1.4.1 拓展1：質(zhì)量守恒定律 同步練習(xí)

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算第1課時(shí)拓展1：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)剖析【題型一：質(zhì)量守恒定律的理解】1、在學(xué)習(xí)科學(xué)的過程中，建立正確的基本科學(xué)觀念是極其重要的，下列基本科學(xué)觀念所對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（

）A．方法觀：奧斯特實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用了控制變量法B．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子數(shù)目均保持不變C．微粒觀：二氧化硫氣體是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．分類觀：一張地圖和公共廁所標(biāo)志都是模型2、化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦電子數(shù)目。其中沒有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【題型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】3、高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)34、5月22日10時(shí)40分，“祝融號(hào)”火星車已安全駛離著陸平臺(tái)（如圖），到達(dá)火星表面，開始巡視探測(cè)。它將利用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池作為其動(dòng)力，制取砷化鎵（GaAs）的化學(xué)原理為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，則X的化學(xué)式為（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【題型三：物質(zhì)元素組成的推斷】5、1.16g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列說法正確的是A．消耗的氧氣質(zhì)量為4gB．該有機(jī)物含有碳、氫、氧三種元素C．該有機(jī)物的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為2：5D．該有機(jī)物不完全燃燒可能生成CO2、CO、SO2、H2O6、將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【題型四：微觀結(jié)構(gòu)示意圖】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑 B．和按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．中N、H元素的質(zhì)量比為1：3 D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化8、模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1 B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：40C．反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D．丙是空氣污染物之一9、科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)的生成物是混合物 B．生成物的化學(xué)式可用表示C．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1【題型五：數(shù)據(jù)分析】10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測(cè)44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是11、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為20C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁12、密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

A．b=8%B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5：1D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH313、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲一定是化合物 B．乙為該反應(yīng)的催化劑C．t2時(shí)刻，丙、丁的質(zhì)量比為6：15 D．反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化比為1：2【題型六：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律】14、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A B C D．15、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小【題型七：化學(xué)計(jì)算】16、在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：817、在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【題型八：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)】18、如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量19、同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。（2）乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是。20、小科利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：①將裝置放置在已調(diào)平的天平左盤上，右盤添加砝碼至天平平衡；②取下裝置，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應(yīng)后，將裝置放回左盤，觀察天平是否平衡。回答下列問題：（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是，觀察到裝置瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）在步驟③中小濱發(fā)現(xiàn)天平不平衡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是。（3）下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．天平不平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變過關(guān)檢測(cè)1、甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3 B．甲中碳元素的化合價(jià)為+2C．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)2、薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑其分子的微觀結(jié)構(gòu)模型如圖：下列關(guān)于薩羅的說法錯(cuò)誤的是（）①該物質(zhì)的一個(gè)分子由二十六個(gè)原子構(gòu)成；②該物質(zhì)是氧化物；③該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是156：48；④該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是214g；⑤該物質(zhì)是有機(jī)化合物，且分子量比大多數(shù)有機(jī)物都要大得多；⑥該物質(zhì)由碳、氫、氧三個(gè)元素組成；⑦該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦3、鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物3.6g與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵的混合物的質(zhì)量為（）A．13.2g B．13.4g C．12g D．11g4、某科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。則小試管中的液體和燒杯中的固體應(yīng)分別選用（）A．水和氯化鈉固體 B．氫氧化鈣溶液和碳酸鈉粉末C．稀鹽酸和鐵粉 D．5%雙氧水和二氧化錳粉末5、實(shí)驗(yàn)中有些變化雖然是“＜”或“＞”的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是（）A．銅絲的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后的質(zhì)量為ng，則m＜nB．木炭的質(zhì)量為mg，在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為ng，則m＞nC．濃鹽酸的質(zhì)量為mg，敞口放置于空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量為ng，則m＞nD．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg，敞口放置于空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量為ng，則m＜n6、實(shí)驗(yàn)室有一瓶易燃物失去了標(biāo)簽，某同學(xué)為了探究其成分，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取2.16g該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，測(cè)得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，請(qǐng)你通過計(jì)算填空：（1）該物質(zhì)中含氫元素g，含碳元素g。（2）該物質(zhì)中（填“含”或“不含”）有氧元素。（3）該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

第一章化學(xué)反應(yīng)第4節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算第1課時(shí)拓展1：質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)剖析【題型一：質(zhì)量守恒定律的理解】1、在學(xué)習(xí)科學(xué)的過程中，建立正確的基本科學(xué)觀念是極其重要的，下列基本科學(xué)觀念所對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（

）A．方法觀：奧斯特實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用了控制變量法B．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子數(shù)目均保持不變C．微粒觀：二氧化硫氣體是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．分類觀：一張地圖和公共廁所標(biāo)志都是模型【答案】B【解析】A、方法觀：奧斯特實(shí)驗(yàn)中需要通電、斷電、改變電流方向等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，探究通過電線周圍的磁場(chǎng)實(shí)質(zhì)是電荷運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，沒有運(yùn)用控制變量法，研究磁場(chǎng)強(qiáng)弱時(shí)，需要控制變量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、守恒觀：原子是化學(xué)變化中最小的微粒，質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子總稱為元素，所以化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類、原子數(shù)目均保持不變，選項(xiàng)正確；C、微粒觀：二氧化硫氣體是由二氧化硫分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分類觀：一張地圖和公共廁所標(biāo)志都不是模型，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2、化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦電子數(shù)目。其中沒有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量、⑥原子種類、⑦電子數(shù)目沒有變化；⑤物質(zhì)種類一定發(fā)生改變；②分子數(shù)目可能改變。故選B?！绢}型二：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】3、高鐵酸鉀(K2FeO4)常用于廢水處理，可通過下列反應(yīng)制得：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是（）A．SO2 B．SO3 C．Na2O D．Fe2(SO4)3【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變；反應(yīng)前鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、20、12，反應(yīng)后鐵、硫、氧、鈉原子數(shù)目分別為2、2、18、8，則X是Na2O；故選C。4、5月22日10時(shí)40分，“祝融號(hào)”火星車已安全駛離著陸平臺(tái)（如圖），到達(dá)火星表面，開始巡視探測(cè)。它將利用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池作為其動(dòng)力，制取砷化鎵（GaAs）的化學(xué)原理為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，則X的化學(xué)式為（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了3個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、1個(gè)鎵原子和1個(gè)砷原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)鎵原子和1個(gè)砷原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的3個(gè)碳原子和12個(gè)氫原子存在于3X中，即1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子，其化學(xué)式為CH4，故選C?！绢}型三：物質(zhì)元素組成的推斷】5、1.16g某有機(jī)物在空氣中完全燃燒生成3.52g二氧化碳和1.8g水。下列說法正確的是A．消耗的氧氣質(zhì)量為4gB．該有機(jī)物含有碳、氫、氧三種元素C．該有機(jī)物的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為2：5D．該有機(jī)物不完全燃燒可能生成CO2、CO、SO2、H2O【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則消耗氧氣的質(zhì)量為3.52g+1.8g-1.16g=4.16g，故錯(cuò)誤；B.3.52g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量是3.52g×=0.96g；1.8g水中氫元素的質(zhì)量是1.8g×=0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量保持不變可知，有機(jī)物中含有0.96g碳元素和0.2g氫元素；而0.96g+0.2g=1.16g，即該有機(jī)物含有碳.氫兩種元素，無氧元素，故錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為：0.96g12：0.2g1=2：5，故正確；D、由于反應(yīng)物中無硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該有機(jī)物不完全燃燒不可能生成二氧化硫，故錯(cuò)誤。故選：C。6、將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比：，反應(yīng)生成了，則反應(yīng)生成的質(zhì)量為，故③正確；所含碳元素的質(zhì)量：，中所含氫元素的質(zhì)量：，由于，，因此物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，故①錯(cuò)誤；物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，則中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比，因此的化學(xué)式為，的相對(duì)分子質(zhì)量為，故④錯(cuò)誤；根據(jù)R的化學(xué)式可知，R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故②正確；綜上所述，②③正確；故選D?！绢}型四：微觀結(jié)構(gòu)示意圖】7、N2是重要的化工原料，N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A．常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑 B．和按個(gè)數(shù)比1：1進(jìn)行該反應(yīng)C．中N、H元素的質(zhì)量比為1：3 D．反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化【答案】D【解析】A、常溫下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易和其他物質(zhì)反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。所以N2和H2按個(gè)數(shù)比1：3進(jìn)行該反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、是NH3，N、H元素的質(zhì)量比為14：3，錯(cuò)誤；D、從化學(xué)方程式可知，每1個(gè)氮分子和3個(gè)氫分子反應(yīng)生成2個(gè)氨氣分子，反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化，正確；故選D。8、模型認(rèn)知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法不正確的是A．生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1 B．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為17：40C．反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 D．丙是空氣污染物之一【答案】A【解析】A、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，生成的丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3，故說法錯(cuò)誤；B、由4NH3+5O24NO+6H2O可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為（17×4）：（5×32）=17：40，故說法正確；C、鉑是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后金屬鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故說法正確；D、丙是一氧化氮，是空氣污染物之一，故說法正確。故選A。9、科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如下圖。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．反應(yīng)的生成物是混合物 B．生成物的化學(xué)式可用表示C．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，有2個(gè)“”沒有參加反應(yīng)，實(shí)際參加的微粒示意圖為：；A、由實(shí)際參加的微粒示意圖可知，生成物只有一種，屬于純凈物，不是混合物，錯(cuò)誤；B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前二氧化碳中，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，錯(cuò)誤；D、由實(shí)際參加的微粒示意圖可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，正確。故選D?！绢}型五：數(shù)據(jù)分析】10、在一密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表（已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1）。下列說法正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g4012110反應(yīng)后質(zhì)量/g126待測(cè)44A．W可能是單質(zhì) B．反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是【答案】D【解析】A、根據(jù)分析可知，W是由X和Y反應(yīng)生成的，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，故W一定不是單質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析可知，Z的質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變，Z可能與反應(yīng)無關(guān)，或是該反應(yīng)的催化劑選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，設(shè)X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為a、b，則故化學(xué)方程式可能為，選項(xiàng)正確；答案為：D。11、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）A．丁是反應(yīng)物 B．x的值為20C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即x的值為10，故選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，故乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；D、由上述分析，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成38g的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x，，故選項(xiàng)不正確；故選：A。12、密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

A．b=8%B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5：1D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A、由圖中數(shù)據(jù)可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，故A說法正確；B、由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a=100%-14%-6%-70%=10%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B說法正確；C、該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故C說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)中，甲、乙、丙的質(zhì)量比為（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，工業(yè)合成氨為：，合成氨的反應(yīng)中N2、H2、NH3的質(zhì)量比為28：6：34=14：3：17，所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨，故D說法正確；故選：C。13、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲一定是化合物 B．乙為該反應(yīng)的催化劑C．t2時(shí)刻，丙、丁的質(zhì)量比為6：15 D．反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化比為1：2【答案】A【解析】A.由分析可知，該反應(yīng)為丙與丁反應(yīng)生成甲，所以甲一定是化合物，故選A正確；B、由分析可知，反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由分析可知，t2時(shí)刻，丙、丁的質(zhì)量比為6：3=2：1，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由分析可知，該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為0：15，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A?！绢}型六：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律】14、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A B C D．【答案】B【解析】A、白磷在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。15、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小【答案】B【解析】A、mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯(cuò)誤；B、62g磷和80g的氧反應(yīng)生成142g五氧化二磷，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B正確；C、20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯(cuò)誤；D、擰開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小，酒精揮發(fā)，為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯(cuò)誤?！绢}型七：化學(xué)計(jì)算】16、在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17 D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、a、b變化的質(zhì)量比=（14g-5g）：（17g-0）=9：17，選項(xiàng)正確；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比=14g?5g）：（10g?2g）=9：8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。17、在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的B和BC的質(zhì)量比為4m：5m=4：5，若有80gBC參加反應(yīng)時(shí)，生成的B的質(zhì)量為，根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，生成的A2C的質(zhì)量為2g+80g-64g=18g，故選D?！绢}型八：質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)】18、如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是。A．裝置漏氣 B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢C．紅磷太少 D．沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量【答案】①冒白煙、放熱、氣球膨脹②③.ABD【解析】①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，紅磷在瓶?jī)?nèi)空氣中燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是一種白色固體，裝置中玻璃管上端套有氣球，整個(gè)裝置始終處于密閉狀態(tài)，燃燒過程中放出大量的熱，瓶?jī)?nèi)氣體受熱體積膨脹，故其燃燒過程中能觀察到的現(xiàn)象是：冒白煙、放熱、氣球膨脹。紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是：ABD。A．如果裝置漏氣，燃燒過程中瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)有氣體逸出，但冷卻后不能回到瓶?jī)?nèi)，天平不再平衡，符合題意；B．用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，紅磷燃燒產(chǎn)生的熱使得瓶?jī)?nèi)氣體體積膨脹，部分氣體從瓶?jī)?nèi)逸出，冷卻后不能再回到瓶?jī)?nèi)，天平不再平衡，符合題意；C．如果裝置氣密性良好，紅磷太少，瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)很快就會(huì)停止，但瓶?jī)?nèi)與瓶外沒有發(fā)生物質(zhì)交流，天平平衡，不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量，此時(shí)氣球還處于膨脹狀態(tài)，產(chǎn)生浮力，天平不再平衡，符合題意。19、同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。（2）乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了．請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是?！敬鸢浮慨a(chǎn)生藍(lán)色沉淀；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO；2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中?！窘馕觥浚?）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，由于反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變，因此反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．故填：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過程中，產(chǎn)生大量白煙，產(chǎn)生的白煙是生成的氧化鎂固體，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO；燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。故填：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2MgO；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中。20、小科利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，步驟如下：①將裝置放置在已調(diào)平的天平左盤上，右盤添加砝碼至天平平衡；②取下裝置，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應(yīng)后，將裝置放回左盤，觀察天平是否平衡?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是，觀察到裝置瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（2）在步驟③中小濱發(fā)現(xiàn)天平不平衡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是。（3）下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出B．若大理石粉末質(zhì)量不足，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律C．天平不平衡，是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目發(fā)生改變【答案】將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳充滿氣球，導(dǎo)致向上的浮力增大A【解析】（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是將氣球中的大理石粉末倒入錐形瓶中并振蕩，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，因此看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；（2）在步驟③中發(fā)現(xiàn)天平不平衡，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳充滿氣球，導(dǎo)致向上的浮力增大；（3）A、使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統(tǒng)中逸出，和緩沖氣壓的作用，故A說法正確；B、若大理石粉末質(zhì)量不足，只是影響生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量由于該系統(tǒng)為密閉系統(tǒng)，所以不會(huì)影響物質(zhì)的總質(zhì)量，因此可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故C說法錯(cuò)誤。過關(guān)檢測(cè)1、甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：3 B．甲中碳元素的化合價(jià)為+2C．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成CH4O和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件ˉCH3OH+H2A．由反應(yīng)的方程式可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為：44：（2×3）＝22：3，故正確；B．二氧化碳中，碳元素顯+4價(jià)，故錯(cuò)誤；C．由方程式可知，生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故錯(cuò)誤；D該反應(yīng)的反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2、薩羅（Salon）是一種重要的消毒劑其分子的微觀結(jié)構(gòu)模型如圖：下列關(guān)于薩羅的說法錯(cuò)誤的是（）①該物質(zhì)的一個(gè)分子由二十六個(gè)原子構(gòu)成；②該物質(zhì)是氧化物；③該物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是156：48；④該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是214g；⑤該物質(zhì)是有機(jī)化合物，且分子量比大多數(shù)有機(jī)物都要大得多；⑥該物質(zhì)由碳、氫、氧三個(gè)元素組成；⑦該物質(zhì)的化學(xué)式為C13H10O3A．②④⑤⑥ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦D．①③⑤⑦【答案】A【解析】根據(jù)薩羅的分子模型圖，1個(gè)薩羅分子是由13個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有26個(gè)原子；化學(xué)式為：C13H10O3。①1個(gè)薩羅分子是由13個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，則該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有26個(gè)原子，故正確；②由薩羅的化學(xué)式可知，它是由碳、氫、氧三種元素組成的，不符合氧化物是由兩種元素組成的特征，故錯(cuò)誤；③薩羅（Salol）中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為（12×13）：（16×3）＝156：48，故正確；④相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略，故錯(cuò)