硫酸的制備的教案

1、實習(xí)教案封面（每課時一個教案）姓名院系化學(xué)科學(xué)與技 術(shù)學(xué)院專業(yè)班級學(xué)號實習(xí)學(xué)校授課班級課型新授課課時第一課時授課時間40分鐘課題硫酸的制備和性質(zhì)教 學(xué) 目 標(biāo)1、了解硫酸的物理性質(zhì)和用途，理解硫酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)一步理 解酸的通性。2、了解工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理；理解濃硫酸的特性教 學(xué) 重 點濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)教 學(xué) 難 點濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性教 具表面皿、濃硫酸、玻璃棒、膽帆、無水硫酸銅、蔗糖、大試管、 品紅溶液、帶玻璃導(dǎo)管的橡皮塞、量筒課程 導(dǎo)師 意見簽名：年月日導(dǎo)師見 指教意簽名：年月日說明：此表與教案內(nèi)容一起裝訂，交二級學(xué)院存檔板書版面安排的設(shè)計第四單元一、硫酸的工業(yè)制法一一接觸

2、法制硫酸.二氧化硫的制取和凈化（沸騰爐）高溫4FeS2 IIO2 2Fe2O3 8SO2.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）催化劑2SO2 O2 2SO32加熱 Y.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H 2SO4硫酸的制備和性質(zhì)二、稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。2H 2SO42 H SO4三、濃硫酸的特性1吸水性.脫水性.強(qiáng)氧化性2H 2sO4（濃）CuSO4 SO22H2OC + 2H 2SO4 （濃）=CO2 T + 2SOT +2HO點燃S O2 SC2Cu四、硫酸的用途課堂教學(xué)過程的設(shè)計和實施時間教師活動和教學(xué)內(nèi)容學(xué)生 活動教學(xué) 媒體1303，講述導(dǎo)入同學(xué)們，我

3、們上一節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸雨的成因， 也懂了酸雨的主要成分是硫酸。那么我們實驗室常用硫酸 是怎樣制備的呢？板書第四單元硫酸的制備和性質(zhì)引入正題早在1000多年以前我國古人用加熱膽帆或綠磯 的方法制取硫酸。但是目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸。講解接觸法制備硫酸的工藝包含三個步驟：1、硫磺變成 二氧化硫2、二氧化硫氧化成三氧化硫3、三氧化硫溶于水 成硫酸。提問同學(xué)們能夠?qū)懗雒總€步驟的化學(xué)方程式嗎？it* PPTPPT:展示硫酸制備的流程圖4氧便喳曲型以凈化（沸騰爐）高溫S 02 鱉SO24FeS2+11O2= 2 Fe2O3+8SO2.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫（接觸室）思考、 議論、 猜測同學(xué) 們寫 化

4、學(xué) 方程 式。456催化劑2SQ。2 加熱2SQ3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H2SO4板書:點燃高溫S+O2 = SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2催化劑2SQ 5 加熱2SQSO3 + H2O =H2SO4講述希望同學(xué)們認(rèn)真做好筆記，理解硫酸工業(yè)生產(chǎn)的流 程。而我們從這一名字叫“硫酸”就知道它是一種酸，那 么從我們以前所學(xué)習(xí)過的酸性物質(zhì)來思考一下硫酸應(yīng)該有 什么酸的性質(zhì)。集中 注思 力，思 考討論、回答講解1摩硫酸能電離出2摩氫離子，所以是二元酸，因而具有酸 的通性。71215182PPT:H2SC4 2HSO41.可以使紫色石蕊試液變

5、紅。2,與堿反應(yīng)：例如 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+H2O.與金屬反應(yīng)：例如H2SO4+Zn=ZnSO4+H2T.與金屬氧化物：例如H2SO4+CuO=CuSO 4+H2O.與某些鹽反應(yīng)：例如 H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCI板書：二、 稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。H2SO4 2 HSO；講述曾經(jīng)報導(dǎo)過這樣的一個新聞是鑒 力如環(huán)粉，飛濺滴流 酸毀了過初童撿。海口龍昆上村兩家金銀首飾店老板因瑣事 大打出手。其中一家老板高某竟拿濃硫酸當(dāng)武器，不僅潑倒4名 對手”，還將一名過路的9歲男孩毀容。那為什么 濃硫酸會有那么強(qiáng)大的殺傷力呢。講解濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%,濃

6、硫酸中存在的主要是 硫酸分子，那么濃硫酸具有哪些獨特的性質(zhì)呢？思考， 回答 看PPT引起 注意、 思考思考、 討論回答演示PPT演示濃硫酸20一）物理性質(zhì):1）色味態(tài)：2）密度：3）溶解性:4）沸點:無色、無味、粘稠的油狀液體 大與水任意比互溶。高，難揮發(fā)濃硫酸的稀釋：注酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌2122,32看PPT 思考， 回答PPT講解濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大 于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出 的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀 釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里， 并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散。演示實驗：實驗1

7、:在表面皿中放入少量膽磯，再加入少量濃硫酸實驗2:在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入 濃硫酸，用玻棒攪拌。實驗3:在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入 到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應(yīng)后的溶液 倒在水中稀釋。觀看 實驗 的演 示C1I做性KWIriM 溶液flaCH（酹啾）溶液成品紅溶液:治水濃硫酸/法稈堿液才的棉花實驗現(xiàn)象解釋現(xiàn)象實驗1:由藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨?粉末濃硫酸具有吸水性。膽研帶的 結(jié)晶水被吸走了，就改變了顏 色和形態(tài)。思考, 回答實驗2: 1.蔗糖變黑.體積膨脹.放出大量熱.生成刺激性氣味的氣體。實驗3: 1.生成氣體、品紅溶 液褪色，加熱，紅色復(fù)現(xiàn)蔗糖脫

8、水炭化有氣體生成濃硫酸吸水放熱生成SO2生成SO2后硫酸銅生成Cu 2H 2SO4（濃）=CuSO4 SO2 2H 2OT提問大家從視頻中觀察到什么現(xiàn)象呢，能否解釋原因呢?PPT:藥品儀器演示PPT3334353637，PPT加PPT板書：三、濃硫酸的特性.吸水性.脫水性.強(qiáng)氧化性Cu 2H 2SO4（濃）=CuSO4 SO22H 2OC2H 2SO4（濃）=82 2SO2 2H 2O提問實驗裝置中NaOH溶液的作用是什么？吸收尾氣，防止污染環(huán)境。PPT:練習(xí)區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4,既簡單又可靠的方法是（）A.各取少許溶液分別放入銅片B.分別與石蕊試液作用C.用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

9、D.各取少許溶液分別放入鋁片答案C總結(jié)吸水性可以常用來干燥中性氣體和酸性氣體如：H2、 O2、 CO2、SO2、 Cl2、 HCl 等脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子，該實驗也體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性強(qiáng)氧化性：有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。PPT:四、硫酸的用途聽講看PPT做練習(xí)聽講看PPT38講解在農(nóng)業(yè)上用于肥料的生產(chǎn)硫酸?。ㄋ追Q硫錢或肥田 粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的聽講生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸用于冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金 屬的生產(chǎn)過程需要使用硫酸。用于制藥工業(yè)磺胺藥物的制備過程中的磺化反應(yīng)，強(qiáng)

10、力殺 菌劑吠喃西林的制備過程中的硝化反應(yīng)，都需用硫酸39原子反應(yīng)堆用的核燃料的生產(chǎn)，反應(yīng)堆用的鈦、鋁等合金 材料的制備，以及用于制造火箭、超聲速噴氣飛機(jī)和人造 衛(wèi)星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關(guān)系。等聽講40本節(jié)課小結(jié)：一、硫酸的制備 二、稀硫酸的性質(zhì) 三、濃硫酸的特性二元酸 酸的通性.吸水性.脫水性.強(qiáng)氧化性演示PPT四、硫酸的用途講述這節(jié)課就上到這，下課.硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計高二化學(xué)組教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；2、掌握硫酸的物理性質(zhì)；3、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。過程和方法：1、由二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)引出稀硫酸的性質(zhì)；2、采用探究法，通過對比實

11、驗學(xué)習(xí)濃硫酸的特性。情感、態(tài)度與價值觀：1、認(rèn)識硫酸的重要特性；2、逐步深化化學(xué)實驗在研究物質(zhì)性質(zhì)上的重要意義。教學(xué)重難點濃硫酸的特性教學(xué)用具多媒體課件化學(xué)儀器：鐵架臺（鐵夾）、酒精燈、試管、玻璃棒、藥匙、表面皿、燒杯化學(xué)試劑：濃（?。┝蛩?、銅片、品紅溶液、NaOH溶液、蔗糖、膽研教學(xué)方法講授法、實驗探究法教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入在二氧化硫一方中，我們知道， SO2與氧氣在高溫和催化劑作用卜口 以繼續(xù)反應(yīng)，生成 SO3, SO3溶于水生 成硫酸。那么硫酸有哪些性質(zhì)呢？板書稀硫酸化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性投影:化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H 2 TFe2O3+3 H2SO4

12、= Fe2（SO4）3 +3H2O2Fe（OH）3+3 H 2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl學(xué)生個別回答：具有酸的通性指示劑反應(yīng)；與活潑金屬發(fā)生生成 H2與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)溫故引新了解稀硫酸的酸性請找出四個方程式中特殊的一個，分析具不一樣在哪里。寫出離子方程式學(xué)生回答Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2 f氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是硫酸Zn+ 2H+=Zn 2+H2 T 起氧化作 用的是硫酸中的氫離子明確在稀硫酸中 起到氧化作用的 微粒是氫離子，為 后面討論濃硫酸 的強(qiáng)氧化做好鋪 墊引入現(xiàn)有兩瓶硫酸溶液，都是無色透 明的溶液

13、，但有何不同呢？看不出來， 那我們就親自來感受下。（請問學(xué)用雙 手掂量下）投影物理性質(zhì)純硫酸是一種無色油狀液體。常 用的濃硫酸質(zhì)量98.3%,其密度為 g/cm3,其物質(zhì)的量濃度約為。硫酸是 一種高沸點難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水， 能以任意比和水混溶。 濃硫酸溶于水時 會放出大量的熱。提問1、進(jìn)行稀釋濃硫酸的操作時 應(yīng)注息什么問題？2、實驗室用濃硫酸制氯化氫氣 體，利用其什么性質(zhì)？3、濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其 敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢？為解決這個問題，先來完成一個實 驗實驗1準(zhǔn)備兩只表向皿，兩只表向皿學(xué)生總結(jié)：體積雖然差不多， 但是其中一瓶硫酸質(zhì)量要大， 原因就是這一瓶的硫酸密度 較大。學(xué)生回

14、答1、要把濃硫酸加入到水中， 防止溶液飛濺。2、難揮發(fā)性學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的。知識點銜接、過 度，引出硫酸的物 理性質(zhì)先了解物理性質(zhì)， 再學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)引發(fā)思考，順利銜 接到對濃硫酸特 性的研究上來通過對比實驗幫中都加入一定量的膽磯， 向兩只表回皿 中分別加入濃硫酸和稀硫酸。觀察實驗 現(xiàn)象。解決問題 濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其 敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢？實驗現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色 得出結(jié)論：濃 H2SO4能吸收 CuSO4晶體中的水，具有吸水 性。稀硫酸沒有吸水性。學(xué)生回答因為濃硫酸具有吸水性， 敞口 放置后濃度降低，而質(zhì)量增 大。助學(xué)生理解濃硫 酸的特性之一一吸水性實驗2在兩只燒杯中各取適量的

15、蔗 糖于其中，分別加入適量的濃硫酸和稀 硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。提出問題 濃硫酸的吸水性和脫水性 有什么區(qū)別呢？學(xué)生觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：加入濃硫酸的蔗糖 變黑；體積膨脹；放出大量熱； 產(chǎn)生有刺激性的氣體。加入稀 硫酸的蔗糖沒有其它變化。得出結(jié)論：濃硫酸具有脫水性學(xué)生回答吸水性中“水”以 H2O的形 式存在，而脫水性中“水”不 TE以H2O的形式存在，而是 把有機(jī)物中的氫、氧原子按2:1的個數(shù)比脫去，而生成水。通過對比實 驗幫助學(xué)生理解 濃硫酸的特性之 二一一脫水性。知識引入如果將實驗2中產(chǎn)生的氣 體收集起來通入到品紅溶液中去，氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢 復(fù)原來的顏色，說明什么？

16、又體現(xiàn)出濃 硫酸的什么性質(zhì)？探究1Cu+ 稀 H2SO4Cu+濃 H2SO4實驗3將一小塊銅片放入試管中，然 后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進(jìn)行 實驗，觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生回答 反應(yīng)中氧化產(chǎn)生 了 SO2,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化 性。學(xué)生探究 稀硫酸也具有氧 化TCu不能與稀硫酸反應(yīng)。 如果Cu能與濃硫酸反應(yīng)，說 明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。現(xiàn)象概括Cu片變薄，溶液 艾監(jiān)，后刺激性氣味的氣體產(chǎn) 生，氣體通入品紅溶液后品紅 褪色。得出結(jié)論 濃H2SO4具有強(qiáng) 氧化性，能氧化不活潑金屬學(xué)會知識的對比 與銜接，通過思考 分析，形成自己的 學(xué)習(xí)思路。Cu,自身被還原成 SO2。硫元 素起到氧化作用。完成銅與濃H2

17、SO4反應(yīng)方程培養(yǎng)學(xué)生知識遷 移能力式的書寫：Cu+2 H2SO4 （濃）上 CuSO4 +SO2 T +2H2O講述:濃H2SO4不但能氧化銅，還能 氧化更不活潑的 Ag、Hg （除鉗、金外） 同時還能氧化某些非金屬C、S等。C+2H2SO4 （濃）=CO2T+2SO2T +2H2O鞏固練習(xí)哪些氣體可以用濃硫酸干燥？ 哪些不可以用濃硫酸干燥氣 體？（根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)）學(xué)生回答：1、可以用濃硫酸干燥的氣體：CO、CO2、CH4、SO2、HCl、用濃硫酸干燥的氣體： 堿性氣制H2、。2、N2、Cl2；不可以及時鞏固 (NH3：）、還原性氣體(H2S、HI、HBr)便于將知思考探究 如何鑒別失去標(biāo)簽 的稀硫酸和濃硫酸？請同學(xué)們提出盡可能多的