中考化學(xué)方程式大全(必考內(nèi)容)

中考化學(xué)方程式大全(必考內(nèi)容)一、氧氣的性質(zhì)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO★2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3★5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O★6.紅磷在空氣中燃燒（測定空氣中氧氣含量）：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO△2Hg+O2↑★12．加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★13．氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑★14．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2MnO22H2O+O2↑二、自然界中的水：★15．電解水（探究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑16．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)217．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：18．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO★19．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★20．氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O四、碳和碳的氧化物：21.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2★22．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑23．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑24．煤爐的底層：C+O2點燃CO225．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO26．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2★27．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑28．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑29．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3★30．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制CO2）：CaCO3高溫CaO+CO2↑★31．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O★32．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2★33．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2★34．碳酸鈉與稀鹽酸（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：★35．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O★36．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O★37．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O六、金屬38．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO39．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O440.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO41.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3★42.鋅和稀硫酸（實驗室制取氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑★43.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑44.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑45.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑46.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑47.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑48.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑49．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑★50.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu51.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu52.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg★53．金屬鐵的治煉原理：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑七、酸、堿、鹽★54.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O★55.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O56.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O57.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O★58．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O★59.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O60.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O61.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O★62．大理石與稀鹽酸反（實驗室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★63．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑64．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★65.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl★66．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O67．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O68．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O★69．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O70.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O★71.鐵和硫酸銅溶液（波爾多液不能用鐵桶裝）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu★72．碳酸鈉與稀鹽酸（檢驗NaOH變質(zhì)）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑★73.碳酸氫鈉與稀鹽酸（小蘇打治療胃酸過多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑★74.氫氧化鈣與碳酸鈉（檢驗NaOH變質(zhì)）：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH★75．氯化鈉和硝酸銀（區(qū)別食鹽和蒸餾水）：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3★76．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl二、中考化學(xué)推斷題2．（卷號）2224470655598592（題號）2227105914683392（題文）下圖是有關(guān)CO等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中A和F均為碳酸鹽，C是最常用的溶劑，則下列轉(zhuǎn)化涉及的基本反應(yīng)類型有________、________、________，D+F反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮糠纸夥磻?yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】由于A高溫分解且是碳酸鹽，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是最常用的溶劑，所以C是水，因此D是氫氧化鈣，F(xiàn)為碳酸鹽，能與D反應(yīng)生成碳酸鈣，所以F是碳酸鈉，則E是氫氧化鈉?！驹斀狻坑缮戏治隹芍狝分解成B和二氧化碳是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng)；B和C生成D是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)；D和F生成A和E，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的復(fù)分解反應(yīng)；涉及的反應(yīng)類型為：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；D+F即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH?！军c睛】框圖型物質(zhì)推斷題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式，再結(jié)合有關(guān)的反應(yīng)類型特點分析解答。3．A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%；C常作干燥劑；D屬于堿。（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去）請回答下列問題：（1）A的一種用途是_____；（2）B的化學(xué)式為_____；（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為_____；（4）A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_____?！敬鸢浮垦a鈣劑CaCl2CaO+H2O＝Ca（OH）2復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】A、B、C、D均含同一種元素，A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣，D屬于堿，氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣?！驹斀狻浚?）A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，故A的一種用途是補鈣劑。（2）氧化鈣會生成D，所以D是氫氧化鈣，氧化鈣生成的B可以和碳酸鈣互相轉(zhuǎn)化，所以B是氯化鈣，故B的化學(xué)式為。（3）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：。（4）A是碳酸鈣，B是氯化鈣，A、B之間的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所屬基本反應(yīng)類型為：復(fù)分解反應(yīng)?！军c睛】A是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素質(zhì)量分數(shù)為40%，所以A是碳酸鈣，C常作干燥劑，所以C是氧化鈣。4．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進行以下實驗，各步驟均已充分反應(yīng)。①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；③將①步得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式是_______________________。（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是______________。（3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是________________________。（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________?！敬鸢浮緽aSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2NaNO3【解析】試題分析：①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^濾，得到沉淀和無色溶液A；具體無法確定是否含有哪種物質(zhì)；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質(zhì)中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學(xué)式是BaSO4（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是MgCl2、Na2SO4（3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是NaNO3考點：物質(zhì)的推斷5．已知難溶于水的堿受熱易分解，如Cu（OH）2CuO+H2O．A，B，C，D，E五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)A的化學(xué)式為_____；（2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本類型是_____；（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____．【答案】FeCl3復(fù)分解反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】【分析】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應(yīng)的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E，物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵?！驹斀狻浚?）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應(yīng)的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E，物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵，化學(xué)式為。（2）氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)。（3）C→D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；【點睛】紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E，物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀。6．現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D、E，它們分別是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、稀硫酸中的一種，某同學(xué)不用其它試劑，用如下實驗加以鑒別。第一步：通過觀察發(fā)現(xiàn)E溶液呈藍色，其它溶液均為無色。第二步：取少量A、B、C、D溶液，分別滴加E溶液，現(xiàn)象為：A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，B溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，C和D溶液均無明顯現(xiàn)象。第三步：取第二步中產(chǎn)生的藍色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。則：（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________。（2）寫出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，其基本反應(yīng)類型是_________?！敬鸢浮緽aCl2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】E溶液為藍色，則E是硫酸銅；硫酸銅與A混合產(chǎn)生白色沉淀，則A是氯化鋇；硫酸銅與B混合產(chǎn)生藍色沉淀，則B是氫氧化鈉；氫氧化銅沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，則C是硫酸，故D是氯化鈉?！驹斀狻浚?）A是氯化鋇，故填：BaCl2；（2）B是氫氧化鈉，E是硫酸銅，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。7．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：（1）原固體中一定沒有_____；（2）原固體中一定有_____；（3）生成氣體的化學(xué)方程式_____；（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)_____；（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是_____。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d?！敬鸢浮苛蛩徙~Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）因為Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCl、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項錯誤；C．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸