2022屆新高考化學二輪專題復習題型分組訓練5　無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途

題型分組訓練5無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途(A組)1．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，如圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，下列說法錯誤的是()A.步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B．步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋C．步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD．從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是()A．鈉和鉀的合金具有導電性，可用于快中子反應堆熱交換劑B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑3．下列應用不涉及氧化還原反應的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應制備NH34．一定條件下，中學化學常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是()eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(化合反應))eq\x(乙)A．Al(OH)3 B．H2SiO3C．FeCl2 D．CH3Cl5．(雙選)下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鐵粒投入Cu(NO3)2溶液6．生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))eq\o(=,\s\up7(脫硫細菌))2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2S。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應中CH3COOH是還原劑B．反應中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強D．該反應屬于復分解反應7．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．氧化還原反應8．下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋2OH－=2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．84消毒液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(B組)1．某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())TeOSO4＋H2O。下列說法錯誤的是（）A．“高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化B．“酸化”時可向溶液中加入硫酸C．“固體1”的主要成分為CuD．“濾液3”可以循環(huán)利用2．下列關(guān)于物質(zhì)應用的說法錯誤的是（）A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．純堿可用于清洗油污C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D．Na2S可除去污水中的Cu2＋3．（雙選）下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（）選項物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打（NaHCO3）與酸反應產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵（Fe2O3）難溶于水，紅色制造紅色涂料C藍礬（CuSO4·5H2O）藍色檢驗水蒸氣D二氧化硫（SO2）能和某些有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)漂白草織品4.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N25．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子：I－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl36．（雙選）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（）A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應7．將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水（主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等離子）進行脫硫的工藝流程如下圖所示，下列說法中正確的是（）A．天然海水顯酸性B．氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為：2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．排入大海的溶液與天然海水相比，只有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))數(shù)量發(fā)生了變化D．若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到的晶體中CuSO4含量較高8．氫氣是一種綠色能源，大力開發(fā)氫能有利于環(huán)境保護。借助Cu/CuCl熱化學循環(huán)制氫：2H2O=2H2↑＋O2↑，其工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟①中發(fā)生的反應屬于放熱反應B．步驟②的溫度為500℃，則反應的化學方程式為2Cu2OCl2eq\o(=,\s\up7(500℃))4CuCl＋O2↑C．步驟③可在電解池中進行，Cu是氧化產(chǎn)物D．反應⑤一定是依據(jù)原電池原理實現(xiàn)的9．（雙選）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應過程與能量關(guān)系如圖甲；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖乙。下列說法正確的是（）A．NH3催化還原NO為吸熱反應B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為催化劑D．脫硝的總反應為：4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）eq\o(=,\s\up7(催化劑))4N2（g）＋6H2O（g）題型分組訓練5無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途(A組)1．解析：SiO2不與酸反應，過濾后所得濾渣為SiO2，故A正確；濾液A中加入過量鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，故B正確；稀硝酸具有氧化性，可將亞鐵離子氧化，所以調(diào)節(jié)溶液的pH不能用稀硝酸，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5，故C錯誤；濾液C為銨鹽溶液，可作為氮肥施用，故D正確。答案：C2．解析：本題考查鈉鉀合金、明礬、甲醛以及水玻璃的性質(zhì)和應用。鈉和鉀的合金用于快中子反應堆熱交換劑是利用其導熱性，A項錯誤；明礬用于凈水，B項正確；甲醛有毒，不能用于食品防腐劑，C項錯誤；水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑是因為Na2SiO3不能燃燒且可以阻止燃燒，與其易溶于水無關(guān)，D項錯誤。答案：B3．解析：Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，A項不符合題意；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，發(fā)生的是氧化還原反應，B項不符合題意；工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，氮氣和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應，C項不符合題意；NH4Cl和Ca(OH)2反應制備NH3的反應屬于復分解反應，D項符合題意。答案：D4．解析：氫氧化鋁可由氯化鋁與氨水反應生成或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應生成，但兩者均不是化合反應，A項錯誤；硅酸可由硅酸鈉與鹽酸反應得到，但不能通過化合反應獲得，B項錯誤；氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應可以生成氯化亞鐵，屬于化合反應，C項正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應可生成CH3Cl，但不屬于化合反應，D項錯誤。答案：C5．解析：A項，CuO(s)→Cu(s)，固體物質(zhì)減輕，不符合題意；B項，Na2O2(s)→Na2CO3(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意；C項固體物質(zhì)質(zhì)量不變，不符合題意；D項，F(xiàn)e(s)→Cu(s)，固體物質(zhì)增重，符合題意。答案：BD6．解析：脫硫時硫元素的化合價由＋6價降低到－2價，則硫元素被還原，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項正確，B、D兩項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強，則應生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項錯誤。答案：A7．解析：根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學反應有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應)，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(化合反應)，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4(既是化合反應又是氧化還原反應)，沒有發(fā)生置換反應。答案：C8．解析：草酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫，應為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。答案：C(B組)1．解析：電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)，煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為3O2＋2Cr2O3＋4Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2和Cu2Te＋2O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CuO＋TeO2，根據(jù)化合價分析銅、碲和鉻元素的化合價都升高了，所以都被氧化了，故A正確；“酸化”時發(fā)生的反應的離子方程式為2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋eq\o(,\s\up7())Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O，所以可向溶液中加入硫酸，故B正確；“濾渣”中含有CuO、TeO2和金，加硫酸后發(fā)生反應：CuO＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())CuSO4＋H2O；TeO2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7())TeOSO4＋H2O，金不發(fā)生反應，所以“固體1”的主要成分為Au，故C錯誤；由框圖知“濾液1”中除了TeOSO4外，還含有CuSO4；SO2還原TeOSO4后會生成硫酸，所以“濾液3”為H2SO4，整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，故D正確。答案：C2．解析：氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸，一般要將其保存在塑料或鉛制容器中，所以，A項說法錯誤。純堿的主要成分為碳酸鈉，溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性。油脂在堿性溶液中又能比較容易發(fā)生水解反應，生成溶于水的物質(zhì)，易于將其清洗掉，所以純堿可用于清洗油污，故B的說法正確。濃氨水揮發(fā)出的氨氣能夠和管道可能泄露出來的氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，反應過程中會出現(xiàn)有很明顯地“冒白煙”的現(xiàn)象，據(jù)此，可檢驗氯氣管道是否漏氣，故C的說法正確。銅離子能夠和硫離子結(jié)合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅，Cu2＋＋S2－=CuS↓，所以Na2S可除去污水中的Cu2＋，故D的說法正確。答案：A3．解析：小蘇打的成分是NaHCO3，A項正確；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4（黑色），通常用作顏料和拋光劑，B項錯誤；無水硫酸銅（CuSO4）的作用是檢驗水蒸氣，C項錯誤。答案：AD4．解析：反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2。答案：D5．解析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋無色氣體B＋NaCl溶液”，只有Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生相互促進的雙水解反應才能出現(xiàn)此現(xiàn)象；溶液甲又能與溶液丙反應生成無色氣體B，能與溶液丁反應生成白色沉淀C，則甲中含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，而乙中有Al3＋，陰離子只能為Cl－，故乙為AlCl3，那么丙為HCl。甲溶液與乙、丙溶液反應都有NaCl生成，則甲為NaHCO3；甲與丁溶液反應生成白色沉淀C，則丁為Ba（OH）2。當Ba（OH）2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A項正確；丙為HCl，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H＋與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al（OH）3，溶液D可能含有NaOH，Al（OH）3能溶解于NaOH溶液，C項正確；根據(jù)上述分析知，甲為NaHCO3，乙為AlCl3，D項正確。答案：B6．解析：由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯誤；MFe2Ox在常溫下能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C正確；SO2和NO2與MFe2Ox反應物不是一種，不是分解反應，故D錯誤。答案：BC7．解析：海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Br－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的陰離子是COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－)