物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2024-2025學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升（含解析）【新高考】

(7)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)重難提升【新高考】

一、易錯(cuò)點(diǎn)分析

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語

1.原子或離子中各粒子間的數(shù)量關(guān)系

⑴對于原子:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

⑵質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

⑶對于陽離子:質(zhì)子數(shù)邛日離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。

(4)對于陰離子:質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。

2.元素、核素、同位素之間的關(guān)系

具有相同核電荷數(shù)的同一類原子

的總稱，一種元素可有多種核素

[元素)「具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)

畫…-礴目的中子的一種原子

同一素「A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一

元素的不同核素互稱為同位素

3.基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律

兩原理一規(guī)則

⑴能量最低原理。

構(gòu)建基態(tài)原子時(shí),電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。

(2)泡利原理。

每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子且自旋狀態(tài)必須相反。

⑶洪特規(guī)則。

基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平行。

4.表示基態(tài)原子核外電子排布的四種方法

表示方法舉例

電子排布式Cr:Is22s22P63s23P63d54sl

簡化電子排布式Cu:[Ar]3d104sl

價(jià)層電子排布式Fe:3d64s2

o：

軌道表示式

PS：對于20號后的第四周期元素的簡化電子排布式容易忽視3d軌道上的電子。

考點(diǎn)二元素周期表、元素周期律

1.原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律

⑴同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

同周期第nA族和第niA族元素，其原子序數(shù)差分別是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差

n,第六、七周期相差25。其余同周期相鄰元素的原子序數(shù)差為1。

⑵同族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。

①第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。

②第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況:第IA族、第nA族相差8,其他族相差

18o

③第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。

④第五、六周期的同族元素原子序數(shù)偶系之前的相差18,例系之后的相差32。

⑤第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。

2.通過“三看”比較粒子半徑大小

在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi)，可按“三看，，規(guī)律來比較粒子半徑的大小。

“一看”電子層數(shù):一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)>r(O2)<r(S2)<r(Se2)<r(Te2)>r(Na)>r(Na+)。

“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑規(guī)律是“序大徑小”

例如:r(Na)>r(Mg)>?Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)、r(O2-)>r(F_)>

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如:r(Cl-)>r(Cl)>?F如+)>?Fe3+)。

3.元素金屬性、非金屬性的多方面比較

原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

本質(zhì)

由失電子的難易判斷金屬性強(qiáng)弱，而不是失電子數(shù)的多少

①一般來說，在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

依據(jù)

④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若存在反應(yīng)X"++Y-X+Y"，+,則Y元素的金屬性比X的強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬②單質(zhì)氧化性越強(qiáng),簡單陰離子或氫化物的還原性越弱，非金

判斷

性比較屬性越強(qiáng)

依據(jù)

③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)

④若存在反應(yīng)A”-+Bx-B"，-+Ay,則B元素的非金屬性比A的強(qiáng)

4.第一電離能、電負(fù)性

⑴元素第一電離能的周期性變化規(guī)律及應(yīng)用。

|同一周期,隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,

一般

x稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小;同

規(guī)律二

一主族，隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小

第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)

原子核外電子排布在簡并軌道上形成全空（p。、d°>「）、半滿（p3、d5>

特殊

f7）和全滿（p6、d】。、P4）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低,該元素具有較大的第

情況

一電離能。同周期主族元素，第nA族元素、第VA族元素的第一電

離能大于同周期相鄰的主族元素的第一電離能

①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱:電離能越小，金屬原子越容易失去電子，金屬

性越強(qiáng);反之越弱。

②判斷元素的化合價(jià)（/]、12……表示各級電離能）:如果某元素的

/"+]?/”,則該元素的常見化合價(jià)為+〃價(jià)。如鈉元素，2>M，所以鈉原子的

應(yīng)用

最外層電子數(shù)為1,其常見化合價(jià)為+1價(jià)。

③判斷核外電子的分層排布情況:多電子原子中，元素的各級電離能逐

漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子所在的電

子層數(shù)就可能發(fā)生變化

⑵電負(fù)性大小的判斷。

|一般來說，在周期表中，同周期主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，

規(guī)律

同主族元素從上往下逐漸減小

常常應(yīng)用化合價(jià)判斷電負(fù)性的大小，如。與C1的電負(fù)性比較:HC10中C1

應(yīng)用

為+1價(jià)、O為-2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于C1的

考點(diǎn)三化學(xué)鍵、分子間作用力

1.離子鍵、共價(jià)鍵及金屬鍵的比較

化學(xué)鍵共價(jià)鍵（包括配位鍵）

離子鍵金屬鍵

類型非極性鍵極性鍵

陰、陽離子金屬原子脫落下來的價(jià)電子形

原子間通過共用電

通過靜電作成遍布整塊晶體的“電子氣”，被

定義子對（電子云重疊）而

用所形成的所有原子共用，從而把所有金屬

形成的化學(xué)鍵

化學(xué)鍵原子維系在一起

成鍵粒子陰、陽離子原子金屬陽離子和自由電子

共價(jià)鍵（包括配位鍵）

化學(xué)鍵類型離子鍵金屬鍵

非極性鍵極性鍵

活潑金屬元素與活不同種元素金屬陽離子

形成通常為同種元素

潑非金屬元素經(jīng)電原子之間成和自由電子

條件原子之間成鍵

子得失，形成離子鍵鍵間成鍵

非金屬單質(zhì);某共價(jià)化合物

形成的

離子化合物些共價(jià)化合物或或離子化合金屬晶體

物質(zhì)

離子化合物物

PS：（1）離子鍵和金屬鍵均含金屬陽離子。

⑵離子化合物中的復(fù)雜陽離子和陰離子內(nèi)含共價(jià)鍵。

2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

只存在于

r離子鍵七離子化合物

化&

學(xué)＜

，非極性鍵可存在于》單質(zhì)

鍵成鍵原子

〔共價(jià)鍵是否相同

日磬比X共價(jià)化合物

（XY）可存在于

3。鍵與兀鍵的判斷方法

由軌道重疊

方式判斷

_________r_________y“頭碰頭”重疊為b鍵，“肩并肩”重疊為兀鍵。

由物質(zhì)的結(jié)L通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)

構(gòu)式判斷鍵的種類及數(shù)目。共價(jià)單鍵全為b鍵，雙鍵

中有一個(gè)b鍵和一個(gè)F鍵，三鍵中有一個(gè)b

鍵和兩個(gè)兀鍵。

由成鍵軌道

類型判斷S軌道形成的共價(jià)鍵全部是（T鍵；雜化軌道形

成的共價(jià)鍵全部為b鍵。

4.三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響

作用力類型范德華力氫鍵共價(jià)鍵

作用粒子分子H與N、0、F原廣

強(qiáng)度比較共價(jià)鍵,氫鍵〉范德華力

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對形成氫鍵的元素的電負(fù)

影響因素原子半徑

分子質(zhì)量越大，范德華力越大性

分子間氫鍵使物質(zhì)的熔鍵能越大，物

對性質(zhì)的影影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶

點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，使溶解度質(zhì)的穩(wěn)定性

響解度等物理性質(zhì)

增大越強(qiáng)

考點(diǎn)四分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.中心原子雜化軌道數(shù)的判斷方法

雜化軌道數(shù)=。鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=價(jià)層電子對數(shù)

⑴看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如形成1個(gè)三鍵，則其中有2個(gè)兀鍵，用去了2個(gè)p軌道,

碳原子為sp雜化;如形成1個(gè)雙鍵，則其中有1個(gè)兀鍵，碳原子為sp2雜化;如果全部是單鍵，碳原

子為Sp3雜化。

⑵由分子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合價(jià)層電子對互斥模型判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜

化,1個(gè)孤電子對占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3分子為三角錐形，且N上有1個(gè)孤電子對，即4個(gè)

雜化軌道各指向四面體的四個(gè)頂角，氮原子為sp3雜化。

2.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)、雜化類型與粒子的空間結(jié)構(gòu)

價(jià)層電子對數(shù)（雜化軌道數(shù)）234

凱道雜化類型spsp2sp

價(jià)層電子對模型直線形三角形四面體形

AB：AB：AB：AB：AB：AB：

電子組成形式與空間結(jié)構(gòu)223234

直線形V形三角形V形三角錐形（正）四面體形

當(dāng)中心原子無孤電子對機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)層電

子對互斥模型一致;當(dāng)中心原子上有孤電子對時(shí)，分

規(guī)律

子的空間結(jié)構(gòu)為去掉孤電子對后剩余部分的空間結(jié)

構(gòu),且孤電子對會對分子的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生“擠壓”作用

用價(jià)層電子對互斥模型推測分子或爺子子的空間結(jié)構(gòu)的思維.程序：

確定價(jià)層價(jià)層電子對盡可能遠(yuǎn)離

rVSEPR]去掉孤電

電子對數(shù)均分空間"模型

子對所占

，空間.分子（離子

變形0

確定孤電孤電子對的排J不作用較罩后的i

子對數(shù)孤電子對與成專建電子對方VSEPR?

怒噂族電子對■,以民縫

可能遠(yuǎn)離模型原子形放的空間結(jié)構(gòu)

3.分子的性質(zhì)

（1）分子極性的判斷。

.極性鍵存在，但空間結(jié)

非極性分子一/構(gòu)時(shí)稱則為非極性分子

t;

單質(zhì)一?正、負(fù)電中心重合一結(jié)構(gòu)對稱

▲八

雙原子分子多原子分子

化合物f正、負(fù)電中心不重合+結(jié)構(gòu)不對稱

極性分子

(2)“相似相溶”規(guī)律。

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)

之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。

(3)手性。

具有完全相同的組成和原子排列的兩種分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能

重疊，互為手性異構(gòu)體，有手性異構(gòu)體的分子叫作手性分子。在有機(jī)物中，如果一個(gè)碳原子以4

個(gè)單鍵9鍵)與4個(gè)不同的原子(或原子團(tuán))連接,該碳原子稱為手性碳原子。

考點(diǎn)五化學(xué)鍵、分子間作用力

1.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律

⑴一般情況下，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，如熔、沸點(diǎn):

金剛石>NaCl>Cb；金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高,如鴇、伯等，有的則很低，如汞。

⑵形成共價(jià)晶體的原子半徑越小、鍵長越短，則鍵能越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):金剛

石〉石英〉碳化硅>晶體硅。

(3)一般來說,形成離子晶體的陰、陽離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小,則離子鍵越強(qiáng)，熔、

沸點(diǎn)就越高,如熔、沸點(diǎn):MgO>MgC12,NaCl>CsClo

(4)一般來說，金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng),金屬單

質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如Al>Mg>Na。

⑸分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較規(guī)律。

①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):HI>HBr>HCl。

②相對分子質(zhì)量相等的分子，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):C0>N2。

③互為同分異構(gòu)體的分子中，支鏈越少，其熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn):正戊烷＞異戊烷〉新戊

烷。

④互為同分異構(gòu)體的芳香煌及其衍生物，熔、沸點(diǎn):鄰位取代物〉間位取代物〉對位取代物，如

熔、沸點(diǎn):鄰二甲苯〉間二甲苯〉對二甲苯。

2.晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算方法一一均攤法

同為2個(gè)晶胞所共有，

”該粒子的4屬于該晶胞

7女二二同為8個(gè)晶胞所共有，

一?￡強(qiáng)^*該粒子的4屬于該晶胞

延而整個(gè)粒子都屬于該晶月

同為4個(gè)晶胞所共有，

該粒子的弓屬于該晶胞

3.晶體密度的計(jì)算

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的'

數(shù)目史晶胞質(zhì)量（機(jī)）衛(wèi)“一

一卜P—V晶體密度S）

根據(jù)晶胞的邊長或粒子間距離_____二

晶胞體積（V）,

二、易錯(cuò)訓(xùn)練

1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.氨氣分子的空間填充模型：Q

B.鉞原子最外層原子軌道的電子云輪廓圖：

N為廣

C.銅氨配離子的結(jié)構(gòu)簡式：H3N-CU-NH3

NH3

2+

D.用電子式表示MgCl2的形成過程為：——■*［：?：］Mg［：ci：］

2.銅鹽中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能與青霉胺形成環(huán)狀絡(luò)合物，其結(jié)構(gòu)如圖

所示。該環(huán)狀絡(luò)合物無毒、易溶于水，可經(jīng)尿液排出。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.比較硫化氫與氨氣鍵角的大?。篐2S<NH3

B.第二周期元素中，第一電離能大于N的元素有2種

C.該環(huán)狀絡(luò)合物易溶于水的主要原因是其與水可形成分子間氫鍵

D.該環(huán)狀絡(luò)合物中，VSEPR模型為四面體或正四面體的非金屬原子共有13個(gè)

3.某陶瓷顆粒增強(qiáng)材料（XZWYQ由X、Y、Z、W四種短周期主族元素組成，其中X與

Y、Z與W分別同周期，四種元素的原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)

誤的是（）

圖0.2-*

外?Zw

雷0.1--?

IIIIIII?

1234567

最外層電子數(shù)

A.簡單離子半徑：Y>Z

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.該物質(zhì)中各元素的最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上通過電解Z、Y的化合物（熔融）冶煉Z單質(zhì)

4.GaAs是5G時(shí)代不可或缺的半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。將Mn參入GaAs晶體

（圖甲）可得到稀磁性半導(dǎo)體材料（圖乙），晶體結(jié)構(gòu)不變。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.GaAs晶體的熔點(diǎn)比GaN晶體的高

B.摻入Mn的晶體中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5:27:32

C.圖乙中a和c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）和則b的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1,

1,0）

D.GaAs晶體的密度為夕gvm-,則該晶體中距離最近的兩個(gè)綠原子的核間距為

也xs曹xdpm

5.《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法煉銅的方法，膽磯可作為濕法

煉銅的原料。膽磯（CUSO4-5H2O）的可能結(jié)構(gòu)如圖所示，鼠為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于

該結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.膽帆中既有配位鍵，又有氫鍵

B.加熱時(shí)膽磯中的結(jié)晶水會同時(shí)失去

C.lmol膽研所含。鍵的數(shù)目為18NA

D.粒子內(nèi)部的鍵角：SOt>H20

6.CO?光催化還原反應(yīng)制備清潔太陽能燃料為實(shí)現(xiàn)碳中和提供了一種可持續(xù)發(fā)展策略。其中

光催化

主要過程可以表示為2co2+2凡。^-CO+2O2+凡+HCH。0產(chǎn)物CO和H2可作為工業(yè)

原料進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為下游化學(xué)品。下列說法正確的是（）

A.CC>2分子的空間填充模型：eoe

B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型:

C.12C18O?4C16O分子含有相同數(shù)目的中子

D.甲醛的電子式：：9：

H：C：H

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)對應(yīng)的理論解釋不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

Fe2+和Fe3+價(jià)電子排布式分別為

AFe3+比Fe?+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定3d6、3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半充滿

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

丙酸(CH3CH2COOH)和

氨基乙酸丙酸分子中竣基能形成分子間氫

B(H2NCH2COOH)相對分鍵，氨基乙酸分子中竣基和氨基均

子質(zhì)量接近，常溫下丙酸為能形成分子間氫鍵

液體，氨基乙酸為固體

[PtCL(NH3%]分子中NH3中N原子

[PtCl/NHsb]中H-N-H之的孤電子對與Pt形成配位鍵，配位

C間的夾角大于NH3分子中鍵相比于孤電子對，對其他成鍵電

H-N-H之間的夾角子對的排斥作用減小，造成H-N—H

的鍵角增大

硫有不同的同素異形體，常

溫下硫單質(zhì)主要以與形式存

常溫常壓下，硫的同素異形體中皇

在為皇冠形結(jié)構(gòu)的分子晶

D冠狀結(jié)構(gòu)Sg分子最穩(wěn)定，S原子雜化

體，結(jié)構(gòu)如圖

方式為sp?

A.AB.BC.CD.D

8.已知核反應(yīng);;Mg+霓Cm—>z9Hs+5j.no下列說法正確的是()

A.置Hs與贄』!的中子數(shù)之差為21B.aMg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.舞Cm和^Cm互為同素異形體D.Cm位于元素周期表f區(qū)

9.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所

示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為

同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

XY

一=

I

M\M一

—4X

Z+M-W

—

MM

A.原子半徑：Z>Y>X>M

B.電負(fù)性：X>Y>W>M>Z

C.X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)

10.紅碑鎮(zhèn)是一種六方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法

正確的是（）

A.As位于元素周期表s區(qū)

B.紅碑鎮(zhèn)的化學(xué)式是Ni2As

C.Ni的配位數(shù)是6

2x(59+75)

----------T=-----g-cm

11.下列說法正確的是（）

A.AsE,分子中心原子As的雜化方式為sp2,分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.第一電離能N>O>Si>C

C.XeB與「原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同

D.金屬琉基化合物Fe（CO）5中含有。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

12.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3C-K2S+N2T+3CC0,生成物K2s的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

A.NO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

B.K2S晶胞中距離最近的片-與K+的核間距為,anm

C.K2s晶體中陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為1：2

D.反應(yīng)物中兩種單質(zhì)（S、C）的晶體類型分別為分子晶體和共價(jià)晶體

13.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

鐵及其化合物有著極其廣泛的用途。回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子中有對成對電子。若其價(jià)電子發(fā)生如下四種不同形式的

轉(zhuǎn)化，其中能夠產(chǎn)生發(fā)射光譜的是。

A.3d64s2f4s24P6

B.3d54s?4pif3d64s2

3d4s3d4s

41111flt1tf

_______3d4s4p,_____3d______4s

D-|N|1111111|國H口一印11“回

（2）基態(tài)鐵原子的五級電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，其中八到4的電離能差值較大，其主要原

因是O

7500

（3）甘氨酸亞鐵是一種具有口服活性的鐵強(qiáng)化劑和補(bǔ)充劑。其制備反應(yīng)如下:

甘氨酸甘氨酸亞鐵

①甘氨酸分子中各元素的電負(fù)性大小順序是。

②甘氨酸亞鐵分子中Fe2+的配位數(shù)是,配體的化學(xué)式是,分子中碳原

子的雜化類型是。

（4）氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的原因是

（5）磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，沿z軸方向的投影如圖3所示，則該化合物的化學(xué)

式為。晶體的密度為g-cnr3［用含a、b、心（阿伏加德羅常數(shù)的

值）的代數(shù)式表示］。

14.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為；C、N、。的第二電離能由大到小的順序是

(2)已知N-N、N=N、N三N的鍵能分別為193kJ-molT、418kJ-molT、946kJ-moL,N2性

質(zhì)穩(wěn)定的原因是;工業(yè)上曾用氟氨基法固氮，先將CaC?和純N?在1100℃下反

應(yīng)得CaC、，然后水解CaCN2得到NH3，CaCN2中含有的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)

號)。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵

(3)NH3中的鍵角NHNH(填“或“=")［CU(NH3)4『中的鍵角

NHNH;NH3、NH?OH、N2H4中N原子能通過配位鍵與H+結(jié)合而使其具有堿性，且堿性：

NH3>N2H4>NH20H,試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋o

(4)Na、可用于制備汽車安全氣囊，叫的中心原子的雜化方式為,N3的空間

結(jié)構(gòu)為。

(5)氮化像(GaN)為六方晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

nm

anm

①下列屬于從中分割出的平行六面體的是_________(填標(biāo)號)；

b

②若該晶體密度為夕g-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=moF1。

15.［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

某新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示棱長為apm,在孫、北、以平面投影均為圖n,阿伏加德

羅常數(shù)的值為Na；“?”代表的八面體中心為金屬離子Cu2+,頂點(diǎn)均為配體NH3；“0”代表的

四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。

?代表令

。代表今硼原子

Xy用

圖I圖n

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)基態(tài)硼原子中有種不同能量數(shù)值的電子；基態(tài)氨原子的價(jià)電子排布圖為

(3)Cu的同周期元素Cr和Mn的第二電離能A(Cr)和^(Mn)分別為

1

1590.6kJ-mol\l509.0kJ-mol,A(Cr)〉/2(Mn)的原因是。

(4)CU(NH3)4SC)4中N形成的雜化軌道類型為,S。：的立體構(gòu)型為

(5)該物質(zhì)的密度為gym-(用含。和NA的代數(shù)式表示)。

答案以及解析

L答案：C

解析：氨氣分子的電子式為含有孤電子對，則氨氣分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐，氨

氣分子的空間填充模型為（,A錯(cuò)誤；基態(tài)鍍原子核外電子排布式為Is22s②，最外層為

s能級電子，s能級電子的電子云輪廓圖為球形，不是啞鈴形，B錯(cuò)誤；銅氨配離子中Cu?+與

-NH3j+

NH3分子間形成配位鍵，結(jié)構(gòu)簡式為H3N—Cu—NH3,C正確；MgCL為離子化合

.NH3.

物，Cl得電子帶負(fù)電，Mg失電子帶正電，用電子式表示MgCL的形成過程為：

：ci.+Mg.+.ci：-4?「Mg2+園:「D錯(cuò)誤。

2.答案：D

解析：氨分子的孤電子對數(shù)為1,H2s的孤電子對數(shù)為2,H2s中孤電子對對成鍵電子對的排

斥力比NH3的大，所以NH3的鍵角比硫化氫的大，A正確；同周期元素自左至右第一電離能

呈增大趨勢，但由于N原子的2P能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的0原子，所以

第二周期中第一電離能大于N的有F、Ne,B正確；該化合物容易與水分子之間形成分子間

氫鍵，提高其在水中的溶解度，C正確；該環(huán)狀絡(luò)合物中的N原子、飽和C原子和S原子及

竣基中一0H中的0原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4,則該絡(luò)合物分子中VSEPR模型為四面體或

正四面體形的非金屬原子有14個(gè)，D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：簡單離子半徑：＞A13+,A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；該物質(zhì)中Li元素的最外層為2e-結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融

的AUO3冶煉A1單質(zhì)，D項(xiàng)正確。

4.答案：A

解析：GaAs和GaN都屬于共價(jià)晶體，但前者所含共價(jià)鍵鍵長長，鍵能小，熔點(diǎn)低，A錯(cuò)

誤；利用均攤法可知，每個(gè)圖乙晶胞中Mn的個(gè)數(shù)為5/8,Ga的個(gè)數(shù)為27/8,As的個(gè)數(shù)為

4,Mn、Ga、As的個(gè)數(shù)比為5:27:32,B正確；a和c原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0,0,0）和

則b原子坐標(biāo)參數(shù)為（1,1,0）,C正確；設(shè)62人$晶胞的邊長為?！?11,則距離

最近的兩個(gè)綠原子的核間距為受apm,該晶胞中的Ga位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4,As位于

2

(70+75)x4

體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4,則晶胞的質(zhì)量為g=pg-cm-3x(ax1O_10cmj，解得

粵^xlO\故距離最近的兩個(gè)綠原子的核間距為當(dāng)

?=3,D正確。

夕治2

5.答案：B

解析：由膽磯的結(jié)構(gòu)可知其中含有配位鍵和氫鍵，A項(xiàng)正確。由膽磯的結(jié)構(gòu)可知，膽磯中有

1個(gè)水分子和其他微粒通過氫鍵結(jié)合，有4個(gè)水分子和CM+通過配位鍵結(jié)合，作用力不同,

加熱時(shí)結(jié)晶水分步失去，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Imol膽研所含。鍵的數(shù)目為18NA［易錯(cuò)：氫鍵不是。

鍵］,C項(xiàng)正確。S。1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角約為109。28，，H?。的空間結(jié)構(gòu)為V

形，中心0原子上孤電子對數(shù)為2,鍵角小于SO：的，D項(xiàng)正確。

6.答案：C

解析：一般地，同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸增大，原子半徑：C>0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

水分子中一個(gè)氧原子與兩個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，空間結(jié)構(gòu)模型為人，。的價(jià)電子對數(shù)為

4,含有2個(gè)孤電子對，所以為水分子的VSEPR模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)12cl七、14cl6（3

crto

分子中均含有16個(gè)中子，C項(xiàng)正確；甲醛分子中H、C原子間共用1對電子對，0、C原子

?o?

?n?

間共用2對電子對，其電子式為?e?HD項(xiàng)錯(cuò)誤。

H??

7.答案：D

解析：Fe?+和Fe3+的價(jià)電子排布式分別為3d6、3d5,離子的核外電子排布處于半充滿或全滿

狀態(tài)時(shí)較為穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；丙酸分子中，只有我基形成分

子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，我基和氨基均能形成分子間氫鍵，氫鍵越多，沸點(diǎn)越高，B

項(xiàng)正確；［PtC」（NHsb］中N原子形成3個(gè)N—H和1個(gè)N—Pt配位鍵，N—Pt配位鍵相比于

孤電子對，對其他成鍵電子對的排斥作用減小，故其H—N—H之間的夾角大于N&分子中

的H—N—H鍵角，C項(xiàng)正確；在環(huán)狀Sg分子結(jié)構(gòu)中，每個(gè)S原子與相鄰2個(gè)S原子形成2個(gè)

。鍵，其原子上還含有2個(gè)孤電子對，故S原子雜化類型為sp3雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.答案：D

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z=12+96-5x0=108,則產(chǎn)Hs的中子數(shù)為

269—108=161,■Cm的中子數(shù)為248—96=152,二者中子數(shù)之差為9,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的原子

序數(shù)為12,；；Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為逋1/，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和案7cm互為同位素，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cm為96號元素，基態(tài)Cm原子的核外電子排布式為[Rn]5f76dl7s2,Cm位于元素

周期表f區(qū)，D項(xiàng)正確。

9答案:C

解析：同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增

大，原子半徑Na>S>O>H,A項(xiàng)正確；一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增

大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性0>S>C>H>Na,B項(xiàng)正確；X、Y、Z、W

的簡單氫化物分別為H?。、H2S>NaH、CH4,NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)NaHSO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+SO2T,D項(xiàng)正確。

10.答案：c

解析：As位于元素周期表的第四周期VA族，位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；晶胞中Ni原子位于頂點(diǎn)和

棱上，1個(gè)晶胞中含有Ni原子的個(gè)數(shù)為4x^+4xJ+2x，+2x(=2,1個(gè)晶胞中含有As原

12663

子的個(gè)數(shù)為2,故化學(xué)式為NiAs,B錯(cuò)誤；由圖中晶胞可知，As的配位數(shù)為6,則Ni的配位

數(shù)也是6,C正確；紅碎銀晶體密度

—(75+59)x2

mNR_2x(75+59),o-

p=—=—~『--------g-cm3=-------『——xlOn3g-cm3,D錯(cuò)誤。

'/ex漫xIO-。q2cx9靡

22A

IL答案：C

解析：AsF,分子中心原子As的價(jià)層電子對數(shù)為3+gx(5-3xl)=4,中心原子As的雜化方式

為sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的第一電離能呈增

大趨勢，但N的2P軌道半充滿，較穩(wěn)定，N的第一電離能大于。的，同主族元素從上到下

第一電離能逐漸減小，第一電離能N>O>C>Si,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Xeg與I］都為3原子、價(jià)電子總

數(shù)為22的微粒，C項(xiàng)正確；1個(gè)Fed。｝中含有。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)均為10,個(gè)數(shù)比為1:1,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：NO］的中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,無孤電子對，NO］的空間結(jié)構(gòu)為平面三角

形，A錯(cuò)誤；由圖可知，S?-與K+的最小核間距為晶胞體對角線長的1/4,B正確；K2s晶體

中陰離子的配位數(shù)為8,陽離子的配位數(shù)為4,陰離子和陽離子的配位數(shù)之比為2:1,C錯(cuò)

誤；反應(yīng)物中的S屬于分子晶體，但木炭粉不屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。

13.答案：（1）11；BD

（2）鐵失去三個(gè)電子后，價(jià)電子排布為3d5,3d，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需要的

能量較高

(3)?O>N>C>H

2

②4；C2H4NO；；sp3、sp

（4）氯化亞鐵為離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，而氯化鐵為分子晶體，熔化時(shí)需要破壞

分子間作用力

2x(56x8+14)

布一

(5)Fe?8N1---y-----”----1--0--30

解析：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,只有3d軌道上有4個(gè)

未成對電子，故成對電子對數(shù)是笥一11。電子由能量高的軌道躍遷到能量低的軌道會產(chǎn)

生發(fā)射光譜，由此可以得出B、D轉(zhuǎn)化過程中會產(chǎn)生發(fā)射光譜。

（2）鐵原子失去的第1、2個(gè)電子是最外層的4s軌道上的電子，電離能差值小，失去的第

3~5個(gè)電子是3d軌道上的電子，失去第3個(gè)電子時(shí)達(dá)到3d5半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電

子吸收的能量最多。

（3）①元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性：O>N>C>Ho②配體中的0一與N

通過孤電子對與Fe?+之間形成配位鍵，故配位數(shù)是4,配體是C2H,NOZ；分子中碳原子有

sp\sp2兩種雜化類型。

（4）氯化亞鐵是離子晶體，熔化時(shí)需要破壞離子鍵，氯化鐵是分子晶體，熔化時(shí)需要破壞分

子間作用力，所以二者熔點(diǎn)存在差異。

(5)晶胞中8個(gè)N位于頂角、1個(gè)N位于體心，N的個(gè)數(shù)是8x5+1=2,8個(gè)Fe位于棱上、

8

16個(gè)Fe位于面上、6個(gè)Fe位于體內(nèi),Fe的個(gè)數(shù)為16f8><56=16,故該化合物的化學(xué)

2x(56x8+14)

式是。g-cm-3

FegN其密度=2x

NAabxlQ

14.答案：(1)2s22P3；0>N>C

(2)N三N鍵能大，且斷裂第一個(gè)兀鍵需消耗較多能量；AB

(3)<；電負(fù)性：0>N>H,NH3、N2H4、NH20H中N的電子云密度逐漸減小，與H+形成配

位鍵的能力逐漸減弱，則堿性逐漸減弱

(4)sp；直線形

(5)①abc

②粵IxG

pab

解析：(1)基態(tài)N