2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一氮與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展

一'單選題

1.下列敘述不屬于固氮的是（）

A.工業(yè)上合成氨

B.NH?經(jīng)催化氧化生成NO

C.閃電時(shí)，大氣中生成NO

D.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殄V態(tài)氮肥

2.能用下圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和夾持等裝置略去）的是

除雜裝置

收集裝置

氣體制備試劑燒杯中試劑

As銅與濃硫酸飽和NaHSOs溶液

02

BNH3濃氨水與堿石灰水

CNO2銅與濃硝酸NaOH溶液

DJMu。?與濃鹽酸飽和NaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

3.殘是重要的化工原料，下列流程涉及叫的制備與用途。有關(guān)說(shuō)法正確的是（

NH4cl和物質(zhì)A

lit

熟石灰與氟化鉞固體，搞＞|NH3〔＞N,H＜

飽和食鹽水NJCO、

NaHCO3

A.過(guò)程匚中，實(shí)驗(yàn)室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰

B.過(guò)程匚中，物質(zhì)A是一種高效氮肥

C.過(guò)程匚中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.過(guò)程口中，反應(yīng)的離子方程式為:NH+CO+HO=NH++HCO-

32243

4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（)

A.NH催㈣N

3NO2

B.N駕NO

2°2

CNHNO（aq）。型）（NH）CO（aq）

43423

D.NO^>HNO（aq）

23

5.下列氣體的水溶液呈堿性的是

A.Cl,B.NO,C.SO,D.NH3

6.下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.極易溶于水B.用濃硫酸干燥

C.用向下排空氣法收集D.有刺激性氣味

7.關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)解釋

比容易液化

APH3NH3分子間的范德華力更大

B熔點(diǎn)高于PHN-H鍵的鍵能比P-H大

3

C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)

D氨水中存在NH+NHH0是離子化合物

432

A.AB.BC.CD.D

8.為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、COrSOrNO、CO,

不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.固體1中主要含有CagH%、CaCOrCaSO3

B.X可以是空氣，且需過(guò)量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2t+2H2O

9.一定條件下，將6體積的N。和一定體積的NO混合氣體與4.5體積的氧氣反應(yīng)后置于試管中。將試

2

管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余L5體積氣體，則原NO體積可能為

①2體積②3體積③4體積④5體積⑤5.5體積

A.①或⑤B.①或④C.④或⑤D.①或③

10.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了NHC1固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色

c.加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)so2的漂白性

D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

11.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的co2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過(guò)量H2SO4

③向Ba(NC)3)2溶液中通入過(guò)量SO2

④向石灰水中通入過(guò)量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸

A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤

12.明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖：

fFe2O3

燃燒

FeSO-------SO3二H2O一H2s苜KN廣O3

4HNO3

」SC)2

下列有關(guān)該流程說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

煨燒

A.燃燒Fes。,發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O+S0+SOJ

B.SO3和水反應(yīng)生成H2sO4時(shí)放出熱量

C.H2sO,和KNC)3反應(yīng)制備HNO3屬于置換反應(yīng)

D.上述制備過(guò)程中使用的鐵鍋容易損環(huán)

13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液X一定是濃

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生

鹽酸

溶液Y中一定含

B用玻璃棒蘸取溶液丫進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色

Na+

氧化性：

C向Fe(NC)3)2溶液中滴加硫酸酸化的外。2溶液溶液變黃

H2O>Fe3+

用煮沸過(guò)的蒸俺水將Na2sO3固體樣品溶解，加稀鹽酸有白色沉淀Na2sO3樣品中含

D

酸化，再加入氯化鋼溶液產(chǎn)生有SO42-

A.AB.BC.CD.D

14.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿過(guò)程中，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

NHCIco2

4F

NH,和食鹽==

的飽和溶液、鼠

A.制取氨氣B,制取NaHCO

3

1

f逢%

C.分離NaHC。D.制取NaCO

323

A.AB.BC.CD.D

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl=2Fe3++I+4C1-

22

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO+HO=HC1O+HCO

223

C,銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO-=CU2++2NOt+2HO

322

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO+2HO=HS+2HSO

2223

16.用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1O

-1

05-

0Q

-二

95-

9O-

85-二

8QH

二

75-

70

-二

65-

6O,-

5S-_

5O-T

45-T

水40-

-LO-O52O2535

304045

/S

氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線

圖乙

A.圖甲燒瓶中固體X可以是堿石灰或NaOH

B.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口處，若試紙變紅，說(shuō)明NH已經(jīng)集滿

3

C.引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是封閉c,關(guān)閉a,打開(kāi)b,用熱毛巾捂住三頸燒瓶

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙，C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

17.下列離子方程式書寫正確的是

A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO=Ca2++HO+COt

322

B.氫氧化領(lǐng)溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO2-=BaSOJ

44

C.銅片投入稀硝酸中：3CU+8H++2NO-=3CU2++2NOT+4HO

32

D.NO通入水中制硝酸：2NO+H0=2H++N0-+N0

2223

18.下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)1實(shí)現(xiàn)了氮的固定

B.反應(yīng)2沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.在催化劑b表面形成氮氧鍵的過(guò)程是吸熱過(guò)程

19.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

取少量樣品于試管中，加入稀NaOH溶液，試管口放一張濕潤(rùn)判斷樣品中是否含

A

紅色石蕊試紙，觀察現(xiàn)象有NH+

4

驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物

B將熾熱的木炭與濃硫酸混合后所得氣體通入澄清石灰水中

為C。，

比較C1和Si元素非

C將適量HQ氣體通入硅酸鈉溶液，觀察能否出現(xiàn)白色膠狀沉淀

金屬?gòu)?qiáng)弱

其他條件相同，NaS0溶液和HS。溶液反應(yīng)，測(cè)定不同溫探究溫度對(duì)反應(yīng)速

D22324

度下出現(xiàn)乳白色渾濁所需時(shí)間率的影響

A.AB.BC.CD.D

20.氯氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)，能證明這一結(jié)論的事實(shí)是（）

A.與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，但被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)

B.硫不溶于水，而氯氣能溶于水

C.與金屬反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)而氯被還原為-1價(jià)

D.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體

二、綜合題

21.工業(yè)合成氨技術(shù)開(kāi)創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開(kāi)發(fā)溫和條件下合成氨的新

工藝意義重大。

（1）氮的固定有以下常見(jiàn)方式:

生物固氮：N卻曾壓NH

2固氮梅3

工業(yè)合成氨：N+3H高注壓2NH

223

催化劑

通過(guò)雷電固氮：o（寫出反應(yīng)方程式）

（2）斷開(kāi)氮分子中的N三N鍵，需要能量（填“吸收”或"釋放”）。

（3）高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是O

②針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了采用M—LiH（M表示金屬）復(fù)合催化劑的解決

方案。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)速率如下圖所示。

資料：用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率

a.無(wú)LiH,催化效率最高的金屬是-

b.有LiH,反應(yīng)速率明顯增大。文獻(xiàn)報(bào)道了M—LiH可能的催化過(guò)程如下：

i.N=2N（在M表面解離）

ii.N+LiH=LiNH

iii.o

在較低壓強(qiáng)、較低溫度下合成了N',這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。

（4）最近，我國(guó)科研人員報(bào)道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進(jìn)一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為

2N+6HO=4NH+30。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

2232

H2O

02

(MgCW固氮I/*,NH3

，N%---------/

?A是。

②科研人員將X與MgjN,混合反應(yīng)，證實(shí)了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)

物中％5%"3)=

n(15WH3)+n(WW3)--------°

22.按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫出芒硝的化學(xué)式；寫出CO2的空間構(gòu)型o

(2)寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式。

(3)C5H口的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的習(xí)慣命名法命名為o

(4)某氣體用品紅試液檢驗(yàn)，若觀察到現(xiàn)象，則該氣體一定是

so21>

23.水合朋(N2H)居。)是一種精細(xì)化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素

法制備N2H4-H20流程圖如圖所示。

CO(NHJ2

(尿素)

T

NaClO-?反應(yīng)器一?粗腫一?水合朧

已知：①N2H/JO具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2。

②N2HHO+H2so4+6NaHC(V2孑N2T+6C0?+Na2so4+4NaI+7H2。

(1)CO(NH2)2(尿素)是常見(jiàn)的化肥，其在土壤中水解生成碳酸鐵或碳酸氫鐵，寫出其水解生成碳酸氫

錢的化學(xué)方程式O

(2)制備過(guò)程中NaClO溶液不能過(guò)量，其可能的原因

是

（3）水合朋產(chǎn)品含量測(cè)定步驟：將1.000g樣品配制成100mL溶液，取5mL溶液于錐形瓶

中，加入30mL水，再加入適量稀硫酸及NaHCC）3固體，用O.lOOOmoLL」標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

16.8mL,計(jì)算該產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。

24.物質(zhì)類別和核心元素的化合價(jià)是研究元素及其化合物性質(zhì)的重要工具。下圖是氮元素的"價(jià)一類''二

維圖，請(qǐng)回答:

上化合價(jià)

+5

+4

+3

+2

+1

0

NH3

氧化物單質(zhì)輒化物酸鈉鹽物質(zhì)類別

（1）圖中的a可以用作火箭氧化劑，其化學(xué)式為

（2）無(wú)色的b和紅棕色的c均為空氣污染物，能造成的環(huán)境問(wèn)題是（任填一

種）。工業(yè)上可用c生產(chǎn)d,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)中被氧化的氮與被還原

的氮的物質(zhì)的量之比為o生產(chǎn)時(shí)的尾氣中含有少量的b和c（假設(shè)兩者的物質(zhì)的量相等），可將

其通入燒堿溶液中加以吸收并生成e,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）實(shí)驗(yàn)室可以利用下圖裝置制取NH3,其原理

是,球形干燥管的作用

是,其中盛裝的是（填物質(zhì)名稱）。

25.研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

（1）口.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和鐵鹽的流程如圖所示:

設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別

是_________________________________________________________________________________________

;設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是

(2)口.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。氨氮廢水中的氮元素多以NH+和

4

Nq?^。的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

含；的NaOH溶液低濃度氮NaClOiSMX

NH含余氯廢水達(dá)標(biāo)廢水

廢水過(guò)程,'氮廢水過(guò)程②‘過(guò)程③

過(guò)程①的目的是將NH：轉(zhuǎn)化為NH,,并通過(guò)鼓入大量熱空氣將氨氣吹出，寫出NH：轉(zhuǎn)化為N4的離子

方程式：o

(3)過(guò)程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的

化學(xué)式分別為、。

(4)圖中含余氯廢水中含有NaClO,則X可選用(填序號(hào))的溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOH

b.NaSO

23

c.KMnO

4

d.NaCl

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】固氮是把游離態(tài)的轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的過(guò)程，A、合成氨是N2轉(zhuǎn)化成NH3,符合固氮，故A

不符合題意；

B、N4催化氧化成NO,NH3的N不是游離態(tài)的，不符合固氮的定義，故B符合題意；

C、閃電時(shí)發(fā)生N2+C)2=2NO,符合固氮的定義，故C不符合題意；

D、根瘤菌是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，符合固氮的定義，故D不符合題意。

【分析】氮的固定是將單質(zhì)態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)。

2.【答案】C

3.【答案】B

【解析】【解答】A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因?yàn)闅溲趸c易吸水結(jié)塊，且易腐蝕試

管，故錯(cuò)誤：

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出物質(zhì)A為尿素，是一種高效氮肥，故B正確：

C.反應(yīng)HI的化學(xué)方程式為：2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2,故C錯(cuò)誤：

D.過(guò)程IV的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；,故D錯(cuò)誤。

故答案為：B。

【分析】熟石灰和氯化鐵固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水中，然后再通入二氧化碳生成

酸氫鈉，氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4°

4.【答案】C

【解析】【解答】A.氨分子在催化劑作用下能與一氧化氮共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，

故A不符合題意；

B.氮?dú)飧邷貤l件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；

C.碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸核不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸核，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C符合題

意；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、氨中氮元素為3一氧化氮中氮元素為+2,結(jié)合歸中不交叉定律可以轉(zhuǎn)化為中間價(jià)態(tài)0;

B、氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诜烹娀蛘吒邷貤l件下生成一氧化氮；

C、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，硝酸酸性強(qiáng)與碳酸酸性，無(wú)法由二氧化氮和硝酸錠制備得到碳酸鐵和硝酸；

D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。

5.【答案】D

6.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣分子是極性分子，與水分子能形成氫鍵，所以是極易溶于水的氣體，故A不符

合題意；

B.氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，則不能用濃硫酸干燥氨氣，故B符合題意；

C.氨氣分子的密度小于空氣，則用向下排空氣法收集氨氣，故C不符合題意；

D.氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】氨氣分子易與水形成氫鍵，易溶于水，密度小于空氣，不能用排水法收集，只能用向下排空氣

法收集，有刺激性氣味需要進(jìn)行尾氣處理，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.NH和PH都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正

33

比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A不符合題意；

B.NH熔點(diǎn)高于PH,是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是N-H鍵

33

的鍵能比P-H大，故B不符合題意；

c.NH3中氮原子有孤電子對(duì)，使Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合形成［Ag(NH3)1+,故C符合題意；

D.NHHO是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH+和OH-,故D不符合題意；

324

故答案為：Co

【分析】

A.主要是氨氣中存在氫鍵；

B.氨氣中存在氫鍵；

C.氨氣中氮原子含孤對(duì)電子，可以與銀離子構(gòu)成配位離子；

D.氨水是共價(jià)化合物，但其是弱堿，可存在部分電離。

8.【答案】B

【解析】【解答】A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCX^、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量，則

固體1為主要含有Ca(0H)2、CaCOrCaSO3，故A不符合題意；

B.由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶

液處理后到的NaNC>2,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B符合題意；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C不

符合題意；

D.NaNC>2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

NH4++NO2-=NJ+2H2O,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】本題主要考查工業(yè)流程及無(wú)機(jī)物的推斷。工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為

CaCOrCaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液

處理后到的NaNC>2,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，Naz。2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)

污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,據(jù)此分析解答即可。

9.【答案】A

【解析】【解答】匚若剩余的1.5體積氣體為。2，設(shè)原混合氣體中NO的量為2x體積，則可得

4NO-o+

2NO+0=2NO,2223

2xx2x(6+2x)6+2x

4

6+2x

所以可得-----+x+1.5=4.5

4

解得x=l

所以原混合氣體中NO的體積為2體積。

匚若剩余的1.5體積氣體為NO,則6體積NO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則參與反應(yīng)的O?

為1.5體積。圣域3體積與NO發(fā)生反應(yīng)：4N0+302+2H2O=4HNO3,則參與反應(yīng)的NO為4體積。

反應(yīng)后剩余N0「5體積，因此原混合氣體中NO的體積為5.5體積。

綜上，原NO的體積為2體積或5.5體積，A符合題意；

故答案為：A

【分析】NO、NO2和混合后發(fā)生反應(yīng)：2N0+0=2N02O再將反應(yīng)后的試管倒扣在水中，發(fā)生反應(yīng)：

4N02+02+2H20=4HN03O充分反應(yīng)后L5體積的氣體剩余，則剩余的氣體可能為NO或02。相同狀態(tài)

下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此可直接將體積當(dāng)做物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.加熱時(shí)，①上部匯集了固體NHqCl,是由于氯化鐵不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成

的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化鐵，故A符合題意；

B.加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B不符合題意；

C.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶

液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故C不符合題意；

D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D不

符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.氯化錠加熱易分解，但是氯化氫和氨氣易反應(yīng)變?yōu)槁然儯虼死鋮s后氯化錠在上方試管

B.主要考查的是氨水易揮發(fā)，加熱后氨氣揮發(fā)酚酰褪色，冷卻后氨氣溶于水酚酰變?yōu)榧t色

C.現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，加熱時(shí)是紅色，冷卻后是為無(wú)色

D.可逆反應(yīng)是同一條件發(fā)生，而此三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同不能說(shuō)可逆

n.【答案】D

【解析】【解答】?Na2CO+H2O+CO2=2NaHCO3,NaHCX%通入CO?時(shí)不會(huì)反應(yīng)，①符合題意；

②先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，H2sO,過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e(OH)3溶解，②不符合題意；

@SO+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSOJ+2HNO3，SO3過(guò)量時(shí)，BaSC^不會(huì)溶解，③符合題

意；

④向石灰水中通入過(guò)量CC)2時(shí)，先反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O,CaCO+CO2+H2O=Ca

(HCO3)2,CO2過(guò)量時(shí)，沉淀消失，④不符合題意；

⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成HzSiO?沉淀，l^SiOs不溶于HC1,⑤符合題意；

綜上，上述各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①③⑤，D符合題意；

故答案為：D

【分析】①NaHCOs的溶解度較小，反應(yīng)后形成晶體析出；

②結(jié)合膠體的聚沉和Fe(OH)3與H2sO4的反應(yīng)分析；

③酸性條件下NO3具有氧化性，能將SO2氧化成SO42；

④過(guò)量co2與Ca(OH)2反應(yīng)生成可溶性Ca(HCO3)2；

⑤H2SQ3不溶于過(guò)量的HC1；

12.【答案】C

【解析】【解答】A.Fes。,在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FezOs、SOrS02,結(jié)合得失電子守恒、

煨燒

原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O+S0+SO2f,A不符合題意；

B.SO?和水反應(yīng)生成H2sO4時(shí)放出大量的熱，易導(dǎo)致形成酸霧，B不符合題意；

C.由分析可知H2so4+2KNO3=2HNO3+JSO4，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)

分解反應(yīng)，C符合題意；

D.上述制備過(guò)程中產(chǎn)生的硝酸和硫酸均會(huì)腐蝕Fe,故制備過(guò)程使用的鐵鍋容易損環(huán)，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.燃燒硫酸亞鐵生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；

B.SC>3和水反應(yīng)生成H2sO4時(shí)放出大量的熱；

C.硫酸和硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2KNO=2HN0+K2SO4,為復(fù)分解反應(yīng)；

D.硝酸和硫酸均會(huì)腐蝕Fe。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃

鹽酸，A項(xiàng)不符合題意；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鈉絲取溶液丫進(jìn)行焰色

反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則丫溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)不符合題意；

C.在酸性條件下，F(xiàn)e(N()3)2溶液中含有的NO?—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃，

因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+,C項(xiàng)不符合題意；

D.Na2sO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SO321再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2sO3固體

變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2sO4,白色為Bas。,沉淀，即Na2sO3樣品中含有SC^—,D項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、濃氨水遇到濃硝酸也能產(chǎn)生白煙；

B、應(yīng)排除剛開(kāi)始玻璃棒上沾有的鈉元素；

C、酸性條件下的硝酸根具有強(qiáng)氧化性；

D、亞硫酸領(lǐng)沉淀，能溶于稀鹽酸。

14.【答案】C

15.【答案】B

【解析】【解答】A、由于還原性I->Fe2+,因此等量的Cl?與Fe［反應(yīng)，只發(fā)生反應(yīng)CU+ZI-Tz+ZCL,

A不符合題意。

B、由于酸性H2cC)3>HC1O>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得，該反應(yīng)的離子方程式為C10-+CC)2+

H2O=HC1O+HCO3,B符合題意。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)rNO和H2O,該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NC)3-=3CU2++

2NO?+4H2O,C不符合題意。

D、S2一具有還原性，SO2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)S,過(guò)量的SO?反應(yīng)生成

HSO3,因此該反應(yīng)的離子方程式為5so2+2S2—+2H2O=3Sl+4HSC>3-,D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、的還原性強(qiáng)于Fe2+,Cl2優(yōu)先與I-反應(yīng)。

B、酸性H2c03>HC10>HC()3-,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理書寫反應(yīng)的離子方程式。

C、Cu與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NC>3)2、NO和H2。。

D、SO2能與S2一反應(yīng)生成S單質(zhì)。

16.【答案】B

17.【答案】C

18.【答案】A

【解析】【解答】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)到化合態(tài)的過(guò)程，反應(yīng)1中N2轉(zhuǎn)化成NJ,屬于氮的固

定，故A符合題意；

B.反應(yīng)2為氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；

C.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形

成，故C不符合題意；

D.形成化學(xué)鍵放出熱量，則在催化劑b表面形成氮氧鍵的過(guò)程是放熱過(guò)程，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)圖示反應(yīng)1由氮?dú)馍闪税睔猓瑢?shí)現(xiàn)了氮的固定

B.氨氣和一氧化氮中氮的化合價(jià)不同，故氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.形成化學(xué)鍵放出熱量

19.【答案】D

【解析】【解答】A.檢驗(yàn)鐵根離子應(yīng)加熱，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.熾熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)得到的氣體中除了有二氧化碳還有二氧化硫，都可以使澄清石灰水變渾濁，B

選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.該實(shí)驗(yàn)會(huì)得到白色的H2SQ4沉淀，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，但是并不是C1的最高價(jià)含氧酸制取的Si

的最高價(jià)含氧酸，因此無(wú)法通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明C1與Si的非金屬?gòu)?qiáng)弱，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.該實(shí)驗(yàn)只有溫度一個(gè)變量，可以通過(guò)沉淀產(chǎn)生的時(shí)間來(lái)標(biāo)定化學(xué)反應(yīng)速率，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.NHj+OH力叱NH：+H,O,因?yàn)榘睔馊苡谒@堿性，所以可以使紅色的石蕊試紙變藍(lán)；

B.C+2HS04?CO+2SO+2HO,CO,和SO,都能使澄清石灰水變渾濁，因此無(wú)法鑒別出來(lái)產(chǎn)物中的

co2；

C.2HCl+Na2SiO4=H2SiO4+2NaCl,該反應(yīng)屬于強(qiáng)酸制弱酸，但是并不是C1的最高價(jià)含氧酸制取的Si的最

高價(jià)含氧酸，因此無(wú)法通過(guò)該實(shí)驗(yàn)證明C1與Si的非金屬?gòu)?qiáng)弱；

D.該反應(yīng)的方程式為：Na2S2O+H2SO4=Na2SO4+S；+SO2to

20.【答案】A

【解析】【解答】A.與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明C1得電

子能力較強(qiáng)，氯氣的氧化性強(qiáng)，故A符合題意；

B.物質(zhì)的溶解性屬于物理性質(zhì)，不能用來(lái)比較化學(xué)性質(zhì)，故B不符合題意；

C.與金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬元素的化合價(jià)取決于最外層電子數(shù)目的多少，與氧化性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符

合題意；

D.物質(zhì)的顏色為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，不能用來(lái)比較氧化性強(qiáng)弱，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】氧化性強(qiáng)弱的比較，主要比較是①與同一種還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的化合價(jià)高低

②氯氣能否發(fā)生硫離子的化合物反應(yīng)制備硫單質(zhì)③比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱④比較氫

化物的穩(wěn)定性

放電

21.【答案】(1)N+0=2NO

22

(2)吸收

(3)提高化學(xué)反應(yīng)速率；Fe；3H2+2LiNH=2NH3+2LiH

1

22.【答案】(1)Na2SO410H2O；直線型

(2)4NH3+5O9=4NO+6H2Op

催化劑

(3)新戊烷

(4)品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

【解析】【解答】⑴芒硝是十水硫酸鈉，其化學(xué)式為：Na2SO410H2O；CO2中碳原子與氧原子各共用2對(duì)

電子，其結(jié)構(gòu)式為：0=C=0,空間構(gòu)型為直線型。

(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH+5O2=4N0+6H2。。

催化劑

⑶烷煌CsH12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH(CIyCH2cH3、CH3c?氏八，烷煌的同分異構(gòu)

體中支鏈越多沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的物質(zhì)為：CH3c(C4)3,用習(xí)慣命名法，其名稱為：新戊烷。

(4)二氧化硫有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又變紅，因此若觀察到：品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅

色，則該氣體一定是SO2。

【分析】(1)芒硝是十水硫酸鈉；

(2)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水。

(3)依據(jù)烷煌的同分異構(gòu)體中支鏈越多沸點(diǎn)越低分析

(4)二氧化硫有漂白性，能與有色有機(jī)試劑發(fā)生簡(jiǎn)單化合褪色，褪色后的物質(zhì)不穩(wěn)定。

23.【答案】(1)CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO+NH3-H20

(2)防止過(guò)量的NaClO將水合明(N2H/耳。)氧化成凡

(3)84.0%(或0.84)

【解析】【解答】(I)CO(NH2)2在土壤中水解生成碳酸氫鐵和氨水，其水解生成碳酸氫錠的化學(xué)方程式為

CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO+NH3-H2O；

(2)NaC10具有強(qiáng)氧化性，N2H:旦。具有強(qiáng)還原性，NaClO溶液不能過(guò)量的原因是：防止過(guò)量的NaClO

將水合船(N2H:耳。)氧化成N2；

⑶設(shè)5mL溶液中含N2H1go的物質(zhì)的量為xmol；

NHMO+HSO+6NaHCO+21=NT+6CO+NaSO+4NaI+7HO

242243222242

12

x0.1mol/Lx0.0168L

x=0.00084mol；

0.00084molx122.