2022-2023學年江蘇省南京師范大學附屬中學高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1南京師大附中2022-2023學年度第1學期高二年級期末試題化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現“碳中和”不具有直接貢獻的是A.推行生活垃圾分類 B.植樹造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術2.石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進一步轉化為尿素〖CO(NH2)2〗。下列有關說法不正確的是A.H2O為極性分子 B.中子數為20的鈣原子的質量數為40C.CO(NH2)2屬于有機化合物 D.1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵3.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.NaClO有強氧化性，可用于對自來水進行殺菌消毒D.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣4.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重結晶D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D5.下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①：實驗室制取乙烯B.裝置②：實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③：驗證乙炔的還原性D.裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴6.某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結構(不考慮順反異構)有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子序數是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，X與Z同主族，Z的原子序數是X的2倍，元素Y在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.ZX3分子空間構型為平面三角形B.元素的第一電離能：I1(Q)<I1(X)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有離子鍵、非極性共價鍵8.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，合成路線中的一步反應如下。下列說法正確的是A.Y分子的核磁共振氫譜顯示其化學環(huán)境不同的氫原子有7種B.X分子存在順反異構體，不存在對映異構體C.X分子紅外光譜圖顯示含有三種官能團：分別是酮羰基、羧基、碳碳雙鍵D.X的缺氫指數為6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鑒別9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下。下列說法中不正確的是A.X分子中含有7個sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個sp3雜化的原子B.Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分兩步進行，先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應10.下列有關NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是A.中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C.放電過程中1molH2O2參與反應，失去約2×6.02×1023個電子D.a電極上反應為：11.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時適當升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應速率B.反應Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉移的電子數為1molC.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O12.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質。實驗實驗操作和現象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，無明顯現象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A.依據實驗1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依據實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性C.依據實驗3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依據實驗4推測：反應后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()13.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：CH4選擇性=×100%下列有關說法正確的是A.較低溫下選擇金屬鎳為催化劑反應速率快B.在260℃-320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性明顯增大C.高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉化率上升的原因是平衡正向移動D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性非選擇題14.CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式是_______。（2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結構式可能為_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反應2Cu+=Cu+Cu2+平衡常數K≈1×106。有人預設用反應Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制備CuCl(s)，試預測該反應進行程度大小：_______(填寫“幾乎完全反應”或“幾乎不反應”)。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60~70℃緩慢通入空氣進行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經洗滌、干燥得CuCl產品并真空保存。方法二：將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應后過濾，沉淀經洗滌、干燥得CuCl產品并真空保存。（4）“方法一”中：①反應溫度控制在60~70℃，目是_______。②加入濃鹽酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①總反應的離子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關系如圖1。當Na2SO3溶液體積大于500mL時，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或堿液調控反應混合液pH，則CuCl產率見圖2。pH<2.5時，CuCl產率相對較低；pH>3.5時，CuCl產率又迅速下降。試分析原因：_______。15.下圖中化合物E常用于合成醫(yī)藥、染料、發(fā)光材料等原料，其合成路線如下：回答下列問題：（1）由A合成B的反應類型是_______?；衔顴中手性碳原子數目為_______。（2）與化合物B同屬于芳香族化合物的同分異構體共有_______種(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的雜化類型是_______。（4）由D合成E時，若溫度較高時，會產生一種分子式為C21H22O4Br2的副產物，該副產物的結構簡式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烴基或氫原子)①R-BrR-OH②+試寫出以丙酮()和對硝基甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。16.堿式硫酸鐵〖Fe(OH)SO4〗是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)（3）蒸發(fā)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應的離子方程式為_______。（5）醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據質量標準，產品中不得含有Fe2+及。為檢驗產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為_______。A.K3〖Fe(CN)6〗溶液 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液（6）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22+I2=2I-+則溶液中鐵元素的總含量為_______g/L。(寫出計算過程)17.金屬鋰、鈷是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從度舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箱上的LiCoO2，還有少量鐵的氧化物)中回收鋰(LiF)、鈷(CoCO3)的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）“鈷渣”中LiCoO2溶解時的離子方程式為_______。（2）如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣”，也可得到Co2+，但工業(yè)生產中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”，其原因是_______。（3）在“濾液1”中加入20%Na2CO3溶液，目的是_______。（4）“沉淀B”中含有少量Li2CO3。設計由“沉淀B”中提取Li2SO4晶體的實驗方案：_______，余熱蒸干多余水分，冷卻，得Li2SO4晶體。(化學試劑可選用：冷水、熱水、3.0mol/L硫酸)(已知：Li2CO3溶解度：0℃為1.54g，80℃為0.85g。)（5）除鋰電池外，鋅-空氣電池的發(fā)展和Co、Mn等金屬催化劑的使用也是當前電池領域的重要課題。①已知鋅-空氣堿性(KOH溶液)電池的總反應是：2Zn+O2=2ZnO，則電池負極電極反應是_______。②MnOx催化電極反應時的機理如下圖，請描述MnOx催化電極反應時的催化過程：第i步：O2在Mn位點被吸附并得電子轉化為，取代了位點上最初附著的OH-；第ⅱ步：_______；第ⅲ步：_______；第ⅳ步：O-再次得電子并結合水分子生成了OH-，部分OH-附著在Mn位點上。PAGEPAGE1南京師大附中2022-2023學年度第1學期高二年級期末試題化學試卷可能用到的相對原子質量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國力爭在2060年前實現“碳中和”，體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現“碳中和”不具有直接貢獻的是A.推行生活垃圾分類 B.植樹造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新轉化為碳燃料的技術2.石灰氮(CaCN2)是一種氮肥，與土壤中的H2O反應生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可進一步轉化為尿素〖CO(NH2)2〗。下列有關說法不正確的是A.H2O為極性分子 B.中子數為20的鈣原子的質量數為40C.CO(NH2)2屬于有機化合物 D.1個H2N-C≡N分子中含3個σ鍵3.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.Na2CO3溶液顯堿性，可用于除食用油的油污B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.NaClO有強氧化性，可用于對自來水進行殺菌消毒D.Na2SO3具有還原性，可用于吸收含SO2的尾氣4.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用除雜試劑和分離方法都正確的是選項不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(H2O)新制生石灰重結晶D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D5.下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①：實驗室制取乙烯B.裝置②：實驗室制取乙酸乙酯C.裝置③：驗證乙炔的還原性D.裝置④：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應可生成烯烴6.某烯烴分子中含有一個碳碳雙鍵，一定條件下與氫氣加成所得產物的鍵線式如圖所示，此烯烴可能的結構(不考慮順反異構)有A.3種 B.4種 C.5種 D.6種7.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子序數是6，Q元素基態(tài)原子核外有三個未成對電子，X與Z同主族，Z的原子序數是X的2倍，元素Y在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是A.ZX3分子空間構型為平面三角形B.元素的第一電離能：I1(Q)<I1(X)C.最高價氧化物對應水化物的酸性：W<QD.化合物Y2X2中含有離子鍵、非極性共價鍵8.多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，合成路線中的一步反應如下。下列說法正確的是A.Y分子的核磁共振氫譜顯示其化學環(huán)境不同的氫原子有7種B.X分子存在順反異構體，不存在對映異構體C.X分子紅外光譜圖顯示含有三種官能團：分別是酮羰基、羧基、碳碳雙鍵D.X的缺氫指數為6，X、Y不能用溴的CCl4溶液鑒別9.甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應如下。下列說法中不正確的是A.X分子中含有7個sp2雜化的碳原子，Y分子中含有5個sp3雜化的原子B.Y分子中在一定條件下能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應C.Y分子所有碳原子可能共平面D.X→Y分兩步進行，先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應10.下列有關NaBH4和H2O2組成燃料電池的說法正確的是A.中不含配位鍵，與甲烷互為等電子體B.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH上升C.放電過程中1molH2O2參與反應，失去約2×6.02×1023個電子D.a電極上反應為：11.工業(yè)上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A.酸浸時適當升高溫度或加速攪拌都可加快酸浸反應速率B.反應Ⅰ中每消耗60gFeS2，轉移的電子數為1molC.濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+D.反應Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O12.已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究K2C2O4溶液的性質。實驗實驗操作和現象1測得0.1mol/L的KHC2O4溶液的pH約為5.62向硫酸化KMnO4溶液中滴加過量0.1mol/L的K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色3向0.1mol/LKHC2O4溶液中加入等體積0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁4向5mL0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量0.1mo/LKOH溶液，無明顯現象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法正確的是A.依據實驗1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)B.依據實驗2推測：K2C2O4溶液具有較強氧化性C.依據實驗3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3D.依據實驗4推測：反應后溶液中有c(K+)=c(H2C2O4)+c()+c()13.在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑作用下反應相同時間，測CO2轉化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如下圖所示：CH4選擇性=×100%下列有關說法正確的是A.較低溫下選擇金屬鎳為催化劑反應速率快B.在260℃-320℃間，以Ni-CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性明顯增大C.高于320℃后，以Ni為催化劑，CO2轉化率上升的原因是平衡正向移動D.選擇合適的催化劑、合適的溫度有利于提高CH4的選擇性非選擇題14.CuCl用作有機合成催化劑等工業(yè)。CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化和水解，酸性條件下易歧化，難溶于水，易溶于濃鹽酸并生成〖CuCl2〗-。（1）基態(tài)Cu+核外電子排布式是_______。（2）實驗測得：CuCl屬于共價化合物，氣態(tài)CuCl分子的相對分子質量為199，該分子中含有配位鍵，則氣態(tài)CuCl分子的結構式可能為_______。（3）已知：①Ksp(CuCl)≈1×10-7，②反應2Cu+=Cu+Cu2+平衡常數K≈1×106。有人預設用反應Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)制備CuCl(s)，試預測該反應進行程度大小：_______(填寫“幾乎完全反應”或“幾乎不反應”)。工業(yè)上有多種制備CuCl的方法：方法一：將廢銅粉與食鹽水、濃鹽酸料液混合，在60~70℃緩慢通入空氣進行氧化。靜置，取上層清液加水稀釋，生成CuCl沉淀，過濾，沉淀經洗滌、干燥得CuCl產品并真空保存。方法二：將Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，充分反應后過濾，沉淀經洗滌、干燥得CuCl產品并真空保存。（4）“方法一”中：①反應溫度控制在60~70℃，目是_______。②加入濃鹽酸的目的是_______。（5）“方法二”中：①總反應的離子方程式是_______。②加入Na2SO3溶液體積(V)與溶液pH關系如圖1。當Na2SO3溶液體積大于500mL時，溶液pH增大的原因是_______。③用酸或堿液調控反應混合液pH，則CuCl產率見圖2。pH<2.5時，CuCl產率相對較低；pH>3.5時，CuCl產率又迅速下降。試分析原因：_______。15.下圖中化合物E常用于合成醫(yī)藥、染料、發(fā)光材料等原料，其合成路線如下：回答下列問題：（1）由A合成B的反應類型是_______?；衔顴中手性碳原子數目為_______。（2）與化合物B同屬于芳香族化合物的同分異構體共有_______種(不包含B本身)。（3）化合物C中N原子的雜化類型是_______。（4）由D合成E時，若溫度較高時，會產生一種分子式為C21H22O4Br2的副產物，該副產物的結構簡式是_______。（5）已知：(R、R1、R2表示烴基或氫原子)①R-BrR-OH②+試寫出以丙酮()和對硝基甲苯為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。16.堿式硫酸鐵〖Fe(OH)SO4〗是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3時，生成濾渣的離子方程式為_______。（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是_______。(可用離子方程式表示)（3）蒸發(fā)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成聚合離子，該水解反應的離子方程式為_______。（5）醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制