2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2.2碳酸鈉碳酸氫鈉1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4碳酸鈉碳酸氫鈉教材以初中學(xué)習(xí)的碳酸鈣引入新課，通過試驗(yàn)探究和學(xué)以致用重點(diǎn)介紹了碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途，并對(duì)碳酸鈉與碳酸氫鈉進(jìn)行了對(duì)比分析。又以“化學(xué)史話”的形式介紹了“侯氏制堿法”的原理，培育學(xué)生民族驕傲感和科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑囼?yàn)看法、創(chuàng)新精神。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：能碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能從內(nèi)部結(jié)構(gòu)分析兩者性質(zhì)的異同。2、改變觀念與平衡思想：駕馭碳酸鈉與碳酸氫鈉的之間的相互轉(zhuǎn)化4、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：培育學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑囼?yàn)看法和創(chuàng)新精神。5、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：學(xué)習(xí)老一輩化學(xué)家們?yōu)槊褡骞I(yè)發(fā)展而努力奮斗的精神！1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)和用途2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比。預(yù)習(xí)教材制作多媒體課件引入新課：碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房常用的發(fā)面疏松劑，也是重要的化工原料。碳酸鈉為什么又稱為純堿，與小蘇打之間有什么關(guān)系呢？板書：一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)PPT展示：播放碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶性視頻，學(xué)生視察板書：物理性質(zhì)：1、碳酸鈉：白色粉末狀固體，易溶于水，溶液顯堿性，加酚酞變紅色，俗稱純堿或蘇打、面堿等。2、碳酸氫鈉：白色細(xì)小晶粒，易溶于水，溶液顯堿性，加酚酞變淺紅色，俗稱小蘇打。試驗(yàn)探究：【試驗(yàn)1-1】在兩支干凈的試管中分別加入2~3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉洛液，振蕩，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。(2)Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為溶液變渾濁，化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。[試驗(yàn)1-2]在兩支干凈的試管中分別加入2~3mL澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸氫鈉洛液，振蕩，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。(1)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。(2)NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液的現(xiàn)象為無沉淀生成(溶液仍澄清)。板書：二、化學(xué)性質(zhì)1、與堿溶液反應(yīng)：（1）Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。（2）Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O2、與氯化鈣溶液反應(yīng)：（1）Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（2）NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。課堂練習(xí)：寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與氫氧化鋇和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式。PPT展示：碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)視頻講解：兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等物質(zhì)的量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且猛烈。板書：3、與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OPPT展示：碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性試驗(yàn)視頻板書：4、熱穩(wěn)定性2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【試驗(yàn)2】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH?！驹囼?yàn)3】在一只燒杯中加入50mL0.5mol-L1碳酸鈉溶液，用酒精燈將其加熱至接近沸騰。將一塊沾有油污的鋼片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用級(jí)子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的狀況。講解：溶液呈紅色，溶液顯堿性；油污消逝，銅表面變干凈，碳酸鈉溶液能去油污。板書：5、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3小結(jié)：名稱碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸堿性堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生猛烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解不穩(wěn)定，受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(H2O＋CO2),\s\do5(溶液加NaOH或固態(tài)加熱))NaHCO3學(xué)生活動(dòng)：閱讀教材，找出碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途板書：三、用途1、碳酸鈉：重要的化工原料，作去污劑、制玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑、石油、冶金等2、碳酸氫鈉：發(fā)酵劑、滅火劑、醫(yī)用(治療胃酸過多)板書：四、侯氏制堿法學(xué)生閱讀教材“化學(xué)史話”內(nèi)容1、主要反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。2、原理：NaHCO3的溶解