北京市某中學2024-2025學年高三年級上冊統(tǒng)練（三）化學試題（含答案）

G22級高三上學期化學統(tǒng)練3

2024.10

可能用到的相對原子量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Ti-48Fe-56Co-

59Cu-64

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物Ca5(POj(OH)。下列化學

用語或圖示表達不正確的是

8

A.—OH的電子式：,Q'HB.Ca?+的結構不意圖：包^??

C.PCV-的空間結構模型：D.凡0的VSEPR模型:X

2.下列事實或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是

A.相同溫度、相同物質的量濃度時，醋酸的pH大于鹽酸

B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負電荷

C.Mg和水的反應不如Na和水的反應劇烈

D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在

同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法不正確的是

A.X能與多種元素形成共價鍵B.簡單氫化物沸點：Z<Q

C.第一電離能：Y>ZD.電負性：W<Z

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：HCO］、K+、cr>Na+

2

B.無色溶液中：NH4\K+、MnO4>SO4-

2+

C.能使甲基橙變紅的溶液中：NO3>C「、Na+、Fe

+2-+

D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na,CO3.C「、K

5.2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運的

理念。已知：

2molH2(g)+1mol5(g)

11

A^j=-483.6kJ-mofA//2=-571.6kJ?mof

2molH2O(g)----------------?2molH2O(1)

下列說法不正確的是

A.氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以設計成燃料電池提供電能

B.^。伍卜凡。。)的過程中，△“<0,△SVO

C.斷裂2moi凡和Imol02中化學鍵所需能量大于斷裂2moi凡0中化學鍵所需能量

D.化學反應的△〃，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

6.名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2/

B.1.8g重水ID2。)中所含質子數(shù)為NA

C.電解的粗銅(含Zn、Fe)精煉銅，通過電路的電子數(shù)為NA時，陽極有32gCu轉化為+

1

D.0.Imol-UNH4cl溶液中，NH4\NH3數(shù)目之和為0.1義

7.下列對實驗現(xiàn)象解釋的方程式中，不正確的是

A.0.Imol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HC100H++CIO

B.向醋酸中加入NaHCC>3溶液得到無色氣體：CH3COOH+HCO；=CH3COO+H20+C02T

C.向NaHSC>4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：

22+

H++SO4^+Ba+OH-=BaSO4J+H20

D.在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度，同時得到石膏：CaCO3+SO2^=CaSO3+C02

8.關于Na2cO3和NaHCC>3的下列說法中，不正確的是

A.兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCC>3

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,說明Na2cO3堿性強于NaHCC>3

9.用下列實驗裝置完成對應的實驗(夾持裝置已略去)，不能達到實驗目的的是

ABCD

證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳證明鐵與水蒸氣反應生

證明氨氣易溶于水證明二氧化硫具有漂白性

酸氫鈉高成氫氣

10.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A

A.I的化學方程式：3FeS2+8O2^Fe3O4+6SO2

B.II中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

11.氮及其化合物的轉化關系如下圖所示，則下列說法不正確的是

N2--今見&*&oNO2嚕=HNO3

I

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線I、II、III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應D.反應③中每生成ImolHNO3,轉移2moi電子

12.向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應：r(aq)+I2(aq)DI3(aq),充分反應達平衡后，測得微粒濃度如

下:

微粒

rI2I；

濃度/

2.5x10-32.5x10-34.0x10-3

(mol-L-1)

下列說法不正確的是

A.向所得溶液中加入CCL，振蕩靜置，水層c(L)降低

B,向所得溶液中加入等體積水，c(l2)<L25xlO-3moi.LT

c.該溫度下，反應「+12口％一的K=640

D.配制碘水時，加入少量KI,可促進馬的溶解

13.已知工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)口2NH3(g),△“<0。工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、

鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是

A.鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

B.將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

C.升高溫度可以加快反應速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度

D.增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

14.CO2氧化乙烷制乙烯的主要反應有：

①:C2H6(g)口C2H4(g)+H2(g)

②:CO2(g)+H2(g)DCO(g)+H2O(g)

反應的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應。相同時間內，乙烷的轉化率、乙烯的選擇性與溫

度的關系如圖2所示。下列說法不正確的是

%蠶

/

(樹

1激

0,3

日

更

弊100100

髭8080g

M褒6060s

N4040H

建2020

8008509009501000

反應過程溫度/K

圖1圖2

已知：乙烯的選擇性為轉化的乙烷中生成乙烯的百分比

A.C2H6(g)+CO2(g)DC2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol

B.反應②比反應①的速率小，是總反應的決速步

C.在圖2所畫曲線的溫度范圍內，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低

D.其他條件不變，適當增大投料比〃(CC)2)：〃(C2H6),能提高C2H$的轉化率

第二部分

本部分共5題，共58分

15.(11分)

I.氮化鐵、碳化硅、ZnO、ZnS、CdSe均為重要的半導體材料，可應用于生物標記和熒光顯示領域，并在

光電器件、生物傳感和激光材料等方面也得到了廣泛的應用。

(1)基態(tài)Si原子的價層電子軌道表示式為。

（2）S與P在周期表中是相鄰元素，兩者的第一電離能：SP（填或"="），解釋其

原因O

（3）CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。

OCd原子

.Se原子

己知，晶胞邊長anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，CdSe的摩爾質量為191g?moL。

則CdSe晶體的密度是g-cm-3。（Inm=10-7cm）

II.W、X、Y、Z為同一周期的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)Y原子的價電子排布為3s23P%X

的電離能數(shù)據(jù)如下表所示。

，2???

電離能【3A

-1???

/a/kJ-mol7381451773310540

（4）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）。

a.W可用于制備活潑金屬鉀

b.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于H2O

c.將Z單質通入Na2s溶液中，溶液變渾濁

d.Y的氧化物對應的水化物H2YO3的酸性比HzSiOs強

（5）為了進一步研究最高價氧化物對應水化物的酸堿性與元素金屬性、非金屬性的關系，查閱如下資料。

i.某元素最高價氧化物對應的水化物脫水前的化學式通?？梢员硎緸镸（OH）“，該水化物中的M-O-H結

構有兩種斷鍵方式，斷M-O鍵在水中電離出OH,斷O-H鍵則在水中電離出H+。

ii.在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負性的差異是影響化學鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物的M-O-H

結構中，成鍵原子電負性差異越大，所成化學鍵越容易斷裂。

①己知：0、H元素的電負性數(shù)值分別為3.5和2.1,若元素M的電負性數(shù)值為2.5,且電負性差異是影響

M-OH中化學鍵斷裂難易程度的主要原因。該元素最高價氧化物對應的水化物呈__________（填“酸”或

“堿”）性.

②結合資料判斷，W和X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱，并說明理由：

16.（11分）

將沼氣（主要成分為CH7中的CO?、H2s資源化轉化在能源利用、環(huán)境保護等方面意義重大

I.脫除沼氣中的H2s并使之轉化為可再利用的資源

資料：

i.（X-1）S+S2-DS廣（黃色溶液），S廣與酸反應生成S、H2s（或HS-）

ii.BaS、Bas,、均易溶于水

（1）乙醇胺（HOCH2cH2NH2）可脫除沼氣中的H?S,這與其結構中的（填官能團名

稱）有關。加熱所得產(chǎn)物，得到H?S,同時乙醇胺得以再生。

（2）采用加熱法可將H2s轉化為S2和H2。反應為：2H2s（g）口S2（g）+2H2（g）AH

一定溫度下，將amolH2s置于vL密閉容器中加熱分解，平衡時混合氣中H2s與H?的物質的量相等,

該溫度下反應的平衡常數(shù)K=（用含a、v的代數(shù)式表示）

（3）采用電解法也可將H2s轉化為S和H?。

先用NaOH溶液吸收H2s氣體，再電解所得溶液。電解時陰極產(chǎn)生無色氣體，陽極附近溶液變?yōu)辄S色。

①用方程式解釋陽極附近溶液變?yōu)辄S色的原因____________________________________0

②實驗測得H2s的轉化率大于S的收率，推測電解時陽極可能生成SCV-、SCV-等物質。

實驗證實了上述推測成立，寫出檢驗SC^一的實驗操作及現(xiàn)象：.

資料:

〃（轉化的H?S）

H2s的轉化率=M通入的H?sjxlOO%

M生成的s）

S的收率=xlOO%

〃（通入的H?S）

③停止通電，向黃色溶液中通入（填化學式）氣體，析出S,過濾，濾液可繼續(xù)電解。

II.CH4與CC）2催化重整可生成H2,CC>2與H2在催化劑作用下可轉化為CH30H,體系中發(fā)生的主要反

應有:

-1

i.CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)=-49kJ-mol

-1

ii.C02(g)+H2(g)0CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-mol

（4）研究表明，CO與H2也能生成CH3OH,寫出該反應的熱化學方程式：.

（5）在催化劑作用下，將ImolCO?、3molH2投入反應器，反應溫度對C02平衡轉化率'（CO?）、

CH30H選擇性NCH3OH）的影響如下。

o

9lOo

8O

O

%

/6Q愛

CO

H5（240,I5）^X?^CO2Z

OOO

x4Q

u3O）X

>O<C^0,20

nO

O

222

002040

?//?c

〃（轉化為CH30H的CO2）

已知：y（CH0H）xlOO%

3〃（轉化的CO?）

X（CC>2）隨溫度升高逐漸增大、/（CHsOH）隨溫度升高逐漸減小的原因是.

17.（13分）

以下是生活中常用的幾種消毒劑:

i.“84”消毒液，有效成分是NaClO

ii.消毒液A,其有效成分的結構簡式為（簡稱PCMX）

iii.雙氧水消毒液，是質量分數(shù)為3%?25%的H2O2溶液

iv.液氯

（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學用語解釋其原因:

①NaClO+H20+C02=NaHCO3+HC10；②

（2）實驗室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率（％）,以探究“84”消毒液殺菌能

力的影響因素，實驗結果如下表。

不同pH下的細菌殺滅率（％）

NaClO溶液濃度（mg/L）

pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

下列關于“84消毒液”使用方法的描述中，正確的是（填字母序號）。

a.“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關

b.長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕

c.不能與潔廁靈（含HC1）混合使用，可能會導致安全事故

d.噴灑在物品表面后適當保持一段時間，以達到消毒殺菌效果

（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會大大降低消毒效果，從

物質性質的角度解釋其原因為：O

（4）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗為氧氣。用離

子方程式表示生成氧氣的可能原因：2H2O2=2H2O+C）2個、o

（5）自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。

①氯氣溶于水發(fā)生的反應為（用離子方程式表示）。

②用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可以使用二氧化氯（CIO?）代替液氯。工業(yè)上以黃

鐵礦（FeS2）、氯酸鈉（NaClC）3）和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的硫元素（一1價）

2

最終氧化成so4-，寫出制備二氧化氯的離子方程式o

（6）用莫爾法可以測定溶液中C「的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準AgNC）3溶液滴定待測液,

以K2CrO4為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀（Ag2CrO4）。

2+

已知平衡C與CV-+H20□2CrO4+2H,該滴定過程需要控制pH范圍在6.5-10.5,若pH小于6.5

會使測定結果偏高。結合平衡移動原理解釋偏高的原因：.

18.（10分）

我國科學家用粗氫氧化高鉆［Co（OH）3］制備硫酸鉆晶體（COSO「7H2。），其工藝流程如下。

過量Na2sCh過量NaClO3過量NaF

已知:

i.還原浸出液中的陽離子有：Co2\H+、Fe?+和Ca?+等

ii.部分物質的溶度積常數(shù)如下（25℃）

物質

-11

CaF24.0xl0

Fe(OHI2.8x10-39

iii.COSO4IH2O溶解度隨溫度升高而明顯增大

（1）氫氧化高鉆溶于硫酸的化學方程式是O

（2）浸出Co?+時，理論上氧化性離子和還原性離子物質的量之比為。

（3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式；25℃時，濁液中鐵離子濃

度為mol/L(此時pH為4)。

(4)P507萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鉆溶液，將硫酸鉆溶液經(jīng)操作,

得到硫酸鉆晶體。

(5)用滴定法測定硫酸鉆晶體中的鉆含量，其原理和操作如下。

在溶液中，用鐵氧化鉀將C。(II)氧化為C。(III),過量的鐵氧化鉀以C。(II)標準液返滴定。反應的方

程式為：Co2++[Fe(CN)6『=C(?++[Fe(CN)6

已知：鐵氟化鉀標準液濃度為％mol/L,Co(II)標準液濃度為c2moi/L。

取加g硫酸鉆晶體，加水配成200mL溶液，取20mL待測液進行滴定，消耗匕mL鐵氟化鉀標準液、匕mL

Co(II)標準液。

計算樣品中鉆含量0=(以鉆的質量分數(shù)。計)。

19.(13分)

某小組同學探究SO?與FeCL溶液的反應。

⑴實驗I：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO?通入FeC4溶液中。

實驗現(xiàn)象：A中產(chǎn)生白霧；C中溶液由黃色變成紅棕色，靜置5min后，溶液顏色從紅棕色變回黃色，檢測

到Fe2+；靜置9h后，溶液變?yōu)闇\綠色。(不考慮氧氣的干擾)

①濃H2sO4與Cu反應的化學方程式是0

②試齊Lla是o

(2)分析C中溶液顏色變化的原因。

①溶液顏色由黃色最終變?yōu)闇\綠色的原因是(寫離子方程式)。

②針對溶液顏色變?yōu)榧t棕色，提出了兩種假設。

假設1：主要與SO?、H2sO3有關。

假設2：主要與SC^-、HSO3-有關。

實驗H證實假設1不成立，假設2成立。

實驗II：向FeCL溶液中加入NaHSC)3溶液，(填現(xiàn)象)，然后滴加(填試

劑)，溶液變?yōu)辄S色。

（3）進一步探究FeCL與SO??-、HSO3-顯紅棕色的原因。

3+23-2n

查閱資料：Fe+MSO3'+mH2OD[Fe（SO3）/（（H2O）m]（紅棕色）

實驗m：向FeC13溶液中滴加Na2sO3溶液，溶液由黃色變成紅棕色，析出大量橙黃色沉淀。

22

甲同學認為橙黃色沉淀中可能含有OH：SO3-,SO4-,并設計如下檢驗方案。

酸性KMnC>4溶液

-------------?溶液褪色

鹽酸分成兩份

----------?

9卷

試劑b試劑c

------無明顯現(xiàn)象-----白色沉淀

洗凈的溶液A

橙黃色沉淀

①乙同學認為酸性KM11O4溶液褪色不能證明橙黃色沉淀中含有SCV一,理由是

②實驗證實橙黃色沉淀中含有scV-、不含SCV，試劑b、c分別是、o

（4）實驗反思：實驗I靜置5min后溶液顏色由紅棕色變回黃色可能的原因是.

（考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效）

G22級高三上學期化學統(tǒng)練3參考答案

第一部分

共14題，每小題3分，共42分

題號1234567

答案CABDCAD

題號89101121314

1

答案DBBDBDC

15.（11分）

回皿口

(1)%3P

(2)<

P的價電子排布式為3s23P3,S的價電子排布為3s23PtP原子為半充滿結構，比較穩(wěn)定.難失電子，第一

電離能大。

(3)764/(治'/義10—21)

(4)be

(5)①酸

②NaOH>Mg(OH)2，理由：Na的電負性比Mg小，Na與O電負性差異更大，所形成的化學鍵更容易斷

裂，在水中更容易電離出O