2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-專題二氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)專題強(qiáng)化練

專題強(qiáng)化練(一)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)選擇題專練1．(2021·長春市高三模擬)下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．生物固氮 B．釀造米酒C．海水提溴 D．侯氏制堿法制備純堿答案D解析海水提溴是由含溴化合物變?yōu)殇宓膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；侯式制堿法制備純堿中二氧化碳、氨氣、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉、二氧化碳和水，均沒有元素化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。2．(2021·北京昌平區(qū)高三期末)下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生B．向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色C．向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色答案C解析加熱木炭和濃H2SO4，有刺激性氣味氣體SO2產(chǎn)生，S元素化合價由＋6價降到＋4價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選A；向NO2中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，NO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由＋4價降到＋2價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選B；向AgCl濁液中加入KI溶液，白色沉淀變黃，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，該過程沒有元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故選C；向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色，MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Mn元素化合價由＋7價降到＋2價，化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故不選D。3．(2021·河南高三開學(xué)考試)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．植物油加工成人造奶油B．自然界中豆科植物進(jìn)行氮的固定C．雷雨天氣空氣中臭氧濃度增大D．使用鋁熱劑焊接鋼軌答案C解析植物油加工成人造奶油是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；氮的固定是氮元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程，發(fā)生了化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；氧氣和臭氧中氧元素的化合價均為0價，故氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；使用鋁熱劑焊接鋼軌時發(fā)生的鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。4．(2021·四川高三月考)下列文獻(xiàn)記載內(nèi)容不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．《本草綱目》中“令人以灰(草木灰)淋汁，取堿浣衣”B．《夢溪筆談》中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”D．《周易參同契》中“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”答案A解析草木灰主要成分為K2CO3，碳酸鉀水解顯堿性，水解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A符合題意；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的反應(yīng)為Fe置換CuSO4中的Cu，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；“丹砂(HgS)燒之成水銀”即HgS受熱分解生成S和Hg，“積變又還成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”即堿式碳酸鉛受熱分解生成鉛單質(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。5．(2021·廣東韶關(guān)市高三模擬)下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是()A．0.1mol·L－1CuSO4溶液可能大量存在：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．用SO2水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋C．pH＝13的溶液中可能大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O答案B解析0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋和COeq\o\al(2－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解，所以Cu2＋和COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，故A錯；SO2具有較強(qiáng)的還原性、Br2具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO2水溶液與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來達(dá)到吸收溴的目的，故B對；pH＝13的溶液呈強(qiáng)堿性，在強(qiáng)堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)能與OH－反應(yīng)生成氨氣和水，所以在堿性環(huán)境下銨根離子不能大＋與I－還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故D錯。6．(2021·山西呂梁市高三模擬)下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是()A．泡沫滅火器的工作原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．侯氏制堿法中NaHCO3的制備：NH3＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O答案C解析泡沫滅火器利用硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，其工作原理為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A不符合題意；侯氏制堿法中生成的NaHCO3為沉淀，其制備原理為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)，B不符合題意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合題意；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不符合題意。7．(2020·攸縣第三中學(xué)高三月考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．向飽和Ba(NO3)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液生成白色沉淀：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋CO2↑＋H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析向飽和Ba(NO3)2溶液中滴加過量NaHCO3溶液生成碳酸鋇白色沉淀，Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故A正確；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量按照1∶1進(jìn)行反應(yīng)，Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，故B正確；Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中，由于Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，而I－具有還原性，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。8．(2021·湖北高三模擬)已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。陽離子Na＋、H＋、Ba2＋陰離子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)下列分析結(jié)果一定正確的是()A．甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4B．乙、丙反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑C．甲分別與乙、丙溶液混合后，現(xiàn)象相同D．可利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙答案C解析甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸鋇和硫酸鋇是沉淀，所以甲只能是Ba(OH)2,乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A錯誤；由A分析可知，乙、丙反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，故B錯誤；Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)會生成白色沉淀硫酸鋇，Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng)會生成白色沉淀碳酸鋇，現(xiàn)象相同，故C正確；乙和丙都含有鈉元素，焰色反應(yīng)相同，不能利用焰色反應(yīng)鑒別乙和丙，故D錯誤。9．工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2。為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B．過程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反應(yīng)的總方程式是ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好答案C解析過程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價由＋1價變?yōu)椋?價，化合價降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，化合價升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A項正確；過程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2O，＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，C項錯誤；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D項正確。10．(2021·山東菏澤市高三一模)KIO3是一種重要的化學(xué)試劑，可用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。其化工生產(chǎn)有多種方法，下面是“KIO3氧化法”制備KIO3的生產(chǎn)工藝流程圖：已知“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列相關(guān)說法不正確的是()A．“反應(yīng)器內(nèi)反應(yīng)”中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6B．“逐Cl2”過程需要加入燒堿或KI晶體除Cl2C．借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗食鹽中是否含有補(bǔ)碘劑D．調(diào)pH時發(fā)生反應(yīng)的方程式為KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O答案B解析根據(jù)題干信息，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為11KClO3＋6I2＋3H2O=6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物為KH(IO3)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11∶6，A項正確；加熱可以促進(jìn)溶解在溶液中氣體的逸出，故“逐Cl2”過程只需要加熱溶液即可，不用加入燒堿或KI晶體除Cl2，B項錯誤；由于反應(yīng)：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色，故借助食用醋和淀粉碘化鉀試紙即可檢驗是否含有補(bǔ)碘劑，C項正確；調(diào)pH的目的是讓KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，故應(yīng)該加入KOH調(diào)節(jié)pH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O，D項正確。(二)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式書寫專練1．由于氰化鈉有劇毒，因此需要對“廢液”中的氰化鈉進(jìn)行處理，通常選用漂白粉或漂白液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，則在堿性條件下漂白液與氰化鈉反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。答案2CN－＋5ClO－＋2OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋5Cl－＋N2↑＋H2O2．用K2FeO4處理中性廢水時與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其他物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________________，處理廢水時既利用K2FeO4的強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的______________作用。答案4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑聚沉(或吸附)3．甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉(HCOONa)和燒堿溶于乙醇水溶液中，再通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，析出Na2S2O4固體，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案HCOONa＋2SO2＋NaOH=Na2S2O4＋H2O＋CO2，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。則反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為____________________________________。答案4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O5．新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。(1)在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是_____________________________；(2)寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。答案(1)FeO(2)CO2eq\o(=,\s\up7(FeO))C＋O26．從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等，如圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程：(1)“氧化”工序中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。(2)寫出流程中鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。答案(1)ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2)3V2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6V＋5Al2O37．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是____________________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________