專題04 氧化還原反應(yīng)-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學(xué)試題PAGEPAGE1專題04氧化還原反應(yīng)考向五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)2024·山東卷2023·全國(guó)乙卷2023·湖北卷2022·山東卷2020·山東卷2020·浙江卷氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的知識(shí)內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查范圍，在高考理綜卷選擇題中，較少出現(xiàn)單獨(dú)考查氧化還原反應(yīng)的試題，不過(guò)今年的全國(guó)乙卷化學(xué)選擇題第1題則直接考查了氧化還原反應(yīng)的辨識(shí)，只是考查的比較淺。而在單科卷選擇題中，則考查較為頻繁，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，從命題趨勢(shì)來(lái)看，將來(lái)的高考題中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查，難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)是常考查的命題形式。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2024·湖北卷考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·北京卷2023·湖南卷2022·湖南卷2022·浙江卷考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合2024·甘肅卷2023·廣東卷2022·江蘇卷考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合2024·北京卷考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用2022·北京卷2022·遼寧卷2024·北京卷2023·山東卷考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)1．（2024·山東卷）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B【詳析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光〖答案〗C〖解析〗A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。3．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，本題選D。4．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”〖答案〗C〖解析〗A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成〖答案〗B〖解析〗涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意?！即鸢浮竭xB。6．（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1〖答案〗B考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)7．（2024·湖北卷）過(guò)量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色〖答案〗A〖解析〗A．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過(guò)量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選A。考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算8．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為〖答案〗D【詳析】A．分子中H原子無(wú)中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，不能完全電離，則溶液中含有的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。9．（2024·浙江6月卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C【詳析】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。10．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同〖答案〗C〖解析〗A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2023·湖南卷）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7〖答案〗D〖解析〗A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。12．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖解析〗Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B?？键c(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合14．（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖祥解〗從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。【詳析】A．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。15．（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去〖答案〗C〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。【詳析】A．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價(jià)不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合17．（2024·北京卷）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斘觥緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B?？键c(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用18．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀〖答案〗D〖解析〗A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。19．（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說(shuō)法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸即鸢浮紻〖解析〗A．比活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)楸贿€原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液體分層后，在層，的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若鍍層金屬活潑性大于，則不易生銹，反之，若活潑性大于鍍層金屬，則更易生銹，由于活潑性：，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂白粉的有效成分為，其具有強(qiáng)氧化性，可將氧化，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。20．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．I的化學(xué)方程式：B．Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C．將黃鐵和換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收〖答案〗B〖祥解〗黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斘觥緼．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。21．（2023·山東卷）一種制備的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行。常溫下，的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的與物質(zhì)的量之比增大時(shí)，需補(bǔ)加的量減少〖答案〗CD〖祥解〗銅和濃硫酸反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)生成二氧化硫氣體(氣體Ⅰ)和硫酸銅，生成的二氧化硫氣體與碳酸鈉反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)，所得溶液在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)的電離平衡常數(shù)，可知溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應(yīng)Ⅱ所得溶液成分是，調(diào)節(jié)溶液pH值至11，使轉(zhuǎn)化為Na2SO3，低溫真空蒸發(fā)(防止Na2SO3被氧化)，故固液分離得到Na2SO3晶體和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反應(yīng)的離子方程式是+2Cu2＋+2H2O=+Cu2O+4H+,反應(yīng)過(guò)程中酸性越來(lái)越強(qiáng)，使Na2SO3轉(zhuǎn)化成SO2氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及時(shí)補(bǔ)加以保持反應(yīng)在條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。〖解析〗A．反應(yīng)Ⅰ是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是SO2和碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反應(yīng)生成Cu2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止被氧化，而不是，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ的操作單元吸收SO2氣體(氣體Ⅰ)，故C正確；D．制取總反應(yīng)方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若產(chǎn)量不變，增大比，多的Na2SO3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH值，可減少的量，故D正確；〖答案〗CD。專題04氧化還原反應(yīng)考向五年考情（2020-2024）命題趨勢(shì)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)2024·山東卷2023·全國(guó)乙卷2023·湖北卷2022·山東卷2020·山東卷2020·浙江卷氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的知識(shí)內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查范圍，在高考理綜卷選擇題中，較少出現(xiàn)單獨(dú)考查氧化還原反應(yīng)的試題，不過(guò)今年的全國(guó)乙卷化學(xué)選擇題第1題則直接考查了氧化還原反應(yīng)的辨識(shí)，只是考查的比較淺。而在單科卷選擇題中，則考查較為頻繁，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考查，從命題趨勢(shì)來(lái)看，將來(lái)的高考題中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查，難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)是常考查的命題形式。考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2024·湖北卷考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算2024·貴州卷2024·浙江6月卷2023·北京卷2023·湖南卷2022·湖南卷2022·浙江卷考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合2024·甘肅卷2023·廣東卷2022·江蘇卷考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合2024·北京卷考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用2022·北京卷2022·遼寧卷2024·北京卷2023·山東卷考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)1．（2024·山東卷）中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯〖答案〗B【詳析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹(shù)皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過(guò)采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光〖答案〗C〖解析〗A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過(guò)程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來(lái)而水變得澄清，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無(wú)數(shù)微小原電池并開(kāi)始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無(wú)數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過(guò)程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過(guò)程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過(guò)程中沒(méi)有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒(méi)有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。3．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C不符合題意；D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；綜上所述，本題選D。4．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”〖答案〗C〖解析〗A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.（2020·山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成〖答案〗B〖解析〗涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。〖答案〗選B。6．（2020·浙江卷）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1〖答案〗B考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)7．（2024·湖北卷）過(guò)量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色〖答案〗A〖解析〗A．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過(guò)量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選A?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算8．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸和制取的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．溶液中含有的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含鍵數(shù)目為〖答案〗D【詳析】A．分子中H原子無(wú)中子，原子的中子數(shù)為10，則中含有的中子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)方程式可知，每生成2mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則每生成，即1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．是弱酸，不能完全電離，則溶液中含有的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即1mol中含鍵數(shù)目為，故D正確；故選D。9．（2024·浙江6月卷）利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．X表示B．可用替換C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)〖答案〗C【詳析】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；B．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，是該反應(yīng)的還原劑，有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；C．該反應(yīng)中，還原劑中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，即生成0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；綜上所述，本題選C。10．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是A．中均有非極性共價(jià)鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同〖答案〗C〖解析〗A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。11．（2023·湖南卷）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7〖答案〗D〖解析〗A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。12．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗A．由圖示可知，過(guò)程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，過(guò)程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole-，過(guò)程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；D．由圖示可知，過(guò)程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H++4e-，過(guò)程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。13．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖解析〗Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合14．（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是〖答案〗C〖祥解〗從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斘觥緼．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。15．（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去〖答案〗C〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，氫元素化合價(jià)不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯(cuò)誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選C。16．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D?？键c(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合17．（2024·北京卷）可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A．Y為反應(yīng)物，W為生成物B．反應(yīng)制得，須投入C．升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖祥解〗由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斘觥緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用18．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶