2022屆新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)學(xué)案1

第一單元氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念及配平(考試要求:b、c;考查頻率:6年10卷8考)【梳理自查】1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征:2.氧化還原反應(yīng)關(guān)系圖:例如,反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2。3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法:(1)雙線橋法。小結(jié):雙線橋,“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)例如,用雙線橋表示銅與濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:(2)單線橋法。小結(jié):單線橋,“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)例如,用單線橋表示銅與濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系:5.常見的氧化劑與還原劑:(1)常見氧化劑:①活潑的非金屬單質(zhì),如X2(X指鹵素單質(zhì)Cl、Br)、O2、O3等;②高價態(tài)的離子,如H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+等;③高價態(tài)的物質(zhì),如H2SO4(濃)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等;④含QUOTEO22-O22-的物質(zhì),如H2O2、Na2(2)常見還原劑:①金屬單質(zhì),如Na、Mg、Al、Fe、Cu等;②非金屬單質(zhì),如H2、C、S等;③低價態(tài)離子,如S2-、I-、Fe2+、Br-等;④含較低價態(tài)元素的物質(zhì),如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。(3)化合價與氧化性、還原性的關(guān)系:當(dāng)化合價處于QUOTE最高價態(tài):只有氧化性中間價態(tài):既有氧化性又有還原性最低價態(tài):只有還原性最高價態(tài):只有氧化性中間價態(tài):既有氧化性又有還原性規(guī)律:高價氧化,低價還原,中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)6.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟:標(biāo)價態(tài)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)、查守恒。即:(1)標(biāo)出變價元素化合價的始態(tài)和終態(tài);(2)求升高總數(shù)與降低總數(shù)的最小公倍數(shù);(3)調(diào)整化合價變化的原子的化學(xué)計量數(shù);(4)用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù);(5)檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律,離子方程式還要看是否符合電荷守恒?！疽族e辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。()提示:×。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng),如3O22O3。(2)金屬陽離子一定只具有氧化性。()提示:×。Fe2+既具有氧化性又具有還原性。(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原。()提示:×。發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的可能是同一種元素,如Cl2+H2OHClO+HCl。(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑。()提示:×。有些反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑,如Cl2+H2OHClO+HCl中的H2O。(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原。()提示:√。元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),化合價可能升高,也可能降低,如Fe+Cu2+Fe2++Cu、Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(6)由水參與反應(yīng)制取1molH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)必定是2NA。()提示:×。如NaH+H2ONaOH+H2↑,該反應(yīng)制取1molH2轉(zhuǎn)移1mole-?！疽c(diǎn)歸納】氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧(1)從右向左配平法適用范圍:此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反應(yīng))部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。例如:Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)整體總價法(零價法)適用范圍:在氧化還原反應(yīng)中,一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化,或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中,把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮,可令該物質(zhì)中各元素的化合價均為零,然后計算出各元素化合價的升降值,利用化合價升降相等進(jìn)行配平。例如:FeS2+O2→Fe2O3+SO2(3)歧化歸一法適用范圍:同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。例如:Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O該反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間,屬于歧化反應(yīng)。Cl的化合價由0變?yōu)?1和+5,因此Cl2的系數(shù)為QUOTE6262=3,KCl的系數(shù)為5,KClO3的系數(shù)為1。(4)缺項配平法缺項化學(xué)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿。①方法。先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項原則。條件補(bǔ)項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H+,少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水),少O(氧)補(bǔ)OH-【典例研析】【典例1】16HCl+2KMnO42MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A.2∶5B.1∶1C.5∶2D.4∶1【解析】選C。由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)物KMnO4中的Mn元素的化合價為+7價,生成物MnCl2中Mn元素的化合價為+2價,反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為-1價,生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價,故MnCl2是還原產(chǎn)物,Cl2是氧化產(chǎn)物,由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,n(Cl2)∶n(MnCl2)=5∶2,C符合題意?！镜淅?】(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:KBrO3+____+H2SO4____+____+____+____+H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1,則:①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________;

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:KBrO3+______+H2SO4……;

③若轉(zhuǎn)移10mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

【解題思路】本題的解題關(guān)鍵:熟練掌握氧化還原反應(yīng)的化合價升降守恒規(guī)律。首先,氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,因此元素的化合價必然有升有降,我們將發(fā)生化合價變化的元素,標(biāo)出其準(zhǔn)確化合價;其次,依據(jù)還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù),即還原劑(元素)化合價升高的總價數(shù)=氧化劑(元素)化合價降低的總價數(shù)。化合價變化的元素先配平;再次,觀察反應(yīng)過程中化合價未變化的部分,配上系數(shù)。【解析】(1)根據(jù)溴元素反應(yīng)后化合價降低可知,還需填入還原劑KI作反應(yīng)物,其他物質(zhì)I2、Br2、K2SO4、KBr為生成物,該反應(yīng)為KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。(2)①如果I2的化學(xué)計量數(shù)是8,KBr的化學(xué)計量數(shù)是1,則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16mol,KBr的化學(xué)計量數(shù)是1,得電子為6mol,則KBrO3→Br2共得電子10mol,即Br2的化學(xué)計量數(shù)為1;②碘元素的化合價由-1價升高為0,溴元素的化合價由+5價降低為0、-1價,由電子及原子守恒可知反應(yīng)為3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③反應(yīng)中KI→I2,碘元素化合價由-1價升高為0價,氧化產(chǎn)物只有I2,故轉(zhuǎn)移10mol電子生成I2的物質(zhì)的量為QUOTE102102mol=5mol。答案:(1)KII2Br2K2SO4KBr(后四種產(chǎn)物順序可變)(2)①1②316KI9③5mol【新題快遞】命題角度1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析1.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物是()A.MnO2 B.HCl C.MnCl2 D.Cl2【解析】選D。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價,則還原劑是HCl(濃),氧化產(chǎn)物是Cl2。2.反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A.2∶3B.8∶3C.6∶3 D.3∶2【解題思路】本題的解題關(guān)鍵有:(1)會根據(jù)定義判斷氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)及其變化。(2)能用雙線橋表示出氧化還原反應(yīng)中電子的得失?！窘馕觥窟xA。該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為,可知實(shí)際升價的氮原子為2mol,所以2molNH3被氧化,同時Cl2全部被還原,觀察化學(xué)計量數(shù),Cl2為3mol,因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶3。3.(1)用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被還原的元素是________,被氧化的元素是________,氧化劑是__________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________,還原產(chǎn)物是________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,假如有2.5molCl2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________。

(2)在反應(yīng)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________,每生成2molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

【解析】(1)反應(yīng)中錳元素化合價降低,KMnO4是氧化劑,錳元素被還原,MnCl2是還原產(chǎn)物;氯元素化合價升高,HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,HCl作還原劑和酸性作用,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子為2mol,所以有2.5molCl2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol。(2)反應(yīng)中,銅元素的化合價升高作還原劑,Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物,氮元素的化合價降低,HNO3一部分作氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3,反應(yīng)中每生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。答案:(1)MnClKMnO4HClCl2MnCl21∶55mol(2)HNO3Cu(NO3)22∶36NA命題角度2.氧化還原反應(yīng)的配平4.配平:__________KMnO4+5K2S+________KOH__________K2MnO4+3K2SO4+________S↓+_____________答案:282428212H2O5.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mole-生成X,則X的化學(xué)式為__,

試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

【解析】根據(jù)電子守恒得0.2×(5-x)=1,x=0,所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中,KBrO3是氧化劑,其還原產(chǎn)物為Br2,AsH3為還原劑,其氧化產(chǎn)物為H3AsO4,H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境,根據(jù)化合價升降相等即可配平。答案:Br24H2SO4+5AsH3+8KBrO35H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O【加固訓(xùn)練】1.氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2B.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4C.若1mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為3HClO32O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-【解析】選B。HClO3能將-2價的O氧化成O2,說明HClO3的氧化性大于O2,A項正確;HClO3不是最高價含氧酸,不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱,B項錯誤;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為45,據(jù)十字交叉法可計算n(O2)∶n(Cl2)=QUOTE71-4545-3271-4545-32=2∶1,C項正確;由已知計量數(shù)可知,d+2e=8,4d+e=24-6=18,2c+d=8,解得d=4,e=2,c=2,由此得出反應(yīng)的方程式為8HClO33O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,只有生成Cl2.鉻及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè),但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強(qiáng),必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:(1)上述各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

(2)第①步,含Cr2QUOTEO72-O72-的廢水在酸性條件下用綠礬(FeSO4·7H2【解析】(1)①中鉻元素由+6價降至+3價,④中鉻元素由+3價升至+6價。(2)亞鐵離子具有還原性,與重鉻酸根離子反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子。答案:(1)①④(2)Cr2QUOTEO72-O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律和應(yīng)用(考試要求:c;考查頻率:6年10卷5考)【梳理自查】1.電子守恒規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)電子守恒規(guī)律常用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算。如濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeQUOTEO42-O42-、Cl-、H2O,根據(jù)元素的化合價變化可知,鐵元素的化合價升高,失去3個電子,而氯元素的化合價降低,得到2個電子,所以根據(jù)電子的得失守恒,并結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,反應(yīng)的方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeQUOTEO42-O42-+3Cl2.價態(tài)規(guī)律:元素處于最高價,只有氧化性,如Fe3+、Ag+等;元素處于最低價,只有還原性,如S2-、I-等;元素處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,如Fe2+、Cl2等。物質(zhì)含有多種元素時,性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn),如HCl,H+可體現(xiàn)氧化性,Cl-可體現(xiàn)還原性。(1)歸中規(guī)律:同種元素的高價態(tài)和低價態(tài)向中間價態(tài)靠攏,只靠近不交叉。如反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O,1molH2S反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。(2)歧化規(guī)律:某些元素中間價態(tài)在適宜條件下,可同時生成較高價態(tài)和較低價態(tài)。如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。(3)同種元素相鄰價態(tài)不反應(yīng),如SO2和濃硫酸不反應(yīng),可用濃硫酸干燥SO2氣體。3.強(qiáng)弱規(guī)律:(1)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。如Cl2+S2-S↓+2Cl-,氧化性Cl2>S,還原性S2->Cl-。(2)金屬還原性越強(qiáng),相應(yīng)離子氧化能力越弱:非金屬氧化性越強(qiáng),相應(yīng)離子還原性越弱:氧化性Cl2>Br2>I2,離子還原性Cl-<Br-<I-。(3)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱:①與同一物質(zhì)反應(yīng),一般越易進(jìn)行,則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯,所以還原性:Na>Mg>Al;非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng),F2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸,Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng),I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng),故氧化性:F2>Cl2>Br2>I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷:一般條件越低,氧化劑的氧化性越強(qiáng),如MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,由上述反應(yīng)條件的不同,可判斷氧化性:KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時,如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同,可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進(jìn)行判斷:氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高,則氧化劑的氧化性越強(qiáng),如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,則氧化性:Cl2>S。4.先后規(guī)律:一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的粒子,一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的粒子。如還原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-,Cl2通入FeI2溶液中,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+?！疽族e辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)刻制印刷電路時,發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,則還原性Cu>Fe。()提示:×。氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物,即還原性:Cu>Fe2+。(2)反應(yīng)6HCl+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA。()提示:×。反應(yīng)中化合價只靠近不交叉,生成3molCl2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA。(3)向FeBr2溶液中通入Cl2,先氧化Br-。()提示:×。還原性Fe2+>Br-,Cl2先氧化Fe2+。(4)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),則分解產(chǎn)物可能是CrO3、N2和H2O。()提示:×。重鉻酸銨中鉻元素化合價為+6價,只能降低,氮元素化合價為-3價,只能升高,因此分解產(chǎn)物不可能是CrO3。(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液變成紅色,則Fe2+既有氧化性又有還原性。()提示:×。向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成紅色,只能證明Fe2+有還原性,可被H2O2氧化,無法證明其有氧化性?！疽c(diǎn)歸納】1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法:(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷:同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)金屬、非金屬活動性順序判斷:金屬還原性越強(qiáng),相應(yīng)離子氧化性越弱;非金屬氧化性越強(qiáng),相應(yīng)離子還原性越弱。(3)根據(jù)元素周期表中相對位置判斷:同周期左、同主族下的元素金屬性強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)還原性強(qiáng),離子氧化性越弱;同周期右、同主族上的元素非金屬性強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)氧化性強(qiáng),離子還原性越弱。(4)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度判斷:氧化或還原同一物質(zhì)時,一般反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈,對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。(5)根據(jù)氧化或還原的程度判斷:相同條件下,不同氧化劑(還原劑)作用于同一還原劑(氧化劑),被氧化(還原)程度大的,其氧化性(還原性)強(qiáng)。(6)根據(jù)電化學(xué)信息判斷:原電池中,一般還原性負(fù)極>正極;電解池中,陽極放電順序(還原性):金屬>S2->SQUOTEO32-O32->I->Br->Cl->OH->高價含氧酸根,陰極放電順序(氧化性):Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+(7)根據(jù)外界條件判斷:溫度、濃度(如濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸)、酸堿度(如MnQUOTEO4-O4-(8)根據(jù)元素最高價氧化物的水化物的酸堿性判斷:非金屬元素最高價含氧酸酸性越強(qiáng),元素非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng),離子還原性越弱;金屬元素對應(yīng)堿堿性越強(qiáng),元素金屬性越強(qiáng),相應(yīng)單質(zhì)還原性越強(qiáng),離子氧化性越弱。2.避開氧化性、還原性比較的三個誤區(qū):(1)氧化性(還原性)與得(失)電子數(shù)目:氧化性(還原性)與得(失)電子的能力強(qiáng)弱相關(guān)。(2)化合價有差異的物質(zhì)一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng):化學(xué)反應(yīng)必須符合實(shí)際。如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,硫酸鈉中+6價硫在通常情況下則不具有氧化性。(3)氧化性(還原性)強(qiáng)弱只與物質(zhì)的化合價高低相關(guān)。實(shí)際上物質(zhì)的氧化性(還原性)強(qiáng)弱與物質(zhì)的濃度、溫度、物質(zhì)的穩(wěn)定性均有關(guān),如次氯酸(HClO)中氯的價態(tài)比高氯酸(HClO4)中氯的價態(tài)低,但次氯酸不穩(wěn)定,氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。另外最高價態(tài)的物質(zhì)也不一定都表現(xiàn)氧化性,如H3PO4?！镜淅形觥俊镜淅恳阎€原性:SQUOTEO32-O32->I-。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2A.當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SQUOTEO32-O32-+Cl2+H2OSQUOTEO42-O42B.當(dāng)5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為4SQUOTEO32-O32-+2I-+5Cl2+4H2O4SQUOTEO42-O42-+IC.當(dāng)a≤b≤QUOTE3232a時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為amol≤n(e-)≤3amolD.當(dāng)a<b<QUOTE3232a時,溶液中SQUOTEO42-O42-、I-與Cl【解題思路】本題的解題關(guān)鍵:熟練掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題出現(xiàn)兩種還原劑與同一氧化劑反應(yīng),強(qiáng)還原劑先反應(yīng),即氯氣與SQUOTEO32-O32-優(yōu)先反應(yīng),SQUOTEO32-O32-完全轉(zhuǎn)化為SQUOTEO42【解析】選C。因?yàn)檫€原性:SQUOTEO32-O32->I-,所以向含KI和K2SO3的混合液中通入Cl2時,先發(fā)生①SQUOTEO