2024年高考化學(xué)真題完全解讀（山東卷）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE12024年高考真題完全解讀（山東卷）2024年高考山東卷化學(xué)試題繼續(xù)堅(jiān)持價(jià)值導(dǎo)向，堅(jiān)持立德樹人的根本任務(wù)；試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依托中國高考評價(jià)體系，體現(xiàn)穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則；著重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)，著重考查學(xué)生在聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際中對所學(xué)知識的融會貫通和靈活應(yīng)用，著力激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探索未知的興趣；充分體現(xiàn)了為黨育人、為國育才，加強(qiáng)對學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的指導(dǎo)思想，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、堅(jiān)持立德樹人，引導(dǎo)學(xué)生全面發(fā)展。1.弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)博大精深的中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是我們站穩(wěn)于世界文化之林的根基，蘊(yùn)藏著解決當(dāng)代人類難題的重要啟示，可以為人們認(rèn)識和改造世界提高有益啟迪。如第1題提到的中國書畫、文房四寶；第11題提到的中國美食、東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”；第14題提到的鈞瓷。通過這些素材展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，追尋中華傳統(tǒng)文化的根脈，厚植愛國主義情懷，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感。2.展示我國科研成果，激發(fā)學(xué)生愛國主義情懷試卷積極回應(yīng)時(shí)代對科技創(chuàng)新人才培養(yǎng)的關(guān)注，選取我國科學(xué)家的創(chuàng)新科研成果，在考查化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生樹立高遠(yuǎn)的科學(xué)志向和科技強(qiáng)國的社會責(zé)任感。如第7題我國科學(xué)家在青蒿素方面的研究與貢獻(xiàn)。3.融入美育勞動教育，全面提升學(xué)生綜合素質(zhì)黨的二十大報(bào)告強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。如第1題中的中國書畫、文房四寶的制作、第5題中的制作豆腐、第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第16題中氧空位等。這些素材在潛移默化中可以提升學(xué)生綜合素養(yǎng)。二、突出社會價(jià)值，注重學(xué)科核心素養(yǎng)1.聯(lián)系生活實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中充滿著化學(xué)的蹤影。試題通過考查基礎(chǔ)知識，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識認(rèn)識生活中的化學(xué)，解決生活中的化學(xué)問題。如第2題中的幾種化學(xué)品、第5題中的制作豆腐、第11題中食醋風(fēng)味的形成、12題中的鉛蓄電池、17題中的心血管藥物纈沙坦、20題中的水煤氣等。2.提供能源保障，滿足社會快速發(fā)展需求能源是制約社會發(fā)展和科技進(jìn)步的重要因素之一。利用化學(xué)科學(xué)可以充分、高效地利用自然資源，可以進(jìn)行不用能源形式的轉(zhuǎn)化，為人類生產(chǎn)生活提供各種不同形式的能源裝置。如第12題中的鉛蓄電池、第13題中的電解催化、第16題中的催化劑、第18題中的循環(huán)使用、電解、第20題中對水煤氣制取氫氣的研究等。3.利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)自然資源高效利用利用化學(xué)方法，人們不僅從礦物和動植物體中發(fā)現(xiàn)里很多有用的價(jià)值，并把它們提取出來，或用已有的物質(zhì)為原料把它們制造出來。如第1題中文房四寶的制作、第11題中食醋風(fēng)味的形成、第13題中的通過電解催化高效制H2和O2、第14題中對紅色鈞瓷成分的探究、第15題的逆水氣變換反應(yīng)、第18題以鉛精礦為主要原料提取金屬Pb和Ag等。4.合成新型藥物，為人類的健康保駕護(hù)航藥物的合成是利用化學(xué)知識在實(shí)際應(yīng)用中的重大成就，如第17題提到的心血管藥物纈沙坦中間體的合成。三、加強(qiáng)教考銜接，穩(wěn)妥推進(jìn)高考改革1.注重基礎(chǔ)知識，突出學(xué)科主干知識考查試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，在注重基礎(chǔ)知識考查的同時(shí)，突出對高中化學(xué)主干與核心知識的考查。如第3題提到的化學(xué)用語、第4題中的晶體熔點(diǎn)比較、第5題中的操作、第12題中的高錳酸鉀與草酸、鉛蓄電池、Ksp比較、活化能等、第16題中元素在周期表中的位置、核外電子排布、價(jià)電子互斥理論、雜化軌道、氫鍵等、第17題中的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等、第20題中蓋斯定律等，都是教材中的基本知識和素材；第6題的實(shí)驗(yàn)操作、第19題中一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定操作及誤差分析，均屬于新課標(biāo)中要求學(xué)生必做的實(shí)驗(yàn)。其余的試題，涉及物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、重要元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識等，均涵蓋了高中化學(xué)知識的主干知識。2.注重創(chuàng)新，促使教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化除了必修與選擇性必修之間的相互融合外，選擇性必修之間的融合力度加大，同時(shí)注意了題型的創(chuàng)新。如第5題用氨水制備銀氨溶液、第14題Cu2O性質(zhì)探究均體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)與配位知識的融合；第9題是一種全新物質(zhì)，讓學(xué)生從原子和化學(xué)鍵識別、孤對電子、鍵長等進(jìn)行全面認(rèn)識、分析；第11題食醋風(fēng)味的形成，將淀粉、乙醇、乙酸的性質(zhì)進(jìn)行了綜合考查；第12題將氧化還原、鉛蓄電池、Ksp、活化能組合進(jìn)行分析評價(jià)；第14題對鈞瓷的發(fā)色劑Cu2O進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究分析。知識之間的融合、題型的不斷創(chuàng)新，有利于考查學(xué)生的關(guān)鍵能力，也有利于引導(dǎo)教學(xué)注重模塊之間的相互融合，促使教學(xué)內(nèi)容組織的結(jié)構(gòu)化，促進(jìn)學(xué)生知識體系的構(gòu)建。四、加強(qiáng)關(guān)鍵能力培養(yǎng)，服務(wù)創(chuàng)新人才培養(yǎng)1.信息獲取與加工能力（1）文字類信息的獲取與加工。如第1題中文房四寶的制作過程、第2題中化學(xué)品的應(yīng)用、第4題的熔點(diǎn)比較、第5題中物質(zhì)性質(zhì)決定用途的分析、第7題中青蒿素的分析與提取、第11題中食醋風(fēng)味的形成、第12題中事實(shí)與現(xiàn)象的分析等。（2）化學(xué)用語信息的獲取與加工。如第3題中涉及到的系統(tǒng)命名、球棍模型、軌道表示式及π鍵的形成；第8題根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)及反應(yīng)；第9題根據(jù)所給結(jié)構(gòu)進(jìn)行微觀分析；第16題根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)和熔點(diǎn)比較等進(jìn)行分析；第17題根據(jù)所給分子式、結(jié)構(gòu)簡式等進(jìn)行推斷，完成相關(guān)化學(xué)用語的書寫與表達(dá)等。（3）圖表類信息的獲取與加工。如第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第10題的摩爾分布系數(shù)與pH的關(guān)系圖、第12題中不同角度問題的組合分析、第13題中的電解工作圖、第14題的實(shí)驗(yàn)探究步驟表格、第15題的速率圖像、第16題的晶胞圖、離子和分子結(jié)構(gòu)、第17題中有機(jī)合成路線圖、第18題的工藝流程圖、第19題的實(shí)驗(yàn)裝置流程圖、第20題的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖，可以說“無圖無題”。2.邏輯推理與論證能力（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證。如第16題，根據(jù)Mn元素的原子序數(shù)，推出核外電子排布；根據(jù)晶胞分析微粒數(shù)目；根據(jù)離子組成判斷空間構(gòu)型；根據(jù)大π鍵判斷雜化方式；根據(jù)熔點(diǎn)判斷氫鍵的數(shù)目等。（2）現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證。如第12題分析事實(shí)或現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)性；第14題對Cu2O性質(zhì)的探究：通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析物質(zhì)的組成及性質(zhì)；第15題根據(jù)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線分析速率及平衡移動問題；第16題中根據(jù)元素名稱、晶胞結(jié)構(gòu)、離子組成、大π鍵、熔點(diǎn)等進(jìn)行判斷；第17題中通過對合成路線的分析，進(jìn)行對B、C、E結(jié)構(gòu)的推斷、對D限定條件下同分異構(gòu)體的書寫等；第18題中根據(jù)流程圖對問題的分析、判斷；第20題中根據(jù)CO、CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，結(jié)合平衡特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷等。（3）數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證。如第4題中對于共價(jià)晶體熔點(diǎn)的比較；第10題的電離平衡，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)結(jié)合電離過程及電離常數(shù)進(jìn)行分析；第16題中根據(jù)FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF分析氫鍵的問題；第15題、20題中基于圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷。3.批判性思維與辯證能力（1）結(jié)構(gòu)不良問題的思辨能力。如第16題中判斷Mn元素在周期表中的位置和核外電子排布，題目沒有給出原子序數(shù)等信息；第17題中B、C、G、E結(jié)構(gòu)要根據(jù)框圖進(jìn)行推斷。（2）常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑。如第2題中，五氧化二磷是良好的干燥劑，但不可用作食品干燥劑；第17題中C→E的合成路線中對于氰基、羥基氧化時(shí)的辯證分析。（3）復(fù)雜動態(tài)體系的辨析。如第10題提供的復(fù)雜平衡體系；第15題、20題都是給出了部分物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。4.實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力（1）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。如第12題，分析事實(shí)或現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)性；第19題中對測定結(jié)果的分析等。（2）實(shí)驗(yàn)過程的分析與判斷。如第6題中根據(jù)操作判斷實(shí)驗(yàn)的規(guī)范；第19題中配制溶液所需儀器的選擇；B中的試劑的判斷；磨砂浮子的作用；滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象；粉塵的作用；測定結(jié)果的分析。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理與分析。第19題中滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象、樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；測定結(jié)果的分析等。1.整體難度稍有下降，尤其是前9道選擇題，第10題雖然是復(fù)雜電離平衡的分析，由于平時(shí)的專題訓(xùn)練，本題并沒有較大難度。2.沒有出現(xiàn)2023年選擇題中的實(shí)驗(yàn)材料題組的形式，回歸常規(guī)考查。3.選擇題的題序有所變化。如水溶液中的離子平衡題目不再是傳統(tǒng)的第15題，前置于第10題。增加里速率及平衡的選擇題。4.Ⅱ卷題序也有所變化。有機(jī)合成、工藝流程及實(shí)驗(yàn)大題順序有所調(diào)整。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)1易化學(xué)與生產(chǎn)生活氧化還原反應(yīng)的判斷2易化學(xué)與生產(chǎn)生活對食品脫色劑、脫氧劑、增味劑、干燥劑與常見物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用3易化學(xué)用語系統(tǒng)命名；球棍模型；軌道表示式；π鍵的形成；4易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)晶體熔點(diǎn)比較5易元素及其化合物石灰乳除去二氧化硫；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板；制作豆腐時(shí)添加石膏；氨水配制銀氨溶液6易化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作調(diào)控滴定管滴定速度；用pH試紙測定溶液的pH；加熱試管中的液體；向試管中滴加溶液7易研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和儀器萃取法；X射線衍射；核磁共振譜；紅外光譜8易有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)酚羥基、羥基、酯基、碳碳雙鍵的性質(zhì)9易結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵；孤對電子；鍵長10中電離平衡電離平衡及移動、電離常數(shù)計(jì)算11中有機(jī)物的性質(zhì)淀粉的水解；乙醇、乙酸的性質(zhì)12中化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)；鉛蓄電池放電；Ksp；基元反應(yīng)與活化能13中電化學(xué)電極判斷；電極反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)計(jì)算14中探究實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)；配位鍵及配合物15中化學(xué)反應(yīng)速率及平衡化學(xué)反應(yīng)速率；速率方程；速率常數(shù)；化學(xué)平衡移動16易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表的位置；核外電子排布；晶胞計(jì)算；空間構(gòu)型；雜化；氫鍵17中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)簡式；反應(yīng)類型；化學(xué)方程式書寫；官能團(tuán)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；手性碳原子；同分異構(gòu)體18中化學(xué)工藝流程氧化還原反應(yīng)及計(jì)算；HNO3的性質(zhì)；綠色化學(xué)與循環(huán)操作；電解原理19中化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；干燥劑，防倒吸；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；含量計(jì)算；裝置的作用；誤差分析；20難化學(xué)反應(yīng)原理蓋斯定律；平衡移動；平衡常數(shù)及計(jì)算；含量變化分析一、強(qiáng)化基礎(chǔ)，注重教材從今年高考試題來看，難度降低、重視基礎(chǔ)。重視基礎(chǔ)就是回歸教材。1.由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。2.由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。二、主動學(xué)習(xí)，勤于思考在新的高考命題改革面前，死記硬背已基本失靈，實(shí)踐證明，學(xué)習(xí)主動性越強(qiáng)，特別是針對自己學(xué)新課時(shí)學(xué)得相對薄弱的部分，能主動用時(shí)強(qiáng)化，對復(fù)習(xí)的內(nèi)容多思考，提出疑問，并能及時(shí)解決的同學(xué)，提升越快，所以不懂的問題一定要及時(shí)解決，不能讓問題過夜。三、注重筆記，整理錯(cuò)題俗話說，好記憶不如爛筆頭，何況針對化學(xué)學(xué)科知識零碎，復(fù)習(xí)階段老師對教學(xué)內(nèi)容重新進(jìn)行建構(gòu)整合與優(yōu)化，而教材和任何一本教輔資料均沒有做到這一點(diǎn)，所以建議同學(xué)們必須要有筆記，課堂上簡記，記重點(diǎn)和要點(diǎn)，課下及時(shí)回顧課堂內(nèi)容，整理筆記，甚至筆記的整理也可有自己的感悟，從而為高考前回扣留下一手資料。學(xué)習(xí)的提高離不開必要的做題練習(xí)，而最好的題目不是名師出的題目，而是自己的錯(cuò)題。做題有必要，做錯(cuò)并不可怕，關(guān)鍵是不能讓錯(cuò)題一錯(cuò)再錯(cuò)。錯(cuò)題暴露了知識與方法的不足，提供了深度思考的素材與情境，因而需要對錯(cuò)題涉及到知識點(diǎn)、考查的角度、類似題目與方法的比較與遷移等進(jìn)行系列分析，不能停留在老師或同學(xué)的講解與訂正之后便不再思考。所以訓(xùn)練課后一定要有反思，要有錯(cuò)題、典型題的整理。善于題后反思，就能逐步提高獲取有用信息的能力，提高知識歸納與總結(jié)能力，能熟悉解題的通法與思路，進(jìn)而以不變的靈活應(yīng)用能力去解答看似多變創(chuàng)新型的試題。1．中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B〖解析〗A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑〖答案〗D〖解析〗A．活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B．鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D．P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B．分子的球棍模型：C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D．鍵形成的軌道重疊示意圖：〖答案〗A〖解析〗A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．K能層只有1個(gè)能級1s，不存在1p能級，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)〖答案〗B〖解析〗金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。故選B。5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性〖答案〗C〖解析〗A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。6．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。7．我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C．通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D．通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)〖答案〗C〖解析〗A．某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；B．晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測定青蒿素的相對分子質(zhì)量，要測定青蒿素相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C不正確；D．紅外光譜可推測有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)，D正確；綜上所述，本題選C。8．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯(cuò)誤的是A．可與溶液反應(yīng) B．消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D．與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于；溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；

B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選B。9．由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等〖答案〗C〖祥解〗由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！冀馕觥紸．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。10．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，〖答案〗C〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11．中國美食享譽(yù)世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時(shí)對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生 B．發(fā)酵制醇階段有產(chǎn)生C．發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生 D．上述三個(gè)階段均應(yīng)在無氧條件下進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗A．淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為，Ａ項(xiàng)正確；B．發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為，該階段有CO2產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH會發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3屬于酯類物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．發(fā)酵制酸階段CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，應(yīng)在有氧條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A．A B．B C．C D．D〖答案〗AB〖解析〗A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項(xiàng)符合題意；B．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4，正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時(shí)陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質(zhì)量都減小，B項(xiàng)符合題意；C．向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達(dá)到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實(shí)上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項(xiàng)不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選AB。13．以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充C．電解總反應(yīng)式為D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〖答案〗B〖祥解〗電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，維持NaBr溶液為一定濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．催化階段，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至-1價(jià)，生成1molBr-得到6mol電子，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0價(jià)，生成1molO2失去4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(O2)∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。14．鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無色配合物D．上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物〖答案〗AC〖解析〗A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時(shí)間無色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C項(xiàng)正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選AC。15．逆水氣變換反應(yīng)：。一定壓力下，按，物質(zhì)的量之比投料，，溫度時(shí)反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)k分別為。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．溫度下達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線不變D．溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與溫度時(shí)相同〖答案〗CD〖祥解〗由圖可知，T1比T2反應(yīng)速率速率快，則T1＞T2；T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)；由于起始CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則達(dá)到平衡時(shí)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)相等?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，T1比T2反應(yīng)速率速率快，反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應(yīng)速率方程知k1＞k2，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，則，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的摩爾分?jǐn)?shù)低于T2溫度下平衡時(shí)，則，B項(xiàng)正確；C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應(yīng)物的濃度改變，反應(yīng)速率改變，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間改變，反應(yīng)物摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T2溫度下，改變初始投料比，相當(dāng)于改變某一反應(yīng)物的濃度，達(dá)到平衡時(shí)H2和CO2的摩爾分?jǐn)?shù)不可能相等，故不能使平衡時(shí)各組分摩爾分?jǐn)?shù)與T1溫度時(shí)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選CD。16．錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：(1)在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比多的元素是(填元素符號)。(2)如某種氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為。當(dāng)晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，的化合價(jià)(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．(3)(見圖)是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。的空間構(gòu)型為；中咪唑環(huán)存在大鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。(4)可作轉(zhuǎn)化為的催化劑(見下圖)。的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于，除相對分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是。〖答案〗(1)四ⅦBCr(2)MnO2降低A(3)正四面體形sp2(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多〖解析〗（1）Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：，未成對電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為，有6個(gè)未成對電子；（2）由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為，O的數(shù)目為，即該氧化物的化學(xué)式為MnO2；晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低；CaO中Ca的化合價(jià)為+2價(jià)、V2O5中V的化合價(jià)為+5價(jià)、Fe2O3中Fe的化合價(jià)為+3、CuO中Cu的化合價(jià)為+2，其中CaO中Ca的化合價(jià)下降只能為0，其余可下降得到比0大的價(jià)態(tài)，說明CaO不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)；（3）中B形成4個(gè)σ鍵（其中有1個(gè)配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大鍵，N原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；（4）由HMF和FDCA的結(jié)構(gòu)可知，HMF和FDCA均能形成分子間氫鍵，但FDCA形成的分子間氫鍵更多，使得FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF。17．心血管藥物纈沙坦中間體(F)的兩條合成路線如下：已知：I．Ⅱ．回答下列問題：(1)A結(jié)構(gòu)簡式為；B→C反應(yīng)類型為。(2)C+D→F化學(xué)方程式為。(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為；F中手性碳原子有個(gè)。(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為)，其結(jié)構(gòu)簡式為。(5)C→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：試劑X為(填化學(xué)式)；試劑Y不能選用，原因是?！即鸢浮?1)取代反應(yīng)(2)+(3)醛基1(4)(5)NaOHC中的-CH2Br會被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E〖祥解〗A→B發(fā)生的類似已知I．的反應(yīng)，結(jié)合A、B的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為：，B為，對比B和C的分子式，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式可知，B甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C，C為，C、D在乙醇的作用下得到F，對比C、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為，E與D發(fā)生類似已知Ⅱ．的反應(yīng)，可得E為?！冀馕觥剑?）由分析得，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B（）甲基上的1個(gè)H被Br取代得到C（），反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）由分析得，C為，D為，C、D在乙醇的作用下得到F（），化學(xué)方程式為：+；（3）由分析得，E為，含氧官能團(tuán)為：醛基；F中手性碳原子有1個(gè)，位置如圖：；（4）D為，含硝基（-NO2）和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)此為6：6：1)的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)如圖：；（5）C為，E為結(jié)合C→E的合成路線設(shè)計(jì)圖可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羥基取代，得到G，G與試劑Y（合適的氧化劑，如：O2）發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，試劑X為NaOH，試劑Y不能選用KMnO4，原因是C中的-CH2Br會被KMnO4氧化為-COOH，無法得到E。18．以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的和時(shí)，消耗物質(zhì)的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時(shí)揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生(填化學(xué)式)。(2)將“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是。(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標(biāo)號)。A．

B．

C．

D．“置換”反應(yīng)的離子方程式為。(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作(填“陰極”或“陽極”)。〖答案〗(1)1:1H2S(2)熱浸(3)將過量的Fe3+還原為Fe2+(4)C(5)陽極〖祥解〗本題以鉛精礦(含，等)為主要原料提取金屬和，“熱浸”時(shí)，難溶的和轉(zhuǎn)化為和及單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，過濾I除掉單質(zhì)硫?yàn)V渣，濾液中在稀釋降溫的過程中轉(zhuǎn)化為PbCl2沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl2又轉(zhuǎn)化為，電解得到Pb；過濾II后的濾液成分主要為、FeCl2、FeCl3，故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl2，試劑X將置換為Ag，得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeCl2。〖解析〗（1）“熱浸”時(shí)，將和中-2價(jià)的硫氧化為單質(zhì)硫，被還原為Fe2+，在這個(gè)過程中Pb和Ag的化合價(jià)保持不變，所以等物質(zhì)的量的和時(shí)，S2-物質(zhì)的量相等，所以消耗的物質(zhì)的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會過大，會生成H2S氣體。（2）“過濾Ⅱ”得到的沉淀反復(fù)用飽和食鹽水熱溶，會溶解為，電解溶液制備金屬，在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl2，尾液成分為FeCl2，F(xiàn)eCl2吸收Cl2后轉(zhuǎn)化為FeCl3，可以在熱浸中循環(huán)使用。（3）過濾Ⅱ所得的濾液中有過量的未反應(yīng)的Fe3+，根據(jù)還原之后可以得到含硫?yàn)V渣，“還原”中加入鉛精礦的目的是是將將過量的Fe3+還原為Fe2+。（4）“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質(zhì)，則試劑X應(yīng)為Pb，發(fā)生的反應(yīng)為：。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應(yīng)作為陽極板，陽極放電視，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+，陰極得電子得到Pb，所以電極板應(yīng)作陽極。19．利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：)，立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進(jìn)入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標(biāo)號)。A．玻璃棒 B．錐形瓶 C．容量瓶 D．膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是；滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用代數(shù)式表示)。(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)的生成，粉塵在該過程中的作用是；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，原因是；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！即鸢浮?1)AD(2)濃硫酸防止倒吸(3)當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色(4)催化劑通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分升華，從而消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液不變〖祥解〗由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為，然后將生成的導(dǎo)入碘液中吸收，通過消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量?！冀馕觥剑?）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后的濃度為0.0020000），需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的固體，需要在燒杯中溶解固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。（2）裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及、可得關(guān)系式3S~3~3~，若滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，則，，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導(dǎo)致部分升華，這樣就要消耗更多堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，得到被還原為，仍能得到關(guān)系式3S~3~，測定結(jié)果會不變。20．水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：(1)的焓變(用代數(shù)式表示)。(2)壓力p下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時(shí)完全分解。氣相中，和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時(shí)，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是。(3)壓力p下、溫度為時(shí)，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；此時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為；若向平衡體系中通入少量，重新達(dá)平衡后，分壓將(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮?1)++(2)當(dāng)溫度高于T1，已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，所以的摩爾分?jǐn)?shù)減小。(3)0.5不變增大〖解析〗（1）已知三個(gè)反應(yīng)：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.設(shè)目標(biāo)反應(yīng)為Ⅳ，根據(jù)蓋斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以++。（2）圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，從開始到T1，溫度不斷升高，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ逆向移動，依據(jù)反應(yīng)Ⅱ，量減小，摩爾分?jǐn)?shù)減小，量升高，摩爾分?jǐn)?shù)，且二者摩爾分?jǐn)?shù)變化斜率相同，所以a曲線代表的摩爾分?jǐn)?shù)的變化，則c曲線代表的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，開始到T1，的摩爾分?jǐn)?shù)升高，說明在這段溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅲ占主導(dǎo)，當(dāng)溫度高于T1，已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，所以的摩爾分?jǐn)?shù)減小。（3）①壓力p下、溫度為時(shí)，、、和摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50、0.15、0.05，則H2O(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為：，則反應(yīng)的平衡常數(shù)；②設(shè)起始狀態(tài)1molC(s)，xmolH2O(g)，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行完全。則依據(jù)三段式：根據(jù)平衡時(shí)、、和摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50、0.15、0.05，則有、、，解出，，則，而由于平衡時(shí)n(總)=4mol，則y=4，y=，則n(CaCO3)===0.5。③若向平衡體系中通入少量，重新達(dá)平衡后，反應(yīng)的Kp=，溫度不變，Kp不變，則分壓不變，但體系中增加了，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，所以增大。2024年高考真題完全解讀（山東卷）2024年高考山東卷化學(xué)試題繼續(xù)堅(jiān)持價(jià)值導(dǎo)向，堅(jiān)持立德樹人的根本任務(wù)；試題命制遵循高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，依托中國高考評價(jià)體系，體現(xiàn)穩(wěn)中求進(jìn)、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則；著重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)，著重考查學(xué)生在聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際中對所學(xué)知識的融會貫通和靈活應(yīng)用，著力激發(fā)學(xué)生崇尚科學(xué)、探索未知的興趣；充分體現(xiàn)了為黨育人、為國育才，加強(qiáng)對學(xué)生的價(jià)值引領(lǐng)，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的指導(dǎo)思想，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導(dǎo)向作用。一、堅(jiān)持立德樹人，引導(dǎo)學(xué)生全面發(fā)展。1.弘揚(yáng)中華傳統(tǒng)文化，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)博大精深的中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是我們站穩(wěn)于世界文化之林的根基，蘊(yùn)藏著解決當(dāng)代人類難題的重要啟示，可以為人們認(rèn)識和改造世界提高有益啟迪。如第1題提到的中國書畫、文房四寶；第11題提到的中國美食、東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”；第14題提到的鈞瓷。通過這些素材展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，追尋中華傳統(tǒng)文化的根脈，厚植愛國主義情懷，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感。2.展示我國科研成果，激發(fā)學(xué)生愛國主義情懷試卷積極回應(yīng)時(shí)代對科技創(chuàng)新人才培養(yǎng)的關(guān)注，選取我國科學(xué)家的創(chuàng)新科研成果，在考查化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生樹立高遠(yuǎn)的科學(xué)志向和科技強(qiáng)國的社會責(zé)任感。如第7題我國科學(xué)家在青蒿素方面的研究與貢獻(xiàn)。3.融入美育勞動教育，全面提升學(xué)生綜合素質(zhì)黨的二十大報(bào)告強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。如第1題中的中國書畫、文房四寶的制作、第5題中的制作豆腐、第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第16題中氧空位等。這些素材在潛移默化中可以提升學(xué)生綜合素養(yǎng)。二、突出社會價(jià)值，注重學(xué)科核心素養(yǎng)1.聯(lián)系生活實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)與生活的聯(lián)系化學(xué)與生活息息相關(guān)，生活中充滿著化學(xué)的蹤影。試題通過考查基礎(chǔ)知識，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識認(rèn)識生活中的化學(xué)，解決生活中的化學(xué)問題。如第2題中的幾種化學(xué)品、第5題中的制作豆腐、第11題中食醋風(fēng)味的形成、12題中的鉛蓄電池、17題中的心血管藥物纈沙坦、20題中的水煤氣等。2.提供能源保障，滿足社會快速發(fā)展需求能源是制約社會發(fā)展和科技進(jìn)步的重要因素之一。利用化學(xué)科學(xué)可以充分、高效地利用自然資源，可以進(jìn)行不用能源形式的轉(zhuǎn)化，為人類生產(chǎn)生活提供各種不同形式的能源裝置。如第12題中的鉛蓄電池、第13題中的電解催化、第16題中的催化劑、第18題中的循環(huán)使用、電解、第20題中對水煤氣制取氫氣的研究等。3.利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)自然資源高效利用利用化學(xué)方法，人們不僅從礦物和動植物體中發(fā)現(xiàn)里很多有用的價(jià)值，并把它們提取出來，或用已有的物質(zhì)為原料把它們制造出來。如第1題中文房四寶的制作、第11題中食醋風(fēng)味的形成、第13題中的通過電解催化高效制H2和O2、第14題中對紅色鈞瓷成分的探究、第15題的逆水氣變換反應(yīng)、第18題以鉛精礦為主要原料提取金屬Pb和Ag等。4.合成新型藥物，為人類的健康保駕護(hù)航藥物的合成是利用化學(xué)知識在實(shí)際應(yīng)用中的重大成就，如第17題提到的心血管藥物纈沙坦中間體的合成。三、加強(qiáng)教考銜接，穩(wěn)妥推進(jìn)高考改革1.注重基礎(chǔ)知識，突出學(xué)科主干知識考查試題遵循高中課程標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)遵循教育規(guī)律，回歸課標(biāo)、回歸課堂，嚴(yán)格按照高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)，在注重基礎(chǔ)知識考查的同時(shí)，突出對高中化學(xué)主干與核心知識的考查。如第3題提到的化學(xué)用語、第4題中的晶體熔點(diǎn)比較、第5題中的操作、第12題中的高錳酸鉀與草酸、鉛蓄電池、Ksp比較、活化能等、第16題中元素在周期表中的位置、核外電子排布、價(jià)電子互斥理論、雜化軌道、氫鍵等、第17題中的結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式書寫、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體等、第20題中蓋斯定律等，都是教材中的基本知識和素材；第6題的實(shí)驗(yàn)操作、第19題中一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定操作及誤差分析，均屬于新課標(biāo)中要求學(xué)生必做的實(shí)驗(yàn)。其余的試題，涉及物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、重要元素及化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理及基本操作、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識等，均涵蓋了高中化學(xué)知識的主干知識。2.注重創(chuàng)新，促使教學(xué)內(nèi)容的結(jié)構(gòu)化除了必修與選擇性必修之間的相互融合外，選擇性必修之間的融合力度加大，同時(shí)注意了題型的創(chuàng)新。如第5題用氨水制備銀氨溶液、第14題Cu2O性質(zhì)探究均體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)與配位知識的融合；第9題是一種全新物質(zhì)，讓學(xué)生從原子和化學(xué)鍵識別、孤對電子、鍵長等進(jìn)行全面認(rèn)識、分析；第11題食醋風(fēng)味的形成，將淀粉、乙醇、乙酸的性質(zhì)進(jìn)行了綜合考查；第12題將氧化還原、鉛蓄電池、Ksp、活化能組合進(jìn)行分析評價(jià)；第14題對鈞瓷的發(fā)色劑Cu2O進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究分析。知識之間的融合、題型的不斷創(chuàng)新，有利于考查學(xué)生的關(guān)鍵能力，也有利于引導(dǎo)教學(xué)注重模塊之間的相互融合，促使教學(xué)內(nèi)容組織的結(jié)構(gòu)化，促進(jìn)學(xué)生知識體系的構(gòu)建。四、加強(qiáng)關(guān)鍵能力培養(yǎng)，服務(wù)創(chuàng)新人才培養(yǎng)1.信息獲取與加工能力（1）文字類信息的獲取與加工。如第1題中文房四寶的制作過程、第2題中化學(xué)品的應(yīng)用、第4題的熔點(diǎn)比較、第5題中物質(zhì)性質(zhì)決定用途的分析、第7題中青蒿素的分析與提取、第11題中食醋風(fēng)味的形成、第12題中事實(shí)與現(xiàn)象的分析等。（2）化學(xué)用語信息的獲取與加工。如第3題中涉及到的系統(tǒng)命名、球棍模型、軌道表示式及π鍵的形成；第8題根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)及反應(yīng)；第9題根據(jù)所給結(jié)構(gòu)進(jìn)行微觀分析；第16題根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)和熔點(diǎn)比較等進(jìn)行分析；第17題根據(jù)所給分子式、結(jié)構(gòu)簡式等進(jìn)行推斷，完成相關(guān)化學(xué)用語的書寫與表達(dá)等。（3）圖表類信息的獲取與加工。如第6題中的實(shí)驗(yàn)操作、第10題的摩爾分布系數(shù)與pH的關(guān)系圖、第12題中不同角度問題的組合分析、第13題中的電解工作圖、第14題的實(shí)驗(yàn)探究步驟表格、第15題的速率圖像、第16題的晶胞圖、離子和分子結(jié)構(gòu)、第17題中有機(jī)合成路線圖、第18題的工藝流程圖、第19題的實(shí)驗(yàn)裝置流程圖、第20題的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖，可以說“無圖無題”。2.邏輯推理與論證能力（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證。如第16題，根據(jù)Mn元素的原子序數(shù)，推出核外電子排布；根據(jù)晶胞分析微粒數(shù)目；根據(jù)離子組成判斷空間構(gòu)型；根據(jù)大π鍵判斷雜化方式；根據(jù)熔點(diǎn)判斷氫鍵的數(shù)目等。（2）現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證。如第12題分析事實(shí)或現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)性；第14題對Cu2O性質(zhì)的探究：通過實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象分析物質(zhì)的組成及性質(zhì)；第15題根據(jù)CO2和H2的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線分析速率及平衡移動問題；第16題中根據(jù)元素名稱、晶胞結(jié)構(gòu)、離子組成、大π鍵、熔點(diǎn)等進(jìn)行判斷；第17題中通過對合成路線的分析，進(jìn)行對B、C、E結(jié)構(gòu)的推斷、對D限定條件下同分異構(gòu)體的書寫等；第18題中根據(jù)流程圖對問題的分析、判斷；第20題中根據(jù)CO、CO2和H2摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，結(jié)合平衡特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷等。（3）數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證。如第4題中對于共價(jià)晶體熔點(diǎn)的比較；第10題的電離平衡，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)結(jié)合電離過程及電離常數(shù)進(jìn)行分析；第16題中根據(jù)FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF分析氫鍵的問題；第15題、20題中基于圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷。3.批判性思維與辯證能力（1）結(jié)構(gòu)不良問題的思辨能力。如第16題中判斷Mn元素在周期表中的位置和核外電子排布，題目沒有給出原子序數(shù)等信息；第17題中B、C、G、E結(jié)構(gòu)要根據(jù)框圖進(jìn)行推斷。（2）常規(guī)認(rèn)知思維的質(zhì)疑。如第2題中，五氧化二磷是良好的干燥劑，但不可用作食品干燥劑；第17題中C→E的合成路線中對于氰基、羥基氧化時(shí)的辯證分析。（3）復(fù)雜動態(tài)體系的辨析。如第10題提供的復(fù)雜平衡體系；第15題、20題都是給出了部分物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像。4.實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新能力（1）實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。如第12題，分析事實(shí)或現(xiàn)象與結(jié)論的對應(yīng)性；第19題中對測定結(jié)果的分析等。（2）實(shí)驗(yàn)過程的分析與判斷。如第6題中根據(jù)操作判斷實(shí)驗(yàn)的規(guī)范；第19題中配制溶液所需儀器的選擇；B中的試劑的判斷；磨砂浮子的作用；滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象；粉塵的作用；測定結(jié)果的分析。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理與分析。第19題中滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象、樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；測定結(jié)果的分析等。1.整體難度稍有下降，尤其是前9道選擇題，第10題雖然是復(fù)雜電離平衡的分析，由于平時(shí)的專題訓(xùn)練，本題并沒有較大難度。2.沒有出現(xiàn)2023年選擇題中的實(shí)驗(yàn)材料題組的形式，回歸常規(guī)考查。3.選擇題的題序有所變化。如水溶液中的離子平衡題目不再是傳統(tǒng)的第15題，前置于第10題。增加里速率及平衡的選擇題。4.Ⅱ卷題序也有所變化。有機(jī)合成、工藝流程及實(shí)驗(yàn)大題順序有所調(diào)整。題號難度考查內(nèi)容詳細(xì)知識點(diǎn)1易化學(xué)與生產(chǎn)生活氧化還原反應(yīng)的判斷2易化學(xué)與生產(chǎn)生活對食品脫色劑、脫氧劑、增味劑、干燥劑與常見物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用3易化學(xué)用語系統(tǒng)命名；球棍模型；軌道表示式；π鍵的形成；4易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)晶體熔點(diǎn)比較5易元素及其化合物石灰乳除去二氧化硫；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板；制作豆腐時(shí)添加石膏；氨水配制銀氨溶液6易化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作調(diào)控滴定管滴定速度；用pH試紙測定溶液的pH；加熱試管中的液體；向試管中滴加溶液7易研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和儀器萃取法；X射線衍射；核磁共振譜；紅外光譜8易有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)酚羥基、羥基、酯基、碳碳雙鍵的性質(zhì)9易結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵；孤對電子；鍵長10中電離平衡電離平衡及移動、電離常數(shù)計(jì)算11中有機(jī)物的性質(zhì)淀粉的水解；乙醇、乙酸的性質(zhì)12中化學(xué)反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)；鉛蓄電池放電；Ksp；基元反應(yīng)與活化能13中電化學(xué)電極判斷；電極反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)計(jì)算14中探究實(shí)驗(yàn)氧化還原反應(yīng)；配位鍵及配合物15中化學(xué)反應(yīng)速率及平衡化學(xué)反應(yīng)速率；速率方程；速率常數(shù)；化學(xué)平衡移動16易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表的位置；核外電子排布；晶胞計(jì)算；空間構(gòu)型；雜化；氫鍵17中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)簡式；反應(yīng)類型；化學(xué)方程式書寫；官能團(tuán)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；手性碳原子；同分異構(gòu)體18中化學(xué)工藝流程氧化還原反應(yīng)及計(jì)算；HNO3的性質(zhì)；綠色化學(xué)與循環(huán)操作；電解原理19中化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；干燥劑，防倒吸；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；含量計(jì)算；裝置的作用；誤差分析；20難化學(xué)反應(yīng)原理蓋斯定律；平衡移動；平衡常數(shù)及計(jì)算；含量變化分析一、強(qiáng)化基礎(chǔ)，注重教材從今年高考試題來看，難度降低、重視基礎(chǔ)。重視基礎(chǔ)就是回歸教材。1.由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎(chǔ)知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)、核心價(jià)值”，要求高三備考復(fù)習(xí)必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復(fù)習(xí)、精準(zhǔn)備考”的策略，實(shí)現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。2.由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材學(xué)什么比怎么學(xué)更重要。因此，在復(fù)習(xí)過程中，需要根據(jù)高考實(shí)際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細(xì)目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點(diǎn)、中頻考點(diǎn)和低頻考點(diǎn)，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學(xué)科體系，精準(zhǔn)備考復(fù)習(xí)。二、主動學(xué)習(xí)，勤于思考在新的高考命題改革面前，死記硬背已基本失靈，實(shí)踐證明，學(xué)習(xí)主動性越強(qiáng)，特別是針對自己學(xué)新課時(shí)學(xué)得相對薄弱的部分，能主動用時(shí)強(qiáng)化，對復(fù)習(xí)的內(nèi)容多思考，提出疑問，并能及時(shí)解決的同學(xué)，提升越快，所以不懂的問題一定要及時(shí)解決，不能讓問題過夜。三、注重筆記，整理錯(cuò)題俗話說，好記憶不如爛筆頭，何況針對化學(xué)學(xué)科知識零碎，復(fù)習(xí)階段老師對教學(xué)內(nèi)容重新進(jìn)行建構(gòu)整合與優(yōu)化，而教材和任何一本教輔資料均沒有做到這一點(diǎn)，所以建議同學(xué)們必須要有筆記，課堂上簡記，記重點(diǎn)和要點(diǎn)，課下及時(shí)回顧課堂內(nèi)容，整理筆記，甚至筆記的整理也可有自己的感悟，從而為高考前回扣留下一手資料。學(xué)習(xí)的提高離不開必要的做題練習(xí)，而最好的題目不是名師出的題目，而是自己的錯(cuò)題。做題有必要，做錯(cuò)并不可怕，關(guān)鍵是不能讓錯(cuò)題一錯(cuò)再錯(cuò)。錯(cuò)題暴露了知識與方法的不足，提供了深度思考的素材與情境，因而需要對錯(cuò)題涉及到知識點(diǎn)、考查的角度、類似題目與方法的比較與遷移等進(jìn)行系列分析，不能停留在老師或同學(xué)的講解與訂正之后便不再思考。所以訓(xùn)練課后一定要有反思，要有錯(cuò)題、典型題的整理。善于題后反思，就能逐步提高獲取有用信息的能力，提高知識歸納與總結(jié)能力，能熟悉解題的通法與思路，進(jìn)而以不變的靈活應(yīng)用能力去解答看似多變創(chuàng)新型的試題。1．中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B〖解析〗A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用，下列說法錯(cuò)誤的是A．活性炭可用作食品脫色劑 B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑 D．五氧化二磷可用作食品干燥劑〖答案〗D〖解析〗A．活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B．鐵粉具有還原性，能與O2反應(yīng)，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；C．谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D．P2O5吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選D。3．下列化學(xué)用語或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B．分子的球棍模型：C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D．鍵形成的軌道重疊示意圖：〖答案〗A〖解析〗A．含有的官能團(tuán)為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B．臭氧中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，屬于sp2雜化，有1個(gè)孤電子對，臭氧為V形分子，球棍模型為：，故B錯(cuò)誤；C．K能層只有1個(gè)能級1s，不存在1p能級，故C錯(cuò)誤；D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選A。4．下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A．金剛石(C) B．單晶硅() C．金剛砂() D．氮化硼(，立方相)〖答案〗B〖解析〗金剛石(C)、單晶硅(Si)、金剛砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔點(diǎn)最低的為單晶硅。故選B。5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性C．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性〖答案〗C〖解析〗A．SO2是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)2，呈堿性，吸收SO2體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性，A正確；B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與CaSO4難溶性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH3的配位性，D正確；故選C。6．下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是A．調(diào)控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．調(diào)控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內(nèi)扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項(xiàng)的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應(yīng)該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。7．我國科學(xué)家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻(xiàn)。在青蒿素研究實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C．通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D．通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)〖答案〗C〖解析〗A．某些植物中含有青蒿素，可以通過用有機(jī)溶劑浸泡的方法將其中所含的青蒿素浸取出來，這種方法也叫萃取，固液分離后可以獲得含青蒿素的提取液，A正確；B．晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射圖可以判斷晶體的結(jié)構(gòu)特征，故X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的種數(shù)及其數(shù)目之比，但不能測定青蒿素的相對分子質(zhì)量，要測定青蒿素相對分子質(zhì)量應(yīng)該用質(zhì)譜法，C不正確；D．紅外光譜可推測有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)和化學(xué)鍵，故通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團(tuán)，D正確；綜上所述，本題選C。8．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯(cuò)誤的是A．可與溶液反應(yīng) B．消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有2種C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物 D．與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．該有機(jī)物含有酚羥基，故又可看作是酚類物質(zhì)，酚羥基能顯示酸性，且酸性強(qiáng)于；溶液顯堿性，故該有機(jī)物可與溶液反應(yīng)，A正確；

B．由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的C原子相連，且這3個(gè)C原子上均連接了H原子，因此，該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，其消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C．該有機(jī)物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個(gè)醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，也能通過縮聚反應(yīng)生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物含有羧基和酚羥基，其可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；還含有碳碳雙鍵，故其可發(fā)生加成，因此，該有機(jī)物與反應(yīng)時(shí)可發(fā)生取代和加成兩種反應(yīng)，D正確；綜上所述，本題選B。9．由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等〖答案〗C〖祥解〗由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！冀馕觥紸．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。10．常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：，平衡常數(shù)為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數(shù)C．時(shí)，D．時(shí)，〖答案〗C〖祥解〗在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動，c(CH3COOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)（約小于7.8）CH3COO-濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8）CH3COO-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg濃度減小，故線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅱ表示CH3COO-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線Ⅲ表示CH3COOAg隨pH變化的關(guān)系?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，線Ⅱ表示CH3COO-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等時(shí)（即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn)），溶液的pH=m，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==10-m，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．pH=n時(shí)=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由圖可知pH=n時(shí)，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11．中國美食享譽(yù)世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時(shí)對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個(gè)階段。下列說法錯(cuò)誤的是A．淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生 B．發(fā)酵制醇階段有產(chǎn)生C．發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生 D．上述三個(gè)階段均應(yīng)在無氧條件下進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗A．淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為，Ａ項(xiàng)正確；B．發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為，該階段有CO2產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH會發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3屬于酯類物質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．發(fā)酵制酸階段CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，應(yīng)在有氧條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12．由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能A．A B．B C．C D．D〖答案〗AB〖解析〗A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項(xiàng)符合題意；B．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+=PbSO4，正負(fù)極質(zhì)量都增加，充電時(shí)陽極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質(zhì)量都減小，B項(xiàng)符合題意；C．向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達(dá)到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實(shí)上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項(xiàng)不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選AB。13．以不同材料修飾的為電極，一定濃度的溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充C．電解總反應(yīng)式為D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比〖答案〗B〖祥解〗電極b上Br-發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽極，電極反應(yīng)為Br--6e-+3H2O=+6H+；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑；電解總反應(yīng)式為Br-+3H2O+3H2↑；催化循環(huán)階段被還原成Br-循環(huán)使用、同時(shí)生成O2，實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，即Z為O2?！冀馕觥紸．根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析電解過程中消耗H2O和Br-，而催化階段被還原成Br-循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充H2O，