2024-2025學年河北省高三上學期省級聯(lián)測化學試題及答案

2024—2025高三省級聯(lián)測考試化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。河北博物院館藏的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．錯金銀虎噬鹿屏風B．透雕龍鳳紋銅鋪座首C．元青花釉里紅瓷蓋D．長信宮燈罐AAB.BC.CD.D2.NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)NClO，下列說法正確的是B.NH3是極性分子323A.HClO的電子式為第1頁/共9頁C.H2O中含有s-pσ鍵D.NCl3的VSEPR模型為3.下列實驗操作或處理方法正確的是A.實驗剩余的鈉投入廢液缸中B.用濃氨水溶解試管中的銀鏡C.用堿式滴定管盛裝KCrO溶液D.在通風櫥中做HS和Cl反應(yīng)的實驗22722N4.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AA.標準狀況下，11.2LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA溶液中，含有的2數(shù)為1Ca0.04NAB.200mLL0.01NAC.反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D.反應(yīng)②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA5.生活中蘊含著豐富的化學知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強氧化性CaSO2HOB.做豆腐時用石膏作凝固劑：是硫酸鹽結(jié)晶水合物42C.制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D.果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧劑6.化合物甲可一定條件下發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)生成乙，如圖所示。一件下列說法正確的是A.甲中碳原子均采取sp2、sp3雜化C.1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)7.下列實驗方法或試劑使用合理的是B.乙分子含1種官能團，屬于芳香族化合物D.能與反應(yīng)生成第2頁/共9頁選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭z驗1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸制備NO2常溫下鋁片和濃硝酸作用分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液蒸餾測定新制氯水的pH使用pH計ABCDA.AB.BC.CD.D8.某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應(yīng)中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對映選擇性。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y都能與水分子形成氫鍵C.Z能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng)B.Y分子中含有2個手性碳原子D.中最多有4個原子共直線TgWg9.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①②WgPg。測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)②達到M點時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率第3頁/共9頁B.Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關(guān)系C.反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率vPLmin11D.0~6min內(nèi)P的平均化學反應(yīng)速率10.前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相ccH，Z的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解等，Y的簡單氫化物水溶液中質(zhì)，透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個未成對電子，RZ2WR藍色2WZR。下列說法錯誤的是663A.利用上述反應(yīng)可以鑒別RZ2和RZ3B.單質(zhì)的熔點：Y<W<RC.簡單氫化物的鍵角：X>Y晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵RD.611.利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。下列說法正確的是A.Ni@C能提高還原反應(yīng)的速率B.該裝置工作時，H向b極移動2HO2e2OHH2C.a極的電極反應(yīng)式為D.制備0.1molFDCA時雙極膜中質(zhì)量減少5.4g12.鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：2易溶于氨水]2OH[已知：第4頁/共9頁下列說法錯誤的是A.粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應(yīng)速率B.向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解PbSO4CO32PbCO324C.“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為2CHCOOHPbCOCHCOOPbCOH2OD.“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3332213.LiS晶體摻雜LiN轉(zhuǎn)化成新型LiNS晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知：晶235晶胞增加的密度原晶胞的密度100%。胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>SB.晶胞1中正四面體填充率為100%3C.晶胞1中距離最近的S2核間距為2D.晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%14.常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO、NaSO的混合液中滴加AgNO溶液，混合液中3243cAg3cccSO24pXpAg[]與pX[、、]的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是第5頁/共9頁cSO2的關(guān)系4cA.L2直線代表和c102.14L1B.常溫下，AgBrO3飽和溶液中3cC.向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大cSO24cAc100c3D當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨基磺酸(HNSOH)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時23HOHNSOHHSO分解，溶于水時存在反應(yīng)：。實驗室用羥胺(NHOH)和SO反應(yīng)制備氨基2222344磺酸。已知：NHOH性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用22亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問題：（1）儀器X名稱為___________。（2）氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序為a→___________(裝置可以重復(fù)使用)。（3）實驗過程中，先旋開___________(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是___________。（4）D裝置可以用下列裝置替代的是___________(填標號)。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶d．盛裝五氧化二磷的U形管（5）下列說法正確的是___________(填標號)。第6頁/共9頁a．C裝置應(yīng)采用熱水浴控制溫度b．本實驗應(yīng)在通風櫥中進行c．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學反應(yīng)速率（6）產(chǎn)品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用1標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產(chǎn)品純度為___________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16.鈷酸鋰(LiCoO)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為CoO，含少量FeO、MgO、CaO、22323SiO等雜質(zhì))為原料制備LiCoO的工藝流程如圖所示。222在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；已知：①CoSCN4MgFKCaF4.0109，。sp2K4.01011②常溫下，sp2回答下列問題：（1）鈷位于元素周期表___________區(qū)；LiCO中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。23（2）濾渣的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是___________。2cCa（3）“除鈣、鎂”工序得到的濾液中___________。2c3___________(填“>”“=”或“<”)63。“有機相”可循環(huán)用于SCN（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“酸浸”“除鈣、鎂”或“萃取”)工序。（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為___________。（6）神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源，某種鋰離子電池放電時工作原理如圖所示。充電時a極的電極反應(yīng)式為___________。第7頁/共9頁17.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。CHgCHgHg2方法(一)熱裂解法?；瘜W反應(yīng)為H3836在25℃、101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：CH(gCH(gH2(g3836物質(zhì))))1)-22199-2049-286燃燒熱/(（1）H___________。1（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的CH(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時容器中總壓為a38KkPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(要求帶單位；用分壓計算的平衡常數(shù)為pK，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。達到化學平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化p率，可采取的措施為___________(填標號)。a．增大丙烷的濃度c．升高溫度b．加入高效催化劑d．及時分離出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應(yīng)為12CHgOgCHgHOgH0382362反應(yīng)產(chǎn)物中除CH外，還有CH、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖13648nCH3為溫度對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。nO2第8頁/共9頁nCH36100%；CH產(chǎn)率=CH轉(zhuǎn)化率×CH選擇性。已知：CH的選擇性368轉(zhuǎn)化363836nCH3（4）圖1中CH的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因為___________。38nCH38（5）的值較低時，CH的選擇性較低的原因可能是___________。36nO2（6）研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)率，請結(jié)合化學方程式說明原因：___________。18.化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為___________。Q中含氧官能團的名稱為___________。（2）下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．設(shè)計A→B步驟的目的是保護酚羥基c．E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)b．B→C中，AlCl3作催化劑d．1molQ最多能與6molH2反應(yīng)（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。G易溶于水，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析其原因為___________。HFQ（4）反應(yīng)的化學方程式為___________。（5）E的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________(不考慮立體異構(gòu))。①核磁共振氫譜有5組峰；②1mol有機物最多能與2molNaHCO3反應(yīng)第9頁/共9頁2024—2025高三省級聯(lián)測考試化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。河北博物院館藏的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是A．錯金銀虎噬鹿屏風B．透雕龍鳳紋銅鋪座首C．元青花釉里紅瓷蓋D．長信宮燈罐A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．金銀虎噬鹿銅屏風座是合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．透雕龍鳳紋銅鋪首是合金，屬于金屬材料，B不符合題意；第1頁/共21頁C．元青花釉里紅瓷蓋罐主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，C符合題意；D．漢代青銅器—長信宮燈是合金，屬于金屬材料，D不符合題意；故答案選C。2.NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應(yīng)NClO，下列說法正確的是323A.HClO的電子式為C.H2O中含有s-pσ鍵B.NH3是極性分子D.NCl3的VSEPR模型為【答案】B【解析】【詳解】A．HClO為共價分子，電子式為，故A項錯誤；12531314B．NH3中心原子N的價層電子對數(shù)為3+極性分子，故B項正確；，采用sp3雜化，含有一對孤電子對，為12621224C．水分子結(jié)構(gòu)式為H-O-H，氧原子的價層電子對數(shù)為2+，為sp3雜化，氫原子的s軌道和氧原子的sp3雜化軌道頭碰頭重疊，不存在s-pσ鍵，故C項錯誤；1531314D．NCl3中心原子N的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，故D項錯誤；2故本題選B。3.下列實驗操作或處理方法正確的是A.實驗剩余的鈉投入廢液缸中C.用堿式滴定管盛裝KCrO溶液B.用濃氨水溶解試管中的銀鏡D.在通風櫥中做HS和Cl反應(yīng)的實驗22722【答案】D【解析】【詳解】A．鈉很活潑，易與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，實驗剩余的鈉放入原瓶中，用煤油密封，A錯誤；B．銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，故不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗滌，B錯誤；C．KCrO溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，C正確；227D．HS和Cl均有毒，應(yīng)在通風櫥中進行實驗，D正確；22故答案為D。N4.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A第2頁/共21頁A.標準狀況下，11.2LCl2中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA溶液中，含有的2數(shù)為1Ca0.04NAB.200mLL0.01NAC.反應(yīng)①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D.反應(yīng)②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)①的化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)=2Cl+CaCl+2HO，反應(yīng)②的化學方程式為：2222KC3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，據(jù)此解答。3【詳解】A．標況下Cl為氣體，11.2LCl為0.5mol，含有的Cl原子數(shù)為N，則質(zhì)子數(shù)為17N，A正22AA確；B．ClO-為弱酸陰離子，在水溶液中會發(fā)生水解，因此，200mL0.1molL-1Ca(ClO)2溶液中ClO-數(shù)目小于0.04NA，B錯誤；C．反應(yīng)①的化學方程式為：4HCl+Ca(ClO)=2Cl+CaCl+2HO，反應(yīng)中每生成2molCl消耗4molHCl，則22222每消耗7.3gHCl，生成的Cl分子數(shù)為0.1N，C錯誤；2AKCD．反應(yīng)②的化學方程式為：3Cl2+6KOH(熱)=+5KCl+3H2O，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-，因此，每有30.3molCl作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N×2×1=0.6N，D錯誤；2AA故選A。5.生活中蘊含著豐富的化學知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強氧化性CaSO2HOB.做豆腐時用石膏作凝固劑：42C.制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活D.果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．CHCOOOH中含有O-O鍵，CHCOOOH具有較強氧化性，用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消33毒，故A正確；第3頁/共21頁B．做豆腐時用石膏作凝固劑：是因為電解質(zhì)能使膠體聚沉，故B錯誤；C．高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活，制作腌菜、醬菜時添加食鹽，故C正確；D．維生素C具有還原性，果汁中添加維生素C可作抗氧劑，故D正確；選B。6.化合物甲可在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)反應(yīng)生成乙，如圖所示。一件下列說法正確的是A.甲中碳原子均采取sp2、sp3雜化B.乙分子含1種官能團，屬于芳香族化合物C.1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.能與反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．甲中含有甲基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，碳原子采取sp、sp2、sp3雜化，A錯誤；B．乙分子含醚鍵和碳碳三鍵2種官能團，屬于芳香族化合物，B錯誤；C．甲中含有2個碳碳三鍵、1個苯環(huán)、1個碳碳三鍵，1mol甲最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．是共軛雙烯體系，能夠和發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)生成或，D錯誤；故選C。7.下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢BC檢驗1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸制備NO2常溫下鋁片和濃硝酸作用分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液蒸餾第4頁/共21頁D測定新制氯水的pH使用pH計A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗1-溴丁烷中含有溴元素，應(yīng)先加入堿，使其水解后加入稀硝酸中和堿，之后再加入硝酸銀溶液去檢驗溴元素，故A錯誤；B．常溫下，鋁片遇濃硝酸會鈍化，阻止反應(yīng)發(fā)生，故B錯誤；C．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶，用分液即可達到目的，故C錯誤；D．新制氯水具有漂白性，應(yīng)當用pH計測pH值，故D正確；故選D。8.某課題組發(fā)現(xiàn)△-Ru1在催化酮的炔基化反應(yīng)中表現(xiàn)出優(yōu)異的催化活性和對映選擇性。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y都能與水分子形成氫鍵C.Z能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng)B.Y分子中含有2個手性碳原子D.中最多有4個原子共直線【答案】B【解析】【詳解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羥基，都能與水分子形成氫鍵，故A正確；B．連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手形碳原子，Y分子中只有與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故B錯誤；C．Z中含有酯基和酰胺基，能在堿性介質(zhì)中發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，與其相連的原子共線，如圖：，故D正確；故選B。第5頁/共21頁TgWg9.某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應(yīng)：①②WgPg。測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)②達到M點時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關(guān)系C.反應(yīng)①加入催化劑不改變單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率11vPLD.0~6min內(nèi)P的平均化學反應(yīng)速率【答案】A【解析】T(g)TWW又轉(zhuǎn)化為PⅠ代表P，曲線Ⅱ代表W，曲線Ⅲ代表T。【詳解】A．反應(yīng)②達到M點時，W濃度減小，P濃度增加，則反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ曲線代表W的濃度與時間的變化關(guān)系，故B錯誤；C．反應(yīng)①加入催化劑不改變T的平衡轉(zhuǎn)化率，但是會加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)T的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；0.425/LvWL，v(P)＜11D．0~6min內(nèi)W的平均化學反應(yīng)速率為：6v(W)=0.071mol·L-1·min-1，故D錯誤；故選A。10.前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相ccH，Z的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解等，Y的簡單氫化物水溶液中質(zhì)，透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個未成對電子，第6頁/共21頁RZ2WR藍色2WZR。下列說法錯誤的是663A.利用上述反應(yīng)可以鑒別RZ2和RZ3B.單質(zhì)的熔點：Y<W<RC.簡單氫化物的鍵角：X>Y晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵RD.6【答案】D【解析】XYZWRX原子中最高能層sp能級上電子數(shù)cOHcH，Y為N元素；Z的氫化物和其最高價氧相等，X為碳元素；Y的簡單氫化物水溶液中化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)，Z為鈉元素和氯元素；透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色，W為鉀元素；2KClCN藍色，R為鐵元6FeCl2KCN基態(tài)R原子有4個未成對電子，素，則Z為氯元素。362KClCN藍色6FeCl2KCN【詳解】A36應(yīng)可以鑒別FeCl和FeCl，A正確；23BY單質(zhì)是氮氣，W單質(zhì)是鉀，R故單質(zhì)的熔點：N2<K<Fe，B正確；C．甲烷和氨氣的中心原子都是sp3雜化，甲烷的碳沒有孤電子對，氨氣的氮原子有一對孤電子對，孤電子CH>NH，43C正確；即CNRD．，晶體中含有中心Fe3+與CN-的配位鍵、CN-內(nèi)部的π鍵，內(nèi)界與66外界之間是離子鍵，沒有金屬鍵，D錯誤；故選D。11.利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如圖所示。雙極膜由陰、陽離子交換膜組成，在電場作用下，雙極膜中離子向兩極遷移。第7頁/共21頁下列說法正確的是A.Ni@C能提高還原反應(yīng)的速率B.該裝置工作時，H向b極移動2HO2e2OHH2C.a極的電極反應(yīng)式為2D.制備0.1molFDCA時雙極膜中質(zhì)量減少5.4g【答案】C【解析】【分析】由圖可知，5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)為陽極，石墨烯為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2?！驹斀狻緼．利用板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)電催化將5-羥甲基糠醛(HMF)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，Ni@C能提高氧化反應(yīng)的速率，A錯誤；B．由分析可知，Ni@C為陽極，石墨烯為陰極，該裝置工作時，H向陰極(a)極移動，B錯誤；C．由分析可知，石墨烯(a)為陰極，水在陰極得到電子生成氣體X為H2，電極方程式為：2HO2e2OHH2，C正確；2D．5-羥甲基糠醛(HMF)在板狀碳封裝鎳納米晶體(Ni@C)轉(zhuǎn)化為2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羥基和醛基轉(zhuǎn)化為羧基，電極方程式為：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制備0.1molFDCA時雙極膜中有0.2molOH-移向陽極，同時有0.2molH+移向陰極，雙極膜中質(zhì)量減少0.2mol×(1+17)g/mol=3.6g，D錯誤；故選C。，電極方程式為：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+,制備0.1molFDCA時雙極膜有0.6mol氫離子和0.6mol氫氧根離子分別移向兩極，雙極膜中質(zhì)量減少0.6mol*18g/mol=10.8g12.鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：易溶于氨水]2OH[已知：第8頁/共21頁下列說法錯誤的是A.粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應(yīng)速率B.向濾液1中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀全部溶解PbSO4CO32PbCO324C.“轉(zhuǎn)化”工序中主要反應(yīng)的離子方程式為2CHCOOHPbCOCHCOOPbCOH2OD.“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為33322【答案】B【解析】(含PbOZnOMgO)PbSO4沉淀，濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂；硫酸鉛加入碳酸鈉溶液后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，得到碳酸鉛沉淀和硫酸鈉溶液(濾液2)，碳酸鉛溶解在醋酸溶液中得到乙酸鉛溶液溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得乙酸鉛?！驹斀狻緼．粉碎含鉛廢料，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，A正確；B．濾液1中主要為硫酸鋅、硫酸鎂，滴加氨水后生成氫氧化鋅、氫氧化鎂沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋅溶解，但氫氧化鎂不溶解，即沉淀不能完全溶解，B錯誤；432342C．“轉(zhuǎn)化”工序中硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為，C正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，故醋酸可以和碳酸鉛反應(yīng)生成乙酸鉛、水、CO2，化學方程式為2CHCOOH+PbCO=(CHCOO)Pb+CO↑?+HO，D正確；333222故答案選B13.LiS晶體摻雜LiN轉(zhuǎn)化成新型LiNS晶體，該過程中晶胞的體積不變，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。已知：晶235晶胞增加的密度原晶胞的密度100%。胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm。晶體密度凈增率第9頁/共21頁下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>SB.晶胞1中正四面體填充率為100%3C.晶胞1中距離最近的S2核間距為2D.晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%【答案】B【解析】【詳解】A．由于N的價電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能大于O，O與S同主族，O的第一電離能大于S，故第一電離能：N>O>S，故A錯誤；B．晶胞1中S形成的正四面體空隙有8個，8個Li+填在正四面體空隙鐘，填充率為100%，故B正確；2C．晶胞1中距離最近的S2核間距為面對角線的一半，即為anm，故C錯誤；2D．因為晶胞1和晶胞2都是立方結(jié)構(gòu)，晶胞邊長均為anm，晶體密度凈增率等于晶胞質(zhì)量的凈增率，晶446481gg，凈增率=胞1含有4個Li2S，質(zhì)量為，晶胞2含有4個Li5NS，質(zhì)量為NANA481446ggNANA100%=76.1%，故D錯誤；446gNA答案選B。14.常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO、NaSO的混合液中滴加AgNO溶液，混合液中3243cAg3]的關(guān)系如圖所示。下cccSO24pXpAg[]與pX[、、列說法錯誤的是第10頁/共21頁cSO2的關(guān)系4cA.L2直線代表和c102.14L1B.常溫下，AgBrO3飽和溶液中3cC.向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大cSO24cAc100c3D.當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中【答案】D【解析】1SO24BrO【分析】Ksp(AgSO)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[pKsp(AgSO)-243242SO24BrOp()]，pAg=pKsp(AgBrO3)-p()，可知L對應(yīng)AgBrO，L對應(yīng)AgSO。31322424SO【詳解】A．由分析可知，L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()A正確；BrOBrO)，3B．AgBrO飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO(s)Ag+(aq)+(aq)，c(Ag+)=c(333BrOKsp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14mol?L?1，B正確；3BrOSO24C．M點為L和L的交點，此時c()和c()相等，向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固123Ksp33cBrOcAgKAgBrOcAg增大，C正確；sp3體，c(Ag+)增大，所以Ksp44cSO2Ksp4Agc2D．當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中第11頁/共21頁AgAcKspcAccAgKspAgAcKsp3102.72104.281.56100BrO，即c(Ac?)<100c()，D錯誤；3Ksp3c3cAg故答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨基磺酸(HNSOH)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時23HOHNSOHHSO分解，溶于水時存在反應(yīng)：。實驗室用羥胺(NHOH)和SO反應(yīng)制備氨基2222344磺酸。已知：NHOH性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用22亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據(jù)下列裝置回答相關(guān)問題：（1）儀器X名稱為___________。（2）氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序為a→___________(裝置可以重復(fù)使用)。（3）實驗過程中，先旋開___________(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是___________。（4）D裝置可以用下列裝置替代的是___________(填標號)。a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶c．盛裝堿石灰的U形管b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶d．盛裝五氧化二磷的U形管（5）下列說法正確的是___________(填標號)。a．C裝置應(yīng)采用熱水浴控制溫度b．本實驗應(yīng)在通風櫥中進行c．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學反應(yīng)速率（6）產(chǎn)品純度測定。取wg氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用1標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為VmL。產(chǎn)品純度為___________(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。第12頁/共21頁【答案】（1）三頸燒瓶（2）f→g→d→e→f→g→b（3）①.A②.將裝置中的空氣排盡（4）d（5）b%（6）①.②.偏高w【解析】(NHOH)和SO75%硫酸制備SO222體需通入濃硫酸進行干燥，而后通入到裝置C中進行反應(yīng)，反應(yīng)后需要對SO2進行尾氣吸收?！拘?詳解】根據(jù)儀器構(gòu)造，可知儀器X的名稱是三頸燒瓶；【小問2詳解】依題意，必須先制備干燥的二氧化硫，否則產(chǎn)品會混有雜質(zhì)硫酸氫銨。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，要防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣入裝置C，故裝置排序為a→f→g→d→e→f→g→b；【小問3詳解】裝置C中反應(yīng)之前要排盡裝置內(nèi)CO、水蒸氣，即先旋開裝置A中分液漏斗活塞，利用SO將裝置中空氣22排盡；【小問4詳解】裝置D中濃硫酸用于干燥SO2，吸收水，可選擇裝有五氧化二磷的U型管來替代裝置D，a、b不能吸收水，c與SO2反應(yīng)；故選d；【小問5詳解】a．依題意，羥胺加熱時會發(fā)生爆炸，a項錯誤；b．本實驗有SO2產(chǎn)生，應(yīng)在通風櫥中進行，b項正確；c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用過濾操作分離，c項錯誤；d．若用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末，則相當于把濃硫酸稀釋，不能加快反應(yīng)速率，d項錯誤；故選b；【小問6詳解】氨基磺酸(HNSOH)是一元強酸，與NaOH反應(yīng)化學方程式為HNSOH+NaOH=HNSONa+HO，根據(jù)比232323210025cv10397例關(guān)系，產(chǎn)品純度為=%；若用酚酞作指示劑，消耗氫氧化鈉溶液100%ww增多，測得結(jié)果偏高。第13頁/共21頁16.鈷酸鋰(LiCoO)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為CoO，含少量FeO、MgO、CaO、22323SiO等雜質(zhì))為原料制備LiCoO的工藝流程如圖所示。222在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；已知：①CoSCN4MgFKCaF4.0109，。sp2K4.01011②常溫下，sp2回答下列問題：（1）鈷位于元素周期表___________區(qū)；LiCO中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________。23（2）濾渣的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是___________。2cCa（3）“除鈣、鎂”工序得到的濾液中___________。2c3___________(填“>”“=”或“<”)63。“有機相”可循環(huán)用于SCN（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“酸浸”“除鈣、鎂”或“萃取”)工序。（5）“煅燒”工序發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為___________。（6）神舟十八號載人飛船首次采用“鋰離子電池”作電源，某種鋰離子電池放電時工作原理如圖所示。充電時a極的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.d①.SiO2②.CoO有強氧化性，易氧化HCl生成Cl（4）②.平面三角形（2）232（3）100①.<②.萃取4LiCoO2+6CO2高溫（5）4CoCO+2LiCO+O2323（6）LiCoO-xe-=LiCoO+xLi+21-x2【解析】第14頁/共21頁CoOFeOMgOCaOSiO“酸23232浸，濾渣中有少量硫酸鈣、二氧化硅，濾液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，而后加入氟化銨生成MgF2、CaF，加入KSCN與Co2+反應(yīng)生成[Co(SCN)]2?進入有機相，三價鐵離子生成[FeF]3?進入水相，而后加入246稀硫酸進行反萃取，得到Co2+，加入碳酸鈉后得到碳酸鈷，再加入碳酸鋰和通入空氣后得到鈷酸鋰。【小問1詳解】CO23鈷是第27號元素，價層電子排布式為：3d74s2，位于元素周期表d區(qū)；LiCO中陰離子為，中心原23124232子C的價層電子對數(shù)為：3+【小問2詳解】=3+0=3，無孤電子對，因此空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分為SiO2；原料中含+3價鈷，碳酸鈷中為+2價鈷，“酸浸”中加入雙氧水，還原鈷，說明CoO有強氧化性，易氧化HCl生成Cl；232【小問3詳解】根據(jù)題干信息可知Ksp(MgF)≈4.0×10?11，Ksp(CaF)≈4.0×10?9，兩種沉淀同時生成時，溶液中存在沉淀溶22cCa2KCaFsp2100解平衡，；2c2Ksp【小問4詳解】加入KSCN，[FeF]3?不會轉(zhuǎn)化成Fe(SCN)，說明在水中穩(wěn)定性：[FeF]3?>Fe(SCN)；有機相主要成分是萃6363取劑，可循環(huán)用于“萃取”工序；【小問5詳解】高溫鈷的化合價升高，在煅燒中，空氣中O參與反應(yīng)，并放出CO，反應(yīng)為：4CoCO+2LiCO+O2223234LiCoO+6CO；22【小問6詳解】充電時a極LiCoO轉(zhuǎn)化為LiCoO，化合價升高，失電子，為陽極，電極反應(yīng)式為：LiCoO-xe-=Li1-21-x22xCoO2+xLi+。17.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。CHgCHgHg2方法(一)熱裂解法。化學反應(yīng)為H3836在25℃、101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：CH(gCH(gH2(g3836物質(zhì))))第15頁/共21頁燃燒熱/(1)-2219.9-2049-286（1）H___________。1（2）該反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的CH(g)，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時容器中總壓為a38KkPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(要求帶單位；用分壓計算的平衡常數(shù)為pK，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。達到化學平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學反應(yīng)速率和丙烷的平衡轉(zhuǎn)化p率，可采取的措施為___________(填標號)。a．增大丙烷的濃度c．升高溫度b．加入高效催化劑d．及時分離出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應(yīng)為12CHgOgCHgHOgH0382362反應(yīng)產(chǎn)物中除CH外，還有CH、CO和C等，產(chǎn)生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖13648nCH3為溫度對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。nO2nCH36100%；CH產(chǎn)率=CH轉(zhuǎn)化率×CH選擇性。已知：CH的選擇性368轉(zhuǎn)化363836nCH3（4）圖1中CH的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大的原因為___________。38nCH38（5）的值較低時，CH的選擇性較低的原因可能是___________。36nO2（6）研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉(zhuǎn)化率和丙烯的產(chǎn)第16頁/共21頁率，請結(jié)合化學方程式說明原因：___________。【答案】（1）115.1ax1x2（2）高溫（3）①.kPa②.c2（4）溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高（5）氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產(chǎn)其它副產(chǎn)物COCO(g)+H（6）CO2發(fā)生反應(yīng)，消耗了氫氣，促進反應(yīng)222正向移動2CHgCHgHg3836【解析】【小問1詳解】由表中燃燒熱數(shù)值可得燃燒的熱化學方程式為：1CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)H=2219.9kJa．b．c．38222191CH(g)+O(g)=3CO(g)+3HO(l)H=2049kJ362222211H(g)+O(g)=HO(l)H=286kJ22232CHgCHgHg，則由蓋斯定律可知，a-b-c可得383622219.9kJ1(2049kJ1)(286kJ1)1H=H1H2H3?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)S0，該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)正向自發(fā)進行的條件為高溫。【小問3詳解】①設(shè)起始時充入CH(g)的物質(zhì)的量為n，列出三段式：38CHCH+H38362起始/轉(zhuǎn)化/平衡/n00nxnxnxnxnx平衡時氣體總物質(zhì)的量為：n-nx+n