北京市某校2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)10月月考化學(xué)試題

化學(xué)試題

考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23Mg24Ca40Ti48Mn55Fe56Zr91

Bal37

一、選擇題（本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題

目要求的一項(xiàng)）

32p

1.下列有關(guān)放射性核素15r的說(shuō)法中，不走確的是

A.原子核外電子數(shù)為15B,可能用于同位素示蹤

C.原子的質(zhì)量數(shù)為17D.:如凡和；*凡的化學(xué)性質(zhì)基本相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.的質(zhì)子數(shù)為15,原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=15,A正確；

B.是:;P的一種同位素，具有放射性，可能用于同位素示蹤，B正確；

C.原子的質(zhì)子數(shù)為15,質(zhì)量數(shù)為32,中子數(shù)為17,C不正確；

D.和;;P互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以:;PH3和：才耳的化學(xué)性質(zhì)基本相同，D正

確；

故選C。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A.中子數(shù)為9的氧原子：沙

O

??

B.氧化鈉的電子式：Na：O：Na

??

C.基態(tài)K原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63dl

ttt

【答案】D

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為9的氧原子，則質(zhì)量數(shù)為9+8=17,則中子數(shù)為9的氧原子：；7。，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，電子式為Na+［：6：］2-Na+，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)K原子核外有19個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)K原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64SL

故c錯(cuò)誤；

2s2p

D.N原子價(jià)電子排布式為2s22P3,價(jià)電子的軌道表示式為故D正確;

故選：D。

3.下列粒子的空間構(gòu)型不同于其他三個(gè)的是

A.氣態(tài)Seo?B.氣態(tài)SO?C.SO]D.NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SeO3中Se是sp2雜化，形成3個(gè)等價(jià)sp2軌道，鍵角120。，與氧形成一個(gè)鍵，并且和氧原

子p軌道p兀共軌形成4中心6電子的離域大兀鍵，為平面三角形結(jié)構(gòu)；

B.三氧化硫中硫是sp2雜化，形成3個(gè)等價(jià)sp2軌道，鍵角120。，與氧形成一個(gè)。鍵，并且和氧原子P軌

道p兀共輾形成4中心6電子的離域大無(wú)鍵，為平面三角形結(jié)構(gòu)；

C.亞硫酸根離子中的硫采用的是Sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

D.硝酸根離子中N和。都是sp2雜化，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，為平面三角形；

空間構(gòu)型不同于其他三個(gè)的是SOj,

答案選C。

4.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NA

B.pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.0WA

C.2.3gNa和足量Ch反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含OH鍵的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【解析】

6.2g

【詳解】A.6.2gNa2O的物質(zhì)的量為77笠7二°」moL(MmolNazO中的離子總數(shù)為0.1X3NA=0.3NA,故

o2g/mol

A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

B.未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

2.3g

C.2.3gNa的物質(zhì)的量為例,,=0.1mol,Na與足量O2后，Na失去1個(gè)電子，O.ltnolNa完全反應(yīng)失去

23g/mol

電子數(shù)為0.1XNA=0.HVA,故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，壓。不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算其所含化學(xué)鍵數(shù)

目，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

5.依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是

A.第一電離能：Li<Be<BB.原子半徑：Mg<Na<K

C.電負(fù)性：N<O<FD.酸性：H2SiO3<H3PO4<HC1O4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鉞原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，原子

的第一電離能大于相鄰元素，則鋰、被、硼的第一電離能由小到大的順序?yàn)長(zhǎng)i<B<Be,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉、鎂、鉀

的原子半徑由小到大的順序?yàn)镸g<Na<K,選項(xiàng)B正確；

C.同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性依次增大，則氮、氧、氟的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹<O<F,選

項(xiàng)C正確；

D.同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則

硅、磷、氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由小到大的順序?yàn)镠2Si03VH2P04VHe104,選項(xiàng)D正確；

故選A?

6.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正俄的是

A.維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵

B.維生素C能使澳水、酸性KM11O4溶液褪色

C.維生素C可保存在強(qiáng)堿性環(huán)境中

D.維生素C分子中含有。鍵和兀鍵

【答案】c

【解析】

【詳解】A.維生素C中所含的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵，A正確；

B.維生素C含有碳碳雙鍵能使澳水、酸性KM11O4溶液褪色，B正確；

C.維生素C含有酯基，在強(qiáng)堿環(huán)境中酯基會(huì)發(fā)水解，C錯(cuò)誤；

D.維生素C分子中含有碳碳雙鍵，含有◎鍵和兀鍵，D正確；

答案選C。

7.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Cu2+>K+、S6T、CF

B.滴入石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+.r，SOj、NO；

C.由水電離出的c（H+）=1.0x10-13moi.「的溶液中：Na+、NH；、SO〉、HCO；

D.pH=H的NaOH溶液中：COj、K?、CIO>SO：

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅離子在溶液中顯出藍(lán)色，溶液要求無(wú)色，故A錯(cuò)誤；

B.溶液顯酸性，在酸性溶液中氫離子、亞鐵離子、硝酸根不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.溶液既可能是酸性，也可能是堿性，酸性條件下，碳酸氫根不能大量共存，堿性條件下錢(qián)根、碳酸氫根

不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.溶液顯堿性，上述離子之間不反應(yīng)，也不和氫氧根反應(yīng)，因此能大量共存，故D正確；

故選D。

8.探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不垂斛的是

實(shí)驗(yàn)試齊!Ja現(xiàn)象結(jié)論

溶有S02的H2O2有氧化

A產(chǎn)生沉淀

BaCC溶液性

紫色溶液H2O2有氧化

B酸性KMnO4溶液

褪色性

CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化

性

〃國(guó)02溶液

鹽酸酸化的FeChH2O2有氧化

D溶液變黃

溶液性

-試劑a

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCL溶液中，H2O2先與S02發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

H2O2+SO2=H2SO4,H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCb與生成的H2s04反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即

H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,故A正確；

B.將H2O2溶液加入酸性KMnCU溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即

+2+

+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,中Mn元素由+7價(jià)得電子變成+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化

劑，生成了Mn2+,紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由1價(jià)失電子變成0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體

現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+2I+2H+=l2+2H2O,H2O2中氧元素由1

價(jià)得電子變成2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的12遇淀粉變藍(lán)，故C正確；

D.將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCb溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2O,

H2O2中氧元素由1價(jià)得電子變成2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe3+,溶液變黃,

故D正確；

答案Bo

9.下列實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不F碗的是

編

裝置溶質(zhì)X

號(hào)

①H2SO4

②CuSO4

③NaHCO

2滴0.1mol-L-13

Ba(OH)2溶液

④

KA1(SO4)2

/2mL0.1molL1

X溶液

2++

A.Ba+OH+H+SO"-=BaSO4+H2O

2+2+

B.Ba+2OH+Cu+SO^=BaSO4J+Cu(OH)2J

2+

C.Ba+2OH+2HCO；=BaCO3J+2H2O+CO1

2+3+

D.3Ba+6OH-+2A1+3SO：=3BaSO44+2A1(OH)3J

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，氫氧化鋼完全反應(yīng)，領(lǐng)離子和氫氧根的系數(shù)比為

1：2,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO：-=BaSO4J+2H2O,A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式

2+2+-

Ba+2OH+Cu+SO；=BaSO4J+Cu(OH)2J,B正確；

C.據(jù)圖可知?dú)溲趸A少量，所以氫氧根可以完全反應(yīng)，氫氧化鋼和碳酸氫鈉的系數(shù)比為1：2,離子方程

式為Ba2++2OH+2HCO；=BaCC)34+2H2O+CO，，C正確；

D.KA1(SO4)2過(guò)量，則鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，領(lǐng)離子和硫酸根生成硫酸鋼沉淀，由于氫氧化鋼少量，

所以要保持領(lǐng)離子和氫氧根的系數(shù)比為1：2,,可得離子方程式為

2+3+

3Ba+60H-+2A1+3SOj=3BaSO4J+2A1(OH)3J,D正確；

綜上所述答案Ao

10.螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.氟化鈣的化學(xué)式為CaFB.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)Ca?+

C.氟化鈣中只含有離子鍵D.每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距的F■有4個(gè)

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，Ca?+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8X：+6X：=4,廣位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為

82

8o

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，Ca?+數(shù)目為4,H數(shù)目為8,則氟化鈣的化學(xué)式為CaF2,故A錯(cuò)誤；

B.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Ca?+,故B錯(cuò)誤；

C.氟化鈣是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的化合物，只含有離子鍵，故C正確；

D.以面心處Ca2+為研究對(duì)象，每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且相等的F-有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

bed

氣體試齊制備裝置收集方法

ACl2MnO2和濃鹽酸be

Bso2Cu和稀硫酸bc

CNOCu和稀硝酸bc

DNH3NH4cl和Ca(OH)2ad

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Mn。2和濃鹽酸反應(yīng)需要固液加熱裝置，b中無(wú)加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B.Cu和稀H2s04不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu稀HNCh生成N0,會(huì)和空氣反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl和Ca(OH)2為固固加熱，選用a做發(fā)生裝置，氨氣的密度比空氣小，選向下排空氣法，收集

裝置選d,故D正確；

故選：D。

12.在酸性KMnCU溶液中加入NazCh粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+

2++

+5Na2O2===2Mn+5O2?+8H2O+1ONa?下列說(shuō)法正確的是

A.通常用濃鹽酸酸化KMnCU溶液

B.Ch是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物

C.KMnCU溶液紫色褪去，說(shuō)明NazCh具有漂白性

D.此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCh(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)轉(zhuǎn)移了2moi「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高鎰酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中高銃酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以MM+是還原產(chǎn)物，過(guò)氧化鈉中的。元

素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以。2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與高鋸酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，生成5moi氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確。

故選D。

13.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半

徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。

元素代號(hào)MRQTXYZ

原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099

主要化合價(jià)+1+1-2—2、+4、+6+3+2-1

下列說(shuō)法正確的是

A.T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z

B.R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X

C.M與Q形成的是離子化合物

D.M、Q、Z都在第2周期

【答案】A

【解析】

【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，說(shuō)明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化

合價(jià)有一2、+4、+6,且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為+1,且其原子半徑比氧小，

則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價(jià)為1,則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)為+3、+2,

原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】A.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的酸性S<C1,故A正確；

B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強(qiáng)弱為鈉〉鎂〉鋁，則單質(zhì)失去

電子能力最強(qiáng)的是鈉，故B錯(cuò)誤；

C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D

錯(cuò)誤。

故答案選Ao

14.某同學(xué)向SO?和C"的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號(hào)①②③

蘸有碘水

濕潤(rùn)的淀粉的試紙BaCk溶液

-KI試紙<

實(shí)驗(yàn)[

操作D

加熱

加熱

實(shí)驗(yàn)溶液不變紅，試紙溶液不變紅，試生成白色沉

現(xiàn)象不變藍(lán)紙褪色淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正理的是

A.①說(shuō)明CL被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是L被還原

C.③中若將Bad2溶液換成Ba（NC）3）2溶液，也能說(shuō)明S。2被CU氧化為SO：

D.該實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO?均被氧化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.①加熱褪色后的溶液，溶液不變紅，試紙不變藍(lán)，說(shuō)明被完全消耗，若有C，2剩余，可將

KI氧化成匕而使試紙變藍(lán)，A項(xiàng)正確；

B.②加熱褪色后的溶液，溶液不變紅，試紙褪色，說(shuō)明12被還原為「，B項(xiàng)正確；

C.③中若將Ba。/2溶液換成及I（NO）3溶液，NO；在酸性條件下可將SR氧化為SO：,故僅根據(jù)生成

白色沉淀，不能說(shuō)明5。2被C，2氧化為SO：一,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)條件下，S2被氧化生成H2so什由②可知SO?剩余，加熱后的溶液不變紅，說(shuō)明品紅被

C，2氧化，D項(xiàng)正確；

故選Co

二、填空題（本部分共5題，共58分）

15.NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H?、N?合成NH3,Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為=

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FezOj、FeO,使用前用H?和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬

鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下:

3

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為硬!11(甲111=1*10—1%111),則其密度夕=g-cm^0

③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(/J：

A(H)＞人(Li)＞乙(Na),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________0

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4cl

①1體積水可溶解1體積co2,1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是

②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入。

③NaHCO3分解得Na2cO3。CO：空間結(jié)構(gòu)為。

(3)NH3,NHsBHsi氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素HBN

電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為O

②NH3BH3存在配位鍵，寫(xiě)出其體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式___________

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3CH3cH3(填“>”或)。

112

【答案】15.①.Is22s22P63s23P63d64s2?.1:2?.------330④.H、Li、Na為于同一

Axax1u

主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，失電子能力增強(qiáng)，第一電離

能逐漸減小，

16.①.NH3與H2O能形成分子間氫鍵NH3③.平面三角形

H

—

73

?.HN

SP—-H③.>

H

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①鐵是26號(hào)元素，態(tài)Fe原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2。

②i.根據(jù)均攤原則，左側(cè)晶胞中鐵原子數(shù)為8xg+l=2,右側(cè)晶胞中鐵原子數(shù)為8x《+6x〈=4,

兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為1:2。

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(lpm=lxl()T°cm),晶胞中鐵原子數(shù)為2,則其密度夕=

2x56112_3

330330gCm

axl0-xNA~NAxaxlO--°

③H、Li、Na為于同一主族，價(jià)電子數(shù)相同，自上而下半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，失

電子能力增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小，所以4(H)>/"Li)>/[Na)。

【小問(wèn)2詳解】

①NH3與H2O能形成分子間氫鍵，所以NH3極易溶于水。

②二氧化碳在水中的溶解度不大，氨氣極易溶于水，飽和氨鹽水呈堿性，比飽和食鹽水更易溶解二氧化

碳，所以反應(yīng)時(shí)，先向飽和食鹽水中通入氨氣形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳形成碳酸氫鈉沉淀和氯化

鏤。

③COj中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。

【小問(wèn)3詳解】

①NH3中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3。

②NH3BH3存在配位鍵，N原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，其體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為

HH

I——

N

—

>B——

HH

③NH3BH3中N原子電負(fù)性大，能形成分子間氫鍵，所以熔點(diǎn)NHJBHSACH3cH3。

16.A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元

素，A、B能形成兩種常溫下液態(tài)的化合物A?B和A2B2。D基態(tài)原子的價(jià)電子中沒(méi)有未成對(duì)電子，E的

簡(jiǎn)單離子是本周期元素離子半徑最小的，X是本周期元素中電負(fù)性最大的元素。

(1)A2B2的電子式為；A?B分子的空間構(gòu)型是；E在周期表中的位置是

(2)比較D和E的第一電離能：<(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取X單質(zhì)的離子方程式：o工業(yè)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：

(4)E和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：o

(5)錢(qián)(3iGa)與E為同主族元素，氮化錢(qián)(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特

性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車(chē)道。下列相關(guān)說(shuō)法中，正確的是(填字母序號(hào))。

a.Ga位于元素周期表的第四周期p區(qū)

b.GaN中Ga的化合價(jià)為+3

c.Ga3+的氧化性強(qiáng)于E3+的氧化性

d.Ga3+核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s24Pl

(6)XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的鎬，使Mi?+轉(zhuǎn)化為Mn。?沉淀除去，X被

還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】16.①.②.V形③.第三周期第IIIA族

17.①.Na②.A1

++

18-①.MnO2+4H+2Cl-=Mrr+Cl2T+2H2O②.CZ2+2OH^=Cr+CIO+H20

~A

+3+

19.A1(OH)3+3H=AZ+3H2O20.ab

21.2aQ+5Mn2++6H.O=5MnO,+2Cr+12H+

【解析】

【分析】A是周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；A、B能形成兩種液態(tài)化合物A?B和

A2B2,則B為O元素；D基態(tài)原子的價(jià)電子中沒(méi)有未成對(duì)電子，且原子序數(shù)大于A、B,則D為Na元

素；E的簡(jiǎn)單離子是本周期元素離子半徑最小的，且E原子序數(shù)大于D,則E為A1元素；X是本周期元

素中電負(fù)性最大的元素，且X原子序數(shù)大于E,則X為C1元素；由上述分析可知A為H元素；B為。元

素；D為Na元素；E為A1元素；X為C1元素。

【小問(wèn)1詳解】

①A?B2H2O2,氫原子與氧原子之間形成一個(gè)極性共價(jià)鍵，氧原子與氧原子之間形成一個(gè)非極性共價(jià)

鍵，電子式為：H：Q：Q：H；

②A?B為H2O,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+g(6-2xl)=2+2=4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型

為V形；

③E為A1元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；

【小問(wèn)2詳解】

D為Na元素，E為A1元素，同周期第一電離能隨著原子序數(shù)的增大，電離能有增大的趨勢(shì)，所以第一電

離能Na<Al；

【小問(wèn)3詳解】

①X為C1元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃和濃鹽酸制氯氣，離子反應(yīng)方程式為：

++

MnO2+4H+2Cr=Mn^+Cl2T+2H2O；

②工業(yè)制取漂白液是將氯氣通入氫氧化鈉溶液，其離子反應(yīng)方程式為：

；

C/2+2OH-=cr+CIO+H2O

【小問(wèn)4詳解】

E和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A/(OH)3和HCIO,,兩者發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3+

A1(OH)3+3H+=A/+3H2O；

【小問(wèn)5詳解】

Ga與E為同主族元素，其位于第四周期第EA族，是p區(qū)元素，a項(xiàng)正確；GaN中Ga為金屬，化合價(jià)為

+3價(jià)，b項(xiàng)正確；A1和Ga同主族，Ga的還原性大于A1,則+的氧化性小于4戶，。項(xiàng)錯(cuò)誤；Ga的核

外電子排布式為：Is22s22P63s23P63di°4s?4pi,所以Gd+核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d",

d項(xiàng)錯(cuò)誤；故選ab；

【小問(wèn)6詳解】

由題意可知，C/Q與M/+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和c/-，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，需要有水的參

2++

與，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2CIO2+5Mn+6H2O=5MnO2J+2CZ-+12HO

17.NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)氮氧化物易產(chǎn)生硝酸型酸雨，寫(xiě)出NO2形成酸雨的反應(yīng)方程式__________o

(2)SCR(選擇性催化還原)技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)中氮氧化物的排放，工作原理如下：

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣~4-----一——

。等)［、

(NO2>2ff―|—LN2H2O

尿素?zé)岱纸鈅L^

SCR催化反應(yīng)器

①尿素［CO(NH2)2］水溶液加熱分解為NH3和CC>2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

②反應(yīng)器中用NH3還原NO,的化學(xué)方程式：o

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SC)2在。2作用下會(huì)形成(NHJzS。,，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表

示(NHjSO,的形成：。

(3)可以用NaClO溶液吸收尾氣中的NO,可提高NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO；的轉(zhuǎn)

化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成NO；時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是o

【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

A_催化劑…

(2)①.CO(NH2)2+H2O=CO2T+2NH3T?.8NH3+6NO27N2+12H2O③.

2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4

+

(3)①.3HC1O+2NO+H2O=2NO-+5H+3CV②.NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大,

c(HC10)越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率越高

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

NCh與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3隨雨水落下，形成硝酸型酸雨；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

【小問(wèn)2詳解】

A

CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和C02,根據(jù)元素守恒，反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+H2O=CO2T+2NH3T；

根據(jù)圖示，反應(yīng)器中NH3還原NCh生成氮?dú)夂退?，NH3中N元素化合價(jià)由3升高為0、NCh中N元素化合

催化劑

價(jià)由+4降低為0,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為8NH3+6NO2^=7N2+I2H2O；

NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4,SO2中S元素化合價(jià)由+4升高為+6,。2中O元素化合價(jià)由0

降低為2,反應(yīng)方程式為2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4；

【小問(wèn)3詳解】

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成NO；時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

3HC1O+2NO+H2O=2NO；+5H+3CF；

②NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大，c(HC10)越大，氧化NO的能力越強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率越高。

18.高鐵酸鉀(K2FeCU)是一種新型的污水處理劑。

⑴K2FeO4的制備:

①H,S(\

①i中反應(yīng)的離子方程式是。

3+2

②將ii中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Fe+OH+C1O=FeO4++

③iii中反應(yīng)說(shuō)明溶解度：Na2FeO4KzFeO”填“〉”或“〈”)。

(2)K2FeO4的性質(zhì):

i.將KzFeCU固體溶于蒸儲(chǔ)水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為02,液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

ii.將KzFeCU固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時(shí)無(wú)明顯變化。

iii.將KzFeCU固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比i快。

①KzFeCU溶于蒸儲(chǔ)水的化學(xué)反應(yīng)方程式是o

②K2FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系是o

⑶K2FeC>4的應(yīng)用。K?FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2）處理。KzFeCU對(duì)生活垃圾

滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：

(

％

)

希

健

出

M

1NH

①K2FeO4脫氮的最佳pH是o

②根據(jù)圖推測(cè)，pH=4時(shí)生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以形式存在。

③pH大于8時(shí)，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：o

2++3+

【答案】0.2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O②.2③.10@.3⑤.23CP?.

5H2O⑧.>⑨.4K2FeO4+IOH2O=4Fe（OH）3（膠體）+3ChT+8KOH⑩.pH越小，氧化性越強(qiáng)

?pH*8?NH4+?pH>8的溶液，隨pH增大，KzFeCU氧化性減弱，不利于將含氮物質(zhì)氧化

【解析】

【分析】將硫酸亞鐵與酸性過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，得到硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鈉和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，得到高鐵酸鈉，再加入氫氧化鉀，可以到到高鐵酸鉀；

⑴①i中是2Fe2+和酸性H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)電荷守恒和元素守恒完成并配平離子方程式；

③出中由高鐵酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品，說(shuō)明溶解度減??；

（2）①根據(jù)KzFeCU固體溶于蒸儲(chǔ)水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為02,液體有丁達(dá)爾效應(yīng)的現(xiàn)象，完

成化學(xué)方程式。

②根據(jù)將KzFeCU固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比i快的現(xiàn)象，得出pH越小，氧化性越強(qiáng)；

⑶①根據(jù)圖象，pH*8時(shí)，KzFeCU脫氮率最高；

②圖象可以得出，pH=4時(shí)，氮元素的去除率為百分之六十，生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

N2）生活垃圾中的含氮物質(zhì)為NH4+；

③由于pH越小，高鐵酸鉀的氧化性越強(qiáng)，則PH增大，會(huì)使高鐵酸鉀的氧化性減弱；

【詳解】將硫酸亞鐵與酸性過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，得到硫酸鐵，硫酸鐵與氫氧化鈉和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，得到高鐵酸鈉，再加入氫氧化鉀，可以到到高鐵酸鉀；

⑴.①i中是2Fe2+和酸性H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

3+2

②根據(jù)電荷守恒和元素守恒完成并配平離子方程式，2Fe+10OH+3C10=2Fe04+3CF+5H2O,

故答案為：2；10；3；2；3CF；5H2O；

③iii中由高鐵酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀粗品，說(shuō)明溶解度減小，

故答案為：〉；

（2）.①將K?FeO4固體溶于蒸儲(chǔ)水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為02,液體有丁達(dá)爾效應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)

出化學(xué)方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3ChT+8KOH,

故答案為：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+302?+8K0H；

②根據(jù)將KzFeCU固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比i快的現(xiàn)象，得出pH越小，氧化性越強(qiáng)，

故答案：pH越小，氧化性越強(qiáng)；

⑶?①根據(jù)圖象，pHa8時(shí)，K?FeO4脫氮率最高，

故答案為：pH=8；

②圖象可以得出，pH=4時(shí)，氮元素的去除率為百分之六十，生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

N2）生活垃圾中的含氮物質(zhì)為NH4+,

+

故答案為：NH4；

③由于pH越小，高鐵酸鉀的氧化性越強(qiáng)，則PH增大，會(huì)使高鐵酸鉀的氧化性減弱