2024年高考真題-化學（廣西卷） 含答案

第1頁/共1頁2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《天工開物》記載：軟漿車榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黃泥水淋下成白糖。下列說法錯誤的是A.石灰可中和蔗汁中的酸性物質 B.“冷凝成黑沙”是結晶過程C.“黃泥水淋下”的目的是脫色 D.“白糖”的主要成分是葡萄糖2.光照時，納米能使水產生羥基自由基，可用于處理廢水。下列表述正確的是A.基態(tài)Ti的價電子排布式： B.的電子式：C.的VSEPR模型： D.O的一種核素：3.將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HCl氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標準溶液的高純度NaCl，下列相關實驗操作規(guī)范的是A．制備HClB．析出NaClC．過濾D．定容A.A B.B C.C D.D4.6-硝基胡椒酸是合成心血管藥物奧索利酸的中間體，其合成路線中的某一步如下：下列有關X和Y的說法正確的是A.所含官能團的個數(shù)相等 B.都能發(fā)生加聚反應C.二者中的所有原子共平面 D.均能溶于堿性水溶液5.白磷是不溶于水的固體，在空氣中易自燃。下列有關白磷的說法錯誤的是A.分子中每個原子的孤電子對數(shù)均為1B.常保存于水中，說明白磷密度大于C.難溶于水，是因為水是極性分子，是非極性分子D.熔點低，是因為分子內的鍵弱6.化學與生活息息相關。下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液處理水垢中的B.明礬用于凈水：C.抗酸藥中的可治療胃酸過多：D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的7.如圖所示的錸配合物離子能電催化還原。短周期元素的原子序數(shù)依次增大。標準狀況下，WY和是等密度的無色氣體，是黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A.第一電離能： B.圖中X原子的雜化方式為C.元素以原子的形態(tài)與配位 D.Y的電負性大于中的化學鍵是極性鍵8.某小組對和的性質進行探究：Ⅰ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。Ⅱ．向少量蒸餾水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。下列說法正確的是A.實驗Ⅰ中繼續(xù)加入少量固體，溶液顏色變淺B.實驗Ⅱ中溶液呈紅色C.KSCN能區(qū)分和D.焰色試驗不能區(qū)分和9.某新型鈉離子二次電池(如圖)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作電解質溶液。放電時嵌入PbSe中的Na變成Na+后脫嵌。下列說法錯誤的是A.外電路通過1mol電子時，理論上兩電極質量變化的差值為23gB.充電時，陽極電極反應：C.放電一段時間后，電解質溶液中的Na+濃度基本保持不變D.電解質溶液不能用NaPF6的水溶液替換10.烯烴進行加成反應的一種機理如下：此外，已知實驗測得與進行加成反應的活化能依次減小。下列說法錯誤的是A.乙烯與HCl反應的中間體為B.乙烯與氯水反應無生成C.鹵化氫與乙烯反應的活性：D.烯烴雙鍵碳上連接的甲基越多，與的反應越容易11.一定條件下，存在缺陷位的LiH晶體能吸附使其分解為N，隨后N占據缺陷位(如圖)。下列說法錯誤的是A. B.半徑：C. D.LiH晶體為離子晶體12.實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.“反應1”中，每消耗，在下得到B.“反應2”中，每生成0.1molNO，轉移電子數(shù)為C.在密閉容器中進行“反應3”，充分反應后體系中有個D.“反應4”中，為使完全轉化成，至少需要個13.573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如圖為水解過程中上述三者(分別用表示)的物質的量分數(shù)隨時間的變化曲線，其中。下列說法錯誤的是A.水解產物除了還有B點時C.在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產物對生成的反應有催化作用D.任意25min時間段內存在14.常溫下，用溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為和溶液Ⅱ．20.00mL濃度均和溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知，下列說法正確的是A.Ⅰ對應的滴定曲線為N線B.點水電離出的數(shù)量級為C.時，Ⅱ中D.時，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.廣西盛產甘蔗，富藏錳礦。由軟錳礦(，含和CuO等雜質)制備光電材料的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：物質（1）“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和，其主要作用是_______。為提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任舉一例)。（2）“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。（3）常溫下，用調節(jié)溶液pH至時，可完全沉淀的離子有_______(填化學式)。（4）“X”可選用_______。A. B. C.Zn D.（5）若用替代沉錳，得到沉淀。寫出生成的離子方程式_______。（6）立方晶胞如圖，晶胞參數(shù)為，該晶體中與一個緊鄰的有_______個。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為_______(用含的代數(shù)式表示)。16.二氧化硫脲(TD)是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在受熱或堿性條件下易水解：。其制備與應用探究如下：Ⅰ．由硫脲制備TD按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫脲和水，溶解，冷卻至5℃后，滴入溶液，控制溫度低于10℃和進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品TD。Ⅱ．用TD進行高嶺土原礦脫色(去除)探究將高嶺土原礦(質量分數(shù)為)制成懸濁液，加入TD，在一定條件下充分反應，靜置，分離出上層清液，用分光光度法測得該清液中濃度為，計算的去除率。回答下列問題：（1）儀器的名稱是_______。（2）Ⅰ中控制“溫度低于10℃和”的目的是_______。（3）寫出制備TD的化學方程式_______。（4）中S的化合價為_______。Ⅰ的反應中，因條件控制不當生成了，最終導致TD中出現(xiàn)黃色雜質，該雜質是_______(填化學式)。（5）Ⅰ中“洗滌”選用乙醇的理由是_______。（6）高嶺土中去除率為_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ中“靜置”時間過長，導致脫色效果降低的原因是_______。17.二氯亞砜()是重要液態(tài)化工原料。回答下列問題：（1）合成前先制備。有關轉化關系為：則的_______。（2）密閉容器中，以活性炭為催化劑，由和制備。反應如下：ⅠⅡ①反應Ⅱ的(為平衡常數(shù))隨(為溫度)的變化如圖，推斷出該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。②466K時，平衡體系內各組分的物質的是分數(shù)隨的變化如圖。反應Ⅱ的平衡常數(shù)_______(保留1位小數(shù))。保持和不變，增大平衡轉化率的措施有_______(任舉一例)。③改變，使反應Ⅱ的平衡常數(shù)，導致圖中的曲線變化，則等于的新交點將出現(xiàn)在_______(填“”“”“”或“”)處。（3）我國科研人員在含的溶液中加入，提高了電池的性能。該電池放電時，正極的物質轉變步驟如圖。其中，的作用是_______；正極的電極反應式為_______。18.化合物H是合成某姜黃素類天然產物的中間體，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A可由R()合成，R的化學名稱是_______。（2）由A生成B的化學方程式為_______。（3）D中含氧官能團名稱是_______。（4）F生成G的反應類型為_______。（5）符合下列條件的C的含苯環(huán)同分異構體共有_______種，其中能與NaHCO3溶液反應產生氣體的同分異構體的結構簡式為_______(任寫一種)。①遇Fe3+發(fā)生顯色反應；②分子結構中含；③核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6:2:2:1:1。（6）上述路線中用保護酚羥基，某同學用乙酸酐()代替，設計了如下更簡短的合成路線，由J推出K的結構簡式為_______。該設計路線中A→J的轉化_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.把二氧化錳還原為硫酸錳②.把軟錳礦粉碎、攪拌、加熱等（2）SiO2（3）Al3+（4）D（5）（6）①.4②.【16題答案】【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）防止二氧化硫脲水解、防止過氧化氫分解（3）（4）①.+2②.S（5）減少二氧化硫脲的溶解損失（6）①.②.亞鐵離子被空氣中氧氣氧化【17題答案】【答案】（1）-50（2）①.放熱②.32.4③.移走或加入SO2C