2025屆百師聯(lián)盟高三年級上冊一輪復習聯(lián)考（一）化學試卷

2025屆高三一輪復習聯(lián)考（一）

化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上；

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在

本試卷上無效；

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

考試時間75分鐘，滿分100分

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

Ba—137

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.古詩詞或諺語中蘊含著化學知識。下列描述的過程中包含氧化還原反應的是（）

A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”

B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”

C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”

2.生活中處處有化學。下列化學物質的應用中，錯誤的是（）

A.鐵紅（Fe2（）3）常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料

B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是銘和銀，具有很強的抗腐蝕性

C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑

D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑

3.從不同的視角對物質進行分類是認識物質的常用方法。下列物質類別符合圖形要求的是（）

選項XY2

A非金屬氧化物酸性氧化物過氧化物

B膠體液溶膠溶液

C電解質離子化合物共價化合物

D一元酸含氧酸無氧酸

4.下列物質之間的轉化關系不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（）

A.CafCaOfCa（OH）2-CaSO4-CaCO3

B.CfCO2fH2CO3tCaCO3.Ca（HCO3）2

C.NafNa2O2fNaOHfNa2CO3-NaNO3

D.MgfMgOfMg（OH）2.MgSO4.MgCO3

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8踵

n（Na+）

B.lLO.lmoLI^Na2s溶液中：一一^>2

⑹）

C.標準狀況下，當NaH+H2O=NaOH+H2T中生成22.4LH2時，NaH失去2moi電子

D.向沸水中加入含O.OOlmolFeCb的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為O.OOINA

6.對于多反應的復雜體系，考慮化學反應的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學反應的順序判斷錯

誤的是（）

A.Na?。？與CO2、H?O共同反應時，可以認為Na?。？先與CO?反應，再與H2。反應

B.向含有等物質的量的AJ3+、NH：的溶液中滴加NaOH溶液時，OH.先與AJ3+反應

-

c.向含有co：、［AI（OH）］的溶液中通入co2，反應的先后順序為co：、［AI（OH）4］

D.向含有等物質的量的Fei?、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應的先后順序為：T、Fe2+>Br-

7.粗鹽中常含有雜質離子Ca?+、Mg2+、SOt，實驗室模擬粗鹽提純的實驗流程如圖所示，下列試劑選

擇和主要實驗目的表述正確的是（）

A.試劑1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+

B.試齊Ui、2、3分別選用Ba（NC）3）,溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液

+

C.“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：011-+11+=凡0、CO^+2H=CO2T+H2O

D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為O.lmoLCi）,反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

A.Na2cO3溶液和鹽酸B.草酸溶液和KMnC>4溶液

C.氨水和硝酸銀溶液D.NaHCO3溶液和Ca（OH）,溶液

9.VCL在電子、光學和高分子材料等領域具有重要的應用。下面是制備VCL的兩種方法：方法一：將

V2O3與SOC12在反應容器中加熱到200C，經24h反應制得V。，其反應方程式為

V2O3+SOC12TVC13+SO2（未配平）;

方法二：利用V2O5與S2cU反應制備：V2o5+S2C12VC13+SO2+S（未配平）。

下列有關說法正確的是（）

A.上述兩種反應均為氧化還原反應B.S2C12的結構式為C1-S=S-C1

C.方法二中生成ImolVCl,時則生成2moisD.產生等物質的量的VCI3，方法二更環(huán)保

10.過氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實驗小組利用如圖裝置探究過氧化鈉的性質，下列

B.可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣

C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣

D.若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質玻璃管中只發(fā)生反應：ZNa2。？+2CC）2=2Na2co3+O2

11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

鑒別Na2co3溶液與K2cO3用干凈的鋁絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火

A

焰的顏色

溶液

B檢驗FeCl2溶液是否完全變質向FeCl2溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色

取該混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿

測定Na2cO3和NaHCO3混ag

C

石灰吸收，質量增加bg

合物中Na2cO3的質量分數(shù)

證明KI與FeCL的反應是可將5mL0.01mol-溶液與ImLO.Olmol-171Kl溶液混

D

逆反應合，充分反應后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

12.控制試劑的用量是化學實驗準確性的基礎和保證。將過量的H2s通入O.lmol-171的下列溶液中，實驗

現(xiàn)象及離子方程式的書寫均正確的是（）

已知酸性強弱順序：H2sO3>H2CO3>HSO；>H2S>HCO；>HS-?

選項溶液現(xiàn)象離子方程式

Aso2水溶液產生淡黃色沉淀2H2S+SO2=2H++SOj+S(

溶液由棕黃色變淺綠色，產

3++

BFeCL溶液生淡黃色沉淀，后又產生黑3H2S+2Fe=2FeSJ+6H+SJ

色沉淀

Na2cO3溶

C溶液由紅色變無色H.S+COj-=HCO；+HS-

液（含酚醐）

酸性KMnO溶液紫紅色褪去，產生淡黃

42+2+

D5S+2MnO；+16H=5S^+2Mn+8H2O

色沉淀

溶液

13.金屬材料對于促進生產發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉化關系（每一步反應均

反應完全），其中X、Y是日常生活中常見的金屬單質，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反應②是工業(yè)

上制備金屬X的方法之一。下列說法錯誤的是（）

A.金屬X、Y分別是Cu、Fe

B.反應①和③中等量的H2O2完全反應，則轉移的電子數(shù)：①>③

C.YC13溶液與X的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板

2+2+

D.由轉化關系可推知氧化性：H2O2>X>Y

14.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有LiFePC）4、Al、石墨以及其他難

溶性雜質）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說法

錯誤的是（）

鹽酸、雙氧水

NaOH溶液Na2c溶液

濾液1一次次淀性嗎三次女淀—Li^O,

濾渣2濾液3

已知：“濾渣1”中含有FePC）4；“浸出”時溫度為60?10CTC，浸出后溶液中還含有少量Fe?+。

A.預處理時，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污

B.“浸出”時發(fā)生的主要反應的離子方程式為2LiFePO,+2H++H2C）2=2FePO4+2Li++2H2。

C.為了提高反應速率，“浸出”可以采用攪拌、加強熱等措施

D.“濾渣2”的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）對物質進行分類是進行性質研究的基本方法。將H3PO3、NH3H2O,HNO2.

NH4HSO4、NaHSC）3按照一定的分類標準進行分類（如下圖），相連的物質可以歸為一類，相交部分以

（1）相連的兩種物質都是弱電解質的是（填分類代碼）；請寫出相連的兩種物質反應產生氣體的

離子方程式：o

（2）已知：0.1mol?I7lH3PO3溶液的pH=L7,H3P溶液與NaOH溶液反應時只能生成兩種鹽，則

H3PO3為_______元酸，H3PO3與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為。

（3）HNO?、HNO3是兩種強氧化性酸，但UNO2不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應。

①請寫出HZ。？分解的化學方程式：；

②已知硝酸被還原的半反應方程式為HNO3+H++F=H2（3+NC）2T,NO2對硝酸被還原的半反應有

催化作用，其催化機理分三步進行：

-

第一步：NO2+e=N0；;

第二步：……

第三步：HNO3+HNO2=H20+2NO2TO

請補充催化機理的第二步反應：=

（4）?。∟2HJ為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，NH3被NaQO溶液氧化可以制得肌。

①請寫出月井與足量的硫酸反應生成正鹽的化學方程式：；

②已知朋的密度約為LOOg-cnr3,若制備1L的肺，理論上需要0.1mol-「NaClO溶液的體積為

L。

16.（15分）氯化鋼常用作分析試劑、脫水劑，制鋼鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實驗小

組欲通過重量分析法測定BaCl2-2H2。中鋼元素的含量。

I.沉淀劑的配制

用Bas。4重量法測定Ba?+時，一般用稀硫酸作沉淀劑。實驗中需用質量分數(shù)為98%、密度為

3

1.84g-cm-的濃硫酸配制lOOmLlmoLLTH2s。4溶液。

（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是（填儀器名稱），配制上述溶液時還需用到的

（2）在配制溶液時，用量筒量取濃硫酸的體積為mL（結果保留一位小數(shù)）；以下操作中導致配制

硫酸溶液濃度偏低的是（填字母）。

A.容量瓶使用前未干燥

B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉移

D.定容時，蒸儲水超過刻度線后用膠頭滴管吸出

II.測定BaCL-2H2。試樣中鋼元素的含量

實驗步驟1：準確稱取LOgBaCU^H?。試樣平均分成兩份，分別置于250mL燒杯中，加入約100mL

水、3mL2moi-ijiHCl溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取4mLim0卜17口2sO4溶液兩份于兩個

100mL燒杯中，加水30mL,加熱至近沸，趁熱將兩份H2sO4溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋼

鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份H2sO4溶液加完為止。

實驗步驟2：待Bas。,沉淀下沉后，向上層清液中加入1?2滴H2sO4溶液，仔細觀察沉淀是否完全。沉

淀完全后，蓋上表面皿（切勿將玻璃棒拿出杯外），放置過夜陳化。

實驗步驟3：沉淀的過濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過濾；用稀硫酸（ImLlmoLLTHzSC^溶液加100mL

水配成）洗滌沉淀3?4次。

實驗步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷生埸中烘干、炭化、

灰化后，在（800±20）°。的馬弗爐中灼燒至恒重。計算BaC^NH2。中鋼元素的含量。

（3）溶解Bad?試樣時加入稀鹽酸的目的是=

（4）檢測沉淀洗滌干凈的方法是o

（5）若最終產生沉淀的平均質量為0.466g,則BaCLeH?。中鋼元素的含量為。

17.（15分）鐵及其化合物在生產生活中具有重要的應用。鐵及其化合物的化合價一物質類別二維圖如圖

所示。

項質氣化物M鹽物質

?

（1）工業(yè)上冶煉Fe常用的方法是（填字母）。

a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法

（2）下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（填字母）。

a.純凈的鐵是銀白色

b.物質A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質D

c.物質E受熱分解生成物質D

d.除去C溶液中混有的少量CuCL雜質，可以向混合液中加入NaOH溶液

（3）若上述二維圖中的F為硫酸鹽，請寫出由物質D轉化為物質F反應的離子方程式:

（4）某實驗小組欲采用下圖裝置制備物質B及驗證其性質，其實驗步驟如下所示。

實驗步驟：

I.檢查裝置的氣密性后，關閉……，打開……，使裝置1中產生的氣體進入裝置2中，排盡裝置2中的空

氣。

H.待裝置2中的空氣排盡后，關閉K3,打開K2,將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

III.關閉KrK2,打開K5,使裝置3中產生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

①儀器a的名稱是,裝置2中的圖像管的作用o

②請補充步驟I實驗操作：關閉,打開o

③步驟III裝置2中的現(xiàn)象是,其發(fā)生反應的化學方程式為

18.（14分）金屬銘主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬銘。由鋁

銘鐵礦（主要成分是FeCr,?！猩倭康腇e,C）3、A12O,>SiO2等雜質）制備金屬銘的工藝流程如

圖。

純減、空氣水co2NH4CI鋁粉、廣aNOj

鋁路鐵礦T^lT贏|一T中和:酸化|［二??0崔金7產卬還總］—Cr

浸I渣濾I衰氣I體

（1）FeCr2（）4中Fe的化合價為，“焙燒”前，將鋁銘鐵礦粉碎，其目的是

（2）已知水浸取液中含有CrO上等離子，“焙燒”時，F(xiàn)eCr?。,和AI2O3分別發(fā)生反應的化學方程式為

、O

（3）“浸渣”的主要成分為（填化學式，下同），“濾渣”的主要成分為o

（4）請寫出“中和、酸化”過程中生成NazCr?。7的離子方程式：；當

“還原1”步驟中生成2molN2時，則還原劑和還原產物的物質的量之比為o

（5）已知NaNC）3在高溫條件下會分解?！斑€原2”發(fā)生反應時，點燃鎂條引燃反應，NaNC）3在鋁熱反應

中的作用可能是o

2025屆高三一輪復習聯(lián)考(一)

化學參考答案及評分意見

1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項均錯誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九

天”不是化學反應，沒有新物質生成，C項錯誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生

反應：N2+O2=2NO.2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸隨雨水進入土壤轉

化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個過程涉及氧化還原反應，D項正確。

2.D【解析】五氧化二磷與冷水反應生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強

堿，則具有腐蝕性，D項錯誤。

3.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如M1I2O7,過氧化物中不全是金屬氧化物，如H2O2,A

項錯誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項錯誤；離子化合物都是電解質，部分共價化合

物是電解質，如HC1、HBr,C項正確；含氧酸不全是一元酸，部分無氧酸是一元酸，D項錯誤。

4.D【解析】MgO不能與水直接反應轉化為Mg(OH)2,D項符合題意。

5.B【解析】在標準狀況下SO3不是氣體，無法計算其物質的量，A項錯誤；由于S?一發(fā)生水解，則

一_g>2,B項正確；標準狀況下，當NaH+H2O=NaOH+H,T中生成22.4LH2時，NaH失去

,6)

Imol電子，C項錯誤；膠體是一個大集合體，向沸水中加入含O.OOlmolFeCL的飽和溶液，形成的氫氧

化鐵膠體的數(shù)目小于0.00INA，D項錯誤。

6.C【解析】Na?。？與CO2、H2O共同反應時，可以認為Na?。？先與CO?反應，再與H2。反應，A項

正確；向含有等物質的量的Al?卡、NH：的溶液中滴加NaOH溶液時，OIT先與AJ3+反應，再與NH；反

應，B項正確；向含有CO：、［Al(OH)J的溶液中通入CO2，反應的先后順序為［AI(OH)J、

CO；-,C項錯誤；根據(jù)還原性強弱(「>Fe2+>Br),向含有等物質的量的Fe^、FeBr2的溶液中通入

2+

Cl2,反應的先后順序為「、Fe>B/，D項正確。

7.C【解析】選擇試劑為：NaOH溶液、Na2cO3溶液、BaCl2溶液，分別除去粗鹽水中的Mg?+、

Ca2+>SOj,試劑添加順序只需將Bad2溶液放到Na2cO3溶液之前即可，A、B項均錯誤；試劑4為

稀鹽酸，故“除雜4”發(fā)生反應的離子方程式為：011一+11+=旦0、CO：+2H+=CO2個+珥。，C

項正確；''操作X"為蒸發(fā)結晶制得NaCl固體，D項錯誤。

8.D【解析】將Na2cO3溶液滴入鹽酸中立即產生氣體，而將鹽酸滴入Na2cO3溶液中，開始無氣體產

生，A項不符合；將草酸溶液滴入KMnC>4溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產生，而將KM11O4溶

液滴入草酸溶液中，有氣泡產生，溶液無色，B項不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產生白色沉淀，

氨水過量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無明顯現(xiàn)象，后產生白色沉淀，C項不符

合；NaHCC^溶液與Ca(OH)2溶液相互滴加時，雖然產物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產生白色沉

淀，D項符合。

9.D【解析】方法一的反應不是氧化還原反應，A項錯誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個共價鍵，S2C12

的結構式應為Cl-S-S-Cl,B項錯誤；方法二發(fā)生反應的化學方程式為

7

2V2O5+6S2C12=4VC13+5SO2+7S,當生成ImolVCL時，則生成一molS,C項錯誤；方法一的化

學方程式為V2O3+3SOC12=2VC13+3SO2,產生等物質的量的VC^，方法二產生的SO2的量少，更加

環(huán)保，D項正確。

10.B【解析】若試劑A是堿石灰，會吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應放在U形

管或球形干燥管中，A項錯誤；可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣，B項正確；若試劑B是濃硫

酸，作用是防止外界水蒸氣進去硬質玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因為后續(xù)還用排水法收集，C項錯

誤；若試劑A為飽和NaHCC>3溶液，硬質玻璃管中不僅發(fā)生反應：2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2，

還發(fā)生過氧化鈉與水的反應，D項錯誤。

H.C【解析】用焰色試驗鑒別Na2cO3溶液與K2c。3溶液時，鉀元素的焰色要通過藍色的鉆玻璃片觀

察，A項錯誤；FeCL溶液中含有氯離子，也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，B項錯誤；根據(jù)實驗方案，設

b

Na2cO3和NaHCC)3的物質的量分別為miol、ymol，列出兩個方程，106x+84y=a和x+y=石，

即可求出Na2cO3的質量分數(shù)，C項正確；FeCL過量，不能用檢驗Fe3+的存在來證明是可逆反應，D項

錯誤。

12.C【解析】由氧化還原反應規(guī)律可知，H2s與SO2水溶液反應不能生成SOj,A項錯誤；將H2s通入

FeCL溶液中，離子方程式應為H2s+2Fe3+=2Fe2++2H++SJ,過量的H2s不能與Fe?+反應，因為

FeS沉淀溶于強酸，B項錯誤；將H2s通入Na2cO3溶液(含酚麟)中，根據(jù)強酸制弱酸的原理，離子方

程式為H2S+CO，=HCO]+HS,C項正確；將H2s通入酸性KM11O4溶液中，離子方程式應為

+2+

5H2S+2MnO；+6H=5S+2Mn+8H2O,D項錯誤。

13.B【解析】分析轉化關系和已知信息可知X為Cu,Y為Fe,A項正確；反應①的離子方程式為

+2+

CU+H2O2+2H=CU+2H2O,反應③是H2。？在酸性溶液中將Fe?+氧化成Fe3+,反應的離子方程

式為2Fe2++H2G>2+2H+=2Fe3++2H2。，等量的H2。？完全反應，則轉移的電子數(shù)相同，B項錯誤；

FeCL溶液（YCb溶液）與Cu（X）的反應在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項正確；同一氧化還原反應

+2+

中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應：Cu+2H+H2O2=Cu+2H2O.

2+2+2+2+2+2+

Fe+Cu=Cu+Fe,可知氧化性：H2O2>Cu>Fe,即H2O2>X>Y,D項正確。

14.C【解析】預處理時，用飽和Na2cO3溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項正確；“浸出”時

+

LiFePO4發(fā)生反應的離子方程式為2LiFePC>4+2H++凡。2=2FePO4+2Li+2H2O,B項正確；由

于雙氧水易分解，在60?100°。溫度基礎上不宜再升溫，C項錯誤；根據(jù)題意可知，“濾渣2”的主要成分

是Al（OH）3和Fe（OH）3,D項正確。

15.（14分）

+

（1）A、B（2分）H+HSO；=SO2T+H2O

（2）二（1分）H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）

（3）①3HNC>2=HNO3+2NOT+H2。（2分）

+

@NO；+H=HNO2（2分）

（4）①N2H4+H2s。4=N2H6s。4（2分）

②312.5（2分）

【解析】（1）HNO2,H3Po3、NHs-H2。均為弱電解質，故相連的兩種物質都是弱電解質的是A、B；

（2）由于H3PO3溶液與NaOH溶液反應時只能生成兩種鹽，則H3P。3為二元酸，其與足量的NaOH溶

液反應的化學方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應，化合價有升有降，升為+5價，降為+2價，亞硝酸分解

的化學方程式為3HNO2=HNO3+2NOT+H2O；

②由硝酸被還原的半反應和分步反應可推知第二步反應為NO-+H+=HNO2

（4）①脫為二元弱堿，硫酸為二元強酸，二者反應生成正鹽的化學方程式為N2H4+H2sC?4=N2H6s。4

②IL腫的質量為1000g,其物質的量為32：臂尸=3L25mol,

根據(jù)關系式N2H4?NaClO可知理論上需要O.lmoruNaClO溶液的體積為312.5L。

16.（15分）

（1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對得2分，少答得1分，一對一錯得。分）

100mL容量瓶（2分）檢漏（1分）

（2）5.4（2分）BD（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得。分）

（3）排除雜質離子的干擾，保證產生的沉淀完全是硫酸鋼沉淀（2分）

（4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明沉淀洗滌干凈

（2分）

（5）54.8%（2分）

【解析】（1）稀釋濃硫酸時肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要100mL容量瓶，容量瓶在使用

前要先檢漏；

（2）通過。=幽生計算可知濃硫酸的物質的量濃度為稀釋過程中溶質的物質的量不

M

變，可計算出需要濃硫酸的體積為1001nLxlmol；L；5.4mL。容量瓶使用前未干燥，對實驗結果沒有

影響，A項不符合；用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸的體積偏小，導致配制的溶液濃

度偏低，B項符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉移，因為熱脹冷縮，所加蒸儲水的體積偏小，

則濃度偏高，C項不符合；定容時，蒸儲水超過刻度線后用膠頭滴管吸出，會導致溶液濃度偏低，需要重

新配制，D項符合。

（3）溶解BaCL^H2。試樣時加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸鋼等沉淀，使鋼離子全部生成硫酸鋼沉

淀；

（4）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是檢驗氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝

酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，說明沉淀洗滌干凈；

（5）根據(jù)題意可知BaCL2H,0中鋼元素的含量為一^^^xl37g-molT+o.5gxlOO%=54.8%

233g-moF1

17.（15分）

（1）b（1分）

（2）ac（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得。分）

+3+

（3）Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（2分）

（4）①恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓（或輔助排除裝置2中的空氣）（1分）

②K2、K5（2分）&、K3,K4（2分）

③白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3J（2分）

【解析】由圖示化合價可知，A