高中化學(xué)綜合檢測

2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)2（必修1第二章）

班級：姓名：__________________座號：

一、選擇題

1.生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于100納米的粒子。下列分散系中,

分散質(zhì)粒子半徑最小的是（）

A.霧B.蛋白質(zhì)溶液C.石灰乳D.KNO3溶液

2.人們常根據(jù)物質(zhì)各種特點對物質(zhì)進(jìn)行分類.下列分類中，前者包含后者的是（）

A.氧化物、化合物B.溶液、分散系

C.含氧酸、酸D.化合物、電解質(zhì)

3.下列說法正確的是（）

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)

4.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S,S、FeCb、FeCl2>HC1.已知H2s為

反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）

A.FeChB.FeCl2C.SD.HC1

5.（雙項）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

\類別酸性氧堿性氧

酸堿鹽

組化物化物

ANa2cO3

co2SiO2H2so4NaHCO3

BcoNa2OHC1NaOHNaCl

CCuOCH3COOHKOHCaF

so22

DCaO)CaCOs

so3HNO3Ca(OH2

6.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑

B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑

C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑

D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑

7.有一種固體化合物X,本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，下列關(guān)

于X的說法中，正確的是（）

A.X-■定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

8.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（）

3++2+

A.Na，NO-Al>ClB,Na.COf>CaxN03

C.K+>S0『、Cl\Ci?+D.Ba?+、Cl>K*、SO『

9.下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）

A.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KC1O3^^2KC1+3O2t

A電解

C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TD,2H2O=^^2H2T+021

10.R、X、丫和Z是四種元素，它們常見的化合價均為+2價，且X?+與單質(zhì)R不反

應(yīng)；x2++z=x+z2+；Y+Z2+=Y2++Z.這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的

氧化性強(qiáng)弱符合（）

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D,Z2+>X2+>R2+>丫2+

IL海水提取溟過程中，將浪吹入吸收塔，使漠蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富

集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2s下列說法正確的是（）

A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.Br2在反應(yīng)中失去電子D.lmol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

12.將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（）

A.CU2++2OH-=CU(OH)1

2CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2CO3

B.COi+2H+=HO+CO2T

2BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2t

C.Ca2++COr=CaCOJ.

3Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3l+2KOH

D.H++OH=HO

22KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

13.一定條件下，PbO2與C產(chǎn)反應(yīng)，產(chǎn)物是Cno廠和Pb2+,則與1molcl+反應(yīng)所需

PbCh的物質(zhì)的量為（）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

14.亞氨基鋰（LizNH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表

示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiH,下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H一的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

二、非選擇題

15.(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填在下列空白處：

①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是.

②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是.

③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是.

④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是.

⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是.

△占燃

A.2NaHCO3^=Na2CO3+H20+CO2TB.2Na+Cl2^=^2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2KMnOq^^^KzMnCU+MnCh+OzT

E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+1102=^^2Fe2O3+8SO2

(2)根據(jù)反應(yīng)CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,回答下列問題：

①還原劑是，還原產(chǎn)物是.

②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.

③當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是________g.

16.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：。2、H2CrO4^Cr(OH)3、H2O,H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O^O2.

(1)該反應(yīng)中的還原劑是.

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是f.

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為.

17.有一包白色固體粉末,可能含有Na2so4、CaCO3>KCkBaCb、C11SO4中的一種

或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：

①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生.

根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有物質(zhì)，

一定沒有物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是.

寫出上述所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

18.如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了4、CO2>Na2O.NaCKFeCb五

種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的

分類依據(jù)代號.請回答下列問題:

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L

的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體.

①物質(zhì)M的化學(xué)式為.

②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是

19.某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還

原性.回答下列問題.

稀

鹽

塊

狀

固

體

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)裝置B中最適宜的試劑是_________________________________________________

(3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：

(4)裝置D中黑色固體為(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)按照如圖裝置進(jìn)行實驗時，首先進(jìn)行的操作是.

(6)根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式是.

(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖

裝置________與之間連接下圖中的裝置(填序號).

NaHCO,溶液堿石灰NaOH溶液濃HzSO?

1.解析：B項中蛋白質(zhì)溶液是習(xí)慣說法，實為膠體，在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子

最小，故D正確.

答案：D

2.解析：氧化物屬于化合物，A項錯誤；溶液是分散系中的一種，B錯誤；含氧酸屬

于酸，C錯誤；電解質(zhì)屬于化合物，D正確.

答案：D

3.解析：電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃

分的，如CaCCh、BaSOq、AgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項錯.氧化物

有的是電解質(zhì)，如Na?。、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO?、S02>叢0等，C項

錯.氨化物有的是電解質(zhì)，如HC1、HF等，有的不是電解質(zhì)，如CH4、NE等，D

項錯.

答案：A

-20

4.解析：在該反應(yīng)中H2s為反應(yīng)物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2s―>S,

發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，即為K

+2

Cb―>FeCk，另一反應(yīng)物為FeCh.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S1

+2HC1.

答案：A

5.解析：A項中Na2cCh，俗名純堿，是一種鹽，SiCh屬于酸性氧化物，故錯誤；CO

是不成鹽氧化物，故B錯誤：C、D選項中物質(zhì)分類正確.

答案：CD

6.解析：氧化還原反應(yīng)中，各概念間的對應(yīng)關(guān)系有兩條線，其中一條線為還原劑：

升T失T氧；與之對應(yīng)的一條線為氧化劑：降一得T還.

答案：B

7.解析：X是化合物，且在熔融狀態(tài)下或溶于水中能夠電離，則X一定是電解質(zhì).

答案：A

8.解析：B項中COT不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中；C項中Cu?+若存在，溶液應(yīng)為

藍(lán)色；D項中Ba?+與SO『會生成BaSCU沉淀而不能大量共存.

答案：A

+10—1

9.解析：符合條件的反應(yīng)中發(fā)生化合價升降的元素只有一種，A項：C1-C1-Cl；B

項：

+6

+5-1-20_,Mn0+10-20

Cl—Cl,0-0；C項：Mn<-0；D項：H—H,0—0.

答案：AMn

10.解析：根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性作出判斷.由Z+X2+=X+Z2+

可知氧化性：X2+>Z2+；由Y+Z"=Z+Y2+可知氧化性：Z2+>Y2+；又由R和

X2+不反應(yīng)可知R2+>x2+.故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：R2+>X2+>Z2+>Y2+.

答案：A

11.解析：反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：

失2e-

II

Br2+SO2+2H2O^2HBrFH2SO4

得e-X2,由此可判斷Br2是氧化劑，在反應(yīng)中

得到電子，且1molBr2在反應(yīng)中得到2moi電子，A正確，C、D錯誤.SO?為還原

劑，被氧化，B錯誤.

答案：A

12.解析：A項：CuC03為不溶性鹽；B項：BaCCh為不溶性鹽.答案：CD

13.解析：還原反應(yīng)：PbCh世紀(jì)Pb2+,氧化反應(yīng)：C產(chǎn)曳睦5。/，據(jù)電子得失

守恒：與1molCd+反應(yīng)所需的PbCh為1.5mol.

答案：B

14.解析：本題考查氧化還原反應(yīng)原理，意在考查考生分析信息與靈活運用基礎(chǔ)知識

的能力.根據(jù)元素原子的成鍵原理可知，LiaNH中Li、N、H的化合價分別是+1、

一3、+1,LiNHz中Li、N、H的化合價分別是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化

合價分別是+1、-1，所以A、D不正確，B項正確.Li\IT具有相同的電子層結(jié)

構(gòu)，原子序數(shù)Li>H,所以離子半徑L/<H—,C項不正確.

答案：B

15.解析：(2)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：

失去2「

I]

!

CU+4HNO3(^)~CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

得到2Xe-

①反應(yīng)的還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為NC)2,氧化產(chǎn)物為CU(NC>3)2.②

當(dāng)有4molHNO3參加反應(yīng)時，作氧化劑的HNO3只有2mol,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

Cu(NC>3)2為1mol,則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1.③有2molHNO3

參加反應(yīng)時，被氧化的Cu為0.5mol,質(zhì)量為32g.

答案：⑴①D②E③B④A⑤F⑵①CuNO2?2：1③32

-10

16.解析：由H2O2―>02可知，此。2作還原劑，則所給物質(zhì)中化合價降低的HzCrCU

必定作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4―>Cr(0H)3.根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可

得如下化學(xué)反應(yīng)方程式：

6e-

II

2H2CrO4+3H202=2Cr(OH)3J,+3O2?+2H2O,由上述反應(yīng)可知：每轉(zhuǎn)移6

mole可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3x22.4L的故轉(zhuǎn)移0.3mole時所得氣體的體積為

。3mol

x3x22.4L=3.36L.

6mol

答案：(DH2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

6e-

iI

⑶2H2CrO4