氧化劑與還原劑 教學(xué)設(shè)計 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

教學(xué)課題氧化劑與還原劑（第1課時）教學(xué)時長40min設(shè)計理念/思路一、建構(gòu)氧化劑、還原劑概念教師從電子得失角度給出氧化劑、還原劑的概念。以一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)為例，學(xué)生自主應(yīng)用已有認識，分析化合價變化、氧化還原行為及電子得失，關(guān)聯(lián)氧化劑、還原劑概念進行判斷。由氧化劑、還原劑與其氧化還原行為出發(fā)，自主建構(gòu)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念。理解氧化劑、還原劑的反應(yīng)本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）與特征表現(xiàn)（化合價升降），并通過反應(yīng)實例分析進行概念鞏固。二、雙線橋、單線橋模型從化合價升降出發(fā)，關(guān)聯(lián)化合價變化本質(zhì)，引入雙線橋模型，進行強化練習(xí)。教師講解單線橋模型，通過單線橋模型練習(xí)，加深學(xué)生對于氧化還原反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的認識。（學(xué)生進行課堂練習(xí)的氧化還原反應(yīng)包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等實例）三、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系通過對模型強化環(huán)節(jié)實例反應(yīng)的分類分析，學(xué)生能夠認識到化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)中包括氧化還原反應(yīng)。通過追問思考“所有的化合/分解反應(yīng)/置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？”這一問題，學(xué)生能夠通過舉出反例認識到化合反應(yīng)、分解反應(yīng)既包括氧化還原反應(yīng)又包括非氧化還原反應(yīng)，而置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生通過對復(fù)分解反應(yīng)實例的觀察與復(fù)分解反應(yīng)本質(zhì)的分析，認識復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生自主構(gòu)建氧化還原反應(yīng)/非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的交叉分類模型。教學(xué)內(nèi)容分析教材名稱：必修第1冊，第二章3節(jié)37頁出版社：人民教育出版社內(nèi)容分析：本節(jié)課內(nèi)容在學(xué)生以初步認識氧化還原反應(yīng)概念的基礎(chǔ)上，進一步認識氧化劑與還原劑，這一部分知識將貫穿整個高中部份元素化合物的學(xué)習(xí)。本節(jié)課的重點不僅在于讓學(xué)生知道哪些是常見的氧化劑與還原劑，更重要的是讓學(xué)生能夠通過已有的氧化還原知識與學(xué)習(xí)經(jīng)驗進行判斷，從而神話對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認識，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及運用。學(xué)情分析學(xué)生通過第一課時的學(xué)習(xí)已經(jīng)能從化合價變換的角度認識氧化還原反應(yīng)，并判斷氧化過程與還原過程；理解氧化還原的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移并具有從該角度定義氧化劑和還原劑的基礎(chǔ)。結(jié)合生活經(jīng)驗?zāi)軌蛘f出一些氧化劑與還原劑，但多依靠經(jīng)驗，而缺乏體系與規(guī)律教學(xué)目標(biāo)1、能夠利用化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑2、能夠通過電子轉(zhuǎn)移認識氧化劑與還原劑3、能夠列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑4、初步學(xué)習(xí)從氧化還原反應(yīng)的視角分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，能對常見的氧化劑、還原劑進行分類，并指出其性質(zhì)和驗證方案教學(xué)重點1、能夠利用化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；能夠通過電子轉(zhuǎn)移認識氧化劑與還原劑，并用單線橋與雙線橋進行表示2、能夠列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑，能夠進行分類并指出所具有的性質(zhì)3、認識氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系教學(xué)難點1、能夠利用化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑；能夠通過電子轉(zhuǎn)移認識氧化劑與還原劑，并用單線橋與雙線橋進行表示2、能夠列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑，能夠金性分類并指出所具有的性質(zhì)教學(xué)資源《人教版高中化學(xué)必修一》、《高中化學(xué)課標(biāo)（2017版）、教學(xué)PPT教學(xué)用具希沃智慧黑板教學(xué)方法講授法、實驗觀察法、討論分析法教學(xué)過程及內(nèi)容環(huán)節(jié)情景設(shè)置問題提出教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖學(xué)生發(fā)展課前回顧CO還原Fe2O3分析CO還原Fe2O3反應(yīng)中的氧化還原行為。[板書]CO還原Fe2O3反應(yīng)方程[診斷提問]該反應(yīng)中電子如何轉(zhuǎn)移？元素化合價如何變化？發(fā)生了什么反應(yīng)？[學(xué)生回答]鐵得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化鐵被還原；碳失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化碳被氧化。以高爐煉鐵反應(yīng)為例，復(fù)習(xí)診斷學(xué)生通過化合價和電子得失判斷氧化還原過程的能力鞏固化合價、電子得失角度的氧化還原過程判斷氧化劑、還原劑概念建構(gòu)1、CO還原Fe2O32、Na與Cl2反應(yīng)判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。[概念引入]在氧化還原反應(yīng)中，我們把得到電子/電子對偏向的反應(yīng)物叫做氧化劑，把失去電子/電子對偏離的反應(yīng)物叫做還原劑[追問]請指出CO還原Fe2O3反應(yīng)中的氧化劑與還原劑[追問]電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，除了電子轉(zhuǎn)移我們還可以通過什么變化進行判斷呢？[強化練習(xí)]請指出Na與Cl2反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移、化合價變化、氧化還原行為，并指出氧化劑與還原劑。[概念應(yīng)用]Fe2O3得到電子做氧化劑，CO失去電子做還原劑。[學(xué)生回答]可以通過化合價升降進行判斷?；蟽r降低的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。[強化練習(xí)]（請學(xué)生完整表述判斷思路與分析結(jié)果）應(yīng)用氧化劑與還原劑的概念，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念，判斷氧化劑與還原劑強化從電子得失角度認識氧化劑與還原劑認識氧化劑與還原劑概念從化合價、電子得失角度分析氧化劑與還原劑雙線橋、單線橋模型引入1、CO還原Fe2O32、Na與Cl2化合反應(yīng)3、KClO3分解反應(yīng)4、Zn與H2SO4置換反應(yīng)如何用圖示表示反應(yīng)過程中化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移？[教師講解]觀察氧化還原反應(yīng)，我們可以通過化合價的變化分析反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。用雙線橋的形式表示相同的變價元素從反應(yīng)物到產(chǎn)物的電子得失數(shù)目，并判斷氧化還原過程。[概念應(yīng)用]請根據(jù)CO還原Fe2O3反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，畫出該反應(yīng)的雙線橋。[概念強化]（請學(xué)生自主完成：Na與Cl2化合反應(yīng)、KClO3分解反應(yīng)、Zn與H2SO4置換反應(yīng)的雙線橋標(biāo)注，并請學(xué)生完整標(biāo)注思考過程）[評價指導(dǎo)][教師講解]我們用雙線橋表示從反應(yīng)物到產(chǎn)物的電子變化，還可以用單線橋的形式表示氧化劑到還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移。[概念應(yīng)用]請畫出CO還原Fe2O3反應(yīng)的單線橋。[概念強化]（請學(xué)生自主完成：Na與Cl2化合反應(yīng)、KClO3分解反應(yīng)、Zn與H2SO4置換反應(yīng)的單線橋標(biāo)注，并請學(xué)生完整標(biāo)注思考過程）[評價指導(dǎo)][概念應(yīng)用]（學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成CO還原Fe2O3反應(yīng)的雙線橋標(biāo)注）[概念強化]（學(xué)生自主完成雙線橋標(biāo)注，并完整表述思考過程）[概念應(yīng)用]（學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成CO還原Fe2O3反應(yīng)的單線橋標(biāo)注）[概念強化]（學(xué)生自主完成單線橋標(biāo)注，并完整表述思考過程）認識單線橋與雙線橋以高爐煉鐵反應(yīng)為例，練習(xí)雙線橋標(biāo)注，強化氧化還原反應(yīng)過程中電子得失的判斷認識單線橋意義與標(biāo)注方式以高爐煉鐵反應(yīng)為例，鞏固單線橋標(biāo)注方法，強化反應(yīng)過程中對電子轉(zhuǎn)移的認識認識雙線橋與單線橋形式；強化對氧化還原過程中電子得失行為的理解氧化反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系1、CO2與H2O化合反應(yīng)2、Na與Cl2化合反應(yīng)3、KClO3分解反應(yīng)4、CaCO3分解反應(yīng)5、Zn與H2SO4置換反應(yīng)6、CuSO4與NaOH復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？[啟發(fā)引導(dǎo)]觀察已標(biāo)注的各氧化還原反應(yīng)，找出其中屬于四大基本反應(yīng)類型的反應(yīng)，并對其進行分類[提問]你發(fā)現(xiàn)了什么關(guān)系？[追問]所有的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？你能舉出反例嗎？[板書]（按反應(yīng)分類書寫學(xué)生舉出的反例方程）[追問]復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系呢？請從復(fù)分解反應(yīng)的是實質(zhì)思考（教師根據(jù)學(xué)生反應(yīng)進行提示補充）[觀察思考]對上述練習(xí)的各反應(yīng)進行觀察分類[學(xué)生回答]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)[思考回答]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，單置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。[思考回答]復(fù)分解反應(yīng)中兩個反應(yīng)物交換陰陽離子生成產(chǎn)物，并未發(fā)生化合價變化。因此所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)通過反應(yīng)歸類，認識氧化還原反應(yīng)與四大進本反應(yīng)類型的關(guān)系強化復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的認識認識氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)；理解其與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系；強化對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的認識課堂小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)分析模型2、氧化還原反應(yīng)/非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的交叉分類模型。課堂小結(jié)[引導(dǎo)構(gòu)建]1、整理本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，關(guān)聯(lián)氧化還原反應(yīng)知識，歸納整理氧化還原反應(yīng)分析思路2、用交叉分類的方法歸納氧化還原反應(yīng)/非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系[自主建構(gòu)]學(xué)生通過完整的語言表達與文字書寫，自主建構(gòu)氧化還原反應(yīng)分析模型、與氧化還原反應(yīng)/非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的交叉分類模型。課堂總結(jié)板書作業(yè)一、課后習(xí)題1．下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO22．下列說法正確的是()A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．在反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3．R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋4．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑5．在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2S