2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題分類匯編：化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)平衡的因素（學(xué)生版）

專題04化學(xué)平衡狀態(tài)影響化學(xué)平衡的因素

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

考點(diǎn)02外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

考點(diǎn)03勒夏特列原理及其應(yīng)用

考點(diǎn)04化學(xué)平衡圖像分析

U考點(diǎn)oi化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1.(2023-2024高二上?四川成都?期中)向恒溫、恒容的密閉容器中加入H^NCOONHjs),發(fā)生反應(yīng)

H2NCOONH4(S)U2NH3(g)+CO2(g),不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.NH,的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B.C2(NH3)-C(CO2)保持不變

C.混合氣體的密度保持不變

D.每斷裂6個(gè)N-H的同時(shí)生成2個(gè)C=O

2.(2023-2024高二上?河南信陽(yáng)?期中)常溫下向燒杯中加入10mLO.lmolL-1NajAsC^溶液、

20mLO.lmoLLTKI溶液和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：

+

AsO；(aq)+21-(叫)+2H(aq)UAsO](aq)+I2(s)+H2O(l)AH0下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)的是

c（AsO；）

A.AH保持不變B.、/、'保持不變

cr

C.溶液pH不再變化D.v正（AsO；）=2v逆（「）

3.(2023-2024高二上?全國(guó)?期中)可逆反應(yīng)：ZNO2(g)=i2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)

到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2moiNO

③用NC>2、NO、表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

4.(2023-2024高二上?四川?期中)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,

固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)-2NH3(g)+CO2(g)o下

列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.vIE(NH3)=2va?(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

5.(2023-2024高二上?黑龍江齊齊哈爾,期中)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空容器中(假設(shè)容器

體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個(gè)數(shù)有

①v(NH3)正=2v(CC)2)逆

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤混合氣體總質(zhì)量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)

上口考點(diǎn)02外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

6.(2023-2024高二上?福建三明?期中)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(Xg)UCH3cH20H(g)在密閉容器

中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.恒容下，再充入一定量的H2(Xg),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢

B.縮小容器的體積，VJE>V逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

7.(2023-2024高二上?四川成都?期中)工業(yè)上制備硫酸的一步重要反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

AH<0?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，通入空氣的量越多越好

B.為提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，采用的壓強(qiáng)越大越好

c.為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)溫度越低越好

D.為提高原料利用率，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，SO”O(jiān)2循環(huán)使用得越充分越好

8.（2023-2024高二上?遼寧沈陽(yáng)?期中）已知工業(yè)合成氨的過(guò)程中發(fā)生

N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）AH<0,其中催化劑的成分有FesCU、A12O3,冷0、CaO等。下列措施既

能提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高NE產(chǎn)率的是

A.升高反應(yīng)溫度B.充入一定量的He

C.縮小體積來(lái)增大壓強(qiáng)D.調(diào)節(jié)催化劑中各物質(zhì)的比例

9.（2023-2024高二上?河南信陽(yáng)?期中）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

B.配制FeSC>4溶液時(shí)，向溶液中加入少量鐵粉

C.用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HC1氣體

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

10.（2023-2024高二上?四川?期中）某小組研究溫度對(duì)平衡2NC（2（g）UN2O4（g）AH=-56.9kJ/mol的影響,

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（三個(gè)相同燒瓶中裝有等量NO?）。下列說(shuō)法正確的是

B.裝置②的作用是對(duì)比①③氣體顏色深淺，判斷平衡移動(dòng)方向

C.裝置③中平衡逆向移動(dòng)

D.裝置③中硝酸鏤的擴(kuò)散和水解均為放熱過(guò)程

要考點(diǎn)03勒夏特列原理及其應(yīng)用

11.（2023-2024高二上?重慶?期中）下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）『±CC）2（g）+NO（g）達(dá)平衡后，對(duì)容器進(jìn)行壓縮，氣體顏色變深

C.加入MnO?可以加快Hz。？的分解速率

D.工業(yè)合成氨采用高溫條件

12.（2023-2024高二上?廣東廣州?期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.氯水中加入CaCOj粉末可以提高氯水中HC1O的濃度

D.工業(yè)上合成氨時(shí)將溫度控制在400~500℃

13.(2023-2024高二上?湖北鄂州?期中)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋

的是

A.開(kāi)啟碳酸飲料瓶后，瓶?jī)?nèi)立即泛起大量泡沫

B.由H?(g)、I2(g),HI(g)組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.合成氨過(guò)程中使用過(guò)量的氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

14.(2023-2024高二上?四川成都?期中)下列事實(shí)不能用勒夏特列(平衡移動(dòng))原理解釋的是

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.曬自來(lái)水養(yǎng)小金魚(yú)

C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)催化劑

一考點(diǎn)04化學(xué)平衡圖像分析

15.(2023-2024高二上?河南焦作?期中)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

某一過(guò)程中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，?八段為化

2NH3(g)+CO?(g)UCO(NH2)2(S)+H2O(g),0

c.〃?4D./?q和。?蟲(chóng)

16.(2023-2024高二上?河北保定?期中)不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H?,發(fā)

生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH<0o測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

B.反應(yīng)速率：X)>vc>va

c.不管該反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，\口？/一定為定值

"(H)

D.b點(diǎn)時(shí)，當(dāng)該反應(yīng)中的混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

17.(2023-2024高二上?河南?期中)已知CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)AH<0,NO?的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.X和Y分別代表壓強(qiáng)和溫度

B.YI>Y2

C.平衡常數(shù)：Ka<Kb<Kc

D.適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

18.(2023-2024高二上?江蘇揚(yáng)州?期中)在容積相等的三個(gè)密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2尸1：1、

2：1、3：1投料，發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)AH=+8.0kJ?moH,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與

溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=l：1

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)

C.向容器中繼續(xù)充入CO,可使平衡常數(shù)K增大

D.在a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

19.(2023-2024高二上?湖南邵陽(yáng)?期中)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)=^Z(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

<

群

金

x

C.升高溫度D.加催化劑

20.(2023-2024高二上?安徽?期中)可逆反應(yīng)A(?)+aB(g)UC(g)+2D(g)(a為正整數(shù))AH?反應(yīng)過(guò)程中,

當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

不可能大于

A.Pl>p2B.a3

C.該反應(yīng)的AH>0D.反應(yīng)過(guò)程中，始終有v(C尸2V(D)

優(yōu)選提升題

1.(2023-2024高二上?河南焦作?期中)某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NH3(g)+CO2(g)-CO(NH2)2(S)+H2O(g),某一過(guò)程中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，0?4段為化

學(xué)平衡狀態(tài)，改變物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)、溫度或催化劑等外界條件，平衡常數(shù)K一定變化的時(shí)間段是

：；\/正),

Oz,t2t3tAt5t6時(shí)間”)

A.B.t3~

c.?4~t5D.彳?q和

2.(2023-2024高二上?福建三明?期中)某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(Xg)UCH3cH20H(g)在密閉容器

中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.恒容下，再充入一定量的H2（Xg）,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢

B.縮小容器的體積，VJE>V逆

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，再充入一定量的CH2=CH2（g）,CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大

3.（2023-2024高二下?全國(guó)?期中）|一定溫度下，反應(yīng)N2O4（g）U2NC）2（g）的焰變?yōu)锳H?，F(xiàn)將ImolNzCU充入

一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

kA/T/kJ-mol'1

?[氣體密度[修?'N2O4轉(zhuǎn)化率

(:

OtG?tOtO't

①②③④

A.①②B.②④C.③④D.①④

4.（2023-2024高二上?浙江?期中）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z

三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

B.tmin時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0?4min內(nèi)X的平均化學(xué)反應(yīng)速率為O.lmoMAminT

D.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入hnolHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

5.（2023-2024高二上?河南?期中）下列標(biāo)志可表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

選項(xiàng)反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志

A恒溫恒容H2(g)+I2(g)，—2HI(g)混合氣體的密度不變

的壓強(qiáng)不變

B恒溫恒容(NH4)2CO3(S)^=^NH4HCO3(S)+NH3(g)NH3

C恒溫恒壓2NO2(g).—N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

D恒溫恒壓NH2COONH4(s)^=±2NH3(g)+CO2(g)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

6.（2023-2024高二上?陜西渭南?期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度、速率，說(shuō)法正確的是

A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

速率增大

B.C（s）+H2O（g）-H2（g）+CO（g）,碳的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A⑺+B（g）=2C⑺已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.恒溫條件下，某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M（g）BN（g）,若充入惰性氣體，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)

增大

7.（2023-2024高二上?廣東?期中）利用反應(yīng)2H2s（g）US?但）+2凡（g）AH>0,可處理石油化工行業(yè)廢

氣中的硫化氫并回收硫黃，某條件下無(wú)催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線②表示正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系

B.4時(shí)刻混合氣體平均摩爾質(zhì)量大于t2時(shí)刻

C.馬時(shí)刻體系中一定存在。（凡5）：。區(qū)）=2:1

D.催化劑存在時(shí)，匕增大、匕不變

8.（2023-2024高二上?安徽合肥?期中）某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6H2O（g）AH<0o下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)4V（NH3）正=6v（H2。）逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)12個(gè)N-H鍵斷裂的同時(shí)有12個(gè)O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D.其他條件不變，僅將容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO（g）的平衡濃度減小

9.（2023-2024高二上?黑龍江齊齊哈爾?期中）汽車尾氣凈化的主要原理為

催化劑

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）AH<0o若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列說(shuō)法正

確的是

A.圖1可以說(shuō)明h時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.圖2可以說(shuō)明力時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.圖3可以說(shuō)明L時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.圖4中h時(shí)刻曲線變化表示壓強(qiáng)對(duì)體系速率的影響

10.(2023-2024高二上?安徽宿州?期中)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和ImolO?，在催

化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g),下列說(shuō)法正確的是

A.使用催化劑可實(shí)現(xiàn)SC>2的100%轉(zhuǎn)化

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的濃度不再發(fā)生變化

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO?與SC)3物質(zhì)的量之比為1：1

D.以SO?；?。2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等

11.(2023-2024高二上?河南信陽(yáng)?期中)SO2(g),。?(g)和N?(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5

%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0幃不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：2sO2(g)+。?(g)『等二2sO3(g)，SO2

的平衡轉(zhuǎn)化率a隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行最有利于提高效益

C.壓強(qiáng)大小順序?yàn)閜[>p2>Pi

D.其他條件不變，若將SO,、初始用量調(diào)整為2:1,則1增大

12.(2023-2024高二上?貴州貴陽(yáng)?期中)下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

B.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

C.合成氨工業(yè)中，加壓更有利于氨氣的生成

D.也、12、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

13.(2023-2024高二上?廣東?期中)下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是

濃度/(mol?L-1)

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，圖1國(guó)表示在t。時(shí)刻充入了反應(yīng)物，平衡逆向移動(dòng)

B.由圖②可知，p2>pi、T/T2，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)AH>0

C.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=3Z(g)AH<0,圖④y軸可以表示Z的百分含量

D.圖3表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3C

14.(2023-2024高二上?河南焦作?期中)一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),NH3和NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正

A.若是恒容容器，0?2min內(nèi)，v(0?)為1.25mol-Lr?出一

B.若是恒容容器，Omin時(shí)與5min時(shí)的壓強(qiáng)是相等的

C.若保持壓強(qiáng)不變，5min后，向容器中充入氨氣，可引起v正>"逆

D.壓縮容器、升高溫度和使用催化劑都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

15.(2023-2024高二上?遼寧?期中)下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是

v4

p2

小p2Z

L

V正=丫逆小P1L

O.S

。

。

。%r

①②④

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),圖①表示在t。時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆

向移動(dòng)

B.由圖②可知，￡>片、(滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)U2c(g)AHO

C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A+BU3c

D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)U3Z(g)AH<0圖④y軸可以表示Y的百分含量

16.(2023-2024高二上?上海?期中)向平衡體系2sO?(g)+。?(g)U2SOs(g)中，通入一定量由"o組成的

氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，MO存在于

A.只存在于多余。2中B.只存在于生成的SO3中

C.存在于。2、SO2及SC>3中D.只存在于。2和SC>3中

17.(2023-2024高二上?四川成都?期中)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(s)+2B(g)U2c(g)+D(g),3min

達(dá)到平衡狀態(tài)，c(D)增加了0.6mol-L-i,下列說(shuō)法正確的是

A.0?3min,v(A)=0.4mol-L-1min1

B.在2min末，v(B)=0.4mol-L-1-min-1

C.第4min時(shí)，v正(B)和用(C)表示的反應(yīng)速率的值相等

D.若相同時(shí)間內(nèi)，v(B)=v(D)=0.^01^-min-1,則這兩段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率相等

18.(2023-2024高二上?廣東?期中)在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表

明反應(yīng)A(s)+2B(g)BC(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1

A.①③④⑤B.③④⑤⑧⑨C.②③⑤⑦D.②③④⑤⑥

19.(2023-2024高二上?山東荷澤?期中)研究叫之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：

N2O4(g)^2NO2