3.2.3 元素 同步練習(xí)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)第3課時(shí)元素基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)1元素1.(2022山東泰安中考)我們?cè)谏虉?chǎng)?？吹健把a(bǔ)鋅”“補(bǔ)鐵”等字樣的食品，其中“鋅”“鐵”是指()A.元素 B.原子 C.分子 D.單質(zhì)2.(2023山西太原期中)北京冬奧會(huì)的國(guó)家速滑館等場(chǎng)館采用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素與鎘元素的本質(zhì)區(qū)別是()A.質(zhì)子數(shù)不同 B.電子數(shù)不同 C.中子數(shù)不同 D.電子層數(shù)不同3.下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說(shuō)法正確的是()A.氯化氫(HCl)是由氫元素和氯元素組成的B.氨氣(NH3)是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的C.氧化汞是由氧氣和汞混合而成的D.一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成的4.(2021陜西中考改編)氫氣、水、過(guò)氧化氫三種物質(zhì)中均含有元素，此元素原子的質(zhì)子數(shù)為；由氫氣轉(zhuǎn)化為水的過(guò)程中，原子的種類(填“不變”或“改變”，下同)，元素的種類。知識(shí)點(diǎn)2元素符號(hào)5.(2023福建泉州期中)“化學(xué)”一詞曾被認(rèn)為最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書，該書把地殼中含量第二多的元素翻譯成“矽(xī)”，此元素的元素符號(hào)是()A.SI B.Gi C.Si D.S6.為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素。(1)用元素符號(hào)和數(shù)字表示：氧元素，1個(gè)氧原子；鈉元素，兩個(gè)鈉原子。(2)“H”可以表示、。知識(shí)點(diǎn)3元素周期表7.鋰是密度最小的金屬，如圖是鋰在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是()A.鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3 B.相對(duì)原子質(zhì)量為6.941gC.鋰元素位于元素周期表第一周期 D.鋰原子最外層有3個(gè)電子8.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。對(duì)于元素周期表的認(rèn)識(shí)不正確的是()A.利用元素周期表可查找某原子的相對(duì)原子質(zhì)量B.利用元素周期表可查找某元素在元素周期表中的位置C.利用元素周期表可確定某元素在自然界中的含量D.元素周期表是探索未知世界的有力工具9.(2023遼寧建昌期中)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：(1)表中①的元素名稱為，②的元素符號(hào)是。(2)表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的相同。(3)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，在化學(xué)反應(yīng)中都易(填“得到”或“失去”)電子。能力提升全練10.(2022山東菏澤中考)神舟十三號(hào)飛船返回艙使用了鈦合金等復(fù)合金屬材料做的“避火衣”，如圖是鈦在元素周期表中的信息及鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A.鈦原子的中子數(shù)是22 B.鈦的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87gC.x=2 D.鈦位于元素周期表第三周期11.(2022廣西南寧中考)如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.甲元素的符號(hào)是He B.原子序數(shù)：乙>丙>甲C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01 D.氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖為12.(2023福建莆田中山中學(xué)期中)在“中國(guó)制造2025”計(jì)劃中，芯片產(chǎn)業(yè)是非常重要的環(huán)節(jié)之一。氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說(shuō)法不正確的是() A.鎵屬于金屬元素，m=3 B.鎵元素的位置在Z處C.鎵原子易失去電子形成陽(yáng)離子 D.鎵與鋁的電子層數(shù)相同13.(2022江蘇泗陽(yáng)期中)一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是()A.2：00與12：00對(duì)應(yīng)的兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似B.5：00對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素C.9：00對(duì)應(yīng)元素的原子易得到電子D.10：00對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第三周期14.(2023湖北黃岡黃梅實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的元素周期表，以下說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z元素分別為N、P、O B.X、Y、Z、R四種元素屬于同一族元素C.原子序數(shù)：Z>X>Y D.原子最外層電子數(shù)：Y=R15.(2021廣西玉林中考)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題：族周期

ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23(1)磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，該元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素；根據(jù)元素周期表的信息，(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子數(shù)。

(2)在元素周期表中，氪元素排在氬元素的正下方，推測(cè)氪氣的化學(xué)性質(zhì)比較(填“活潑”或“穩(wěn)定”)，從原子結(jié)構(gòu)上分析，其原因是。

素養(yǎng)探究全練16.在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。 圖1 圖2(1)圖1是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素？，依據(jù)是。(2)圖2是元素周期表的部分內(nèi)容和某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.表中元素都是金屬元素 B.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98gC.硅的原子序數(shù)為14②圖2中x=。

③碳原子與硅原子化學(xué)性質(zhì)相似，原因是。

17.(2022福建名校聯(lián)盟模擬)前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增排成圖1所示的圖形，圖中數(shù)字為元素的原子序數(shù)。圖2為3種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 圖1 圖2(1)寫出元素9的元素符號(hào)：。(2)圖2中，A圖表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x=。B圖表示的粒子是。(3)圖2中C圖為20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，若要在圖1中為20號(hào)元素排位置，則其位于第圈，與11—18號(hào)元素中(填元素符號(hào))緊挨。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二節(jié)原子的結(jié)構(gòu)第3課時(shí)元素答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練1.A這里所指的“鋅”“鐵”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。2.A元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。3.A氯化氫是由氫元素和氯元素組成的；氨氣是由氨氣分子構(gòu)成的，每個(gè)氨氣分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的；氧化汞是一種純凈物，不含氧氣和汞；一個(gè)過(guò)氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。4.氫1不變不變5.C元素符號(hào)的書寫按“一大二小”的原則，硅的元素符號(hào)為Si。6.(1)OONa2Na(2)氫元素一個(gè)氫原子7.A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”；鋰元素位于元素周期表第二周期；鋰原子最外層有1個(gè)電子。8.C利用元素周期表不能確定某元素在自然界中的含量。9.(1)氮O(2)電子層數(shù)(3)得到解析(1)①②分別是7號(hào)元素氮元素和8號(hào)元素氧元素，氧元素符號(hào)是O。(2)每一周期元素原子的電子層數(shù)相同。(3)表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都是7，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到電子。能力提升全練10.C鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，鈦原子的中子數(shù)不是22；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”；原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，22=2+8+10+x，x=2；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鈦元素的原子核外有4個(gè)電子層，鈦元素位于元素周期表第四周期。11.B甲是氦元素，符號(hào)是He；周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)：丙>乙>甲；氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01；氖原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子。12.D鎵帶有“钅”字旁，屬于金屬元素，原子中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+m，m=3；鎵元素的原子核電荷數(shù)為31，因此位置在Z處；鎵原子最外層有3個(gè)電子，易失去3個(gè)電子形成陽(yáng)離子；鋁原子核外有三個(gè)電子層，鎵原子核外有四個(gè)電子層，電子層數(shù)不相同。13.C2：00對(duì)應(yīng)的元素為氦元素，氦原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，12：00對(duì)應(yīng)的元素是鎂元素，鎂原子易失電子，兩種元素化學(xué)性質(zhì)不相似；5：00對(duì)應(yīng)的元素是硼元素，屬于非金屬元素；9：00對(duì)應(yīng)元素是氟元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子；10：00對(duì)應(yīng)的元素是氖元素，位于元素周期表第二周期。14.A根據(jù)圖示元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，R的原子序數(shù)是16，因此X為N，Z為O，Y為P，R為S；X、Y、Z、R不是同一族元素；原子序數(shù)：Y>Z>X；Y最外層電子數(shù)為5，R最外層電子數(shù)為6。15.(1)30.97非金屬不能(2)穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)是8解析(1)磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，該元素屬于非金屬元素；根據(jù)元素周期表的信息，不能找出原子的中子數(shù)。素養(yǎng)探究全練16.(1)否質(zhì)子數(shù)不同(2)①C②8③最外層電子數(shù)相同解析(1)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，由兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖可知，二者質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素。(2)①硅帶有“石”字旁，為非金屬元素；相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”；硅的原子序數(shù)為14。②原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，13=2+x+3，x=8。③碳原子與硅原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。17.(1)F(2)8鋁