高中化學(xué)：120個(gè)必背知識(shí)點(diǎn)

基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤，是〃只生

成酸的氧化物〃才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置

換出氫錯(cuò)誤，Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在

強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫

氧化物錯(cuò)誤，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化

物

5.原子核外最外層e-<2的一定是金屬原子；目前金屬原子核

外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤，原子核外最外層e-

<2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外

層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前

沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）

原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離

子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤，這幾組不行：（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子

和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽

和水錯(cuò)誤，比如10HN03+3Fe（OH）2=3Fe（N03）3+NOf+8H20

9.pH=2和PH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2

與4之間錯(cuò)誤，比如2H2S+H2so3=3SI+3H20

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式錯(cuò)誤，難溶于

水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2s04要寫(xiě)成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,

比如水

12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯(cuò)誤，首先電離可逆，

其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤，

分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電

荷正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是

自然數(shù)）正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較

強(qiáng)錯(cuò)誤，強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶

液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和溶液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所含碳

原子總數(shù)約為NA正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度

的反比正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一

數(shù)量級(jí)正確，均為lOTOOnm

20.ImolOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

確，40H--4e-=2H20+02f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、H2S03

溶液中離子數(shù)目依次減小正確，建議從電荷守恒角度來(lái)理解

22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為

12g?mol-l正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)

行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤，電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局

部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明磯、

Al2s3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤，

乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與。-為

1:1;石英中只存在Si、0原子錯(cuò)誤，過(guò)氧化鈉中Na+與022-為

2:1,沒(méi)有0-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個(gè)N02氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

錯(cuò)誤，N02會(huì)部分雙聚為N204

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gsi02中含

有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤，Si02中沒(méi)有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤，稀有氣體在

固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤，膠體帶有電

荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤，沒(méi)

有說(shuō)明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤，溶液中陰離子以

水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確

33.NH3、C12、S02等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤，C12既不是電解質(zhì)也

不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫為

液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其

氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升

高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)

誤，如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子

有6個(gè)錯(cuò)誤，有12個(gè)

38.用ILlmol?L-lFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠

體微粒錯(cuò)誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè)，膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離

子構(gòu)成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿足最

外層8e-結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤，HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它

多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤，比如Ag和Ca

有機(jī)化學(xué)知識(shí)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、

縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、艘酸）；消去（醇）；酯化（醇、竣酸）；氧化（醇、

酚）；縮聚（醇、酚、竣酸）；中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤，

麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2

種正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離產(chǎn)

生的c（H+）的104倍錯(cuò)誤，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤，加上

HC1一■共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能

氧化生成竣酸錯(cuò)誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，

但醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

7.CH40與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)

物正確，6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯煌，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8H1402,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有

7種正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量

由多到少正確，同質(zhì)量的煌類，H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確，棉花、人造絲、

人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燃，性質(zhì)

比較活潑錯(cuò)誤，單體是四氟乙烯，不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物

有3種錯(cuò)誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得（30"0在一定條件下與電（^反應(yīng)得設(shè)00%，

故C0是甲酸的酸好錯(cuò)誤，甲酸的酸醉為：（HC0）20

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物

分子中引入羥基正確，取代（鹵代燃），加成（烯燃），還原（醛基）,

氧化（醛基到酸也是引入-0H）

16.由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單

質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加

成方法

17.苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去錯(cuò)誤，苯和

1,2-二澳乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與澳化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤，會(huì)得

到2-澳丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去正確，取代后

分液

20.應(yīng)用干屈方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

錯(cuò)誤，應(yīng)當(dāng)是分儲(chǔ)

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽

糖皆不互為同系物錯(cuò)誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦

爐氣等都能使濱水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）

活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與

水互溶錯(cuò)誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、

硝酸纖維錯(cuò)誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H1602的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈

產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加

熱分別生成乙快、丙快、苯快錯(cuò)誤，沒(méi)有苯快這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙酸，甲基丙

烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙醛，

甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥

芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤，蔗糖不是還原性糖，不發(fā)生

銀鏡反應(yīng)

30.乙快、聚乙煥、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸

都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高精

酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，

應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后

停止加熱正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾?/p>

用蒸偏水潤(rùn)濕錯(cuò)誤，PH試紙不潤(rùn)濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知

NaOH溶液潤(rùn)洗正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液澳、汽油、乙酸

乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以需

要密封保存

6.濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，

最后涂上NaHC03溶液錯(cuò)誤，先用干燥布擦凈，再用水沖洗，最后

涂上NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中所盛

液體體積大于13.00mL正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)

誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口

倒出正確

10.蒸屈時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸屈燒瓶支管口。分析下

列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、

苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測(cè)定溶解

度（溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。⒈交撬幔ㄋ。?/p>

酚醛樹(shù)脂（沸水?。?、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、

糖水解（水?。?/p>

11.滴定時(shí)，左手控制滴定