2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第2節(jié)物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)學(xué)案魯科版

PAGE17-第2節(jié)物質(zhì)的分別、提純和檢驗(yàn)備考要點(diǎn)素養(yǎng)要求1.駕馭常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分別和提純的方法。2.駕馭常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):相識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)說(shuō)明和發(fā)覺(jué)、創(chuàng)建和應(yīng)用的科學(xué)探究活動(dòng);能發(fā)覺(jué)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題,從問(wèn)題和假設(shè)動(dòng)身,確定物質(zhì)的分別和提純以及檢驗(yàn)探究方案,進(jìn)行科學(xué)探究;擅長(zhǎng)合作,敢于質(zhì)疑,勇于創(chuàng)新。2.科學(xué)看法與社會(huì)責(zé)任:在物質(zhì)分別和提純的方案設(shè)計(jì)中,要具有環(huán)境愛(ài)護(hù)和合理開(kāi)發(fā)、利用資源的意識(shí);能關(guān)切并主動(dòng)參加和化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的探討,有社會(huì)責(zé)任感,參加相關(guān)實(shí)踐活動(dòng)?？键c(diǎn)一物質(zhì)的分別和提純必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.物質(zhì)分別、提純的區(qū)分(1)物質(zhì)的分別。將混合物中的各組分分別開(kāi)來(lái),獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫混合物的凈化或除雜。2.物質(zhì)分別、提純常用的物理方法(1)“固+固”混合物的分別(提純)。(2)“固+液”混合物的分別(提純)。(3)“液+液”混合物的分別(提純)。(4)物質(zhì)分別、提純常用物理方法的裝置及留意事項(xiàng)。方法、裝置適用范圍留意事項(xiàng)過(guò)濾把不溶性和液體進(jìn)行分別

(1)一貼:緊貼漏斗內(nèi)壁

二低:濾紙低于,液面低于

三靠:燒杯緊靠,玻璃棒輕靠處,漏斗下端緊靠

(2)若濾液渾濁,需

蒸發(fā)分別溶于溶劑中的溶質(zhì)(1)玻璃棒的作用:攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成

(2)當(dāng)時(shí),停止加熱,用余熱蒸干

續(xù)表方法、裝置適用范圍留意事項(xiàng)萃取和分液(1)萃取:利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑里提取出來(lái)(2)分液:兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中

(2)萃取劑與原溶劑

(3)分液時(shí),分液漏斗中的下層液體從流出,上層液體從倒出

相差較大的液體混合物

(1)溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的處

(2)蒸餾燒瓶要加

(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”升華某種組分易升華的混合物,利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分別的方法應(yīng)與物質(zhì)的分解改變區(qū)分,如分解反應(yīng):NH4ClNH3↑+HCl↑3.物質(zhì)分別、提純的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為

Cl-、SO42-氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為

CO32-、HCO3-、SO3雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為須要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(加氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(加酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用除去CO2中的SO2,用除去N2中的O2

熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的反應(yīng)進(jìn)行提純?nèi)缬眠^(guò)量的可除去Fe2O3中的Al2O3

續(xù)表方法原理雜質(zhì)成分電解法利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作為極、純銅作為極,含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液

調(diào)pH法加入試劑調(diào)整溶液pH,使溶液中某種成分生成沉淀而分別如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入、或Cu2(OH)2CO3等調(diào)整pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為而除去

微點(diǎn)撥提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必需”(1)“四個(gè)原則”:一是不增加新的雜質(zhì);二是不削減被提純物質(zhì);三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分別;四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必需”:一是除雜試劑必需過(guò)量;二是過(guò)量試劑必需除盡;三是除雜途徑必需最佳;四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必需考慮加入試劑的先后依次。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)可用分液漏斗分別出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物。()(2)利用如圖操作可分別Na2CO3溶液與CH3COOC2H5。()(3)除去KCl中的MnO2:蒸發(fā)結(jié)晶。()(4)除去碘中的NaCl:加熱、升華。()(5)除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并過(guò)濾。()(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過(guò)濾。()(7)除去氯化鈉固體中的少量純堿:加入足量氯化鈣溶液,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。()(8)除去石英中的少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾。()2.(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-(2)過(guò)濾時(shí)所用到的玻璃儀器為。

(3)蒸發(fā)時(shí),能否將母液蒸干后,再停止加熱?。

關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1物質(zhì)分別和提純的物理方法【典例1】(2024山東化學(xué),8)試驗(yàn)室分別Fe3+和Al3+的流程如下:已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.萃取振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí),應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無(wú)色,說(shuō)明已達(dá)到分別目的D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管對(duì)點(diǎn)演練1(2024福建福州質(zhì)檢)氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)26BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的試驗(yàn)中不須要用到的試驗(yàn)裝置是()考向2物質(zhì)分別和提純的化學(xué)方法【典例2】(雙選)(2024山東化學(xué),11改編)下列操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液B證明酸性:碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴向上傾斜約45°,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩對(duì)點(diǎn)演練2(2024海南高考調(diào)研測(cè)試)下列有關(guān)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的提純方法正確的是()A.丙烷(丙烯)——通入酸性高錳酸鉀溶液B.苯(苯酚)——加入氫氧化鈉,分液C.丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸D.甘油(水)——分液深度指津分別、提純題的答題步驟第一步:確定被提純物質(zhì)與除雜對(duì)象對(duì)比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異,利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等),選擇合適的分別原理或除雜試劑;除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí),不消耗被提純物質(zhì),不引入新的雜質(zhì)。其次步:選擇合適的分別或除雜裝置依據(jù)分別原理選擇合適的分別裝置(過(guò)濾、分液、蒸餾等);依據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件,選擇合適的裝置,液體試劑一般選洗氣瓶,固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步:綜合分析,合理解答綜合分析物質(zhì)分別是否完全,被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去?？键c(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別必備學(xué)問(wèn)自主預(yù)診學(xué)問(wèn)梳理1.氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)。(2)酸性氣體的檢驗(yàn)。(3)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)。(4)還原性氣體的檢驗(yàn)。(5)氧化性氣體的檢驗(yàn)。2.常見(jiàn)陽(yáng)離子檢驗(yàn)(1)常規(guī)檢驗(yàn)法。①用NaOH溶液能檢驗(yàn)出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4②焰色反應(yīng):用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)出溶液中的K+和Na+。(2)特別檢驗(yàn)法。[留意]①檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時(shí),一般應(yīng)用特別檢驗(yàn)法。②留意不能利用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+,因?yàn)镵MnO4(H+)會(huì)氧化Fe2+也會(huì)氧化Cl-。3.常見(jiàn)陰離子檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。I-→滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變色。

[留意]①HCO3-與CO32-均會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2,所以要留意區(qū)分。②I-的特征反應(yīng)檢驗(yàn)方法中,氧化劑可以是氯水,也可以是Fe3+微點(diǎn)撥物質(zhì)檢驗(yàn)的基本原則和方法物質(zhì)檢驗(yàn)的“三原則”:一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三試驗(yàn)(加試劑)。依據(jù)試驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,檢驗(yàn)離子的方法可歸納為四類:(1)生成氣體,如NH4+、C(2)生成沉淀,如Cl-、SO4(3)顯現(xiàn)特別顏色,如Fe3+、苯酚的檢驗(yàn);(4)焰色反應(yīng),如Na+、K+的檢驗(yàn)。4.有機(jī)化合物的檢驗(yàn)物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論飽和烴與不飽和烴加入溴水或酸性KMnO4溶液退色的是

苯與苯的同系物加酸性KMnO4溶液退色的是

醛基化合物加銀氨溶液、水浴加熱有產(chǎn)生

加新制Cu(OH)2懸濁液、加熱煮沸后有生成

續(xù)表物質(zhì)試劑與方法現(xiàn)象與結(jié)論醇加乙酸、濃硫酸有果香味液體生成羧酸加Na2CO3溶液有氣體逸出加紫色石蕊溶液溶液顯

淀粉加碘水溶液顯

蛋白質(zhì)灼燒有

加濃硝酸微熱顯(只用于檢驗(yàn)部分蛋白質(zhì))

自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中可能有SO42-(2)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中肯定存在CO3(3)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中肯定存在SO4(4)加入稀硫酸,產(chǎn)生使品紅溶液退色的無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,則溶液中肯定存在SO3(5)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色,則溶液中肯定有鈉元素,不能確定是否有鉀元素。()(6)與銀氨溶液反應(yīng)能夠產(chǎn)生銀鏡的物質(zhì)肯定是醛類物質(zhì)。()2.怎樣檢驗(yàn)溶液中既有Cl-,又有SO4關(guān)鍵實(shí)力考向突破考向1物質(zhì)的檢驗(yàn)【典例1】(2024安徽“皖南八校”聯(lián)考)下列試驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論或說(shuō)明與試驗(yàn)操作相匹配的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或說(shuō)明A向某待測(cè)溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中肯定含有Fe2+B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后退色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加2滴淀粉溶液溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向某待測(cè)溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測(cè)溶液中肯定含有SO方法技巧(1)離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾因素以及解除措施。待檢離子干擾離子排干擾措施Cl-SO加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH-SOCO加鹽酸酸化SOAg+SOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中COSO加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中(2)氣體檢驗(yàn)中干擾因素的解除。氣體檢驗(yàn)中干擾因素的解除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能會(huì)產(chǎn)生干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路:品紅溶液檢驗(yàn)SO2→酸性高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。與此類似的還有檢驗(yàn)試驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。對(duì)點(diǎn)演練1(2024浙江化學(xué))下列說(shuō)法不正確的是()A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性B.新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可加入足量的飽和Na2CO3溶液,經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可除去苯中少量的苯酚考向2物質(zhì)的鑒別【典例2】(2024山東日照一模)某愛(ài)好小組對(duì)試驗(yàn)室中的一種白色固體進(jìn)行鑒別,試驗(yàn)探究如下:①將適量白色固體溶于水,得到無(wú)色溶液A,溶液呈堿性;②用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;③取少量溶液A,加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液退色,接著加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;④另取少量溶液A,加入硫粉并加熱,硫粉溶解生成無(wú)色溶液B,且無(wú)其他明顯現(xiàn)象;接著向溶液B中加入鹽酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體;若向溶液B中加入AgBr沉淀,沉淀溶解。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.由試驗(yàn)可推想該白色固體為Na2SO3B.試驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為5HSO3-+2MnO4-+H+2Mn2++5SOC.試驗(yàn)④中生成無(wú)色溶液B的化學(xué)方程式為Na2SO3+SNa2S2O3D.由試驗(yàn)④可知,S2O32-可以和Ag+形成協(xié)作物[Ag(S2O3)2方法技巧離子推斷解題思路離子推斷可以把試驗(yàn)操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等學(xué)問(wèn)綜合起來(lái)考查,是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為依據(jù)反應(yīng)操作

及反應(yīng)現(xiàn)象推斷肯定含

有的離子依據(jù)能否共存推斷

肯定不含的離子依據(jù)電荷守恒推斷

還含有的離子可能含有

的離子必需留意兩點(diǎn):(1)所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的影響;(2)用電荷守恒推斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合。對(duì)點(diǎn)演練2(2024浙江化學(xué),11)下列有關(guān)試驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()A.萃取Br2時(shí),向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4,振蕩、靜置分層后,打開(kāi)旋塞,先將水層放出B.做焰色反應(yīng)前,鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色C.乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃,運(yùn)用時(shí)須遠(yuǎn)離明火,用畢馬上塞緊瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀硝酸區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3深度指津(1)無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的答題思路。(2)固體物質(zhì)檢驗(yàn)的答題思路。網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.物質(zhì)檢驗(yàn)的兩大留意(1)選取試劑要最佳。(2)描述現(xiàn)象要規(guī)范。2.物質(zhì)分別和提純的兩大方向(1)分別、提純方法的選擇。(2)分別、提純?cè)囼?yàn)裝置的選擇。第2節(jié)物質(zhì)的分別、提純和檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)的分別和提純必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診2.(4)固體物質(zhì)濾紙漏斗邊緣濾紙邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁再次過(guò)濾液滴飛濺有大量固體析出要大得多不互溶下口上口沸點(diǎn)支管口沸石或碎瓷片3.沉淀氣體酸性高錳酸鉀溶液銅粉氫氧化鈉溶液陽(yáng)陰CuOCu(OH)2Fe(OH)3自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)√2.答案(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)燒杯、一般漏斗、玻璃棒(3)不能,假如將母液蒸干后再停止加熱,蒸發(fā)皿的余熱會(huì)使析出的晶體受熱不均而飛濺,造成食鹽損失和試驗(yàn)事故關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1AA項(xiàng),萃取振蕩時(shí),分液漏斗上口向下傾斜,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分液時(shí),下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,B項(xiàng)正確;依據(jù)題意,Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,分液后,水相為無(wú)色,說(shuō)明Al3+與[FeCl4]-已完全分別,C項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練1D萃取后得到Br2的CCl4溶液,分別出Br2時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作,故A正確;反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí),應(yīng)選擇過(guò)濾操作,故B正確;萃取過(guò)濾后的混合液中的Br2,應(yīng)選擇加入CCl4,然后再進(jìn)行分液操作,故C正確;坩堝主要用于灼燒固體及溶液的蒸發(fā)、濃縮或結(jié)晶,本試驗(yàn)不涉及此操作,故D錯(cuò)誤。典例2B苯酚具有酸性,能夠與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯酚鈉,苯難溶于水,通過(guò)分液可以除去苯中少量的苯酚,A項(xiàng)正確;鹽酸是揮發(fā)性酸,鹽酸與NaHCO3產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中會(huì)混有HCl,干擾試驗(yàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去堿式滴定管中的氣泡,應(yīng)使尖嘴向上傾斜約45°再擠壓玻璃球,C項(xiàng)正確;醛基的檢驗(yàn)應(yīng)運(yùn)用新制氫氧化銅懸濁液,且溶液呈堿性,D項(xiàng)正確。對(duì)點(diǎn)演練2B丙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,會(huì)引入新的雜質(zhì),A錯(cuò)誤;苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),且難溶于水,苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉,加入氫氧化鈉溶液后分層,用分液的方法可以分別、提純苯,B正確;丙酸乙酯在稀硫酸作用下,會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成丙酸和乙醇,C錯(cuò)誤;甘油和水互溶,不能用分液的方法分別、提純,D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別必備學(xué)問(wèn)·自主預(yù)診1.(2)先變渾濁后變澄清退去出現(xiàn)紅色變紅白煙白色沉淀(3)白煙變藍(lán)(4)變藍(lán)變渾濁紅棕色(5)復(fù)燃變藍(lán)變紅變藍(lán)2.(1)①藍(lán)紅褐白灰綠紅褐白白藍(lán)②紫黃(2)紅3.(1)紅藍(lán)(2)白無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味白白刺激性退色(3)白淺黃黃(4)藍(lán)4.不飽和烴苯的同系物銀鏡磚紅色沉淀紅色藍(lán)色燒焦羽毛氣味黃色自我診斷1.答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2.答案向試液中先加足量的Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,仍有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸,說(shuō)明溶液中既有Cl-,又有SO4關(guān)鍵實(shí)力·考向突破典例1C向溶液中加入了氧化劑后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明其中存在鐵離子,但無(wú)法確定