2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022級2022——2023學(xué)年化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期期末考試試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是A.氯化鐵溶液 B.硫酸銅溶液 C.氯氣 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵元素變?yōu)?2價，故A不選；B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素變?yōu)?2價，故B不選；C．氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化為最高價，鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素變?yōu)?3價，故C可選；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素變?yōu)?2價，故D不選；故選C。2.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．是化學(xué)方程式不是離子方程式，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B錯誤；C．電荷沒有配平，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯誤；D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正確；〖答案〗選D。3.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%-2%D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，有些合金沒有固定熔點，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金屬于生鐵，含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金屬于鋼，故C錯誤；D．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，如Nd-Fe合金、稀土鋁合金，故D正確；選D。4.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；〖答案〗D。5.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故〖答案〗為A。6.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。7.考古學(xué)常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是A6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14-6=8。故選B。8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。9.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項A錯誤；B．NaCl中只含有離子鍵，選項B錯誤；C．H2分子中只有非極性鍵，選項C正確；D．H2S中只有極性鍵，選項D錯誤；〖答案〗選C。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩栯x子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該元素的原子序數(shù)為117，位于第七周期，該原子核外最外層有7個電子，位于第ⅦA族，A項正確；B．互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B項正確；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項正確；D．中子數(shù)為176的核素符號為，D項錯誤；〖答案〗選D。12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項錯誤；〖答案〗選：C。13.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯誤；C．在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)為之比為16：24=2：3，故D錯誤；〖答案〗為C。14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。15.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！荚斘觥紸.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。16.常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗常溫下，鋁或鐵均能和稀硝酸、稀硫酸濃硝酸反應(yīng)，不可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝，鋁或鐵能被濃硝酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，所以常溫下，可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，故〖答案〗選C。17.下列化學(xué)用語不正確的是A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鈉原子失去最外層1個電子變成鈉離子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．水分子是V型分子，H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．氯化鈉是強電解質(zhì)，NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?，故C正確；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故D錯誤；故選D。18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.Cl：Cl B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.氯氣的電子式為：，A錯誤；B.水的電子式為：，B正確；C.氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D.氨氣的電子式為：，D錯誤；故〖答案〗為：B。19.合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.碳素鋼 B.陶瓷 C.硬鋁 D.生鐵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)?！荚斘觥紸．碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選；C．硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，故D不選；〖答案〗選B。20.X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B.對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD.離子半徑X＜Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。〖詳析〗A．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B正確；C．根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D錯誤；故〖答案〗D。三、填空題：本題共4小題，共50分。21.水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含_______，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是_______。（2）以上三種作用力由大到小的順序是_______。（3）H、、半徑由大到小的順序是_______。〖答案〗（1）①.范德華力和氫鍵②.化學(xué)鍵（2）化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力（3）〖解析〗〖小問1詳析〗水由分子構(gòu)成，分子間存在范德華力和氫鍵，故在三態(tài)變化時破壞是范德華力和氫鍵，水分子加熱至2000℃分解為和時，斷開了氧氫鍵，故此過程破壞的粒子間的相互作用是化學(xué)鍵；〖答案〗為：范德華力和氫鍵；化學(xué)鍵；〖小問2詳析〗一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學(xué)鍵為原子（離子）之間強烈的相互作用，則作用力大小：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；〖答案〗為：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；〖小問3詳析〗與H相比，同樣的核電荷數(shù)，但H負離子的電子多一個，所以其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，故其電子活動的范圍廣，離子比H半徑大，外層沒有電子，半徑最小，故三種粒子的半徑關(guān)系為：；〖答案〗為：。22.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中___________。（2）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。③和互稱為___________。〖答案〗（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl（5）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se③.同位素〖解析〗〖小問1詳析〗磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故〖答案〗為：?！夹?詳析〗Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故〖答案〗為：HClO4?！夹?詳析〗a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a錯誤；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d錯誤；〖答案〗選：bc?！夹?詳析〗S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl。〖小問5詳析〗①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素。23.某班同學(xué)用如下實驗探究、性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液時需加入少量鐵屑，其目的是_______。（2）甲組同學(xué)取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。（4）丁組同學(xué)為了探究與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實驗：①與Cu反應(yīng)的離子方程式為_______。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN的化學(xué)性質(zhì)與相似；ⅲ.填寫實驗方案：實驗方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀步驟2中的溶液的濃度是_______mol/L，與反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）防止被氧化（2）（3）隔絕空氣(防止將氧化)（4）①.②.0.1③.〖解析〗〖小問1詳析〗鐵有還原性，加入少量鐵屑防止被氧氣氧化成，〖答案〗為：防止被氧化；〖小問2詳析〗可將氧化成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：；〖答案〗為：；〖小問3詳析〗煤油與水不反應(yīng)，且煤油的密度比水小，煤油在上層，可以隔離空氣，故煤油的作用是：隔絕空氣(防止將氧化)；〖答案〗為：隔絕空氣(防止將氧化)；〖小問4詳析〗將Cu氧化成二價銅離子，被還原為二價鐵離子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：；由上述反應(yīng)可知生成的Cu2+的物質(zhì)的量為Fe2+的一半，故所得溶液中CuSO4的濃度是FeSO4的一半，故步驟2中的溶液的濃度是0.1mol/L；根據(jù)已知，ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.的化學(xué)性質(zhì)與相似；ⅲ.，將方程式中，用取代，用取代，則與反應(yīng)的離子方程式為：；〖答案〗為：；0.2；。24.已知某激光打印機墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三鐵(20~30%)、粘結(jié)樹脂、電荷調(diào)節(jié)劑、添加劑等。某學(xué)習(xí)小組對墨粉展開探究，請回答如下問題：（1）四氧化三鐵中鐵元素的化合價是_______。（2）某同學(xué)用最簡便方法檢驗了四氧化三鐵的存在，他的做法是_______。（3）另一位同學(xué)用化學(xué)方法來檢驗四氧化三鐵的存在，實驗方案：①取少量墨粉溶于過量稀硫酸后過濾；②將濾液分為兩份，其中一份加入溶液，另一份加入KSCN溶液，這位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是_______。（4）有同學(xué)提出疑問，如果實驗室沒有稀硫酸，_______(填“可以”或“不可以”)將墨粉溶于過量的稀鹽酸，理由是_______。（5）有同學(xué)提出測定墨粉中四氧化三鐵含量的實驗方案：取墨粉，溶于過量稀硫酸過濾，加入過量的_______，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入足量的溶液。A.Fe B.Zn C.Cu D.（6）已知(5)中消耗mol/L溶液L，墨粉中四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)是_______。（7）某同學(xué)查閱資料，工業(yè)上采用化學(xué)共沉淀法制備納米磁性，將亞鐵鹽和鐵鹽溶液按照一定比例混合，將堿性沉淀劑快速加入到上述混合鹽溶液中，攪拌、反應(yīng)一段時間后，即可得到納米磁性粒子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。〖答案〗（1）+2、+3(或)（2）用磁鐵吸引墨粉，如磁鐵上吸附有墨粉，證明有四氧化三鐵的存在（3）紫色溶液褪色，KSCN溶液變紅（4）①.不可以②.氯離子可以與溶液反應(yīng)，從而使溶液褪色，影響對的判斷（5）C（6）（7）〖解析〗〖小問1詳析〗四氧化三鐵可表示為：，故四氧化三鐵中鐵元素的化合價是+2、+3，也可以利用化合價代數(shù)和為0，計算鐵元素的表觀化合價為；故〖答案〗為：+2、+3(或)；〖小問2詳析〗因為四氧化三鐵具有磁性，故可以用磁鐵吸引墨粉，如磁鐵上吸附有墨粉，證明有四氧化三鐵的存在；〖答案〗為：用磁鐵吸引墨粉，如磁鐵上吸附有墨粉，證明有四氧化三鐵的存在；〖小問3詳析〗四氧化三鐵可表示為：，溶于硫酸后，溶液中既有二價鐵離子，又有三價鐵離子，二價鐵離子可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，三價鐵離子遇到，生成紅色物質(zhì)，故觀察到的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色，KSCN溶液變紅；〖小問4詳析〗氯離子可以與溶液反應(yīng)，從而使溶液褪色，影響對的判斷，故不可以用鹽酸代替硫酸，〖答案〗為：不可以；氯離子可以與溶液反應(yīng)，從而使溶液褪色，影響對的判斷；〖小問5詳析〗A．加入單質(zhì)鐵會與三價鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子，干擾二價鐵離子的檢驗，A錯誤；B．加入過量的鋅單質(zhì)，會使置換二價鐵離子，生成鐵單質(zhì)，也會影響二價鐵離子的檢驗，B錯誤；C．加入過量的銅單質(zhì)，三價鐵離子可以氧化銅單質(zhì)，生成二價銅離子，故銅單質(zhì)會溶解，說明有三價鐵離子的存在，過濾后，濾液中加入足量的溶液，二價鐵離子可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故溶液的紫色褪去，證明有二價鐵離子，C正確；D．加入過量的碘離子，碘離子也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故碘離子會干擾二價鐵離子的檢驗，D錯誤；故本題選C。〖小問6詳析〗根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，得關(guān)系式：，則的物質(zhì)的量為：5c，根據(jù)化學(xué)式，可得四氧化三鐵的物質(zhì)的量為：5c=c，則墨粉中四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)是：，〖答案〗為：；〖小問7詳析〗從題意可知，反應(yīng)物為二價鐵離子和三價鐵離子還有氫氧根，生成物為四氧化三鐵和水，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：。PAGEPAGE12022級2022——2023學(xué)年化學(xué)學(xué)科第一學(xué)期期末考試試卷考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，在一定條件下與鐵反應(yīng)，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是A.氯化鐵溶液 B.硫酸銅溶液 C.氯氣 D.稀鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵元素變?yōu)?2價，故A不選；B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素變?yōu)?2價，故B不選；C．氯氣具有強氧化性，把變價金屬氧化為最高價，鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素變?yōu)?3價，故C可選；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素變?yōu)?2價，故D不選；故選C。2.下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．是化學(xué)方程式不是離子方程式，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B錯誤；C．電荷沒有配平，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯誤；D．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正確；〖答案〗選D。3.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%-2%D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．合金的熔點一般比各成分金屬的低，有些合金沒有固定熔點，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金屬于生鐵，含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金屬于鋼，故C錯誤；D．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，如Nd-Fe合金、稀土鋁合金，故D正確；選D。4.下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D正確；〖答案〗D。5.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故〖答案〗為A。6.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。7.考古學(xué)常用來確定文物的歷史年代，原子核內(nèi)中子數(shù)是A6 B.8 C.14 D.20〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以其中子數(shù)為14-6=8。故選B。8.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。9.下列物質(zhì)中，只含有非極性鍵的是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，則A．NaOH中含有離子鍵和極性鍵，選項A錯誤；B．NaCl中只含有離子鍵，選項B錯誤；C．H2分子中只有非極性鍵，選項C正確；D．H2S中只有極性鍵，選項D錯誤；〖答案〗選C。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，所以化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．形成化學(xué)鍵的微?？赡苁顷庩栯x子或原子，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以極性鍵是一種化學(xué)鍵，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。11.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．該元素的原子序數(shù)為117，位于第七周期，該原子核外最外層有7個電子，位于第ⅦA族，A項正確；B．互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，B項正確；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項正確；D．中子數(shù)為176的核素符號為，D項錯誤；〖答案〗選D。12.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D.稀有氣體元素〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項錯誤；〖答案〗選：C。13.雷雨天閃電時空氣中有O3生成。下列說法中，正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯誤；C．在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質(zhì)的量相同，含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)為之比為16：24=2：3，故D錯誤；〖答案〗為C。14.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.酸性強弱：B原子半徑大?。篊.堿性強弱：D.金屬性強弱：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。15.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點為H2T＜H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！荚斘觥紸.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。16.常溫下，下列溶液可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗常溫下，鋁或鐵均能和稀硝酸、稀硫酸濃硝酸反應(yīng)，不可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝，鋁或鐵能被濃硝酸鈍化，表面形成一層致密的氧化膜，這層薄膜阻止酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，所以常溫下，可用鋁或鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸，故〖答案〗選C。17.下列化學(xué)用語不正確的是A.Na+結(jié)構(gòu)示意圖：B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：C.NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?D.用電子式表示HCl的形成過程：〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鈉原子失去最外層1個電子變成鈉離子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．水分子是V型分子，H2O的分子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．氯化鈉是強電解質(zhì)，NaCl的電離方程式：NaCl=Na++Cl?，故C正確；D．氯化氫是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程：，故D錯誤；故選D。18.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.Cl：Cl B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.氯氣的電子式為：，A錯誤；B.水的電子式為：，B正確；C.氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D.氨氣的電子式為：，D錯誤；故〖答案〗為：B。19.合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.碳素鋼 B.陶瓷 C.硬鋁 D.生鐵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)?！荚斘觥紸．碳素鋼就是普通鋼，是含碳量一般在0.03%~2%的鐵碳合金，故A不選；B．陶瓷屬于硅酸鹽材料，不屬于合金，故B選；C．硬鋁是指鋁合金中以銅為主要元素的一類合金，故C不選；D．生鐵是含碳量在2%~4.3%的鐵碳合金，故D不選；〖答案〗選B。20.X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B.對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD.離子半徑X＜Y〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。〖詳析〗A．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B正確；C．根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D錯誤；故〖答案〗D。三、填空題：本題共4小題，共50分。21.水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵猓訜嶂?000℃會緩慢分解為和，從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。（1）水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含_______，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是_______。（2）以上三種作用力由大到小的順序是_______。（3）H、、半徑由大到小的順序是_______?！即鸢浮剑?）①.范德華力和氫鍵②.化學(xué)鍵（2）化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力（3）〖解析〗〖小問1詳析〗水由分子構(gòu)成，分子間存在范德華力和氫鍵，故在三態(tài)變化時破壞是范德華力和氫鍵，水分子加熱至2000℃分解為和時，斷開了氧氫鍵，故此過程破壞的粒子間的相互作用是化學(xué)鍵；〖答案〗為：范德華力和氫鍵；化學(xué)鍵；〖小問2詳析〗一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學(xué)鍵為原子（離子）之間強烈的相互作用，則作用力大小：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；〖答案〗為：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力；〖小問3詳析〗與H相比，同樣的核電荷數(shù)，但H負離子的電子多一個，所以其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，故其電子活動的范圍廣，離子比H半徑大，外層沒有電子，半徑最小，故三種粒子的半徑關(guān)系為：；〖答案〗為：。22.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列問題：（1）將磷的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中___________。（2）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________。（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是___________。a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金屬性：O＞Sc．堿性：NaOH＞Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于Cl的原因___________。（5）硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。①Se在元素周期表中的位置是___________。②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____________。③和互稱為___________。〖答案〗（1）（2）HClO4（3）bc（4）S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl（5）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se③.同位素〖解析〗〖小問1詳析〗磷元素的原子序數(shù)為15，位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫磷元素符號見表，故〖答案〗為：。〖小問2詳析〗Cl元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故〖答案〗為：HClO4。〖小問3詳析〗a．非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關(guān)系，則酸性：HCl＞H2SO3不能用元素周期律解釋，故a錯誤；b．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S能用元素周期律解釋，故b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2能用元素周期律解釋，故c正確；d．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl不能用元素周期律解釋，故d錯誤；〖答案〗選：bc。〖小問4詳析〗S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于Cl?！夹?詳析〗①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結(jié)構(gòu)可知，Se為34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族。②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se。③和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素。23.某班同學(xué)用如下實驗探究、性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制溶液時需加入少量鐵屑，其目的是_______。（2）甲組同學(xué)取2mL溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_______。（4）丁組同學(xué)為了探究與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實驗：①與Cu反應(yīng)的離子方程式為_______。②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：ⅰ.CuSCN是難溶于水的白色固體；ⅱ.SCN的化學(xué)性質(zhì)與相似；ⅲ.填寫實驗方案：實驗方案現(xiàn)象步驟1：取4mL0.2mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀步驟2中的溶液的濃度是_______mol/L，與反應(yīng)的離子方程式為___