湖北省宜昌市協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析

宜昌市協(xié)作體高二期中考試化 學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Mg24一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分O在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識的靈活運用。下列物質(zhì)用途與化學(xué)反應(yīng)速率密切相關(guān)的是（）A.用食醋浸泡水垢 B.食品袋中鐵粉作抗氧化劑C.新汽車里放置活性炭 D.在發(fā)酸的面團中添加食用堿2.生活離不開化學(xué)，下列生活中常用物質(zhì)的主要成分屬于非電解質(zhì)的是（）A.食用堿面 B.白酒 C.食醋 D.食鹽3.下列應(yīng)用涉及的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.和作為火箭推進劑 B.Al和反應(yīng)焊接鋼軌C.煅燒石灰石制取生石灰 D.乙炔與氧氣反應(yīng)用于切割金屬4.下列敘述錯誤的是（）A.活化分子間的碰撞一定為有效碰撞B.由正丁烷（g）→異丁烷（g） △H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”5.硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使轉(zhuǎn)化為： △H＝－196.6。下列關(guān)于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是（）A.選擇溫度為400～500℃是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過量空氣可以提高、的轉(zhuǎn)化率D.回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率6.反應(yīng) △H＜0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）A.升高溫度 B.增大壓強 C.加入催化劑 D.增大X的濃度7.在恒溫恒容密閉容器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.CO體積分數(shù)不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.增大質(zhì)量，反應(yīng)速率會增大C.平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢8.如圖是教材插圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.如果液化氣（）改天然氣，則需增大空氣進氣孔B.天然氣灶將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成熱能C.的燃燒熱△H＝－890.3D.11.2L（標準狀況）燃燒一定放出445.15kJ熱量9.下列敘述正確的是（）A.焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進行B.熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.利用可以消除CO污染D.吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行10.下列實驗方案正確，且能達到目的的是（）選項實驗方案目的A用pH試紙測定新制氯水的pH確認氯水呈酸性B測定純醋酸導(dǎo)電性確認純醋酸是一元酸C在18、1的硫酸中分別加入形狀相同的鋅粒探究濃度對鋅和硫酸反應(yīng)速率的影響D在碳酸氫鈉中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性強弱11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子能力越強，堿性越強。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強弱順序：B.向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和C.酸性強弱順序：D.向溶液中通入足量的可生成大量的氣體12.光照條件下，和反應(yīng)生成和HCl。已知總反應(yīng)分3步進行：第1步： ；第2步： ；第3步： 。第2步、第3步的反應(yīng)進程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率C.減小容器體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快D. 13.工業(yè)上利用天然氣和二氧化碳催化重整可以制備合成氣：△H已知幾種熱化學(xué)方程式如下：① ② ③ ④C－H、C＝O、H－H鍵能依次為413、799、436。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，△H、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為（）A.－248、1011 B.－248、1065C.＋248、1065 D.＋248、101114.在0.1的溶液中存在如下電離平衡：。下列敘述錯誤的是（）A.升高溫度，平衡正向移動，增大B.加水稀釋，平衡正向移動，增大C.加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.通入少量HCl（g），平衡正向移動，增大15.在10L密閉容器中通入1mol與1mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的△H＜0 B.壓強：C.時，y點： D.y點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.6384二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（13分）化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的△H＝（用含a、b的式子表示）。（2）已知25℃、101kPa時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如表所示：物質(zhì)（g）（g）（g）（l）相對能量（）00－242－286表示（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： △H＝－206.0。工業(yè)中采用“一步法”，通過復(fù)合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應(yīng)同時進行：ⅰ.甲醇合成反應(yīng)：。ⅱ.甲醇脫水反應(yīng)： △H＝－24.0①補全甲醇合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若起始時向容器中投入2molCO和4mol，測得某時刻上述總反應(yīng)中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）實驗室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為；25℃、101kPa時，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3kJ。17.（14分）化學(xué)反應(yīng)速率的控制與化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活中較為常見。回答下列問題：Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（1）為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的溶液反應(yīng)。實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象①分別取等體積的2的溶液于試管中；②分別投入打磨過的質(zhì)量、表面積相同的Cu、Fe、MgMg表面產(chǎn)生大量氣泡，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡，Cu表面無明顯現(xiàn)象要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是；若該條件相同，可得出的實驗結(jié)論是。（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設(shè)備測定容器中的壓強隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應(yīng)速率，兩組實驗所用藥品如下：序號鎂條的質(zhì)量/g溶液物質(zhì)的量濃度（）體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結(jié)果如圖1所示：圖1①實驗ⅰ對應(yīng)圖1中曲線（填字母），圖中曲線的斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越（填“快”“慢”或“無法確定”）。②分析實驗ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是；隨著反應(yīng)的不斷進行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是。Ⅱ.（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T℃的條件下，將0.08mol氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖2所示。圖2（3）a～d四個點中，的點是（填字母）。（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝。（5）前12min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。18.（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。酸或堿HCN（次磷酸）HF（甲胺）或回答下列問題：（1）下列酸的酸性最強的是（填字母）。A.HCN B. C. D.HF（2）甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺（）的第二步電離方程式為。（3）已知： △H＜0。①對0.1的HF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時。②如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)熱，測得△H會（填字母）。A.偏高 B.偏低 C.無影響（4）在KCN溶液中通入少量，離子方程式為。（5）次磷酸是一元酸。30mL0.1NaOH溶液和mL0.1溶液恰好完全反應(yīng)。（6）的大于，其原因是（從平衡移動角度分析）。19.（14分）隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，作為一種可再生的能源在生產(chǎn)、生活中的作用越來越大?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用合成，實現(xiàn)資源的再利用。已知：在25℃、101KPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫作該物質(zhì)的標準摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為0。下表為幾種常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓的數(shù)值。物質(zhì)CO（g）（g）（g）（g）標準摩爾生成焓/－283－242－75－394反應(yīng) △H＝，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進行，最好選用的條件是（填“低”或“高”）溫。（2）利用制備合成氣（CO、）。在一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中充入1mol、2mol（g），發(fā)生反應(yīng)。①下列可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母，下同）。A.容器內(nèi)壓強不再變化 B.氣體的密度不再變化C.混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化 D.②下列可提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.升高溫度 B.擴大容器體積C.平衡后，同等比例的增加反應(yīng)物的量 D.反應(yīng)達到平衡后，通入一定量稀有氣體③若平衡時，的體積分數(shù)為12.5%，則該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為（用分數(shù)表示）。（3）利用消除污染。工業(yè)上利用處理的反應(yīng)原理為。某興趣小組向1L固定體積的密閉容器中充入1mol（g）、2mol（g），測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，理由是。②已知：該反應(yīng)的速率方程為，（、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），℃下，。

宜昌市協(xié)作體高二期中考試化學(xué)參考答案、提示及評分細則1.B防腐劑作用是減緩食品變質(zhì)速度，延長保質(zhì)期，B項符合題意。2.B食用堿面的主要成分為，屬于強電解質(zhì)，A項不符合題意；白酒的主要成分為，屬于非電解質(zhì)，B項符合題意；食醋的主要成分為，屬于弱電解質(zhì)，C項不符合題意；食鹽的主要成分為NaCl，屬于強電解質(zhì)，D項不符合題意。3.C和作為火箭推進劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項不符合題意；Al和的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)時放出大量熱，可用于焊接鋼軌，B項不符合題意；煅燒石灰石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項符合題意；乙炔燃燒為放熱反應(yīng)，D項不符合題意。4.A碰撞時還要有合適的取向，A項錯誤；由正丁烷（g）→異丁烷（g） △H＜0可知，異丁烷的能量比正丁烷低，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B項正確；冰在室溫下自動熔化成水的過程，△S＞0，是熵增過程，C項正確；為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣需經(jīng)過凈化，D項正確。5.C溫度降低，平衡正向移動可以提高產(chǎn)率但速率會減慢，因此需要綜合考慮速率和平衡，同時溫度會影響催化劑的活性，實際生產(chǎn)中，選擇溫度為400～500℃，該溫度下催化劑的活性最大，A項不符合題意；常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強時，轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對材料的強度和設(shè)備制造的要求均提高很多，因此實際生產(chǎn)中采用的壓強為常壓，B項不符合題意；通入過量空氣可以提高的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率下降，C項符合題意；回收利用尾氣中的，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率，D項不符合題意。6.A升高溫度速率加快，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，A項符合題意；增大壓強速率加快，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，B項不符合題意；加入催化劑速率加快但平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，C項不符合題意；增大X的濃度速率加快，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項不符合題意。7.D分析此反應(yīng)，產(chǎn)物中只有CO、為氣體，化學(xué)計量數(shù)固定，CO體積分數(shù)始終為50%，A項錯誤；是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，B項錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，按比例充入CO、，相當(dāng)于加壓，達到新平衡時濃度與原來的相等，C項錯誤；可用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變化比較反應(yīng)快慢，D項正確。8.C等體積液化氣、天然氣完全燃燒時，前者消耗體積較大，氣體燃燒時，如果空氣太多，冷空氣會帶走熱量，如果空氣太少，生成CO，會損失熱量并產(chǎn)生有毒氣體，液化氣灶改為天然氣灶時，應(yīng)縮小空氣進氣孔，A項錯誤；天然氣燃燒時將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成熱量，還有光能、機械能等，B項錯誤；根據(jù)燃燒熱定義，如圖所示熱化學(xué)方程式代表甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式，C項正確；若生成氣態(tài)水或者不完全燃燒生成CO，放出的熱量均會發(fā)生變化，D項錯誤。9.D大多數(shù)焓減反應(yīng)能自發(fā)進行，A項錯誤；大多數(shù)熵增反應(yīng)能自發(fā)進行，B項錯誤；CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進行，C項錯誤；五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)自由能判據(jù)，在較高溫度下能自發(fā)進行，D項正確。10.D氯水有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，可以用pH計測定，A項錯誤；測定醋酸導(dǎo)電性，只能證明它能否電離，不能證明它是幾元酸且純醋酸不導(dǎo)電，B項錯誤；顆粒相同的鋅粒與兩種濃度的硫酸溶液反應(yīng)不同，18的硫酸是濃硫酸，與鋅反應(yīng)產(chǎn)生，不能比較速率，C項錯誤；在碳酸氫鈉中加入醋酸溶液，若產(chǎn)生氣泡，則說明醋酸的酸性比碳酸的強，D項正確。11.A根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子能力：，因此堿性強弱順序為，A項正確；酸性：，向溶液中滴加少量溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成和，B項錯誤；依據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序：，C項錯誤；的酸性弱于，因此不能生成大量的氣體，D項錯誤。12.B由圖像可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A項錯誤；由圖像可知，第2步正反應(yīng)的活化能大于第3步正反應(yīng)的活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B項正確；減小容器體積增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分數(shù)不變，反應(yīng)速率加快，C項錯誤；由圖可以看出 △H＞－112.9，D項錯誤。13.C根據(jù)蓋斯定律可知，①－②×2－③×2得目標反應(yīng)：△H＝（－890＋283×2＋286×2）＝＋248。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，413×4＋799×2－436×2－2E（C≡O(shè)）＝248，E（C≡O(shè)）＝1065，C項正確。14.B電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，增大，A項