北京市某中學(xué)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊10月月考化學(xué)試題

高一化學(xué)

(考試時(shí)間60分鐘滿分100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Ca40

第一部分(選擇題共50分)

本部分共25小題，每小題2分，共50分.在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的

一項(xiàng).

1.中國茶道既是飲茶的藝術(shù)，也是生活的藝術(shù)。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是

A.投茶B.沖泡C.濾茶D.分茶

茲A

O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故選C。

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2sCU溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】KC1溶液、KOH溶液、NazSCU溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質(zhì)，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠

體中的膠?？梢允构饩€發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選項(xiàng)B符合題意；合

理選項(xiàng)是B。

3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不亞確的是

A.HNOs屬于酸B.S。？屬于氧化物

C.NazCX^屬于堿D.熔融NaCl屬于純凈物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HN03在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+,屬于酸，選項(xiàng)A正確；

B.酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，SO2與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和

水，屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；

C.Na2cO3是金屬離子結(jié)合酸根，屬于鹽而不是堿，選項(xiàng)C不正確；

D.熔融NaCl只有氯化鈉一種物質(zhì)，屬于純凈物，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNCh

【答案】D

【解析】

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；

B.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C.NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；

D.熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；

答案選D。

5.下列物質(zhì)中不能與CaO反應(yīng)的是

A.KOHB.H2OC.HC1D.SO2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.KOH和CaO不反應(yīng)，A符合題意；

B.CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,B不符合題意；

C.CaO和鹽酸反應(yīng)生成CaCb和水，C不符合題意；

D.CaO和S02反應(yīng)生成CaSCh,D不符合題意；

故答案為：Ao

6.下列物質(zhì)互為同素異形體的是

A.JhO和H2O2B.；H和：HC.NO和NO2D.Ch和。3

【答案】D

【解析】

【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

【詳解】A.氏0和H2O2不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.；H和汨屬于同位素，故B錯(cuò)誤；

C.NO和N02不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D.。2和。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；

故答案為D

7.下列電離方程式書寫不正確的是

++-

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH

2+

C.FeCl2=Fe+CrD.NH4NO3-NH^+NO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.硝酸在水中完全電離產(chǎn)生氫離子和硝酸根：HNC>3=H++NO晨選項(xiàng)A正確；

B.氫氧化鉀在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氫氧根離子：KOH=K++OH-，選項(xiàng)B正確；

2+

C.氯化鐵在水中完全電離產(chǎn)生鐵離子和氯離子：FeCl2=Fe+2Cr,選項(xiàng)C不正確；

D.硝酸俊在水中完全電離產(chǎn)生鏤離子和硝酸根離子：NH4NO3-NH：+NO；,選項(xiàng)D正確;

答案選C。

8.下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.NaCl溶液與鹽酸B.KNO3溶液與NaOH溶液

C.稀硫酸與BaCh溶液D.Na2s04溶液與HNO3溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，A不選；

B.KN03溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，B不選；

C.稀硫酸與BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，C選；

D.NazSCU溶液與HN03溶液不反應(yīng)，D不選；

答案選C。

9.下列關(guān)于SO?性質(zhì)的預(yù)測中，不育掌的是

A.具有氧化性B.具有還原性

C.能與KOH溶液反應(yīng)D.能與稀硫酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2中S元素化合價(jià)為+4,S元素化合價(jià)可以降低，SO2具有弱氧化性，A不符題意；

B.SO2中S元素化合價(jià)為+4,S元素化合價(jià)可以升高，SO2具有還原性，B不符題意；

C.SO2是酸性氧化物，能與KOH反應(yīng)生成鹽和水，C不符題意；

D.SO2與稀硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是

A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合B.NaOH溶液和稀H2sO4混合

C.鐵片放入CuSC）4溶液中D.稀鹽酸和Na2cO3溶液混合

【答案】C

【解析】

【詳解】A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀，沒有化合價(jià)的變化，A錯(cuò)誤;

B.NaOH溶液和稀H2SO4混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤；

C.鐵片放入CuS。,溶液中，鐵單質(zhì)置換出銅單質(zhì)，涉及元素化合價(jià)的變化，未氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.稀鹽酸和Na2cO3溶液混合，未復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，D錯(cuò)誤；

故選C。

11.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是

A.CuCuSO4B.Fe2O3FeCl3

C.SO3fH2sO4D.NH3^（NH4）2SO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Cu-CUSO4銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故需要通過氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A正確;

B.Fe2（）3fFeJ各元素化合沒變，表現(xiàn)FezOs堿性氧化物的性質(zhì)，B不選;

c.so3fH2SO4各元素化合沒變，表現(xiàn)SC)3酸性氧化物的性質(zhì)，C不選;

D.NH3^(NH4)2SO4,各元素化合沒變，表現(xiàn)NH3溶于水形成弱堿性質(zhì)，D不選；

故本題選A。

12.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即)1口.下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

A.核外有3個(gè)電子層B.核外電子數(shù)為16

C.元素符號(hào)SD.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外有3個(gè)電子層，A說法正確；

B.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核外電子數(shù)為16,B說法正確；

C.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，第16號(hào)元素為S元素，C正確；

D.最外層電子數(shù)為6,易得到2個(gè)電子變?yōu)镾2,D錯(cuò)誤；

答案選D。

13.下列反應(yīng)能用H++0H.=H2。表示的是

A.NaOH+HC1=NaCl+H20B,Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

C.2KOH+CO2=K2CO3+H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以NaOH+HCkNaCl+H?。

可以用H++0H-=H2。表示，A符合題意；

B.Cu(0H)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用H++0H-=H2。表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合

題意；

C.非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，2KoH+CC?2=K2cO3+H2O改寫成離子方程式為：

20H+CO2=CO^+H2O,C不符合題意；

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O的離子方程式表示為：

Ba2++2OH+2H++SOj=BaSC)45+2H2O,D不符合題意；

故選A?

14.NaCl溶于水，溶解過程如圖所示。下列說法不正確的是

水合b離子

水合a離子

「水分子

Ca離子

。b離子

A.a離子為C「，b離子為Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之間的離子鍵斷裂

C.通電后，NaCl發(fā)生電離

D.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.因?yàn)镃1的離子半徑比Na+的半徑小，所以a離子為C「，b離子為Na+,故A正確；

B.NaCl在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的Na+和C「，使得Na+和C「之間的離子鍵斷裂，故B正確；

C.通電后，NaCl溶液發(fā)生電解生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl溶液導(dǎo)電的原因是在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的Na+和C「，在電流的作用下，發(fā)生定向移

動(dòng)，故D正確；

故答案：C?

15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氫氧化銅和稀鹽酸：0川+田=凡0

+

C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：cot+2H-CO2T+H2O

2++

D.氫氧化領(lǐng)溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H2O

【答案】C

【解析】

+2+

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,A錯(cuò)誤；

+2+

B.氫氧化銅是難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：Cu(OH)2+2H=2H2O+Cu,B錯(cuò)

誤;

+

C.碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)：CO^+2H=CO2T+H2O,C正確；

2++

D.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,D錯(cuò)誤;

答案選C。

16.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、CM+、Cl、SO：B.Na+、Ca2+、CO：、NO；

C.Na+、H+、Cl、CO：D.K+、Ag\NO］、Cl

【答案】A

【解析】

【詳解】A.各個(gè)離子之間互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；

B.Ca2+、CO；之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.H+、C。；之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.Ag+、Cl之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

17.下列敘述不F聲的是

A.KN03固體不導(dǎo)電，但KN。?是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)

C.熔融的MgCL能導(dǎo)電，所以MgCL是電解質(zhì)

D.MgCL溶液能導(dǎo)電，所以MgCL溶液是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.KN03固體不導(dǎo)電，但KN03在形成水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電，所以KN03是電解質(zhì),

A說法正確；

B.銅和石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B說法正確；

C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCL是電解質(zhì)，C說法正確；

D.MgCL溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

18.下列鐵元素的代表物描述錯(cuò)誤的是

代表物物質(zhì)類別鐵元素價(jià)態(tài)部分性質(zhì)描述

AFe單質(zhì)。價(jià)能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣

BFe203酸性氧化物+3價(jià)能與酸反應(yīng)生成鹽和水

CFeMh堿+3價(jià)能與酸反應(yīng)生成鹽和水

DFeCl2鹽+2價(jià)具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe是單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，A正確；

B.FezCh是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3屬于堿，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+3價(jià)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，C正確；

D.FeCb屬于鹽，F(xiàn)e元素化合價(jià)為+2+價(jià)，可以被氧化為+3價(jià)，具有還原性，D正確;

答案選B。

19.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是

A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺

C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該制備方法有氫氧化鐵生成，屬于化學(xué)方法，故A錯(cuò)誤；

B.燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體，故B錯(cuò)誤；

C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，故C正確；

D.加熱可使膠體聚沉，加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大，故D錯(cuò)誤；

選c。

20.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A,CH4+202CO2+2H2OB.2H2O^=2H2T+O2T

2+2+

c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe+Cu=Fe+Cu

【答案】A

【解析】

【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，但屬于

氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)燃

【詳解】A.反應(yīng)?114+2。20(2。2+21120屬于燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、

不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，A符合題意;

通電小小

B.反應(yīng)2H2。^2H2T+O2T的反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意;

C.反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；

D.反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反

應(yīng)，D不符合題意；

故選Ao

21.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮一滅一亮”的是

ABD

試劑a鹽酸硫酸CuSC)4溶液蔗糖溶液

試劑bNaOH溶液Na2cO3溶液Ba(OHb溶液蒸儲(chǔ)水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由‘亮滅亮'，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離

子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。

【詳解】A.NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為

NaCL溶液導(dǎo)電性不為0,不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸與NazC。?反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2sCU,還有較大的離子濃度，

溶液導(dǎo)電性不為。，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，CuS。4與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉

淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0,燈光熄滅，繼續(xù)滴加CUSO4溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)，亮滅亮’

現(xiàn)象，故C正確；

D.蒸儲(chǔ)水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸儲(chǔ)水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保

持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

22.M與N反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是

選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移

AH2O2

e-

CuSO4(溶

BFe

液)(____1(_3

MN

CAlH2s。4(稀)

DCl2Na

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H2在O2中燃燒反應(yīng)中，本質(zhì)上是H原子的電子轉(zhuǎn)移到0這邊形成共用電子對，選項(xiàng)A不合

題意；

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)中Fe失去電子，Ci?+得到電子，選項(xiàng)B不合題意；

C.2A1+3H2so4（?。?A12（SC>4）3+3H2T反應(yīng)中A1失去電子，H+得到電子，選項(xiàng)C不合題意；

占燃

D.C12+2Na'=2NaCl反應(yīng)中電子由Na轉(zhuǎn)移到C1形成離子化合物，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，選項(xiàng)D符合題

思；

答案選D。

23.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下（部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略）。

下列說法正確的是

A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.X可以是Na2cCh

+

C.④的離子方程式是CO,+2H=C02T+H20

D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】B

【解析】

【詳解】A.上述兩方案中均不存在價(jià)態(tài)變化元素，都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不正確；

B.方案甲中，Ca（0H）2+Na2cO3=CaCCh|+2NaOH,方案乙中，CaCL+Na2cO3=CaCC）3j+2NaCl,所以X可

以是Na2co3,B正確；

C.④中，CaCCh難溶于水，不能改寫成離子形式，所以離子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+C02T+H20,C不正確；

D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正確;

故選B。

24.向Na2cCh溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Na7CO?甲白色過量乙、沉淀溶解丙》產(chǎn)生白

AA

溶液沉淀并產(chǎn)生氣體色沉淀

則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是

A.BaCb、H2so4、MgChB.CaCb、HNO3、AgN03

C.CaCb、HNO3、NaClD.BaCl”H2so4、Na2sO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉可以和氯化鋼反應(yīng)得到碳酸領(lǐng)沉淀，但是碳酸釧和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼，沉淀不溶

解，A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與

銀離子形成氯化銀沉淀，B正確；

C.碳酸鈉可以和CaCb反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNCh得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和

NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，碳酸釧和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤；

故選B。

25.滴有酚麟的BaCOH%溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序

裝置X溶液現(xiàn)象

號(hào)

I/X溶液鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

1/H1-

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明

IINa2SO4

顯變化

/

Ba(OH)2

III(含少量酚猷)H2SO4溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)H++0H-=H2。

B.實(shí)驗(yàn)H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH」

C.實(shí)驗(yàn)III中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：

2+2-

Ba+OH-+H++SO4=BaSO4J+H2O

D.將實(shí)驗(yàn)II中Na2sO4溶液換成K2S04溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入鹽酸后，發(fā)生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,離子方程式是H++OJT=H?。，溶

液堿性減弱導(dǎo)致紅色褪去，而溶液中單位體積內(nèi)電荷總數(shù)變化不大因此燈泡亮度變化不大，故A正確；

B.加入硫酸鈉后Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,溶液中仍然存在大量的Na卡與OIF，故B

正確；

C.加入硫酸后離子方程式為822++2。1￡「+21￡++5042-=：325045+21120,故C錯(cuò)誤；

D.將實(shí)驗(yàn)II中Na2sO,溶液換成K?SO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)都是Ba2++SO：=BaSO4因此現(xiàn)象

與原實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象相同，故D正確；

故選C?

第二部分(非選擇題共50分)

26.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①。2②Fe③NaCl固體④C。？⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2溶液⑦稀鹽酸⑧

CaCOs固體

(1)以上物質(zhì)屬于酸性氧化物的是(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是.

(2)上述物質(zhì)中，兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H++OH-=H2。，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)上述物質(zhì)中，生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)的厚于方程式_________________________

【答案】⑴①.④②.③⑧

(2)2HC1+Ba(OH)?=BaCl2+2H2O

+2+

(3)2H+SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，因此屬于酸性氧化物的有④CO2；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)的有：③NaCl固體⑧CaCC)3固體。

【小問2詳解】

上述物質(zhì)中，氫氧化鋼溶液和鹽酸混合，可發(fā)生H++OH-=口2。，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2HCl+Ba(OH)o=BaCl2+2H2O。

【小問3詳解】

上述物質(zhì)中，氫氧化領(lǐng)和稀硫酸溶液混合，可生成沉淀，其離子方程式為：

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4^+2H2O

27.閱讀下面一段材料并回答問題。

ZnO是鋅的一種氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多數(shù)酸、強(qiáng)堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成

Na2ZnO2。

ZnO有著廣泛的用途。它可用作白色顏料，俗稱鋅白，其優(yōu)點(diǎn)是遇酸性氣體H2s不變黑，因?yàn)樯傻腪nS

也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料氣的脫硫，利用ZnO水懸濁液吸收S。？，再通入空氣，最終可得

到ZnS。,。ZnO具有收斂作用，可殺菌并且加速傷口愈合，在醫(yī)藥上常調(diào)制成軟膏。ZnO還是新一代的

光電半導(dǎo)體材料，因其具有良好的抗輻射性能，可以在太空等環(huán)境應(yīng)用。

工業(yè)上有多種制備ZnO的方法，直接沉淀法是其中一種。該法是以可溶性鋅鹽和一水合氨(NH^H2。)為

2+

原料，發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)9+2NHt；ZnlOHb2ZnO+H?。。用此法可

以制得納米級(jí)ZnO,其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬的特殊性能和新用途。

(1)根據(jù)ZnO的性質(zhì)可知它屬于(填字母)。

a.酸性氧化物b.堿性氧化物c.兩性氧化物

(2)ZnO遇H2s發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)

①ZnO用于工業(yè)脫硫的反應(yīng)方程式為ZnO+S。？=ZnS04。

②ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料。

③用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。

④納米級(jí)ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。

【答案】(1)c(2)ZnO+H2S=ZnS+H2O

⑶①.錯(cuò)②.對③.對④.對

【解析】

【小問1詳解】

ZnO可溶于大多數(shù)酸、強(qiáng)堿等，在濃氫氧化鈉溶液中可生成NazZnOz，則氧化鋅和酸、堿均生成鹽和

水，屬于兩性氧化物，故選c。

【小問2詳解】

ZnO遇酸性氣體H2s不變黑，因?yàn)樯傻腪nS也是白色的，反應(yīng)為ZnO+I^S=ZnS+H2。。

【小問3詳解】

①ZnO水懸濁液吸收SO?,再通入空氣，最終可得到Z11SO4,故ZnO用于工業(yè)脫硫的反應(yīng)方程式為

2ZnO+2SO2+O2=2ZnSO4,錯(cuò)誤；

②ZnO還是新一代的光電半導(dǎo)體材料，ZnO可用作光電半導(dǎo)體材料，正確；

③可溶性鋅鹽和一水合氨(NH3-H2。)為原料，發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)2+2NH^；Zn(OH)2=ZnO+H20,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，故

用一水合氨制備ZnO的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，正確；

④納米級(jí)ZnO,其在磁、光、電、敏感性等方面具有普通ZnO無法比擬特殊性能和新用途，故納米級(jí)

ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正確。

28.鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬.有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)反應(yīng)如下：

①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②FezOs+6HCl=2FeC13+3為0

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4

?島7目

④3C0+Fe2O30皿2Fe+3CO2

依據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問題：

(1)以上反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)).

(2)書寫Fe2(SO)的電離方程式.

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式______________

(4)反應(yīng)④化合價(jià)升高的元素是(填元素符號(hào))，氧化劑是(填化學(xué)式).

3+

【答案】⑴①④(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；

+3+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(4)①.CFe203

【解析】

【小問1詳解】

①Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵元素和銅元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

②Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3，+3Na2so=該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于

氧化還原反應(yīng)；

④3CO+Fe2(J3=皿2Fe+3co2,碳元素和鐵元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

【小問2詳解】

3+

Fe2(SC>4)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出離子，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^;

【小問3詳解】

+3+

氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

【小問4詳解】

3C0+Fe2O3-=皿2Fe+3CO2,C元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)；Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)降低為0

價(jià)，作氧化劑；

29.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸，測定導(dǎo)

電率的變化如圖所示，回答下列問題：

(30000TA

U

V

S

3

耕20000\/

出

昨10000\/

I_____?B?_____?_____]?

50100150200

鹽酸體積(mL)

(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在實(shí)驗(yàn)證據(jù)是-Ba(OH)2的電離方程式為。

(2)AB段，發(fā)生的離子反應(yīng)是o

(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2。、0

(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是o

ABa(OH)2和H2sO4BNaOH和H2sO4CBa(OH)a與HNO3

+2

【答案】①.A點(diǎn)的導(dǎo)電率高②.Ba(OH)2=Ba2++20tT?.H+OH=H2O?.Ba\Cl

⑤.BC

【解析】

【分析】溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系。A-B段，H+和OH反應(yīng)生成

H2O,溶液中離子濃度減小；B-C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可

以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2和HC1恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)ATB段，A點(diǎn)的溶液導(dǎo)電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)

+

H+OH=H2O,溶液中離子濃度減小，說明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式

2+2+-

為：Ba(OH)2=Ba+2OH；故答案為：A點(diǎn)的導(dǎo)電率高；Ba(OH)2=Ba+2OH；

++

(2)A—B段，Ba(OH)2和HC1發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H+OH=H2O；故答案為：H+OH=H2O；

(3)B點(diǎn)，Ba(OH)2和HC1恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2\Cl"；故答案為：Ba2\Cl

+

(4)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH、H2O；

A.Ba(OH)2和H2s。4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H++SO；+Ba2++2OH-=BaSC)45+2H,故A不選；

+

B.NaOH和H2so4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2O,故B選；

+

C.Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH=H2O,故C選；故答案選：BC。

30.某同學(xué)在研究Fe與H2s。4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).

足量

氫氧化鈉

溶液

膜。

氧化

密的

層致

成一

面生

鐵表

會(huì)使

硫酸

：i濃

資料

。

褪色

溶液

品紅

能使

2氣體

iiSO

o

為

方程式

的離子

酸反應(yīng)

與稀硫

中，鐵

實(shí)驗(yàn)I

(1)

0

是

其原因

止，

快停

應(yīng)很

，反

變黑

迅速

表面

鐵絲

II中，

實(shí)驗(yàn)

(2)