第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（章末檢測）-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練（人教版2019選擇性必修2）

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末檢測一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)B．固體粉末一定不具有晶體的性質(zhì)C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性【答案】B【解析】A．晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形的性質(zhì)，故A不選；

B．許多固體粉末仍是晶體，具有晶體的性質(zhì)，故B不選；

C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性有序排列，則晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果，故C選；

D．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D不選；

故選：B。2．下列說法不正確的是A．分子內(nèi)不一定存在共價鍵，但分子間一定存在范德華力B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．冠醚是大分子環(huán)狀化合物，可以識別堿金屬離子【答案】B【解析】A．若構(gòu)成物質(zhì)的分子是單原子分子，則分子內(nèi)不存在共價鍵；若是多原子分子，則物質(zhì)分子內(nèi)存在共價鍵。但無論物質(zhì)分子內(nèi)是否存在共價鍵，物質(zhì)的分子間一定存在范德華力，A正確；B．配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．[Cu(NH3)4]SO4是鹽，屬于離子化合物，[Cu(NH3)4]2+與中以離子鍵結(jié)合，在陽離子[Cu(NH3)4]2+中配位體NH3分子內(nèi)存在極性鍵NH鍵，配位體NH3與中心Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；在陰離子中含有極性共價鍵，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，C正確；D．冠醚與大分子環(huán)狀化合物，能與正離子，尤其是與堿金屬離子絡(luò)合，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡(luò)合，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式，正確的是ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi【答案】B【解析】A．該晶胞中Mg原子個數(shù)，B原子個數(shù)=6，Mg、B原子個數(shù)之比=3：6=1：2，所以其化學(xué)式為MgB2，故A錯誤；B．該晶胞中Li+個數(shù)=8、O2個數(shù)，則Li+、O2個數(shù)之比=8：4=2：1，所以其化學(xué)式為Li2O，故B正確；C．該晶胞中B粒子個數(shù)、A粒子個數(shù)、C粒子個數(shù)=1，則A、B、C粒子個數(shù)之比：2：1=1：4：2，故C錯誤；D．Mn原子個數(shù)、Bi原子個數(shù)為6，所以Mn、Bi原子個數(shù)之比為6：6=1：1，所以其化學(xué)式為MnBi，故D錯誤；故選B。4．下列性質(zhì)符合分子晶體的是（）A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．不能溶于水，熔點(diǎn)是1723℃，沸點(diǎn)是2230℃D．熔點(diǎn)是97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3【答案】B【分析】分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小，以此解答該題?！窘馕觥緼.熔點(diǎn)1070℃，熔點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，故A不選；B.熔點(diǎn)10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的熔點(diǎn)特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故B選；C.不能溶于水，熔點(diǎn)是1723℃，沸點(diǎn)是2230℃，不符合分子晶體熔沸點(diǎn)低的特征，故C不選；D.熔點(diǎn)97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D不選；故選B。5．根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃194702180＞35001410沸點(diǎn)/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價晶體C．晶體硅是共價晶體D．金剛石中的CC鍵比晶體硅中的SiSi鍵弱【答案】D【解析】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知SiCl4、AlCl3的熔沸點(diǎn)低，說明在晶體中構(gòu)成微粒間的作用力十分微弱，由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，因此SiCl4、AlCl3都是分子晶體，A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硼熔沸點(diǎn)高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強(qiáng)，該物質(zhì)屬于共價晶體，B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知晶體硅熔沸點(diǎn)高，說明構(gòu)成微粒的作用力很強(qiáng)，該物質(zhì)屬于共價晶體，C正確；D．金剛石、晶體硅的熔沸點(diǎn)高，由于原子半徑：C＜Si，鍵長：CC＜SiSi。鍵長越長，原子之間的共價鍵結(jié)合力就越弱，就越不牢固，越容易斷裂，該化學(xué)鍵的鍵能就越小，故金剛石中的CC鍵比晶體硅中的SiSi鍵強(qiáng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．每個白磷（P4）分子中含有6個PP鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有PP鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，CC鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含SiO鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。7．SiS2的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)截取部分如圖所示。下列說法不正確的是A．92gSiS2中含有4mol共價鍵 B．SiS2為原子晶體C．SiS2的熔沸點(diǎn)比CS2高 D．SiS2水解產(chǎn)生H2S【答案】B【解析】A．由無限長鏈狀結(jié)構(gòu)截圖可知，SiS2中每個硅原子與4個硫原子形成4個硅硫鍵，則92gSiS2中含有共價鍵的物質(zhì)的量為×4=4mol，故A正確；B．SiS2的空間結(jié)構(gòu)不是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則SiS2不是原子晶體，是分子晶體，故B錯誤；C．SiS2與CS2為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiS2的相對分子質(zhì)量大于CS2，分子間作用力大于CS2，熔沸點(diǎn)比CS2高，故C正確；D．SiS2能與水發(fā)生水解反應(yīng)生成H2SiO3和H2S，故D正確；故選B。8．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元。下列有關(guān)說法正確的是A．磷化硼的化學(xué)式為B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體屬于共價晶體D．磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力【答案】C【解析】A．由磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，故磷化硼的化學(xué)式為，A錯誤；B．磷化硼屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B錯誤；C．由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料可知磷化硼晶體屬于共價晶體，C正確；D．磷化硼晶體為共價晶體，熔化時需克服共價鍵，D錯誤；故答案選C。9．下列有關(guān)晶體及配合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯誤的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)判斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3可用于檢驗(yàn)K+的存在該離子的配體是NO2CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次降低D氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一分子中存在配位鍵，提供空軌道的原子是硼原子【答案】B【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂面面心P原子為例，該晶胞中有4個Rh原子距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有4個，所以晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8，則該晶體中磷原子的配位數(shù)為8，故A正確；B．配離子[Co(NO2)6]3的配體為，故B錯誤；C．GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與碳化硅晶體類似，屬于共價晶體，N、P、As原子半徑依次增大，因此GaN、GaP、GaAs的鍵長依次增大，鍵能依次減小，熔沸點(diǎn)依次降低，故C正確；D．氨硼烷(NH3BH3)分子中，B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵，因此提供空軌道的原子是硼原子，故D正確；答案選B。10．下列的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到?。航饎偸維iC＞晶體硅 D．晶格能由大到?。篗gF2＞NaCl＞NaBr【答案】B【解析】A．鹵素元素碳化物都屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，則熔點(diǎn)：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，A正確；B．金屬晶體中，原子半徑小、電荷高的熔沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)：Na<Mg<Al，B錯誤；C．原子晶體中，化學(xué)鍵的鍵長與鍵能成反比，鍵能與硬度成正比，由于鍵長：CC<CSi<SiSi，所以硬度：金剛石＞SiC＞晶體硅，C正確；D．離子晶體中晶格能大小與原子半徑成反比、與電荷成正比，鹵族元素中，離子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，則晶格能：MgF2＞NaCl＞NaBr，D正確；故選：B。11．黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法冶煉黃銅礦的過程中，其中一步反應(yīng)是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是A．氧化劑為Cu2O和Cu2S，氧化產(chǎn)物為CuB．該晶胞中白球代表銅原子、黑球代表氧原子C．每生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移3mol的電子D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中Cu2O和Cu2S中的Cu元素化合價均降低，為氧化劑，S元素化合價升高生成SO2，為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．根據(jù)均攤法，白球的個數(shù)為4，黑球的個數(shù)為+1=2，白球：黑球=2：1，所以白球代表銅原子、黑球代表氧原子，B正確；C．該反應(yīng)中SO2為唯一氧化產(chǎn)物，根據(jù)S元素化合價的變化可知，每生成0.5molSO2，轉(zhuǎn)移6×0.5mol=3mol的電子，C正確；D．SO2為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，D正確；綜上所述答案為A。12．金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是A．釙Po——簡單立方堆積——52%——6B．鈉Na——鉀型——74%——12C．鋅Zn——鎂型——68%——8D．銀Ag——銅型——74%——8【答案】A【解析】根據(jù)常見金屬晶體的堆積模型，簡單立方體堆積只有Po；鉀型有Na、K、Fe等，空間利用率68%，配位數(shù)8，故B項(xiàng)錯誤；鎂型有Mg、Zn、Ti等，空間利用率為74%，配位數(shù)12，故C項(xiàng)錯誤；銅型有Cu、Ag、Au等，空間利用率為74%，配位數(shù)12，故D項(xiàng)錯誤。13．甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是A．甲的化學(xué)式(X為陽離子)為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1:3:1C．丙是CsCl晶體的晶胞D．乙中與A距離最近且相等的B有8個【答案】B【解析】A．據(jù)圖可知，Y位于立方體的4個頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，Y的個數(shù)為4×=，X位于體心，X的個數(shù)為1，X和Y的個數(shù)比為2:1，所以甲的化學(xué)式為X2Y，故A錯誤；B．據(jù)圖可知，A位于8個頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，A的個數(shù)為8×=1，B位于6個面心，B的個數(shù)為6×=3，C位于體心，個數(shù)為1，則A、B、C的個數(shù)比為1:3:1，故B正確；C．在CsCl晶胞里，Cl－作簡單立方堆積，Cs＋填在立方體空隙中，正負(fù)離子配位數(shù)均為8，所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C錯誤；D．乙中A位于立方體的頂點(diǎn)，B位于面心，在以A為中心的3個平面的4個頂點(diǎn)的B都和A距離相等且距離最近，所以這樣的B有12個，故D錯誤；故選B。14．鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，下列說法中錯誤的是A．配合物中Co2+價電子排布式為3d7B．距離Co2+最近且等距的O2的數(shù)目為6C．C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)D．該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO2【答案】D【解析】A．鈷元素的原子序數(shù)為27，鈷原子的價電子排布式為3d74s2，則配合物中Co2+離子的價電子排布式為3d7，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Co2+最近且等距的O2的數(shù)目為6，故B正確；C．由A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)可知，晶胞的邊長為1，C點(diǎn)位于體心，則原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的Ti4+離子的個數(shù)為8×=1，位于體心上的Co2+離子的個數(shù)為1，位于面心上的O2—離子的個數(shù)為6×=3，則該物質(zhì)的化學(xué)式為TiCoO3，故D錯誤；故選D。15．某紫色配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．該配離子與水分子可形成氫鍵B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1D．該配離子中銅元素的價態(tài)為+1價【答案】D【解析】A．該配離子中氮、氧元素的電負(fù)性較強(qiáng)且直接與氫原子相連，能與水分子形成氫鍵，A正確；B．由該粒子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子與2個氧、2個氮結(jié)合，配位數(shù)是4，B正確；C．銅為29號元素，位于第四周期ⅠB族，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式是3d104s1，C正確；D．該配離子整體帶2個單位負(fù)電荷，2個銅周圍直接相連2個OH、4個NH，則銅元素的價態(tài)為+2價，D錯誤；故選D。16．我國科學(xué)家制得了超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似B．耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng)C．該超分子納米管具有分子識別和自組裝特征D．光纖的主要成分是，具有導(dǎo)電性【答案】C【解析】A．是共價晶體而干冰是分子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不相似，A項(xiàng)錯誤；B．耐腐蝕，但可與氫氟酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．超分子的兩個重要特征是分子識別和自組裝，C項(xiàng)正確；D．光纖的主要成分是，二氧化硅不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤。故選：C。二、非選擇題：包括第17題~第20題4個大題，共52分。17．（12分）銅元素及其化合物在生產(chǎn)實(shí)際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關(guān)問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_____。(3)基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。(4)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為____；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點(diǎn)，原因是______。(5)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為agcm3，則P與最近的Cu原子的核間距為______nm(用含NA的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮吭庸庾V面心立方最密堆積M3啞鈴三角錐形>低于NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能正八面體××107【解析】(1)光譜分析是利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，所以現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；(2)由圖可知，銅晶體中原子的堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：面心立方最密堆積；(3)基態(tài)磷原子核外有三層電子，故最高能層符號為M，能量最高的電子在3p能級，在空間有3個伸展方向，原子軌道為啞鈴形，故答案為：M；3；啞鈴；(4)N、P為同主族元素，和NH3的分子構(gòu)型相同，NH3為三角錐形，則PH3為三角錐形；第一電離能在同周期中隨原子序數(shù)的遞增，有增大的趨勢，但核外電子排布滿足全充滿或半充滿狀態(tài)時，第一電離能大于其后面的元素的第一電離能，故I1(P)>I1(S)；氫鍵為分子間的作用力，對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響較大，氨分子間存在氫鍵，磷化氫中無氫鍵，則磷化氫的沸點(diǎn)低于氨，故答案為：三角錐形；>；低于；NH3分子間能形成氫鍵，而PH3不能；(5)觀察磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，Cu原子位于正方體的六個面的中心位置，形成正八面體的結(jié)構(gòu)；P原子與最近的Cu原子之間的距離為：棱長，Sn原子：8×=1，Cu原子：6×=3，P為1，化學(xué)式為：SnCu3P，摩爾質(zhì)量為：342g/mol，1mol時的體積為：，晶胞的體積為：，棱長=cm，P與最近的Cu原子的核間距為××107nm，故答案為：正八面體；××107；18．（14分）國務(wù)院批復(fù)通過的《全國礦產(chǎn)資源規(guī)劃(20162020年)》中，首次將螢石等24種礦產(chǎn)列入戰(zhàn)略性礦產(chǎn)目錄。螢石為氟化鈣的俗名，其重要用途是生產(chǎn)氫氟酸。(1)基態(tài)F原子核外電子共有_______種運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)的最外層電子軌道表示式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反應(yīng)，但該反應(yīng)不可以在玻璃器皿中進(jìn)行，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：_______。該反應(yīng)涉及的元素電負(fù)性最大的是_______(用元素符號表示)。該反應(yīng)的產(chǎn)物之一會與反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)生成，則分子的中心原子價電子對數(shù)為_______。(3)與熔點(diǎn)比較低的物質(zhì)是_______，原因是_______。晶胞如圖，每個周圍距離最近且相等的F有_______個。在晶體中的離子半徑為，F(xiàn)的離子半徑為；則的密度為_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)【答案】9F6二者均為離子晶體，半徑大于，則的晶格能小于的晶格能8【解析】(1)基態(tài)F原子含有9個核外電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)不同，則有9種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)的電子排布式為，最外層為第三層，則最外層電子軌道表示式為；(2)氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，化學(xué)方程式為；反應(yīng)涉及的元素有H、O、F、Si，電負(fù)性最大的為F；與中心原子價電子對數(shù)相同，則中心原子的孤電子對數(shù)，無孤電子對，只含有6個σ鍵，則中心原子價電子對數(shù)為6；(3)與均為離子晶體，，離子半徑越小，格晶能越大，熔點(diǎn)越高，則的熔點(diǎn)較低；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個；在頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為，在晶胞內(nèi)，個數(shù)為8，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，體對角線長為，則，。19．（14分）東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。②在中存在哪些化學(xué)鍵_______。A．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．極性共價鍵③、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，鍵角由大到小的順序?yàn)開______。(2)丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。(3)配合物常溫下為液體，易溶于、苯等有機(jī)溶劑。中與的原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____(用“→”表示出配位鍵)。(4)①氨硼烷()分子中，化學(xué)鍵稱為_______鍵，其電子對由_______原子提供。分子中，與原子相連的呈正電性()，與原子相連的呈負(fù)電性()，組成元素電負(fù)性大小順序是_______。與原子總數(shù)相等的等電子體是_______(寫分子式)。②氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：，的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_______變?yōu)開______?！敬鸢浮?1)

正四面體形

BD

>>

>>

NH3>PH3>AsH3(2)

sp3、sp2

15NA(3)(4)

配位

N

N>H>B

CH3CH3

sp3

sp2【解析】(1)①陰離子中心原子的價層電子對為4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知其立體構(gòu)型為：正四面體形；②Ni2+與NH3之間是配位鍵，氨分子中的NH鍵是極性共價鍵，故答案為：BD；③這三種物質(zhì)都是分子晶體，其中可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；分子量大，沸點(diǎn)較高；故沸點(diǎn)：>>；非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)，即還原性：>>；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對共用電子對和一對孤電子對，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，且原子半徑：As>P>N，鍵長：AsH>PH>NH，則成鍵電子對之間的排斥力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3，所以這三種物質(zhì)的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3。(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4，且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對，且不含孤電子對，為sp2雜化，所以丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有13個單鍵和2個雙鍵，則共含有15個鍵，所以1mol丁二酮肟含有鍵的數(shù)目為15NA。(3)在結(jié)構(gòu)中Ni是中心原子，CO是配體，且C和O相比，C的電負(fù)性較小，故C是配位原子，則其結(jié)構(gòu)可用表示為：。(4)①B原子最外層有3個電子，與3個H原子形成3個共價鍵，N原子上有1對孤電子對，N與B原子通過配位鍵結(jié)合形成N—B化學(xué)鍵；其電子對由N原子單方面提供而與B原子共用；在NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性，說明元素的非金屬性：N>H；而與B原子相連的H呈負(fù)電性，說明元素的非金屬性：H>B；所以元素的非金屬性：N>H>B；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，所以三種元素的電負(fù)性大小順序是：N>H>B；等電子體原子數(shù)相同，原子的價電子總數(shù)也相同，與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是CH3CH3；②NH3BH3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為4，故其雜化方式為sp3，NH3BH3在催化劑的作用下水解生成氫氣和，由圖中信息可知，中每個B原子只形成3個σ鍵，六元環(huán)上6個原子形成一個大π鍵，所以其中的B原子的雜化方式為sp2，