋁表面能形成致密的氧

化膜，故A正確；

B.鋁箔在空氣中受熱，表面生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化的A1并

不滴落，故B正確；

C.鐵在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在空氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，F(xiàn)e與不反應(yīng)；Fe中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以

在空氣中Fe與。2、比0能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選C。

14.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬熔化；②在空氣中燃燒，放出

白色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。其

中描述正確的是

A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí),

生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故②錯(cuò)誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體,

故③錯(cuò)誤；④鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下

反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。答案選C。

15.除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是

A.硫酸溶液B.氨水溶液C.鹽酸溶液D.

氫氧化鈉溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.硫酸溶液與鎂、鋁均反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨水與鎂、鋁均不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸溶液與鎂、鋁均反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液能溶解鋁，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的少量鋁粉，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

16.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下

列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去的電子多

B.兩塊鈉失去的電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大

D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

【答案】B

【解析】

【詳解】鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na?。，在加熱條件下反應(yīng)生成NazCh，Na均由0價(jià)變?yōu)?/p>

+1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)

量大；

答案選B。

17.下列關(guān)于Na?。和NazOz的說法中，不無硬的是

A,均為白色固體B.均能與CO2反應(yīng)

C.與水反應(yīng)所得溶液均顯堿性D.氧元素的化合價(jià)不相同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NazO是白色固體，NazCh是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；

B.NazO能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na?。?能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故B正確；

C.Na2O和Na2C）2與水反應(yīng)均生成有NaOH,所得溶液均顯堿性，故C正確；

D.Na?O中0元素為-2價(jià)，NazO?在0元素為-1價(jià)，故D正確；

答案選A。

18.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（）

A.Na2cO3穩(wěn)定性大于NaHCO,

B.相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，Na2cO3溶液的pH大于NaHCC>3溶液

C.相同條件下，足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO?一

樣多

D.將澄清石灰水分別加入Na2cO3和NaHCO,溶液中，兩者都產(chǎn)生沉淀

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解，所以Na2cCh穩(wěn)定性大于NaHCCh，故A正確；

B.Na2cCh水解程度比NaHCO：；大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，則物質(zhì)的

量濃度相同時(shí)，Na2cCh溶液的pH大于NaHCCh溶液，故B正確；

C.鹽酸分別與足量碳酸鈉和碳酸氫鈉，因鹽酸不足且相等，根據(jù)2HC1?CO?，HC1?CO?可

知前者產(chǎn)生二氧化碳是后者的一半，故c錯(cuò)誤；

D.Na2cCh和NaHCCh都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，故D正確。

故選：Co

19.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改

變的是（）

A.Na和B.NaOH和CChC.Fe在CL中燃燒D.C和O?

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na與。2在常溫下反應(yīng)生成Na?。，在加熱條件下反應(yīng)生成NazCh;

B.NaOH和少量CO?反應(yīng)生成Na2co3，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCCh;

C.Fe在Cb中燃燒無論反應(yīng)條件如何改變，產(chǎn)物都是FeCb;

D.C在足量O2中燃燒生成CO2,在少量。2中燃燒生成CO；

綜上所述，兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的

是C項(xiàng)，故答案為C。

20.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是

+-

A,鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：AJ+2OH-=A1O-+H2T

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2AJ3++3H2T

+3+

I）.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

+

2Na+2H2O2Na+2OH-+H2T,故A正確；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2T,故B錯(cuò)誤；

C.鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+6曰=2N3"+3凡個(gè)，故C

正確；

D.稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故D

錯(cuò)誤；

故選C。

21.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性

B.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

D.某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子不一定體現(xiàn)氧化性，亞

鐵離子既有氧化性，又有還原性，A說法錯(cuò)誤；

B.置換反應(yīng)中單質(zhì)變?yōu)榛衔铮瑒t化合價(jià)一定改變，故一定屬于氧化還原反應(yīng)，B說法正確；

C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，可能為同種元素間的氧化還原反應(yīng)，如氯氣與水反應(yīng)，C說法錯(cuò)

誤；

D.某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，故可能被

氧化，可能被還原，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。

22.對(duì)于反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2H2。，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的S原子數(shù)之比為（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】c

【解析】

【詳解】在這個(gè)方程式中，S元素發(fā)生了歸中反應(yīng)。H2s中的S化合價(jià)升高被氧化，S02中的

S化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是2:1,故選C。

23.已知X2、丫2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)

生的是（）

A.2NaX+Z2=2NaZ+X2B.2NaW+Z2=2NaZ+W2

C.2NaW+Y2=2NaY+W2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

【答案】A

【解析】

【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析解答。

【詳解】A.該反應(yīng)中，氧化性Z2>X2,與已知符合，所以能發(fā)生，A選；

B.該反應(yīng)中，氧化性Z2>W2,與己知不符，所以不能發(fā)生，B不選；

C.該反應(yīng)中，氧化性Y2>W2,與已知不符，所以不能發(fā)生，C不選；

D.該反應(yīng)中，氧化性X2>Z2,與已知不符，所以不能發(fā)生，D不選。

故選Ao

24.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序（）

+

I2+SO2+2H2O=4H+SOj+2r；

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cf；

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2；

2+2+

A.r>Fe>ci>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

C.Fe>r>cr>so2D.SO2>r>Fe>Cl

【答案】D

【解析】

【詳解】同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；I2+SO2+2H2O=4H++SO；+2「

中S02中S元素化合價(jià)升高被氧化，因此S02為還原劑，12中I元素化合價(jià)降低生成「，因此

2+3+

還原產(chǎn)物為F,則還原性：SO2>I；2Fe+Cl2=2Fe+2C1中Fe元素化合價(jià)升高，C1元素

化合價(jià)降低，因此還原劑為Fe2，還原產(chǎn)物為C「，則還原性：Fe2+>Cr；2Fe3++2f=2Fe2++

b中Fe元素化合價(jià)降低，I元素化合價(jià)升高，因此還原劑為「，還原產(chǎn)物為Fe?+,則還原性：

2+2+

r>Fe；故還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簊o2>r>Fe>cr,答案為D。

2+3+

25.MzO；離子和S”在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O；-+3S+14H=2M+3S；+7H2O,則

M?。；離子中M的化合價(jià)是

A.+2B.+3C.+4D.+6

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒有：-x+3x(-2)+14=2x3,x=2,設(shè)M?。；-中M的化合

價(jià)為a,則：2a+7x(-2)=-2,a=+6；

答案選D。

第II卷(非選擇題共50分)

二、填空題

26.(1)相同條件下，0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧(Ch)質(zhì)量之比為，分子個(gè)數(shù)之比

為，體積之比氧原子個(gè)數(shù)之比為

(2)0.5molCH,的質(zhì)量為g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L；含—

個(gè)碳原子。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HC1溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L；配制300mL0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積

為mLo

(4)1.204x1()24個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。

【答案】(1).1：1(2).3：2(3).3：2(4).1：1(5).8缶).11.2(7).

3.O1X1O23(8).5(9).100(10).2

【解析】

【詳解】(l)0.6molO2的質(zhì)量為0.6g/m01=,0.4molO3的質(zhì)量為

0.4mol?48g/mol=19.2g,所以質(zhì)量比1：1；。2的分子數(shù)為0.6NA，O3的分子數(shù)為04NA，

所以分子數(shù)之比為3：2；由11=/知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即3：2；中氧原子

個(gè)數(shù)為0.6?AA，。3中氧原子個(gè)數(shù)為0.4?AA，氧原子個(gè)數(shù)比為1：1；

(2)m(CH4)=0.5mol?16g/mo:；V=nVm=0.5mol?:碳原子數(shù)為

0.5?八A，

22.4L=lmol,c(HCl)=電必=5mol/L；

(3)n(HCl)=

22.4L/mol0.2L

0.5mol/L?2渣L=100mL；

1.5mol/L

N1.204?"io

(4)n=——二--------------=2molo

NA6.02?々3->

27.(1)取亞8鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是

(2)取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是

(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是；

質(zhì)量之比是。

…4111

【答案】⑴’五：歷：§(2).1：2：3⑶.6：3：2⑷.23：12：9

【解析】

【分析】

鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)的方程式分別為2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2f

m

2A1+6HC1=A1C1+3HT，由公式產(chǎn)下以及阿伏伽德羅定律及其推論分析解答。

32M

【詳解】⑴根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2T>2A1+6HC1=A1C13+3H2T，46g

鈉生成1mol氫氣，24g鎂生成1mol氫氣，54g鋁生成3moi氫氣，wg鈉、鎂、鋁分別與足

WWW111

量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是)：—:—X3=—：—：故答案

46245423129

11

為:

23n9

(2)根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2T>Mg+HCl=MgCl2+H2T^2A1+6HC1=A1C13+3H2T，分別取O.lmol

鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為

13

O.lmolx-:0.1mol：O.lmolx—=1：2：3,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之

22

比=1：2：3,故答案為：1：2：3；

(3)產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，即產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，假設(shè)氫氣為3mol,根據(jù)

2Na+2HCl=2NaCl+H2f、Mg+HCl=MgCl2+H2T^2Al+6HCl=AlCb+3H所需鈉、鎂、鋁的物

質(zhì)的量之比=6mol:3mol:2moi=6：3：2,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比

=6x23：3x24：2x27=23：12：9,故答案為:6：3：2；23：12：9。

28.書寫化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)鋁與氫氧化鈉溶液的離子方程式

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式：

(3)過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式：

⑷除去Na2cCh固體中的NaHCCh，方法是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

⑸除去NaHCCh溶液中的Na2co3,方法是一，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.一。

【答案】⑴.2A1+2OH+2H2O=2AK)2+3H2t(2).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?(3).

力口熱

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+02(4).力口熱(5).2NaHCC>3Na2cO3+CO2T+H2O

(6).通入足量CO2(7).Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3

【解析】

【分析】

根據(jù)鋁和過氧化鈉的性質(zhì)分析解答(1)(2)(3)；根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答

⑷⑸。

【詳解】(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，故答案為：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2+3%1;

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2H2。=4NaOH+

O2T，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2c。2=

2Na2co3+。2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

(4)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去Na2cCh固體中的NaHCCh，可以通過加熱使其分解的方法除去，反

力口熱

應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHC03TzNa2CO3+CC>2T+H2O,故答案為：加熱;

力口熱

2NaHCO3Na2co3+CO2T+H2O；

(5)除去NaHCCh溶液中的Na2c。3的方法是通入足量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為：通入足量CO2；Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3o

三、實(shí)驗(yàn)題(共10分)

29.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下

列問題：

還原鐵將和石株絨

(1)A裝置的作用是,燒瓶底部放碎瓷片的作用是。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)中氧化劑是，氧化

產(chǎn)物是。

(3)D的作用是。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是

(6)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有；

假設(shè)3：既有Fe也有FeQi。

【答案】(1).產(chǎn)生水蒸氣(2).防暴沸(3).3Fe+4H20(g)=Fe3(h+4H2(高溫)⑷.比0

(5).Fe304(6).干燥氫氣⑺.固體由黑色變?yōu)樽霞t色(8).A(9).收集氣體并驗(yàn)純

(10).FssO,

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知，A裝置的作用是造水蒸氣;

燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；

(2)B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)的變化進(jìn)行分析；

(3)D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；

(4)根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進(jìn)行分析；

(5)若先點(diǎn)燃B處，鐵會(huì)與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點(diǎn)燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣

會(huì)發(fā)生爆炸，需要驗(yàn)純；

(6)若鐵沒有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe；若鐵部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe與Fe3O4的混合物；若

鐵全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為Fe3O4o

【詳解】⑴鐵與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H20宣退Fe3CU+4H2T，條件是高溫，水的狀態(tài)

是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體爆沸,

故答案為產(chǎn)生水蒸氣，防暴沸。

(2)B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2oS^Fe3O4+4H2T，

該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產(chǎn)物，H?。中氫元素

的化合價(jià)降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2t,H20,Fe3O4?

(3)D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為干燥氫氣。

(4)E是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H