2024年高考化學二輪復習：離子反應（講義）

專題03離子反應

--------------------芋內容概覽、

01專題網絡思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點以考定法

考點一離子方程式的書考點二離子的大量共存考點三離子的檢驗與推斷

寫與正誤判斷［高考解密】［高考解密］

［高考解密］命題點01無附加條件的離子命題點01定量型離子檢驗與推

命題點01離子方程式的正誤共存斷

判斷命題點02有附加條件的離子命題點02定量型離子檢驗與推

命題點02信息型離子方程式共存斷

的書寫［技巧解密］［技巧解密］

［技巧解密］［考向預測】［考向預測】

［考向預測】

04核心素養(yǎng)微專題

微專題多種方法突破與量有關的離子方程式的書寫

A

01專題網絡?思維腦圖

與量有關的離

離子方程式的書寫、子方程式的書

考情分析?解密高考

考點考查內容考情預測

(1)離子方程式的正誤判斷是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以

選擇題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)在為地方卷一江蘇、浙江、上海、海南卷的考

離子方程式查熱點，解題時審清題意“三注意”、化學式拆寫“四原則”、反應產物“三

1.離子方程式的書寫

的書寫與正分析”、離子方程式遵循“三守恒”；

2.離子方程的正誤

誤判斷(2)離子方程式的書寫穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中，以社會生產、

判斷

生活中的熱點問題為切入點，以新知識介紹為載體——即信息給予題，

一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題，考查學生用離子

反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。

1.無限制條件的離子

離子的大量離子大量共存的判斷也是很多年前的高考考查中的重點和熱點，以選擇

共存

共存題的形式出現(xiàn)，現(xiàn)為地方卷——江蘇、浙江、上海、海南卷的考查熱點。

2.有限制條件的離子

解題時注意離子共存題的常設“陷阱”。

共存

離子的檢1.定性型離子的檢驗離子推斷題是離子反應的主要題型之一，是集離子共存和離子檢驗于一

驗與推斷與推斷體的一種題型，主要以選擇題的形式考查，是學生失分比較嚴重的一種

2.定量型離子的檢題型。因其涉及知識面廣、知識綜合強、思維容量大，能較好地考查出

驗與推斷學生對知識的綜合運用水平和推理能力，從而備受高考命題者的青睞。

解題時應用離子共存和離子檢驗知識解答。

03高頻考點?以考定法I

考點一離子方程式的書寫與正誤判斷

??高考解密<<

命題點01離子方程式的正誤判斷

典例01（2023?重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是

+

A.NO?通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.通入石灰孚L中：Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe^SOj溶液中：Pb+SO^+2Fe-2Fe+PbSO4

典例02（2022?北京卷）下列方程式與所給事實不相管的是

A.加熱NaHCOj固體，產生無色氣體：ZNaHCC^NazCOs+l^O+COzT

+3+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

ONaOH

C.苯酚鈉溶液中通入CO2,出現(xiàn)白色渾濁：彳入

I||+CO2+H2O—?II]+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：

A

CH3cH2OH+CH3coOHUCH3COOCH2CH3+H2O

濃硫酸

典瓶I03（2021?湖北卷）對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是

+

A.向氫氧化領溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgI；

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4『+3H2f

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCOJ

命題點02信息型離子方程式的書寫

典瓶|01（2023?遼寧卷?節(jié)選）某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液（含

Ni"Co2%Fe2\Fe\Mg?+和Mr?+）。實現(xiàn)銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆鍥渣沉渣

回答下列問題:

（3）“氧化”中，用石灰乳調節(jié)pH=4,M/被H2sO5氧化為MnOz，該反應的離子方程式為（凡$。5的

電離第一步完全，第二步微弱）;

典瓶]02（2022?北京卷?節(jié)選）白云石的主要化學成分為CaMg（CC>3）2,還含有質量分數(shù)約為2.1%的FezCh

和1.0%的SiOz。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂，流程示意圖如下。

（2）NH4cl用量對碳酸鈣產品的影響如下表所示。

氧化物（MO）浸產品中CaCOs純

產品中Mg雜質含量/%

出率/%度/%

n(NH4Ciyii(CaO)

（以MgCOj計）

CaOMgO計算值實測值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

備注：i、MO浸出率=（浸出的MO質量/燃燒得到的MO質量）xlOO%（M代表Ca或Mg）

ii、CaCOs純度計算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時計算出的產品中CaCOj純度。

②沉鈣反應的離子方程式為o

典瓶J03（2021?全國卷?節(jié)選）氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網狀結構，在能源、材料等領域有著重要的應用前

景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下（裝置如圖所示）:

I.將濃H2SO4、NaNOj、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnOa粉末,

塞好瓶口。

II.轉至油浴中，35（攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水。升溫至98。（2并保持1小時。

III.轉移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸鐳水，而后滴加Hz。?至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。

IV.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題:

（4）步驟in中，H2O2的作用是（以離子方程式表示）。

??技巧解密<<

一、離子方程式的正誤判斷

1、判斷離子方程式正誤的四個關鍵點

注意反應環(huán)境

審清題意“三注意”注意操作順序

注意反應物之間量的關系

易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆

微溶物清拆濁不拆

化學式拆寫“四原則”

單質、氧化物不拆

濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸、稀硫酸拆

分析量不同時的產物

反應產物“三分析”分析是否漏掉同步反應

分析變價元素的產物

原子是否守恒

方程式遵循“三守恒”電荷是否守恒

電子轉移是否守恒

2.判斷離子方程式正誤的基本方法

^<5（鼾反應訴蔣欣菽一示贏超聲贏應應；

，薜式寫篇手襁褶定碉丁礴一基溶易用函的新I

:質寫成離子形式，難溶、難電離的物質寫成分子形式；

在二一二二二二尸二甲一^^瀛贏羸

，舒另福麗近應麗滿卮施寺桓廣而瞪桓:誦j

:失電子守恒!

扮蔽威ii嬴一容量贏-二湎「一二豆蜃口

甯用后而字三薄贏畫篇由遍藏：藥E贏：

二、信息給予型離子方程式的書寫

1.非氧化還原反應陌生離子方程式的書寫

新情境下非氧化還原類離子方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質的各元素在發(fā)

生反應時復分解重組，生成常見物質，一般用觀察法即可配平。

（1）書寫非氧化還原反應離子方程式的步驟:①根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式,②配平化學方

程式，③注明化學方程式發(fā)生的條件并注明“T”、“廣。

（2）運用“證據(jù)一推理一符號”思路書寫新情況離子方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息（證

據(jù)），寫出反應物和生成物的符號（推理+表征），再依據(jù)質量守恒、電荷守恒（基本規(guī)律），即可輕松寫出規(guī)范

的方程式。

（3）根據(jù)“中和”原理或“強酸制弱酸”原理書寫離子方程式。

（4）根據(jù)“廣義”的水解書寫離子方程式：廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結

果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。

6/8-8+\8-

B+H—0H---------?AOH+HB

（5）根據(jù)對熱穩(wěn)定性的理解書寫離子方程式。

2.氧化還原反應陌生離子方程式的書寫

（1）新情境氧化還原反應離子方程式的書寫程序

根據(jù)電子轉移數(shù)或常見化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

合價確定未知產物中元素電子酸堿性確定電荷守恒確定

—>—>—>—>

的化合價；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應的守恒并配平其

堿性確定未知物的類別配平H+或OH配平他物質

（2）熟記常見的氧化劑及對應的還原產物、還原劑及對應的氧化產物

KMnO4(H+)、

氧化劑濃H2so4Fe3+KCIO3、CRT

C12o2HNO3H2O2

Mn02

還原產物2、2+Fe2+cr

cr0so2NONO2MnH2O

2

SS02>

還原劑、Fe2+

rcocNH3H2O2

(Hs)sor

2\

氧化產物sCO2Fe3+NO、N2

122SO4-02X

（3）掌握書寫信息型氧化還J原反應離子方程式的步嶗1（4步法）

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產物+氧化產物”寫出方程式，根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律配平氧化劑、還

原劑、還原產物、氧化產物的相應化學計量數(shù)。

第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+或OH」的形式使方程式的兩端的

電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

（4）氧化還原反應離子方程式的配平步驟：

①標出化合價變化了的元素的化合價。

②列變化：分別標出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)

③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質的化學計量數(shù)。

④利用元素守恒，觀察配平其他物質

(5)“補缺”的技巧

缺項離子方程式的配平：

配平離子方程式時，有時要用H+、0H-,HzO來使化學方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液

中不能出現(xiàn)OH、堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應物中少氧左邊加H2O,右邊加H+左邊加OH-,右邊加H2O

反應物中多氧左邊加H+,右邊加HzO左邊加H2O,右邊加OH-

注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+—OH-或者OH-tH+。

??考向預測<<

考向01離子方程式的正誤判斷

1.(2023?四川資陽?統(tǒng)考一模)下列反應的離子方程式正確的是

+2

A.銅與稀硝酸反應：Cu+4H+NO3=Cu++NO2T+2H2C

+

B.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：PbO2+2e-+4H+SO^=PbSO4+2H2O

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3S0^+Cl2+H20=2HSO；+2Cf+SO;-

3+

D.明磯溶液與過量氨水混合：Al+4NH3H2O=A1O；+4NH；+H20

2.(2023?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預測)下列過程中對應的離子方程式正確的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO1~

B.酚酷滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO^+2H2O=H2CO3+2OH-

C.同濃度同體積明磯［KAl(SOj-12H2O］溶液與Ba(OH)2溶液混合：

2+

2Al"+3SOj+3Ba+6OH'=2Al(OH%J+3BaSO4^

+

D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO］：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

3.(2024?廣西北海?統(tǒng)考一模)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是

2+

A.Fe"在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+02+2H2O+80^-4Fe(OH)3

+3+

B.氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2+電解?小今

c.用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cr+2H2OMgCOH）,J+H2T+C1,1

+2+

D.碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCO3+2H=Ca+H,0+CO2T

4.（2023?四川綿陽?統(tǒng)考一模）下列化學用語表達正確，且與所給事實相符的是

A.滴加酚配的蘇打水呈紅色：CO：+2H2O=3H2co3+2OH-

B.鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負極的電極反應：Fe-3e-=Fe3+

+

C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中的IO；：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

D.硫化鈉溶液久置后出現(xiàn)渾濁：2Na2S+O2+2H2O=2SJ+4NaOH

5.（2023?四川雅安?統(tǒng)考模擬預測）下列化學用語對事實的表述正確的是

+2+

A.氫氧化鎂固體溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

B.水溶液中H2c03的電離方程式：H2CO3u2IT+C0；-

+2

C.NaHS的水解反應：HS+H2O=H3O+S-

+

D.鈉跟水反應的離子方程式：Na+2H2O=H2T+Na+2OH-

考向02信息型離子方程式的書寫

1.（2023?福建福州?統(tǒng)考模擬預測）用含Ce”+的溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO?和NO,獲得Na2s和NHQOj

產品的工藝流程如下:

NH3,O2

I裝置IVI-------NHNO

NO、SO2>43

下列說法錯誤的是

A.裝置I加入NaOH溶液是為了吸收SO?

B.裝置n中反應后溶液pH減小

C.裝置in中陰極反應式為2HSO；+2e-+2H+=S,Ot+2H2O

D.裝置IV中反應的條件是高溫、高壓、催化劑

2.（2023?河北?校聯(lián)考一模）某礦石的主要成分為MgCO-還含有CaO、SiO?、Fe3O4,A12C）3及少量其

它雜質。某工廠采用該礦石為主要原料生產堿式碳酸鎂，流程如下（已知:溫度低于700（時，SiC）2不會與CaO

等反應）。下列有關說法不正確的是

硫酸力口X調節(jié)pH

礦石產鬲

（70（FC以下）|操作

濾渣1

煨燒

A.煨燒過程所發(fā)生的主要化學反應方程式為：MgCO3—MgO+CO2T

B.濾渣1的成分是CaSO,和Si。？

2++3+

C.氧化步驟發(fā)生反應的離子方程式可以是：2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H20

D.加X調pH的X是氫氧化鈉

3.（2023?福建泉州?統(tǒng)考一模）NaC102（亞氯酸鈉）是造紙工業(yè)中常見的漂白劑，與可燃物接觸易爆炸。一

種制備NaClO?的流程如圖所示，下列說法錯誤的是

Na2s。4

稀硫酸、H2c2O4Ba（OH）2、H2O2溶液

.亞氯酸鈉

分離

粗品

氣體1氣體2濾渣1濾渣2

A.NaClO?的漂白原理與O3相似

B.氣體1、氣體2分別是CO?、02

2+

C.反應3的離子方程式：Ba+SO^=BaSO4^

D.“分離”操作過程包括結晶、過濾、乙醇洗滌等

4.（2023?遼寧鞍山?鞍山一中?？寄M預測）實驗室可通過下列方法制備亞硫酸氫鈉晶體，已知:

①反應I和反應n始終在恒溫4（rc的容器中進行

②實驗過程中隔絕氧氣

③H2so3：%=1.5x10-2；KQ=6.3x10-8；H2CO3；跖=4.4x10以；K砂=4.7x102

下列說法正確的是

SO2Na2cO3固體

—,反1；|―，反\反卜

NaCO

23?NaSO（aq）-->NaHS03（aq）—>NaHS03（s）

飽和溶液23

pH=4.1pH~10

A.反應I的離子方程式為COj+SO?+H2O=HCOJ+HSO；

B.在反應II發(fā)生的過程中會產生大量的氣體

c.反應I、n結束后，反應n所得溶液中水的電離程度強于反應I所得溶液中水的電離程度

+

D.亞硫酸氫鈉溶液中：c（Na）＞2C（SO；-）+c（HSO；）

5.（2023?湖南岳陽?統(tǒng)考三模）以黃鐵礦（主要成分是FeS2,含少量SiCh）和軟鎰礦（主要成分是MnCh,含

少量FezCh、AI2O3）為原料制備MnSCVHzO的工藝流程如下。下列說法正確的是

NaOH

稀硫酸溶液氨水

NH4HCO3稀硫酸

：：：：；二麗麗］~一|酸浸|調pH］一|沉缽|—?MnCOj—操作

A——?—?MnSO4?H2O

濾渣1濾渣2

A.酸浸和沉鎬操作均應在較高溫度下進行

B.濾渣1的成分中含有S和SiO2

C.調pH的目的只為除去溶液中的Fe3+

D.沉錦操作中主要反應的離子方程式是2HCO］+Mn2+=MnCO31+CO2f+H2。

考點二離子的大量共存

??高考解密＜＜

命題點01無限制離子的大量共存

典瓶］01（2022?天津卷）25P時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

A.H+、NH：、CIO>crB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、AF+、HCO；、SO1D.K+>Na+、SO；、OH」

典瓶］02（2021?湖南卷）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa+、Al"、C「、NH3-H2O

3+

Al+4NH3.H2O=A1O2+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K+、S2O；、SO；

+

2H+S2O^=SJ+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO；、H2O2能大量共存，粒子間不反應

能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na，、Cl>MnO4

命題點02有限制離子的大量共存

典瓶］01（2021?重慶卷）25。時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmolLi氯化銀溶液中：Mg2+、K+、Br\SO：

B.1.0mol-L-i硫酸中：AP+、Na+、Cl>NOj

C.pH=ll的氨水中：Fe2+、Na+、NO'、C1O-

D.pH=l的硝酸中：Fe3+>K+、1、SO：

典伊J02（2021?福建卷）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na+>K，、SO：、SiO；

B.0.1moLL；i的FeC4溶液:NH：、Ca2+>Bf、SCN-

C.0.2mol-L」的H2sO4溶液：Mg2+>Fe2+>NOj,CF

D.O.lmol.L'WBaCOH^M：Na，K>、C「、CIO

??技巧解密<<

1.正確判斷離子大量共存的前提——常見離子的性質

顏色MnO［（紫紅）、CiP+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）

+3+

氧化性CIO，MnO4>NOF(H)>Fe.CnO/

還原性S2"(HS")>SOr(HSO?)>r>Br>Fe2+

水解顯酸性AF+、Mg2+、NHl、CU2\Fe2+>Fe3+,Zn2+

水解顯堿性AIO2、S2-、SOF、COF>SiOO、CIO>CH3COO

兩性離子HCO,、HS.HSOF，HPOF>H2PO4

注：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。

2.突破離子共存判斷中的常設“陷阱”

條件

常見表述誤點點撥

類型

“無色”Cu2+>Fe2+>Fe3+>MnC%等有色離子不能大量存在

常

見“pH=l”或"pH=13”溶液顯酸性或堿性

的

限

制“因發(fā)生氧化還原反應而不能大注意是能發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存，并不

條

件

量共存”是其他離子反應，同時要注意溶液酸堿性的影響

“透明，，“透明”也可“有色”

“與A1反應放出也”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

常“由水電離出的c(H+)=lx10」2

見溶液既可能顯酸性也可能顯堿性

的溶液

的moll/"

隱

“通入足量的NH3”與NH3-H2O反應的離子不能大量存在

含

條含有大量Fe3+的溶液應是酸性溶液并具有強氧化性

件

含有大量A10『S2-的溶液應是堿性溶液

含有大量NOg的溶液隱含H+與還原性離子不能同時大量存在

(1)“一定大量共存”

題干

(2)“可能大量共存”審清關鍵字詞，仔細分析判斷

要求

(3)“不能大量共存”

3.離子不能大量共存的原因

2+

⑴離子之間相互結合生成難溶物質。如Ca2+和CO：生成CaCO3,H+和SiO/生成H2SiO3,CuWOH-生成

Cu(OH)2等。

(2)離子之間相互結合生成氣態(tài)物質。如H+和S2-生成H2S,H+和HCO3生成C02等。

(3)離子之間相互結合生成弱電解質。如H+與CH3co0-、OH、P0：-等分別結合生成弱電解質CH3coOH、

H2O、H3Po4等。

(4)離子之間彼此促進水解。如AF+、Fe3+分別與A10&、HCO->C0|\S?一等發(fā)生相互促進的水解反應生成沉

淀或氣體。

(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應。如Fe2+、S”、r、SO；分別與NO式H+)、CO因發(fā)生氧化還原反應而不能大

量共存;Fe3+與SH等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

(6)離子之間能發(fā)生絡合反應。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

4.離子大量共存的解題思維模型

溶液顏色復分解反應同種離子判斷“正確”

酸堿性氧化還原反應在不同條或“不正確”

特殊離子絡合反應件下反應

5.審離子共存題目中的5大易忽視點

(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H+的存在，堿性溶液應考慮OIF的存在。

(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。

(4)注意正確理解“透明溶液"，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是有色透

明溶液，不能認為“有色”就不透明。

(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H+)或c(OH-)小于1x10-7moll］時，溶液可能為酸

性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H+)或c(OlT)大于lxl()-7mol.L-1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱

堿鹽溶液。

??考向預測<<

考向01無限制條件的離子大量共存

1.(2023?廣東汕頭?統(tǒng)考二模)理解與辨析是化學學科的關鍵能力，下列離子在溶液中能共存的是

A.S2\Na+、H+、SOj-B.Fe2+>SiO；、H+、SOj

C.MnO；,NH：、OH、Mg2+D.NO］、Al3+>ChCa2+

2.(2023?天津?校聯(lián)考一模)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A.AF+、Na+、HCO；、ClB.Na*、Fe2+H+>NO；

C.K+、Fe3+、SCN，SO；D.Na*、Ag+>ff、NO；

3.(2023上?上海靜安?高三校考開學考試)在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存的是

A.Mg2+、Na+、SOf、Cl-B.K+、CO：、Cl\NO；

C.Na+、ChNO］、Fe2+D.NH；、OH\SO〉、NO；

4.（2023上?湖北武漢?高三統(tǒng)考開學考試）下列各組粒子在溶液中能大量共存的是

2++

A.Na+、NO；,Fe?+、SOjB.H2O2,Cu>C「、H

C.H2c2O4、K+、CO：、MnO；D.Ba2+，C「、SO；、NH；

5.（2023下?湖北黃岡?高三統(tǒng)考開學考試）在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

A.Cu2+、Na+、SOj、Cl-B.K+、Na+、HCO］、NO3

C.OH、HCO；>Ca2+、Na+D.Ba?+、Na+、OH>NO；

考向02有限制條件的離子大量共存

1.（2023?湖北武漢?華中師大一附中校考模擬預測）向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉

淀的是

2

A.Ba\K\Cl\H2sO3B.Na\Cl\HCO］、H2CO3

C.Mg"Ag\K+、NO；D.Al3\Cu2\Br\CH3coeT

2.（2023?重慶九龍坡?重慶市育才中學?？寄M預測）25（時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、NH；、［Ag（NH3）2］\NO3

B.麥芽糖溶液中：MnO；、Na\SOj、H+

C.澄清透明的溶液中:Cu2\AP+、SOY、NO；

D.能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液中：Fe2+、K+、ChNO3

3.（2023?青海海東?統(tǒng)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol-L」NaHCO3溶液中：H*、Mg2+>ChSO：

B.O.lmolLiFeCb溶液中：Fe2+>NH：、BNO；

C.0.1mol-L-iHCl溶液中:Fe2+>NH：、Br、SO：

D.O.lmoLLTNaOH溶液中：K+>Ba2+、SO；、Br

4.（2023?重慶沙坪壩?重慶一中校考模擬預測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙試液變紅的溶液：Al"、Na+、NO￡C「

B.通入足量SO2的溶液：Na\NH：、MnO；>SO：

c.通入足量Nn的溶液：K+、cu2\so/、cr

D.水電離的c（H+）=10Fmol/L的溶液：K+、Na\5日一、NO；

5.（2023?河北邢臺?邢臺市第二中學校聯(lián)考三模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmol?而的NaHCOj溶液中:人產、K>C「、SO；

B.使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NO]、CO：、SOj

C.含有KSCN的溶液中：Fe3+>Na+>SO；、Cl

cOH-?

D.-^"=10n的溶液中:Na+、K+、SO*CIO

c（H）

考點三離子的檢驗與推斷

??高考解密<<

命題點01定性型離子檢驗與推斷

典傷>]01（2022?全國卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2sQ3和NazCOj。取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aC4溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so「Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

典例02（2020?全國卷）某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的兩種組成，進行如下實驗:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產

生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

命題點02定量型離子檢驗與推斷

22

典瓶］01（2016?浙江卷）某固體可能含有NH4+、Cu\Na+、ChCO3>SO42-中的幾種離子，取等質量

的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，

加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標

準狀況）。

下列說法正確的是

22++

A.該固體中一定含有NH4+、CO3>SO4>NaB.該固體中一定沒有Cu2+、ChNa

C.該固體中只含有NH4+、CO3HSO42-、C「D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

典瓶I02（2013?上海卷）某溶液可能含有Cl-、SO?-，CO32-.NH4+、Fe3\AF+和K+。取該溶液100mL,

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02moi氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g

固體；向上述濾液中加足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.C1一定存在，且c（C1-）>0.4mol/L

C.SO42-.NH4+、一定存在，ci-可能不存在

2

D.CO3->AF+一定不存在，K+可能存在

??技巧解密<<

一、離子檢驗

1.常見離子檢驗的特征反應及現(xiàn)象

1）常見陽離子的檢驗。

（1）常規(guī)檢驗法。

①用NaOH溶液能檢驗出Ci?+、Fe3+、Fe2+,Al3+>NH九

離子實驗現(xiàn)象

Cu2+產生藍色沉淀

Fe3+產生紅褐色沉淀

Fe2+先產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

Al3+先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解

NH4共熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體

②焰色反應：用焰色反應可檢驗出溶液中的K+(透過藍色鉆玻璃觀察焰色為淺紫色)和Na+(焰色為黃色)。

(2)特殊檢驗法。

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象

Fe3+KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍色

酸性高鎰酸鉀溶液或KSCN溶液和少量

Fe2+溶液紫色褪去或溶液先無變化,后變紅色

新制氯水(稀硝酸)

2)常見陰離子的檢驗

(1)OH：滴入石蕊試液或酚配試液，溶液變藍色或紅色。

(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。

離子檢驗方法

SOF先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCL溶液，生成白色沉淀

加入BaCL溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生使品紅褪色的無色、有刺激

sor

性氣味的氣體

①加入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體；

cor

②加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

(3)利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗

離子實驗現(xiàn)象

cr生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀

r生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

(4)r：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色或滴入氯水和ccu,溶液分層，cck層顯紫色。

2.離子檢驗實驗設計題常用的答題模板

(1)實驗操作：取少量或適量行測液(固體溶解后再取少量或適量行測液)于一潔凈試管中，加入……試劑，

再加入……試劑(有必要時可以加熱，如NH4+的檢驗)。

(2)現(xiàn)象描述：如“溶液由……變?yōu)椤保?產生……氣體”，“產生……色沉淀”，“若有……生成”，“若沒

有……生成”。

(3)得出結論：如“說明溶液中含有……離子”，“若……說明……，若……說明……

二、離子推斷

1.解答離子推斷題的“四項基本原則”

⑴肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、

Cu2+>MnO；>CrO.、5。尸等)。

(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條

件，如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原則:溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原

則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進出性原則:通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。

2.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在，有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般

解題思路如下所示：

根據(jù)實驗操作和反應現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子一|斷一定不含的離子|一的離子或可能含有的離子

3.推斷時注意事項

(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

(3)注意離子共存問題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。

②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會隱蔽轉化，如AF+遇到過量的強堿轉化為Aior,A1O5遇到過量的強酸轉化為AF+。

(4)電荷守恒法確定離子(定量推斷最后一種離子存在的方法)

如果多種離子可共存，且確定存在的離子的物質的量已知，只有一種離子不能確定是否存在，此時可以用

電荷守恒法來確定最后一種離子是否存在，即根據(jù)陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)來確定

最后一種離子是否存在。

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考向01定性型離子檢驗與推斷

1.(2023?河南?校聯(lián)考三模)某白色粉末樣品。可能含有KNO3、KLKHSCU和KHCCh中的一種或幾種。

取少量該樣品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量BaCb溶液，溶液變渾濁；③?、诘纳蠈忧逡?，向

其中滴加FeCL溶液，有無色氣體產生。

該樣品中確定存在的是

A.KNCh、KIB.KI、KHSO4C.KHSO4、KHCO3D.KNO3、KHSO4

2.（2023?河南濮陽?統(tǒng)考一模）有一包固體粉末，由NaOH、Na2sO3、MgCL、CaCCh、Ba（NO3）2>FeSO4

中的幾種組成，取少量樣品進行如下實驗：

①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液

②向①中加入足量稀鹽酸，產生氣體，仍存在不溶物

該固體粉末一定含有的是

A.