2022屆浙江省百強校高三上學期開學考試化學試卷(解析版)

PAGE浙江省百強校2021-2022學年高三上學期化學開學考試試卷一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（）A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物 B．氯氣、小蘇打、漂白粉C．水銀、水玻璃、空氣 D．水蒸氣、硫酸、酒精2．下列物質(zhì)既屬于電解質(zhì)，又能導電的是（）A．鹽酸 B．NHC．苯酚 D．熔融狀態(tài)的氧化鈉3．下列物質(zhì)對應組成正確的是（）A．木醇：CHB．摩爾鹽：(C．甘氨酸：CHD．黃鐵礦：FeS4．實驗室進行石油分餾實驗，不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．5．下列表示正確的是（）A．二硫化碳的結構式：S=C=SB．石英的分子式：SiOC．異丁烷的球棍模型：D．乙酸的鍵線式：6．下列說法正確的是（）A．H2O與DB．乙二醇和甘油互為同系物C．HCOOCH3和CH3D．1H、2H、16O、18O7．下列關于有機反應類型的說法，錯誤的是（）A．CH3CH2BrB．2CH3CHO+OC．CH≡CH+HCND．CHCl3+8．關于反應2KCuO2A．KCuO2B．CuCl2C．若生成標準狀況下4.48L氯氣，則轉移0.4mol電子D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶49．下列說法錯誤的是（）A．新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．硫在過量的空氣中燃燒生成二氧化硫C．氨氣與氯氣反應可生成氯化銨和氮氣D．硅酸鹽分子篩可以可逆地吸收水及其他小分子10．下列說法錯誤的是（）A．純堿因堿性過強，不可用于食品工業(yè)B．人體中極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤煙氣的脫硫處理D．電解ZnSO4溶液可以制備金屬鋅11．下列說法錯誤的是（）A．在食醋總酸含量的測定中，如果滴定的終點沒有控制好，NaOH溶液滴加過量，可向溶液中繼續(xù)滴加待測食醋溶液來補救B．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可得到顆粒較大的晶體C．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液和.1D．用苯萃取溴水中的溴，有機層應從上口倒出12．下列“類比”結果正確的是（）A．單質(zhì)的熔點Br2<IB．NaHCO3溶液顯堿性，則NaHSO3C．Na與水反應生成NaOH，則Fe與水蒸氣反應生成FeD．Fe與Cu(NO3)2溶液反應，則Fe13．下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：FeB．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCOC．少量SO2通入NaClO溶液中：D．Cu2O加入稀硫酸中：14．關于纖維素，下列說法錯誤的是（）A．火棉可以表示為[(B．銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素C．纖維素的吸水性較強與其結構中含羥基有關D．淀粉和纖維素都屬于多糖，且二者互為同分異構體15．四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（）A．X位于第二周期第ⅣA族B．簡單離子半徑：rC．W的氧化物對應水化物的酸性一定比Y的強D．X、Y、W三種元素的最高化合價依次升高16．關于化合物B2H6A．具有強還原性B．不能與氨氣發(fā)生反應C．可發(fā)生反應：BD．實驗室可用Mg3B2與17．下列有關合成藥物胃復安的說法錯誤的是（）A．分子中不存在手性碳原子B．能與鹽酸反應生成鹽類物質(zhì)C．能與FeCl3D．一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生水解反應18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1∶119．探究某酸HR是否為弱酸，下列說法錯誤的是（）A．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，則HR為弱酸B．25℃時，向10mL0.1mol?L-1HR溶液中加入0.1mol?L-1C．25℃時測NaR溶液的pH，若pH>7，則HRD．25℃時，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)220．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法錯誤的是（）A．反應速率：v（實驗3）>v（實驗1）B．a(chǎn)<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.610-3mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢21．相同溫度和壓強下，關于反應的?H，下列判斷錯誤的是（）a.CH4(gb.CH4(gc.CO2(gd.2CO(ge.CO(g)+A．?H1=?H2-?H4 B．?H2＞0，?H4＞0C．?H1=?H2+?H3-?H5 D．?H3＞?H522．鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法錯誤的是()A．負極反應式為Na－e-=Na+B．多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑D．電池總反應式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C23．25℃時，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸，溶液中CN-A．圖甲中pH=9的溶液：B．KC．圖乙中b點的溶液：cD．圖乙中c點的溶液：c24．還原1，1-二溴-1-烯烴機理如圖，下列說法錯誤的是（）A．該反應使用Bu3SnHB．Pd0C．Pd0對C-BrD．該反應的總反應為+Bu3SnH→Bu3SnBr+25．下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）編號實驗目的實驗過程ASO2SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOHB探究溫度對化學平衡移動的影響將少量95%的乙醇和氯化鉆晶體(CoCl2C驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性淀粉與稀硫酸共熱，再加人新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實驗現(xiàn)象D探充濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mLA．A B．B C．C D．D二、填空題26．（1）冶煉金屬鋁不能電解熔融AlCl3，而要電解熔融Al2O3，其理由是。（2）皂化反應完全后，向反應液中加入熱的飽和食鹽水，其理由是。27．蛋白質(zhì)在一定條件下與濃硫酸反應可轉化為硫酸銨，硫酸銨在NaOH濃溶液和水蒸氣作用下，其中的氮元素可轉化為氨析出?，F(xiàn)用30.0mL牛奶進行上述實驗，將牛奶中蛋白質(zhì)里的氮元素完全轉化為氨，再用50.0mL0.500mol?L-1（1）與蛋白質(zhì)反應消耗的硫酸的物質(zhì)的量為mol。（2）30.0mL牛奶中共含有g氮元素(寫出計算過程)。三、綜合題28．某興趣小組對某種儲氫材料X開展探究實驗。其中X由三種短周期主族元素組成，且陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，回答下列問題：（1）X的化學式是，化合物H的電子式為。（2）溶液E和過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為。（3）某種鈉鹽和X具有相同的陰離子，且該鈉鹽可由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應合成，請寫出一個可能的化學方程式：。（4）氣體A與單質(zhì)D制備化合物H的過程中，通常產(chǎn)物中會夾雜單質(zhì)D，請設計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中是否含有單質(zhì)D：。29．硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，工業(yè)上常以黃鐵礦為原料用接觸法制硫酸。（1）反應：2①將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·②V2O5可以作為該反應的催化劑，其過程如圖。c步的化學方程式可表示為（2）硫酸的生產(chǎn)中，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．把黃鐵礦磨成細粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以提高原料的利用率B．氣體在進接觸室前要先凈化，可防止催化劑中毒C．接觸室中反應溫度采用400~500℃，主要是為了提高原料的平衡轉化率D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3（3）為減少SO2的排放，工業(yè)上常將SO2轉化為CaSO4固定，但存在反應活化能平衡常數(shù)ⅠCaSOEKⅡCaSOEK①恒容、恒溫(T1)條件下，反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢如圖。結合已知信息分析c(②恒容、恒溫(T2,T2>T1)條件下，請在圖中畫出T2條件下c30．某學習小組欲通過如圖流程完成鍍鋅鐵片鍍層厚度測定和硫酸亞鐵銨晶體[(NH4請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是。計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是(填編號，下同)。a．鋅的密度b．鍍鋅鐵片質(zhì)量c．純鐵片質(zhì)量d．鍍鋅鐵片面積e．鍍鋅鐵片厚度（2）下列說法正確的是_______。A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用水沖洗酸液，酒精燈小火烘干”B．物質(zhì)A可以是CuCl2，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應速率，且固體BC．加入(NH4)2SO4溶液前，應該把D．用無水乙醇洗滌潮濕晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分（3）操作Ⅱ可采用“小火加熱，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶”，但可能會引起Fe2+被空氣氧化，F(xiàn)e2+水解等不利影響。如何改進操作Ⅱ：（4）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉進行標定，反應原理為5C2O步驟一：先粗配濃度約為0.02mol?L-1的步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立即用KMnO4滴定，從而標定KMnO4溶液濃度為0.0210步驟三：稱取樣品2.352g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標準KMnO4溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次實驗達到終點時消耗標準液平均體積為20.00mL①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒。②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據(jù)是(填標號)。A．所加硫酸的體積和濃度B．反應的定量關系C．滴定管的最大容量D．用于溶解草酸鈉的水的體積③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列：a→→f。a．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2minb．用蒸餾水洗滌滴定管c．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上d．用操作溶液潤洗滴定管e．將活塞旋轉180°后，再次觀察f．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1min左右，讀數(shù)g．右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞④在滴定接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。31．PET是乳白色或淺黃色、高度結晶的聚合物，在較寬的溫度范圍內(nèi)具有優(yōu)良的物理機械性能，長期使用溫度可達120℃，電絕緣性優(yōu)良。其常見的合成路線如圖：已知：①R1COOR2+R3請回答：（1）化合物A的結構簡式是；化合物C中官能團的名稱為。（2）用鍵線式表示化合物D的結構：。（3）下列說法錯誤的是_______。A．化合物B分子中所有原子可能共平面B．PET的分子式為(C．反應①②都是氧化反應D．化合物E屬于酯類物質(zhì)（4）化合物E與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式是。（5）寫出3種同時滿足下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)：。①H-NMR顯示苯環(huán)上只有一種氫；②能發(fā)生銀鏡反應，但不能水解（6）以乙烯和對苯二甲酸為原料，設計PET的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．冰水混合物是純凈物，A不符合題意；B．氯氣是單質(zhì)、小蘇打是化合物、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，B符合題意；C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，C不符合題意；D．水蒸氣是化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，純凈物由一中物質(zhì)組成；由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的物質(zhì)是化合物。

A．冰水混合物只有水一種物質(zhì)是純凈物；

B．氯氣是單質(zhì)、小蘇打是化合物、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；

C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物；

D．水蒸氣由兩種元素組成是化合物；2．【答案】D【解析】【解答】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NH3在水中自身不能電離，是非電解質(zhì)，故BC．苯酚在水中能發(fā)生部分電離，是電解質(zhì)，但是苯酚屬于分子，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不符合題意；D．熔融狀態(tài)的氧化鈉，是電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不屬于電解質(zhì);

B．NH3在水中自身不能電離，是非電解質(zhì)；C．苯酚在水中能發(fā)生部分電離，是電解質(zhì)，但是苯酚屬于分子，沒有自由移動的離子，不能導電；

D．熔融狀態(tài)的氧化鈉，是電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?3．【答案】B【解析】【解答】A．木醇是甲醇，結構簡式為CH3OH，A不符合題意；B．硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡稱FAS，化學式為Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合題意；C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合題意；D．黃鐵礦中主要含有FeS2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】掌握常見物質(zhì)的俗稱、名稱、化學式、結構簡式。4．【答案】B【解析】【解答】石油分餾時需要用到蒸餾燒瓶、冷凝管和錐形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B選項符合題意；故答案為：B。

【分析】分液漏斗常用于萃取分液。5．【答案】A【解析】【解答】A．二硫化碳中的碳原子與兩個硫原子形成了四對共用電子對使雙方的原子都達到了穩(wěn)定結構，故二硫化碳的結構式為S=C=S，A符合題意；B．石英是原子晶體，沒有分子式，B不符合題意；C．異丁烷的球棍模型主鏈有3個碳，而，主鏈有4個碳是正丁烷，C不符合題意；D．乙酸應該是2個碳的酸，而是3個碳的酸，這是丙酸，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．二硫化碳與二氧化碳的結構相似，二硫化碳中的碳原子與兩個硫原子形成了四對共用電子對使雙方的原子都達到了穩(wěn)定結構，故二硫化碳的結構式為S=C=S；B．石英是原子的原子晶體，其化學式為比例式，沒有分子式；C．異丁烷的球棍模型主鏈有3個碳，而，主鏈有4個碳是正丁烷；D．乙酸應該是2個碳的酸，而是3個碳的酸，這是丙酸；6．【答案】C【解析】【解答】A．H2O與D2O是由同種元素構成的結構相同的物質(zhì)，是同一種物質(zhì)，B．官能團個數(shù)不同，結構不相似，不是同系物，B不符合題意；C．都是甲酸甲酯，C符合題意；D．1H、2H、16O、18O是不同的核素，可以形成故答案為：C。

【分析】A．同分異構體是分子式相同，結構是不同的物質(zhì)互稱同分異構體，H2O與D2O是同一種物質(zhì)；

B．同系物是結構相似，組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物，即官能團種類和個數(shù)都要相同，乙二醇和甘油7．【答案】B【解析】【解答】A．是氯代烴在氫氧化鈉醇的作用下的消去反應，A不符合題意；B．是乙醛的催化氧化反應，B符合題意；C．乙炔和氰化氫的加成反應，C不符合題意；D．從反應物和產(chǎn)物的對比可以發(fā)現(xiàn)，這是取代反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.消去反應是有機物分子消去小分子，產(chǎn)生不飽和鍵的反應；B．是乙醛的催化氧化反應生成乙酸；C．乙炔和氰化氫的加成反應；D．三氯甲烷中的一個氯原子被氟原子取代，是取代反應；8．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)分析，KCuO2是氧化劑，發(fā)生還原反應，A不符合題意；B．根據(jù)分析，CuCl2為還原產(chǎn)物，B不符合題意；C．4.48LCl2的物質(zhì)的量為4.48L22.4L/mol=0.2mol，Cl由-1價變?yōu)?價，生成每個Cl2轉移2個電子，故生成0.2molCl2轉移0.4mol個電子，CD．根據(jù)方程式可知，8個HCl參加反應，只有2個被氧化，2個KCuO2也是氧化劑；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】分析該反應可知，KCuO2中Cu為+3價被還原為氯化銅中的+2價，發(fā)生還原反應，被氧化的還有HCl。9．【答案】A【解析】【解答】A．新制氯水有漂白性，故溶液最終會變成無色，A符合題意；B．硫和氧氣在沒有催化劑的時候，只能生成二氧化硫，B不符合題意；C．氨氣有還原性，氯氣有氧化性，它們之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨和氮氣，C不符合題意；D．其中有許多籠狀空穴和通道，這種結構使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯水中含有HClO，能使溶液褪色；

B、硫與氧氣反應只生成SO2；

C、Cl2具有氧化性，能將NH3氧化成N2；

D、硅酸鹽分子篩具有許多籠狀空穴和通道，具有吸附作用；10．【答案】A【解析】【解答】A．純堿可以用于食品工業(yè)，如制作面食、味精等，A符合題意；B．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，極少量的NO會促進血管擴張，防止血管栓塞，B不符合題意；C．石灰石—石膏法脫硫的原理為：石灰石在高溫下發(fā)生分解生成CaO和SO2反應生成CaSO3，CaSO3和O2反應生成CaSO4，CaSO4可用來生產(chǎn)副產(chǎn)品石膏(生石膏CaSO4?2H2O、熟石膏2CaSO4?H2O)；氨水法脫硫的原理為：氨水和SO2發(fā)生反應生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反應生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C不符合題意；D．電解池中，Zn2+比H2O的H+先放電，可以通過電解ZnSO4制備金屬Zn，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、純堿可用于食品工業(yè)；

B、B、人體吸入少量的NO，可防止血管拴塞；

C、高溫下SO2能與CaCO3反應，常溫下SO2能與氨水溶液反應；

D、電解ZnSO4溶液時，Zn2＋在陰極發(fā)生得電子的還原反應，生成Zn；11．【答案】B【解析】【解答】A．食醋總酸含量的測定中，NaOH溶液滴加過量，可加食醋滴定過量的NaOH，記錄下滴入食醋的體積，再進行計算，A不符合題意；B．冷卻熱飽和溶液時，自然冷卻可以得到較大晶體，快速冷卻得到的是小顆粒，B符合題意；C．Cu2+水解顯酸性，且氯離子可以破懷Al表面的Al2O3氧化膜，之后Al能將Cu2+置換出來，發(fā)生明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D．苯的密度小于水，萃取后在上層，因此需從上口倒出，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、記錄滴入食醋的體積，再進行計算即可；

B、快速冷卻得到的是小顆粒晶體；

C、CuCl2溶液中Cl－能破壞鋁片表面的Al2O3膜；

D、溴的苯溶液密度比水大，在上層；12．【答案】D【解析】【解答】A．Br2，I2是分子晶體，分子量越大熔沸點越高，但是Na，K是金屬晶體，原子半徑越大，熔沸點越低，A不符合題意；B．HSO3-的電離大于水解，所以NaHSO3C．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，C不符合題意；D．鐵比銀活潑，可以置換出硝酸銀中的銀，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、分子晶體和金屬晶體的熔點無法類比；

B、NaHSO3溶液顯酸性；

C、鐵與水蒸氣高溫反應生成Fe3O4；

D、金屬性Fe>Cu、Fe>Ag，都可發(fā)生反應；13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子為碘單質(zhì)，所以氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A不符合題意；B．醋酸是弱酸，向碳酸鈣中滴加醋酸溶液正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CaC．SO2具有強還原性，而NaClO具有極強的氧化性，少量SO2通入NaClO溶液中的離子方程式為：H2O+D．Cu2O加入稀硫酸中，發(fā)生自身的氧化還原反應，其離子方程式為：Cu2O故答案為：D。

【分析】A、Fe3＋能與I－反應生成Fe2＋和I2；

B、醋酸是弱酸，應保留化學式CH3COOH；

C、SO2少量，則反應生成HClO；

D、Cu2O與稀硫酸反應生成Cu和CuSO4、H2O；14．【答案】D【解析】【解答】A．火棉是一種白色的纖維狀物質(zhì)，學名纖維素硝酸酯，可以表示為[(C6H7OB．銅氨纖維是一種再生纖維素纖維，粘膠纖維是人造纖維的主要品種，二者都屬于纖維素，B不符合題意；C．羥基為親水基團，纖維素中的羥基越多，吸水性越強，C不符合題意；D．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n，但因為聚合度n不同，二者不是同分異構體，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、火棉為纖維素硝酸酯；

B、銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素；

C、羥基屬于親水基，所含羥基越多，吸水性越強；

D、淀粉和纖維素中n值不同，不屬于同分異構體；15．【答案】C【解析】【解答】A．X為碳元素，位于第二周期第ⅣA族，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑：r(W)>rC．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，選項中沒有指明哪種氧化物，故C符合題意；D．X、Y、W的最高化合價分別為+4、+5、+6，依次升高，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、W的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+2。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，因此a+(a+1)+(a+2)+(a+2)=21，解得a=4。所以X為C、Y為N、Z為O、W為S。據(jù)此分析選項。16．【答案】B【解析】【解答】A．化合物B2H6中B元素顯示-3價，容易失去電子，表現(xiàn)還原性，B．化合物B2H6中BC．化合物B2H6有還原性，氯氣有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應，B2D．實驗室可用Mg3B2與H3PO4發(fā)生復分解反應來制備B2H故答案為：B。

【分析】A、B2H6中B為－3價，具有還原性；

B、能與NH3形成配合物；

C、Cl2具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應；

D、實驗室可用Mg3N2與H3PO4發(fā)生復分解反應制備B2H6；17．【答案】C【解析】【解答】A．手性碳原子為連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子，由結構簡式可知，胃復安分子中不含有連有4個不同原子或原子團的飽和碳原子，故A不符合題意；B．由結構簡式可知，胃復安分子中含有氨基和氮原子，氨基和氮原子能與鹽酸反應生成鹽類物質(zhì)，故B不符合題意；C．由結構簡式可知，胃復安分子中不含有酚羥基，不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故C符合題意；D．由結構簡式可知，胃復安分子中含有氯原子和酰胺基，一定條件下氯原子和酰胺基能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、若碳原子周圍連接有四個不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳原子；

B、－NH2能與鹽酸反應；

C、若分子結構中含有酚羥基，則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

D、分子結構中含有肽鍵，能與NaOH溶液發(fā)生水解反應；18．【答案】B【解析】【解答】A．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故A不符合題意；B．甲醛HCHO和乙酸的最簡式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團的物質(zhì)的量為n=3.0g30g/mol=0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，故BC．0.1molSO2與0.1molO2的反應為可逆反應，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，轉移的電子數(shù)小于0.2NA，故C不符合題意；D．1mol白磷分子中含有6個共價鍵，1mol甲烷中含4mol共價鍵，共價鍵數(shù)目之比為3∶2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、未給出溶液的體積，無法計算；

B、甲醛和乙酸的實驗式都是CH2O，據(jù)此進行計算；

C、SO2與O2的反應為可逆反應；

D、一個白磷分子中含有6個共價鍵；19．【答案】A【解析】【解答】A．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故A符合題意；B．25℃時，水電離的c(H+)=1.0×10-7mol/L，酸、堿抑制水的電離，強堿弱酸鹽水解促進水的電離，向10mL0.1mol?L-1HR溶液中加入0.1mol?L-1NaOHC．25℃時測NaR溶液的pH，若pH>7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，即HR為弱酸，故CD．25℃時，pH=2的HR和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，若HR為強酸，溶液顯中性，若HR為弱酸，弱酸過量，溶液顯酸性，可證明故答案為：A。

【分析】A、若NaR溶液顯中性，加熱后，溶液的pH也會減??；

B、結合水電離的影響因素分析；

C、若NaR溶液的pH>7，則溶液中存在R－的水解；

D、兩溶液混合后，溶液顯酸性，則混合后溶液中的溶質(zhì)為BaR2、HR；20．【答案】A【解析】【解答】A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應速率：v(實驗3)＜v(實驗1)，故A符合題意；B．溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B不符合題意；C．用H2C2O4表示實驗1的反應速率為v(H2C2O4)=0.1mol/L×41212.7min×52≈6.6×10-3mol?LD．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應速率，可判斷反應速率快慢，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】A、其他條件相同時，濃度越大，反應速率越快；

B、其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快；

C、根據(jù)公式v=?c?t計算反應速率；

D、比較收集相同體積21．【答案】B【解析】【解答】A．方程式a可由方程式b-方程式d得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2-?H4，A不符合題意；B．反應CO2+C高溫__2CO為吸熱反應，故反應d為放熱反應，?H4＜0，C．方程式a可以由方程式b+方程式c-方程式e得到，根據(jù)蓋斯定律，?H1=?H2+?H3-?H5，C不符合題意；D．方程式c-方程式e可得方程式CO2+C高溫__2CO，該反應為吸熱反應，根據(jù)蓋斯定律，?H3-?H5＞0，故?H3＞?H5，故答案為：B。

【分析】此題是對反應熱大小比較和蓋斯定律的考查，結合蓋斯定律和反應的熱效應進行分析即可。22．【答案】C【解析】【解答】A．負極反應為鈉失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應為：Na-e-═Na+，故A不符合題意；B．根據(jù)分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B不符合題意；C．鈉和乙醇發(fā)生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑，故C符合題意；D．根據(jù)分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3CO2=2Na2CO3+C，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥坑裳b置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+，多壁碳納米管為正極，CO2轉化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C，結合原電池原理分析解答。23．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中存在電荷守恒①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，物料守恒②B．a(chǎn)點的c(HCN)=c(CN-)C．b點加入5mL鹽酸，反應得到等物質(zhì)的量的NaCN、HCN和NaCl的組成溶液，此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN-的水解程度，c(HCN)>c(CN-D．圖乙中c點的溶液，二者恰好完全反應，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(Na+)=c(HCN故答案為：C。

【分析】C、圖b為NaCN、HCN和NaCl為1:1:1的混合溶液，根據(jù)B可知，HCN的電離小于NaCN的水解，故c（HCN）＞c（CN-）24．【答案】A【解析】【解答】A．由題干示意圖可知，反應中Bu3SnH轉化為Bu3SnBr可知Bu3SnH中元素的化合價升高了，被氧化作還原劑，故該反應使用Bu3SnH作還原劑，A符合題意；B．由題干示意圖可知，Pd0始終在反應體系中循環(huán)，故不是生成物而是催化劑，B不符合題意C．由題干示意圖可知，當Pd0碰到中存在兩個C-Br鍵，但只與其中一個結合，故說明Pd0對C-Br鍵合成具有選擇性，CD．由題干示意圖可知，進入反應體系的物質(zhì)是和Bu3SnH，此為反應，離開反應體系的物質(zhì)是Bu3SnBr和為生成物，故該反應的總反應為+Bu3SnH→Bu3SnBr+，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)反應中元素化合價的變化分析；

B、Pd0是反應的催化劑；

C、根據(jù)圖示反應過程分析；

D、根據(jù)圖示反應過程確定反應物和生成物，從而得到總反應的化學方程式；25．【答案】B【解析】【解答】A．SO2與NaOH發(fā)生中和反應也能使酚酞褪色，故不能證明SO2的漂白性，并且SO2也不能漂白酚酞，A項不符合題意；B．將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體（CoCl2·6H2O）溶于水配成粉紅色溶液，存在平衡：Co（H2O）62+[粉紅色]+4Cl-?6H2O+CoCl42-[藍色]△H＞0，則加熱溶液中顏色會變藍，可實驗實驗目的，C．新制的氫氧化銅懸濁液在堿性條件下才能與醛基發(fā)生反應，因此探究淀粉水解產(chǎn)物有無還原性可先加過量的堿將稀硫酸中和后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，C項不符合題意；D．要探究濃度對化學反應速率影響實驗時，應該只有濃度不同其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否相同，并且實驗無明顯現(xiàn)象，所以不能實現(xiàn)實驗目的，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、SO2不能使指示劑褪色；

B、根據(jù)加熱過程中溶液顏色的變化分析；

C、新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性條件下才具有氧化性；

D、探究濃度對反應速率的影響應控制濃度不同，其他條件相同；26．【答案】（1）AlCl3為分子晶體，而Al2（2）鹽析，降低高級脂肪酸鈉的溶解度【解析】【解答】(1)AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)下沒有能夠自由移動的離子，因此不能導電，Al2O3是離子化合物，熔融態(tài)下可以電離出Al3+和O2-，可以導電；(2)皂化反應是高級脂肪酸甘油酯的堿性水解，生成高級脂肪酸鈉和甘油，飽和NaCl中的Na+已經(jīng)達到飽和，加入到高級脂肪酸鈉中Na+超飽和，有利于高級脂肪酸鈉的析出?！痉治觥浚?）AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不能產(chǎn)生自由移動的離子；Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)下可產(chǎn)生自由移動的離子。

（2）加入飽和NaCl溶液，可降低高級脂肪酸納的溶解度，使其結晶析出。27．【答案】（1）0.00600（2）0.168【解析】【解答】（1）硫酸分兩部分，一部分和氫氧化鈉反應，一部分和蛋白質(zhì)反應，其中和氫氧化鈉反應的硫酸物質(zhì)的量為=12n（NaOH）=12×38×10-3×1=0.019mol，則和蛋白質(zhì)反應的硫酸的物質(zhì)的量=50×0.5×10-3（2）n（N）=2n（H2SO4）=2×0.006mol=0.012mol，則m（N）=14×0.012=0.168g?！痉治觥浚?）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4。根據(jù)消耗n(NaOH)可計算出與NH3反應的n(H2SO4)，從而得出與蛋白質(zhì)反應的n(H2SO4)。

（2）根據(jù)反應生成(NH4)2SO4的物質(zhì)的量，即可算出牛奶中所含氮元素的質(zhì)量。28．【答案】（1）Mg(AlH4)2（2）CO（3）4（4）取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg【解析】【解答】（1）由分析可知，X的化學式為Mg(AlH4)2，H為離子化合物MgH2，電子式為；（2）E為偏鋁酸鈉，其與過量二氧化碳反應的離子方程式為CO2+（3）由某種鈉鹽和X具有相同的陰離子可知，鈉鹽的化學式為NaAlH4，則由兩種二元化合物發(fā)生非氧化還原反應合成鈉鹽的反應為氫化鈉與氯化鋁反應生成四氫合鋁酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為4NaH+（4）氫化鎂能與冷水反應生成氫氧化鎂和氫氣，而鎂不能與冷水反應，則檢驗氫化鎂中鎂雜質(zhì)的含量可以取一定質(zhì)量的固體粉末，加入足量的水，通過收集產(chǎn)生的氣體體積計算氫化鎂的質(zhì)量，由總質(zhì)量可以計算得到原混合物中單質(zhì)鎂的量，故答案為：取少量固體粉末，加入足量的冷水，待不再產(chǎn)生氣體后，繼續(xù)滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明固體粉末中含有Mg?！痉治觥縓是儲氫材料，所以X中含有H，則氣體A為H2。由步驟②可知，單質(zhì)B為Al；金屬化合物C中含有Al元素；溶液E為NaAlO2溶液，白色膠狀沉淀為Al(OH)3。由于X中陰陽離子個數(shù)比為2：1，因此另一種金屬陽離子為＋2價，為Mg。由流程數(shù)據(jù)可知，m(Al)=1.08g，m[Al(OH)3]=4.68g，m(Mg)=0.72g。金屬化合物C中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為0.72g24g/mol:4.68g78g/mol-1.08g27g/mol=3:2。則C的化學式為Mg3Al2。X中所含H的物質(zhì)的量為：2.58g-0.03mol×24g/mol-0.06mol×27g/mol1g/mol=0.08mol。所以X中Mg、Al、H的物質(zhì)的量之比為0.03mol：0.06mol：0.08mol=1：2：8。所以X29．【答案】（1）1600；80%；2（2）C；D（3）兩個反應同時進行，但由于Ea2>Eal，反應Ⅰ的速率更快，剛開始時c(SO2)上升，而反應Ⅱ的平衡常數(shù)較大(正向進行程度大)，隨著反應Ⅱ的持續(xù)進行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，【解析】【解答】（1）①根據(jù)三段式可知2因此該條件下反應的平衡常數(shù)K＝0.0420.012×0.01＝1600，SO2的平衡轉化率為②V2O5可以作為該反應的催化劑，因此最終還產(chǎn)生V2O5，則（2）A．把黃鐵礦磨成細粉末在“沸騰”狀態(tài)下燃燒，可以增大與氧氣的接觸面積，使反應更充分，提高原料的利用率，故A正確；B．氣體在進接觸室前要先凈化，防止有雜質(zhì)和催化劑反應，使催化劑中毒，故B正確；C．接觸室中二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應為放熱反應，較高溫度會降低原料的平衡轉化率，采用高溫主要是為了提高反應速率以及催化劑活性，故C不正確；D．為防止形成酸霧和加快吸收速率，三氧化硫是被濃硫酸吸收而不是被水吸收，故D不正確；故答案為CD；（3）①雖然兩個反應同時進行，但由于Ea2＞Ea1，反應Ⅰ的速率更快，開始時c(SO2)上升，直至反應Ⅰ達到最大限度，由于反應Ⅱ的平衡常數(shù)較大，隨著反應Ⅱ的持續(xù)進行，容器中c(CO2)繼續(xù)增大，c(CO②反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，所以c(SO2)的最大值要高于T1溫度，但由于溫度升高，反應速率加快，所以達到最大值所用時間縮短，反應Ⅱ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以最終平衡時c(SO2)也要高于T1溫度，則T2條件下c【分析】（1）①根據(jù)平衡三段式進行計算。②c步反應中，VOsO4轉化為SO3、SO2和V2O5，據(jù)此寫出反應的化學方程式。

（2）A、增大接觸面積，可使物質(zhì)充分反應；

B、凈化可防止雜質(zhì)與催化劑反應；

C、采用400~500℃的溫度，主要是該溫度下，催化劑的活性高；

D、吸收SO3應用濃硫酸；

（3）①結合反應速率和平衡移動分析。

②結合溫度對反應速率和平衡移動的影響分析。30．【答案】（1）反應速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；e（2）A；C；D（3）沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出（4）量筒(或容量瓶)；BC；e-b-d-c-g；再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁；15.0%【解析】【解答】（1）確定鋅鍍層被除去的標志是反應速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少。實驗的原理：利用鋅的質(zhì)量、密度求出鋅的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質(zhì)量=鍍鋅鐵片質(zhì)量-純鐵片質(zhì)量，所以不需要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是e(填編號，下同)。故答案為：反應速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然減少；e；（2）A．操作Ⅰ可采用“取出鐵片，用