2022-2023學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1萍鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題(本題包含15題，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F火箭使用的高效燃料——液氫C.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維D.“蛟龍”號載人潛水器耐壓殼使用的材料——鈦合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．人工合成淀粉涉及的是有機(jī)物，故A不符合題意；B．液氫涉及是非金屬單質(zhì)，故B不符合題意；C．碳纖維涉及的新型無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；D．鈦合金是金屬材料，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.酒精溶液 B.碳酸鈉溶液 C.膠體 D.水〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體，即氫氧化鐵膠體，而酒精溶液、碳酸鈉溶液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水也不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類說法中，不正確的是A石灰水屬于純凈物 B.屬于鹽C.屬于酸 D.NaOH屬于堿〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．石灰水屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．屬于酸式鹽，B正確；C．屬于酸，C正確；D．NaOH屬于堿，D正確；故選A。4.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. B.C D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．硝酸是強(qiáng)酸，電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C正確；D．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。5.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素A.溫度 B.壓強(qiáng) C.微粒的大小 D.微粒的數(shù)目〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從微觀角度講,影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、微粒間的距離和微粒本身的大小。對于固體和液體物質(zhì)來說,由于微粒間距離很小,所以決定它們體積的因素主要是微粒數(shù)和微粒本身的大?。粚τ跉怏w物質(zhì)來說,由于微粒間距離較大,所以決定氣體體積的因素是微粒數(shù)目和微粒間的距離,由于在同溫同壓下,任何氣體分子間的距離都大約相等,所以等物質(zhì)的量的氣體在同溫同壓下具有相同的體積?！荚斘觥接绊懳镔|(zhì)體積的因素有微粒數(shù),微粒間的距離和微粒本身的大小，對于氣體物質(zhì)來說,由于微粒間距離較大,所以決定氣體體積的因素是微粒數(shù)目和微粒間的距離,微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，所以微粒的大小不是影響氣體體積的主要因素，故選C。6.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗處于元素的最高價(jià)或中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價(jià)的微粒不具有氧化性，由此分析?！荚斘觥紸．氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)等，H+中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，具有氧化性，故A不符合題意；B．氧元素的化合價(jià)有-2價(jià)、-1價(jià)、0價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，可以下降，具有氧化性，故B不符合題意；C．Mg元素的化合價(jià)有+2價(jià)、0價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；D．C元素的化合價(jià)有-4價(jià)、-2價(jià)、0價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)等，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故D不符合題意；〖答案〗選C。7.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5mol中含有的數(shù)目為B.22.4L含4個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有10個(gè)電子D.個(gè)分子的質(zhì)量為64g/mol〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．0.5mol中含有的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用于計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用于計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量的單位是g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．，氧化鋁不能一步變?yōu)闅溲趸X，一般是氧化鋁和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，鹽再變?yōu)闅溲趸X，故A符合題意；B．，鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．，氯酸鉀在二氧化錳催化劑作用下加熱生成氧氣、氯化鉀，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。9.1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：。下列敘述正確的是A.的質(zhì)量數(shù)為9 B.與D互為同位素C.與互為同素異形體 D.與的相對分子質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不同〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的質(zhì)量數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B．與D()是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，故B正確；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，與兩者是不同核素，不是同種元素，也不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．與的相對分子質(zhì)量分別為18、20，但兩者化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為B。10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．與會發(fā)生反應(yīng)不共存，與會產(chǎn)生沉淀而不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與會產(chǎn)生白色沉淀而不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各離子間不反應(yīng)，共存，C項(xiàng)正確；D．與會產(chǎn)生白色沉淀而不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.下列敘述正確的是A.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是IIA元素B.同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差均相同C.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離D.熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．最外層只有2個(gè)電子的元素不一定是IIA元素，比如He，它是0族元素，故A錯(cuò)誤；B．同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差不相同，比如Na與K原子序數(shù)相差8，K與Rb原子序數(shù)相差18，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶于水，在水作用下發(fā)生電離，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．熔融的能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。12.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加HCl溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KAA B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯氣溶于生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸使變紅的紫色石蕊褪色，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故A不符合題意；B．向某溶液中滴加HCl溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符，故B符合題意；C．向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，說明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故C不符合題意；D．把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng)，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。13.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A.CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．ρ=知，在相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D?！肌狐c(diǎn)石成金』〗同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，特別要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。14.向KI溶液中加入氯水，發(fā)生，下列說法錯(cuò)誤的是A.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒B.停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)C.溶液顏色變化說明：D.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：氯的非金屬性強(qiáng)于碘〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒，A正確；B．反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，B正確；C．Cl元素得電子化合價(jià)降低，I元素失電子化合價(jià)升高，箭頭應(yīng)指向Cl2，C錯(cuò)誤；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故氯的非金屬性強(qiáng)于碘的，D正確；故選C。15.把2.0mol?L?1溶液和1.0mol?L?1溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.3.0mol?L?1 B.2.5mol?L?1 C.2.0mol?L?1 D.1.0mol?L?1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗假設(shè)溶液的體積都為1L，則銅離子物質(zhì)的量為2mol，鐵離子物質(zhì)的量為2mol，先是鐵和鐵離子反應(yīng)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，則生成亞鐵離子為3mol，再是鐵和銅離子反應(yīng)Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+，生成亞鐵離子為2mol，因此亞鐵離子共5mol，溶液體積為2L，則亞鐵離子物質(zhì)的量濃度為，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。二、非選擇題(本題包含4小題，共55分)16.完成下列問題。（1）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。（2）常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。①該反應(yīng)的離子方程式為：_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是_______。②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則消耗的的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL1.0NaCl溶液①需稱量NaCl固體是_______g，在配制溶液的過程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有_______。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度_______。(填“偏大”或“偏小”)〖答案〗（1）（2）①.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O②.即是氧化劑又是還原劑③.44.8（3）①.5.85②.攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流③.偏大〖解析〗〖小問1詳析〗氯化鐵可用于蝕刻銅板，氧化鐵可做紅色顏料，碳酸氫鈉可用于培制糕點(diǎn)，故〖答案〗為?！夹?詳析〗①Cl2和NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；Cl2的化合價(jià)既由0價(jià)降低到-1價(jià)，又由0價(jià)升高到+1價(jià)，故Cl2即是氧化劑又是還原劑。②由反應(yīng)可知，1molCl2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子為2mol時(shí)，消耗的Cl2為2mol，標(biāo)況下體積為44.8L?！夹?詳析〗①配制100mL1.0NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為；溶解時(shí)用到玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解；移液時(shí)也用到玻璃棒，作用是引流。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致水加少，故所配制的NaCl溶液濃度偏大。17.元素周期表的發(fā)現(xiàn)，揭示了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它們的的相對位置如表所示，請回答下列問題：XWYZ（1）寫出W在元素周期表的位置：_______，Y的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）X與氫元素組成含10個(gè)電子、18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為_______、_______（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制Z元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為：_______（4）關(guān)于Z同主族元素，下列說法不正確的是_______A.從上到下密度逐漸增大 B.從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C.從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng) D.它們單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深（5）將一塊未打磨過的W固體放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______（6）Y與Z形成的液體化合物該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成氣體，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。〖答案〗（1）①.第三周期IIIA②.（2）①.H2O②.H2O2（3）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）C（5）Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑（6）2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它們的的相對位置如表格，根據(jù)周期表信息得到X、Y、Z、W分別為O、S、Cl、Al?！夹?詳析〗W為Al，其在元素周期表的位置：第三周期IIIA，Y為S，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；故〖答案〗為：第三周期IIIA；?！夹?詳析〗X為O，氧與氫元素組成含10個(gè)電子物質(zhì)為水，18個(gè)電子的物質(zhì)為過氧化氫，形成的分子的化學(xué)式分別為H2O、H2O2；故〖答案〗為：H2O；H2O2。小問3詳析〗Z為Cl，實(shí)驗(yàn)室制Z元素單質(zhì)是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故〖答案〗為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?！夹?詳析〗A．鹵素單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故A正確；B．鹵族單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，故B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑增大，吸引電子能力減弱，因此鹵族元素從上到下元素的非金屬性越來越弱，故C錯(cuò)誤；D．氟氣是淺綠色，氯氣是黃綠色，液溴是紅棕色，單質(zhì)碘是紫黑色，因此它們單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：C。〖小問5詳析〗將一塊未打磨過的W固體放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，未打磨過的W固體表面有氧化鋁膜，氧化鋁膜和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，無氣泡產(chǎn)生，表面氧化鋁膜反應(yīng)完后，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；故〖答案〗為：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑。〖小問6詳析〗Y(jié)與Z形成的液體化合物該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成氣體，則+1價(jià)的硫化合價(jià)升高變?yōu)?4價(jià)的硫，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則2mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，說明2mol中有1mol硫化合價(jià)升高，失去3mol電子，有3mol硫化合價(jià)降低，每1mol硫得到1mol電子，因此與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl；故〖答案〗為：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成和探究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。I．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有、、、、、、等離子中的幾種，且離子的物質(zhì)的量相等(即離子數(shù)目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①的焰色試驗(yàn)，需要透過_______，來觀察火焰的顏色。（2）取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g。該溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的無色無味氣體為_______，白色沉淀為_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。原溶液中一定存在的離子有_______。（4）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______(已知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2：5)。Ⅱ．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測，與能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。（5）儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。（6）下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是_______。A.加熱至逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間 B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.打開、，通入氫氣 D.停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉、（7）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測出與反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______?！即鸢浮剑?）藍(lán)色鈷玻璃（2）0.1mol?L?1（3）①.O2②.Mg(OH)2③.Mg2＋、、K＋、（4）2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋（5）①.圓底燒瓶②.除去水蒸氣和氯化氫（6）CBAD（7）NaOH〖解析〗〖祥解〗向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有，沒有，根據(jù)離子共存，說明沒有，加入氯化鋇和稀鹽酸有白色沉淀，說明含有，沒有，溶液中有鉀離子，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，說明含有。A裝置是制備氫氣，氫氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，B裝置除雜，先通入一段時(shí)間氫氣排出裝置內(nèi)的空氣，排完空氣后再加熱過氧化鈉至熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后停止通氫氣?！夹?詳析〗實(shí)驗(yàn)①的焰色試驗(yàn)，需要透過藍(lán)色鈷玻璃，來觀察火焰的顏色；故〖答案〗為：藍(lán)色鈷玻璃?！夹?詳析〗取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g，則硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇物質(zhì)的量為，鉀離子物質(zhì)的量為0.01mol，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為；故〖答案〗為：0.1mol?L?1。〖小問3詳析〗實(shí)驗(yàn)③中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，因此產(chǎn)生的無色無味氣體為氧氣，白色沉淀為Mg(OH)2。根據(jù)題中分析得到原溶液中一定存在的離子有Mg2＋、、K＋、；故〖答案〗為：O2；Mg(OH)2；Mg2＋、、K＋、?！夹?詳析〗向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，說明二氧化硫在高錳酸鉀酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子和硫酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋；故〖答案〗為：2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋?！夹?詳析〗根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱是圓底燒瓶，A裝置是制備氫氣，由于鹽酸易揮發(fā)，氫氣中有HCl和水蒸氣責(zé)之，因此裝置B的作用是除掉氫氣中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)；故〖答案〗為：圓底燒瓶；除去水蒸氣和氯化氫?！夹?詳析〗下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，先通入氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣，收集尾氣并檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱過氧化鈉至熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，冷卻后再停止銅氫氣，因此正確的順序是CBAD；故〖答案〗為：CBAD?！夹?詳析〗實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色，說明沒有水生成，則根據(jù)質(zhì)量守恒，說明與反應(yīng)生成了氫氧化鈉；故〖答案〗為：NaOH。19.鐵是人體必需微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)和鐵元素含量測定。實(shí)驗(yàn)1.菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)（1）操作1的名稱是_______。（2）溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有_______(填離子符號)。（3）溶液③中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液②中還含有，其推理過程是_______。實(shí)驗(yàn)2.測定菠菜中鐵元素的含量i.沉淀法：向?qū)嶒?yàn)1濾液①中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。（4）濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后續(xù)處理過程中，沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______。ii.比色法：利用色度傳感器測定其對光的透過率或者吸收率，顏色越深，吸收率越高。測得不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)液吸收率如下圖。（5）菠菜處理后得到溶液(3)，色度傳感器測得吸收率為上圖中a點(diǎn)，則_______，菠菜中含鐵=_______g?！即鸢浮剑?）過濾（2）Fe3+（3）①.紅色加深②.被過氧化氫溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，溶液紅色加深（4）①.Fe(OH)2②.Fe(OH)3③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）①.0.0005②.0.00014〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)1.菠菜剪碎后，稀硫酸加熱酸浸，鐵離子進(jìn)入濾液中，加硫氰化鉀，溶液先淺紅色，再加過氧化氫溶液，紅色加深，說明濾液中還含有亞鐵離子；實(shí)驗(yàn)2.向?qū)嶒?yàn)1濾液①中加入足量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌沉淀、加熱烘干，最終得到氧化鐵固體，稱量其質(zhì)量；〖小問1詳析〗分離溶液和不溶性固體的操作是過濾，操作1的名稱是過濾；〖小問2詳析〗溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有Fe3+；〖小問3詳析〗溶液③中紅色加深，證明溶液②中還含有，其推理過程是被過氧化氫溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，溶液紅色加深；〖小問4詳析〗濾液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀轉(zhuǎn)化發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；〖小問5詳析〗菠菜處理后得到溶液(3)，由圖可知，a點(diǎn)0.0005mol/L；含鐵=0.0005mol/L×0.005L×56g/mol=0.00014g。PAGEPAGE1萍鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題(本題包含15題，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A.人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水B.搭載神舟十五號載人飛船的長征二號F火箭使用的高效燃料——液氫C.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料——碳纖維D.“蛟龍”號載人潛水器耐壓殼使用的材料——鈦合金〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．人工合成淀粉涉及的是有機(jī)物，故A不符合題意；B．液氫涉及是非金屬單質(zhì)，故B不符合題意；C．碳纖維涉及的新型無機(jī)非金屬材料，故C不符合題意；D．鈦合金是金屬材料，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.酒精溶液 B.碳酸鈉溶液 C.膠體 D.水〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體，即氫氧化鐵膠體，而酒精溶液、碳酸鈉溶液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，水也不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類說法中，不正確的是A石灰水屬于純凈物 B.屬于鹽C.屬于酸 D.NaOH屬于堿〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．石灰水屬于混合物，A錯(cuò)誤；B．屬于酸式鹽，B正確；C．屬于酸，C正確；D．NaOH屬于堿，D正確；故選A。4.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A. B.C D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．硝酸是強(qiáng)酸，電離出氫離子和硝酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C正確；D．硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。5.下列哪些因素不是影響氣體體積的主要因素A.溫度 B.壓強(qiáng) C.微粒的大小 D.微粒的數(shù)目〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從微觀角度講,影響物質(zhì)體積的因素有微粒數(shù)目、微粒間的距離和微粒本身的大小。對于固體和液體物質(zhì)來說,由于微粒間距離很小,所以決定它們體積的因素主要是微粒數(shù)和微粒本身的大??；對于氣體物質(zhì)來說,由于微粒間距離較大,所以決定氣體體積的因素是微粒數(shù)目和微粒間的距離,由于在同溫同壓下,任何氣體分子間的距離都大約相等,所以等物質(zhì)的量的氣體在同溫同壓下具有相同的體積?！荚斘觥接绊懳镔|(zhì)體積的因素有微粒數(shù),微粒間的距離和微粒本身的大小，對于氣體物質(zhì)來說,由于微粒間距離較大,所以決定氣體體積的因素是微粒數(shù)目和微粒間的距離,微粒間的距離與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，所以微粒的大小不是影響氣體體積的主要因素，故選C。6.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗處于元素的最高價(jià)或中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價(jià)的微粒不具有氧化性，由此分析?！荚斘觥紸．氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)等，H+中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，具有氧化性，故A不符合題意；B．氧元素的化合價(jià)有-2價(jià)、-1價(jià)、0價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，可以下降，具有氧化性，故B不符合題意；C．Mg元素的化合價(jià)有+2價(jià)、0價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；D．C元素的化合價(jià)有-4價(jià)、-2價(jià)、0價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)等，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故D不符合題意；〖答案〗選C。7.為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.5mol中含有的數(shù)目為B.22.4L含4個(gè)原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有10個(gè)電子D.個(gè)分子的質(zhì)量為64g/mol〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．0.5mol中含有的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為，A正確；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用于計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用于計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量的單位是g，g/mol是摩爾質(zhì)量的單位，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．，氧化鋁不能一步變?yōu)闅溲趸X，一般是氧化鋁和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，鹽再變?yōu)闅溲趸X，故A符合題意；B．，鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．，氯酸鉀在二氧化錳催化劑作用下加熱生成氧氣、氯化鉀，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．，鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。9.1911年盧瑟福用α粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子()：。下列敘述正確的是A.的質(zhì)量數(shù)為9 B.與D互為同位素C.與互為同素異形體 D.與的相對分子質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不同〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．的質(zhì)量數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B．與D()是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，兩者互為同位素，故B正確；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，與兩者是不同核素，不是同種元素，也不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．與的相對分子質(zhì)量分別為18、20，但兩者化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為B。10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．與會發(fā)生反應(yīng)不共存，與會產(chǎn)生沉淀而不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與會產(chǎn)生白色沉淀而不共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各離子間不反應(yīng)，共存，C項(xiàng)正確；D．與會產(chǎn)生白色沉淀而不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.下列敘述正確的是A.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是IIA元素B.同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差均相同C.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離D.熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．最外層只有2個(gè)電子的元素不一定是IIA元素，比如He，它是0族元素，故A錯(cuò)誤；B．同一主族相鄰周期的兩種元素原子序數(shù)之差不相同，比如Na與K原子序數(shù)相差8，K與Rb原子序數(shù)相差18，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶于水，在水作用下發(fā)生電離，不需要通電，故C錯(cuò)誤；D．熔融的能導(dǎo)電，是因?yàn)槿廴跔顟B(tài)下電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。12.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加HCl溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有C向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性D把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KAA B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．氯氣溶于生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸使變紅的紫色石蕊褪色，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故A不符合題意；B．向某溶液中滴加HCl溶液，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符，故B符合題意；C．向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，說明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金屬性，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故C不符合題意；D．把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng)，“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。13.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A.CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．ρ=知，在相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正確；故選D?！肌狐c(diǎn)石成金』〗同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1；（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，特別要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。14.向KI溶液中加入氯水，發(fā)生，下列說法錯(cuò)誤的是A.氯氣可用于自來水的殺菌、消毒B.停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)C.溶液顏色變化說明：D.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：氯的非金屬性強(qiáng)于碘〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌、消毒，A正確；B．反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，B正確；C．Cl元素得電子化合價(jià)降低，I元素失電子化合價(jià)升高，箭頭應(yīng)指向Cl2，C錯(cuò)誤；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，故氯的非金屬性強(qiáng)于碘的，D正確；故選C。15.把2.0mol?L?1溶液和1.0mol?L?1溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.3.0mol?L?1 B.2.5mol?L?1 C.2.0mol?L?1 D.1.0mol?L?1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗假設(shè)溶液的體積都為1L，則銅離子物質(zhì)的量為2mol，鐵離子物質(zhì)的量為2mol，先是鐵和鐵離子反應(yīng)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，則生成亞鐵離子為3mol，再是鐵和銅離子反應(yīng)Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+，生成亞鐵離子為2mol，因此亞鐵離子共5mol，溶液體積為2L，則亞鐵離子物質(zhì)的量濃度為，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。二、非選擇題(本題包含4小題，共55分)16.完成下列問題。（1）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。（2）常溫下，將通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液。①該反應(yīng)的離子方程式為：_______，從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中的作用是_______。②若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則消耗的的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL1.0NaCl溶液①需稱量NaCl固體是_______g，在配制溶液的過程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有_______。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致所配制的NaCl溶液濃度_______。(填“偏大”或“偏小”)〖答案〗（1）（2）①.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O②.即是氧化劑又是還原劑③.44.8（3）①.5.85②.攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流③.偏大〖解析〗〖小問1詳析〗氯化鐵可用于蝕刻銅板，氧化鐵可做紅色顏料，碳酸氫鈉可用于培制糕點(diǎn)，故〖答案〗為?！夹?詳析〗①Cl2和NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；Cl2的化合價(jià)既由0價(jià)降低到-1價(jià)，又由0價(jià)升高到+1價(jià)，故Cl2即是氧化劑又是還原劑。②由反應(yīng)可知，1molCl2反應(yīng)可轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子為2mol時(shí)，消耗的Cl2為2mol，標(biāo)況下體積為44.8L?！夹?詳析〗①配制100mL1.0NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為；溶解時(shí)用到玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解；移液時(shí)也用到玻璃棒，作用是引流。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致水加少，故所配制的NaCl溶液濃度偏大。17.元素周期表的發(fā)現(xiàn)，揭示了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它們的的相對位置如表所示，請回答下列問題：XWYZ（1）寫出W在元素周期表的位置：_______，Y的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）X與氫元素組成含10個(gè)電子、18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為_______、_______（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制Z元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為：_______（4）關(guān)于Z同主族元素，下列說法不正確的是_______A.從上到下密度逐漸增大 B.從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C.從上到下元素的非金屬性越來越強(qiáng) D.它們單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深（5）將一塊未打磨過的W固體放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______（6）Y與Z形成的液體化合物該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成氣體，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期IIIA②.（2）①.H2O②.H2O2（3）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）C（5）Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑（6）2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它們的的相對位置如表格，根據(jù)周期表信息得到X、Y、Z、W分別為O、S、Cl、Al。〖小問1詳析〗W為Al，其在元素周期表的位置：第三周期IIIA，Y為S，其簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；故〖答案〗為：第三周期IIIA；?！夹?詳析〗X為O，氧與氫元素組成含10個(gè)電子物質(zhì)為水，18個(gè)電子的物質(zhì)為過氧化氫，形成的分子的化學(xué)式分別為H2O、H2O2；故〖答案〗為：H2O；H2O2。小問3詳析〗Z為Cl，實(shí)驗(yàn)室制Z元素單質(zhì)是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故〖答案〗為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。〖小問4詳析〗A．鹵素單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故A正確；B．鹵族單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，故B正確；C．鹵族元素從上到下原子半徑增大，吸引電子能力減弱，因此鹵族元素從上到下元素的非金屬性越來越弱，故C錯(cuò)誤；D．氟氣是淺綠色，氯氣是黃綠色，液溴是紅棕色，單質(zhì)碘是紫黑色，因此它們單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，故D正確；綜上所述，〖答案〗為：C?！夹?詳析〗將一塊未打磨過的W固體放入裝有少量NaOH溶液的試管中，會發(fā)現(xiàn)開始沒有氣泡，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，未打磨過的W固體表面有氧化鋁膜，氧化鋁膜和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，無氣泡產(chǎn)生，表面氧化鋁膜反應(yīng)完后，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；故〖答案〗為：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑。〖小問6詳析〗Y(jié)與Z形成的液體化合物該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成氣體，則+1價(jià)的硫化合價(jià)升高變?yōu)?4價(jià)的硫，1mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則2mol參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，說明2mol中有1mol硫化合價(jià)升高，失去3mol電子，有3mol硫化合價(jià)降低，每1mol硫得到1mol電子，因此與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl；故〖答案〗為：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。18.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成和探究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑。I．某澄清透明溶液(忽略水的電離)，可能含有、、、、、、等離子中的幾種，且離子的物質(zhì)的量相等(即離子數(shù)目相等)，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①的焰色試驗(yàn)，需要透過_______，來觀察火焰的顏色。（2）取100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得沉淀質(zhì)量為2.33g。該溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的無色無味氣體為_______，白色沉淀為_______(填物質(zhì)化學(xué)式)。原溶液中一定存在的離子有_______。（4）向該溶液中加入硫酸酸化，再通入氣體，發(fā)生反應(yīng)使該溶液的顏色發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______(已知該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為2：5)。Ⅱ．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測，與能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)。其中裝置A用鋅和稀鹽酸制取氫氣。（5）儀器a的名稱是_______，裝置B的作用是_______。（6）下面是實(shí)驗(yàn)過程中的重要操作，正確的順序是_______。A.加熱至逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間 B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.打開、，通入氫氣 D.停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉、（7）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。由此可推測出與反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______?！即鸢浮剑?）藍(lán)色鈷玻璃（2）0.1mol?L?1（3）①.O2②.Mg(OH)2③.Mg2＋、、K＋、（4）2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋（5）①.圓底燒瓶②.除去水蒸氣和氯化氫（6）CBAD（7）NaOH〖解析〗〖祥解〗向原溶液中加入過氧化鈉固體，生成白色沉淀，說明溶液中有，沒有，根據(jù)