2022-2023學年遼寧省營口市高三上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1遼寧省營口市2022—2023學年高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Ba137第I卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.營口市何家溝滑雪場2022年度被命名為“營口科學技術普及基地”，雪上項目是滑雪場重要項目之一，制作滑雪板各部分所對應的材料中，屬于天然有機高分子的是A.板面—尼龍 B.板芯—木質 C.板底—聚乙烯塑料 D.復合層—玻璃纖維2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.Fe位于元素周期表d區(qū)C.空間結構：三角錐形 D.羥基的電子式：3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同B.26gC2H2分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標準狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NAD.室溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA4.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質，具有一定生理活性，其結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法錯誤的是A.可使酸性溶液褪色B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.1molDM與足量金屬鈉反應放出1molD.分子中含有3種含氧官能團5.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與Li的原子半徑：W<LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負性：R<Z<X6.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.過濾B.通過該裝置可以，收集到純凈的氯氣C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移A.A B.B C.C D.D7.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入溶液產生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C.加入溶液無紅色出現(xiàn) D.加入溶液無藍色沉淀生成8.(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如圖所示，DACP中不存在環(huán)狀結構。下列關于該物質的說法正確的是A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中內所含鍵的物質的量為6molC.和中心原子的雜化方式不同D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵9.下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：HBr＞HCl類比沸點：HCl＞HFB少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應C將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞CuAA B.B C.C D.D10.制備乙醛的一種反應機理如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應過程涉及氧化反應B.PdCl2需要轉化為PdCl才能催化反應的進行C.可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D.化合物2和化合物4互為同分異構體11.根據(jù)酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A. B.C. D.12.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大13.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D14.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國科學院利用二氧化碳和甲酸的相互轉化反應設計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結構如圖所示。下列說法正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時，移向正極，正極區(qū)附近溶液pH不變C.充電時，陽極反應為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產生的物質的量相等15.25℃時，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的B.Y點：C.X點、Z點水的電離程度：Z>XD.當時，第Ⅱ卷二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸()熔點為44℃；月桂酸和RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；Mg的，開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。（2）“過濾1”前，用溶液調pH至_______的范圍內，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”的目的是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。（5）該工藝中，可循環(huán)利用物質有_______(寫化學式)。17.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石()轉化為，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：（1）轉化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，①反應的_______，_______。②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不變”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在，將、、以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數(shù)(1400℃)=_______。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因_______。18.某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量法測定產品中的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：晶體、溶液、濃、稀、溶液、蒸餾水步驟1.的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經一系列步驟獲得產品。步驟2，產品中的含量測定①稱取產品，用水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的溶液，③沉淀完全后，水浴40分鐘，經過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質量為。回答下列問題：（1）Ⅰ是制取_______氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為_______；（2）Ⅰ中b儀器的作用是_______；Ⅲ中的試劑應選用_______；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的溶液后，認為沉淀已經完全，判斷沉淀已完全的方法是_______；（4）沉淀過程中需加入過量的溶液，原因是_______；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是_______(填名稱)；（6）產品中的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。19.某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）在溶液中，苯酚與反應的化學方程式為___________。（3）中對應碳原子雜化方式由___________變?yōu)開__________，的作用為___________。（4）中步驟ⅱ實現(xiàn)了由___________到___________的轉化(填官能團名稱)。（5）I的結構簡式為___________。（6）化合物I的同分異構體滿足以下條件的有___________種(不考慮立體異構)；i．含苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基ii．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側鏈上有3種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為6∶2∶1的結構簡式為___________(任寫一種)。PAGEPAGE1遼寧省營口市2022—2023學年高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Fe56Ba137第I卷一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.營口市何家溝滑雪場2022年度被命名為“營口科學技術普及基地”，雪上項目是滑雪場重要項目之一，制作滑雪板各部分所對應的材料中，屬于天然有機高分子的是A.板面—尼龍 B.板芯—木質 C.板底—聚乙烯塑料 D.復合層—玻璃纖維2.下列符號表征或說法正確的是A.電離： B.Fe位于元素周期表d區(qū)C.空間結構：三角錐形 D.羥基的電子式：3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同B.26gC2H2分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標準狀況下，5.6LCH4中所含C-H鍵的數(shù)目為NAD.室溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為0.1NA4.茯苓新酸DM是從中藥茯苓中提取的一種化學物質，具有一定生理活性，其結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法錯誤的是A.可使酸性溶液褪色B.可發(fā)生取代反應和加成反應C.1molDM與足量金屬鈉反應放出1molD.分子中含有3種含氧官能團5.W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3：2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB.W與Li的原子半徑：W<LiC.X和Y的第一電離能：X>YD.X、Z、R的電負性：R<Z<X6.下列實驗操作能達到實驗目的的是A.過濾B.通過該裝置可以，收集到純凈的氯氣C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉移A.A B.B C.C D.D7.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入溶液產生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C.加入溶液無紅色出現(xiàn) D.加入溶液無藍色沉淀生成8.(簡稱DACP)是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結構如圖所示，DACP中不存在環(huán)狀結構。下列關于該物質的說法正確的是A.1molDACP中含有6mol配位鍵B.1molDACP中內所含鍵的物質的量為6molC.和中心原子的雜化方式不同D.DACP中含有的共價鍵都是極性共價鍵9.下列類比或推理合理的是已知方法結論A沸點：HBr＞HCl類比沸點：HCl＞HFB少量Cl2通入足量FeBr2溶液里，F(xiàn)e2+先反應類比少量Cl2通入足量FeI2溶液里，F(xiàn)e2+先反應C將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液推理酸性：H2CO3＞H2SiO3D曾青得鐵化為銅推理金屬性：Fe＞CuAA B.B C.C D.D10.制備乙醛的一種反應機理如圖所示。下列敘述不正確的是A.反應過程涉及氧化反應B.PdCl2需要轉化為PdCl才能催化反應的進行C.可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D.化合物2和化合物4互為同分異構體11.根據(jù)酸堿質子理論，給出質子的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A. B.C. D.12.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如表所示，下列說法不正確的是編號020406080①a2402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大13.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D14.在提倡節(jié)能減碳的今天，二氧化碳又有了新用途。中國科學院利用二氧化碳和甲酸的相互轉化反應設計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結構如圖所示。下列說法正確的是A.雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B.放電時，移向正極，正極區(qū)附近溶液pH不變C.充電時，陽極反應為D.若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產生的物質的量相等15.25℃時，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的pH及、、的物質的量濃度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.的B.Y點：C.X點、Z點水的電離程度：Z>XD.當時，第Ⅱ卷二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸()熔點為44℃；月桂酸和RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；Mg的，開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。（2）“過濾1”前，用溶液調pH至_______的范圍內，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”的目的是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。（5）該工藝中，可循環(huán)利用物質有_______(寫化學式)。17.金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石()轉化為，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：（1）轉化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(i)直接氯化：，(ii)碳氯化：，①反應的_______，_______。②碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是_______。③對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向左”“向右”或“不變”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）在，將、、以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數(shù))隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數(shù)(1400℃)=_______。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因_______。18.某實驗小組以溶液為原料制備，并用重量