微考點05硝酸及其硝酸鹽-2022~2023學年高一化學易混易錯微考點（人教版2019）

微考點0微考點05硝酸及其硝酸鹽易混易易混易錯聚焦一、聚焦硝酸的誤區(qū)1.易混易錯點(1)實驗室常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為69%，物質(zhì)的量濃度約為16mol·L1，95%以上的硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”。(2)市售濃硝酸呈黃色，是因為硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(3)硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處，不能用橡膠塞。(4)濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO。(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，“鈍化”并不是不反應，故常溫下濃硝酸可以用鐵桶盛放。(6)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，該反應過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(7)硝酸能夠與絕大多數(shù)的金屬(除Au、Pt外)反應，但不生成氫氣；與變價金屬反應時，金屬能夠被氧化為高價態(tài)。(8)硝酸與金屬反應的規(guī)律①HNO3與金屬反應一般不能產(chǎn)生H2。②還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。③硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(9)涉及HNO3的離子反應常見的易錯問題①忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性較強的離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。(10)硝酸作氧化劑的反應中，還原劑一般被氧化成最高價態(tài)。(11)鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再與Fe反應生成Fe(NO3)2。2.正誤判斷(1)濃硝酸與足量Zn反應，生成的氣體中可能有NO2、NO、H2等。 (×)(2)硝酸與Cu反應中，HNO3只表現(xiàn)強氧化性。 (×)(3)常溫下，濃HNO3和濃H2SO4與Fe、Al不反應。 (×)(4)Fe與稀HNO3反應的產(chǎn)物中一定含有Fe3＋。 (×)(5)濃硝酸在光照下久置會變黃。 (√)(6)將鐵屑放入稀硝酸中證明Fe比H活潑。 (×)(7)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O。 ((8)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中,溶液變藍,說明銅與稀硝酸發(fā)生置換反應。 (×)(9)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡。 (√)(10)常溫下,將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上,會產(chǎn)生紅棕色氣體。 (×)(11)濃硝酸中加入用砂紙打磨過的鋁條，產(chǎn)生紅棕色氣體。(×)(12)硝酸具有強氧化性，硝酸與Fe反應一定生成Fe3＋。(×)(13)在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)不能與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－共存。(√)(14)濃硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最終變?yōu)榧t色。(×)(15)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋。(×)(16)Fe與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應。(×)(17)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成。(√)(18)濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，而稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，并且硝酸的濃度越大，氧化性越強。(√)(19)硝酸與活潑金屬Mg、Al等反應產(chǎn)生H2，而與Cu反應產(chǎn)生NO或者NO2。(×)(20)常溫下，可用鐵制或鋁制容器盛放濃HNO3，說明Fe、Al與濃HNO3不反應。(×)(21)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合液中。(√)(22)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化(√)(23)可用稀硝酸與FeS固體反應制取H2S(×)(24)濃硝酸中滴加紫色石蕊試液，最終變?yōu)榧t色(×)二、聚焦亞硝酸鹽和硝酸鹽的誤區(qū)1.亞硝酸鈉(NaNO2)(1)亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。(2)亞硝酸鈉的氧化性在亞硝酸鈉中，氮的化合價為＋3，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單質(zhì)碘。2NOeq\o\al(－,2)＋2I－＋4H＋=2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液變藍色，據(jù)此可以檢驗NOeq\o\al(－,2)的存在。亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應，生成棕黃色的FeCl3溶液。NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋2H＋=NO↑＋Fe3＋＋H2O(3)亞硝酸鈉的還原性亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應時，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應時，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3NOeq\o\al(－,2)＋8H＋=3NOeq\o\al(－,3)＋2Cr3＋＋4H2O(4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag＋＋NOeq\o\al(－,2)=AgNO2↓2.硝酸鹽均溶于水，硝酸鹽固體受熱均分解3.硝酸鹽分解分類：（1）.鉀、鈣、鈉的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽、二氧化氮和氧氣：KNO3=KNO2+NO2+O2（2）.鎂～銅的硝酸鹽分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣：Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2（3）汞、銀的硝酸鹽分解生成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣：AgNO3=Ag+NO2+O2易易錯典例分析易錯典例1易錯典例11．下列施用銨態(tài)氮肥的方法中，錯誤的是A．在農(nóng)作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土B．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用C．銨態(tài)氮肥應貯藏在避光、干燥和陰涼處D．為了讓氮肥迅速地被農(nóng)作物吸收，宜在高溫天進行施肥【答案】D【解析】A．化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣逸出，導致肥效降低，因此在農(nóng)作物的生長過程中使用化肥碳酸氫銨后要立即蓋上泥土，A正確；B．草木灰主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥能與草木灰混合使用時會發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣，導致肥效降低，因此不能混合使用，B正確；C．銨態(tài)氮肥易溶于水，且受熱、光照易發(fā)生分解反應產(chǎn)生氨氣，故應貯藏在避光、干燥和陰涼處，C正確；D．高溫天進行施肥，銨態(tài)氮肥分解產(chǎn)生氨氣，氨氣有刺激性氣味，會導致人發(fā)生危險，而且會導致肥效降低，因此應該在涼爽天氣施肥，D錯誤；故合理選項是D。易錯典例易錯典例22．下列有關硝酸化學性質(zhì)的敘述正確的是A．稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍B．硝酸能與Na2CO3反應，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色【答案】D【解析】A．稀硝酸顯酸性，不可能使紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B．發(fā)生復分解反應，可以生成CO2，故B錯誤；C．HNO3有強氧化性，可以氧化H2S氣體，不能用于制取H2S，故C錯誤；D．NO2呈紅棕色，濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色，故D正確；故選D。舉一反三舉一反三1jYFs1．已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是（

）A．NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧B．NH4NO3的含氮量小于氯化銨C．實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D．乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體【答案】B【解析】A．根據(jù)NH4NO3的爆炸反應可知生成的NO2為紅棕色，爆炸時，NO2、粉塵、H2O等形成了紅棕色的煙霧，故A正確；B．NH4NO3的含氮量為35%，NH4Cl的含氮量為26.2%，故B錯誤；C．由于NH4NO3固體受熱可能爆炸，故實驗室不能用其制備NH3，故C正確；D．NH4NO3屬于易爆炸物，不能帶上火車，故D正確；故答案為B。舉一反舉一反三2jYFs2．下列說法中正確的是A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有B．稀硝酸與銅反應的產(chǎn)物中有二氧化氮C．溶液中加入濃溶液共熱時反應的離子方程式為D．濃硝酸能在常溫的條件下與鐵反應生成氫氣【答案】C【解析】A．硝酸銨受熱分解生成氮氣和水，沒有產(chǎn)物氨氣，選項A錯誤；B．稀硝酸與銅反應生成NO不生成NO2，選項B錯誤；C．溶液中加入濃溶液共熱時反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式為，選項C正確；D．濃硝酸能在常溫的條件下將鐵鈍化，不產(chǎn)生氫氣，選項D錯誤；答案選C。舉一反舉一反三3jYFs3．在下列反應中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2OB．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A．反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故只表現(xiàn)出氧化性，選項A不合題意；B．反應中HNO3中的N元素的化合價全部不變，只表現(xiàn)出酸性，選項B不合題意；C．反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低被還原，但O元素的化合價升高被氧化，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，選項C不合題意；D．反應中HNO3中的N元素的化合價部分降低，被還原，還有一部分不變，表現(xiàn)酸性，故既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，選項D符合題意；答案選D。易混易錯剖析易混易錯剖析1．久置的濃硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存濃硝酸？【細剖精析】濃硝酸顯黃色的原因是HNO3見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于其中所致；消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。(不能用橡膠塞)2．稀HNO3與過量Cu完全反應后，加入稀H2SO4，Cu還溶解嗎？為什么？【細剖精析】溶解。加入稀H2SO4后，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下又溶解過量的Cu。3．濃硝酸中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅又褪色，這表現(xiàn)了HNO3的什么性質(zhì)？【細剖精析】酸性和強氧化性。4．酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋能大量共存嗎？在NOeq\o\al(－,3)存在的酸性條件下還能氧化哪些離子？【細剖精析】不能共存，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋。S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－等。5．常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？【細剖精析】是。“鈍化”是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。核心知識梳理核心知識梳理1．硝酸的物理性質(zhì)(1)純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體，熔點：－42℃、沸點：83℃、密度：1.5g·cm－3。(2)硝酸沸點較低，易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣形成白霧。(3)質(zhì)量分數(shù)在69%以上的硝酸稱為濃硝酸。95%以上的濃硝酸叫做發(fā)煙硝酸。2．硝酸的化學性質(zhì)(1)強酸性稀硝酸使紫色石蕊試液變紅色。濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，反應過程中濃硝酸表現(xiàn)強酸性和強氧化性。(2)不穩(wěn)定性硝酸見光或受熱會分解產(chǎn)生NO2氣體。4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑硝酸應用棕色瓶放置在陰涼處。市售濃硝酸呈黃色，是因為硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。(3)強氧化性①與金屬反應稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O硝酸幾乎能與所有金屬(Au、Pt除外)反應，一般情況下，金屬與濃HNO3反應生成NO2，與稀HNO3反應生成NO，與極稀的HNO3反應生成N2O或NH3。②與非金屬反應硝酸能把許多非金屬單質(zhì)(如：C、S、P等)氧化，生成最高價含氧酸或最高價非金屬氧化物。如與C的反應：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③與其他還原性化合物反應硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)與有機物反應①硝化反應(與反應)②顏色反應某些蛋白質(zhì)(含有苯基的蛋白質(zhì))遇濃硝酸時變黃色。易錯易錯通關對點練1．下列有關濃硝酸的說法不正確的是A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解 C．易揮發(fā) D．能與銅反應【答案】B【解析】A．濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；C．濃硝酸的沸點低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故C正確；D．濃硝酸強氧化性與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應，故D正確；故選：B。2．固體硝酸鹽加熱分解產(chǎn)物較復雜，某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出以下4種猜想：你認為猜想的科學性不正確的是甲：N2、HNO3、H2O

乙：N2O、NO2、H2O丙：NH3、N2、H2O

丁：N2、NO2、H2OA．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁【答案】C【解析】硝酸銨熱分解生成產(chǎn)物的判斷，是依據(jù)氧化還原反應中電子守恒分析，結(jié)合元素化合價升高和降低數(shù)值相同分析，隨著分解溫度不同有很多種分解方式，在110℃時NH4NO3=NH3↑+HNO3，在185～200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O在230℃以上時：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O甲，氮元素化合價變化可知符合氧化還原反應電子守恒，正確；乙：若生成N2O，需要3價氮元素和+5價氮元素歸中反應得到，生成N2O，NO2，H2O，不遵循氧化還原反應電子守恒，錯誤；丙：生成NH3，N2，H2O的化合價變化不符合氧化還原反應電子守恒，錯誤；?。喝羯蒒2，NO2，H2O，變化過程中氮也是化合價變化符合電子守恒，正確；故選：C。3．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，下列分析不正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應B．由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體C．由③中的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．將③中紅熱木炭換成灼熱碎玻璃，也能出現(xiàn)紅棕色氣體【答案】C【解析】A．木炭與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，或濃硝酸分解生成二氧化氮，則紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故A正確；B．加熱濃硝酸分解生成二氧化氮，則由②中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體(含二氧化氮、氧氣)，故B正確；C．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能碳與氧氣反應，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應，故C錯誤；D．揮發(fā)的硝酸與紅熱的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，或揮發(fā)的硝酸分解生成生成二氧化氮，生成二氧化氮時N元素的化合價降低，則由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C。4．下列轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．Fe與H2O在高溫下反應生成Fe3O4，A不符合題意；B．Fe與Cl2反應生成FeCl3，B不符合題意；C．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，C不符合題意；D．HNO3具有強氧化性，F(xiàn)e與足量硝酸溶液反應生成Fe(NO3)3溶液，D符合題意；故答案為：D。5．室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A．0.1mol·L1的FeCl3溶液：NH、Ba2+、I、SCNB．0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl、ClOC．0.1mol·L1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、OH、NOD．0.4mol·L1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl【答案】B【解析】A．Fe3+與I離子會發(fā)生氧化還原反應，與SCN會發(fā)生絡合反應，A錯誤；B．上述四組離子在0.2mol·L1的Ba(OH)2溶液中均不反應，能大量共存，B正確；C．碳酸氫根離子會與氫氧根離子發(fā)生反應，兩者不能大量共存，C錯誤；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不能大量共存，D錯誤；故選B。6．化學實驗室的藥品需妥善保存，以下有關藥品的保存方法，正確的是A．濃硫酸——敞口放置 B．金屬鈉——保存在水中C．漂白粉——存放在潮濕環(huán)境中 D．溶液——存放在棕色瓶中【答案】D【解析】A．濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，不能敞口放置，故A錯誤；B．鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能保存在水中，應保存在煤油中，故B錯誤；C．漂白粉中有效成分次氯酸鈣與潮濕空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸遇光分解，會導致漂白粉變質(zhì)失效，不能存放在潮濕環(huán)境中，故C錯誤；D．硝酸銀溶液遇光易分解，應存放在棕色瓶中，故D正確；故選D。7．稱取4.08g銀、銅合金溶于一定量的濃硝酸中充分反應，金屬全部溶解，產(chǎn)生的氣體通入水中，再通入448mLO2(標準狀況)，氣體全部被水吸收，則該合金中銅的物質(zhì)的量為A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol【答案】C【解析】銅、銀與硝酸反應生成硝酸銅、硝酸銀與氮的氧化物，氮的氧化物與氧氣、水反應生成硝酸，縱觀整個過程，金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子，標準狀況448mLO2的物質(zhì)的量為，設Cu為xmol、Ag為ymol，由質(zhì)量關系可得64x+108y＝4.08，由電子守恒可得2x+y＝0.02×2×(2?0)，解得x=0.03mol，y=0.02mol，故選：C。8．下列關于含氮化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是A．可用鐵制容器儲存稀硝酸B．銅與足量濃硝酸反應生成NO氣體C．NO2與水發(fā)生化合反應生成硝酸D．硝態(tài)氮肥不宜在高溫天氣、多雨的水田區(qū)施用【答案】D【解析】A．鐵與稀硝酸常溫下能發(fā)生反應，不能用鐵制容器儲存稀硝酸，故A錯誤；B．濃硝酸氧化性強，與銅反應生成二氧化氮，故B錯誤；C．二氧化氮與水反應：，該反應不是化合反應，故C錯誤；D．硝態(tài)氮肥在溫度高時會發(fā)生分解，導致肥效損失，因此不宜在高溫天氣、多雨水田施用，故D正確；故選：D。9．在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S＋2HNO3(濃)S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】D【解析】A．N元素的化合價全部降低，則只體現(xiàn)硝酸的氧化性，A項不選；B．反應中N元素的化合價不變，只生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，B項不選；C．N元素的化合價全部降低，O元素的化合價升高，該反應中體現(xiàn)硝酸的氧化性和還原性，C項不選；D．N元素的化合價降低，且生成硝酸鹽，則HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D項選；答案選D。10．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO、SCN B．K+、Na+、AlO、OHC．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na+、H+、Fe2+、NO【答案】B【解析】A．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵絡合物，不能大量共存，故A錯誤；B．四種離子相互間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故B正確；C．酸性環(huán)境下，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D．酸性環(huán)境下，硝酸能夠氧化亞鐵離子，因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故D錯誤。故選B。易錯易錯通關能力練1．下列有關濃硝酸的說法有：①保存在棕色瓶中；②點在藍色石蕊試紙上，最終顯紅色；③沸點很高；④常溫即能與銅反應；⑤加熱時可以氧化硫單質(zhì)；⑥可用鐵罐儲存；⑦蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；以上說法正確的有幾個A．4 B．5 C．6 D．7【答案】B【解析】①濃硝酸見光或受熱分解、應保存在棕色瓶中，說法正確；②濃硝酸具有強氧化性、漂白性，點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅最終會褪色，說法不正確；③濃硝酸是揮發(fā)性酸、沸點較低，說法不正確；④濃硝酸常溫下能與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，說法正確；⑤濃硝酸具有強氧化性、加熱時可以氧化硫單質(zhì)生成二氧化硫、二氧化氮和水，說法正確；⑥濃硝酸具有強氧化性、鐵在冷的濃硝酸中鈍化，可用鐵罐儲存，說法正確；⑦濃硝酸是揮發(fā)性酸、蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的硝酸和氨氣反應生成硝酸銨、產(chǎn)生白煙，說法正確；答案選B。2．下列表述正確的數(shù)目為①濃硝酸通常保存在細口的棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣④足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S與非金屬單質(zhì)反應時，S均作還原劑⑨濃硫酸具有強氧化性，但不可作H2S氣體的干燥劑A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】C【解析】①濃硝酸是具有揮發(fā)性的不穩(wěn)定性酸，遇光遇熱均會發(fā)生分解反應，所以濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故正確；②稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，加入氯化鋇溶液后會有硫酸鋇白色沉淀生成，則檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)不能通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法檢驗，故錯誤；③稀硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應可以得到一氧化氮氣體，不能得到氫氣，故錯誤；④鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，過量的鐵與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，則足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，不能說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子，故錯誤；⑤濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到紙上，紙中含有的纖維素會脫水碳化而變黑，故正確；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故錯誤；⑦二氧化硫和氯氣都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時通入有色溶液中，氯氣與二氧化硫在水溶液中反應生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白性，漂白效果會降低，故錯誤；⑧硫與非金屬單質(zhì)氫氣反應時，硫元素的化合價降低被還原，硫做反應的氧化劑，故錯誤；⑨濃硫酸具有吸水性和強氧化性，能將具有強還原性的硫化氫，不能做硫化氫氣體的干燥劑，故正確；①⑤⑨正確，故選C。3．經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量的、、、，下列哪一種離子可能大量存在于該廢水中A． B． C． D．【答案】B【解析】A．某工業(yè)廢水顯酸性，含有大量氫離子，故氫氧根不能與氫離子大量共存，A不符合題意；B．不與H+、Na+、、Cl?、反應，可以大量共存，B符合題意；C．與H+、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合題意；D．與會反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故選B。4．常溫下，利用如圖所示裝置進行實驗，下列對裝置丙中實驗現(xiàn)象的敘述錯誤的是選項裝置甲裝置乙裝置丙裝置丙中的實驗現(xiàn)象A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液品紅溶液紅色褪去B稀硫酸碳酸氫鈉澄清石灰水溶液先變渾濁后又澄清C濃硝酸鐵粉滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去D濃氨水生石灰溶有的溶液溶液中有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．稀硫酸與亞硫酸鈉反應生成，可使品紅溶液褪色，A項正確；B．稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成，可使澄清石灰水先變混濁后變澄清，B項正確；C．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，溶液中無明顯變化，C項錯誤；D．濃氨水與生石灰反應生成，通入溶有的溶液，有難溶性的生成，D項正確；答案選C。5．向一定量的、、、的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況，往所得溶液中加入溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】A【解析】因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入125mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2，標準狀況下2.24L?NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)N元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.125L×4mol/L0.1mol=0.4mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n[Fe(NO3)2]==0.2mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.2mol，故選：A。6．某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．若③中加入足量稀硫酸，則在相同條件下①中產(chǎn)生的氣體體積比③中產(chǎn)生的氣體體積小C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應【答案】B【解析】在①中發(fā)生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由于HNO3不足量，所以②中觀察到Cu剩余，說明硝酸完全反應，在③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，能夠繼續(xù)與Cu反應。A．①中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍色，在試管口NO遇空氣，與空氣中的O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO2，使氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但硝酸被還原生成的是無色的NO，A錯誤；B．實驗①中發(fā)生反應3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，假設①中加入溶液中含有8molHNO3，則產(chǎn)生2molNO氣體；實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應產(chǎn)生的3molCu(NO3)2電離產(chǎn)生6mol完全反應后會生成6molNO，故若③中加入足量稀硫酸，則在相同條件下①中產(chǎn)生的氣體體積比③中產(chǎn)生的氣體體積小，B正確；C．③中加稀硫酸，金屬Cu會溶解，不是因為Cu與稀硫酸反應，而是由于硝酸銅在酸性條件下電離產(chǎn)生的與硫酸電離產(chǎn)生的H+起HNO3的作用，表現(xiàn)強氧化性，繼續(xù)與Cu反應，說明硝酸的氧化性強，C錯誤；D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應，但不能與稀硫酸反應，D錯誤；故合理選項是B。7．下列反應的離子方程式正確的是A．與濃鹽酸反應制；B．向稀溶液中加入鹽酸：C．氯化銨固體和固體混合后加熱：D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱：【答案】B【解析】A．濃鹽酸中HCl完全電離，與濃鹽酸反應制；，A錯誤；B．酸性條件下具有氧化性，向稀溶液中加入鹽酸，亞鐵離子、硝酸根離子和氫離子發(fā)生氧化還原反應：，B正確；C．氯化銨固體和固體中沒有可自由移動的離子，則混合后加熱發(fā)生的反應不能寫離子方程式，C錯誤；D．碳酸氫銨溶液與足量的溶液混合后加熱反應生成氨氣、碳酸鈉和水，：，D錯誤；答案選B。8．向溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，隨的變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48LB．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C．當加入鐵粉時()，溶液中D．圖中【答案】C【解析】A．硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A錯誤；B．c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，溶液變?yōu)辄S色，B錯誤；C．向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，根據(jù)上述分析，當加入鐵粉nmol時(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應的鐵為n0.1，消耗硝酸鐵為2（n0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.32n)mol，C正確；D．向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，D錯誤；答案選C。9．甲同學采用圖Ⅰ裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體。(1)反應過程中的實驗現(xiàn)象是_________。(2)乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。你認為他的理由是_________。(3)丙同學采用圖Ⅱ裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。該實驗的步驟如下表所示，請在表格中填寫對應的實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端—②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀察現(xiàn)象_________③待反應停止后打開膠塞，觀察實現(xiàn)現(xiàn)象_________(4)從環(huán)境保護角度看，丙同學的實驗存在什么缺陷_________。【答案】(1)銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體，水槽試管內(nèi)液面下降，收集到無色氣體(2)若反應產(chǎn)生的是NO2，與水反應也能產(chǎn)生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO為NO2與H2O反應所得(3)

銅絲溶解，溶液變藍色

U形管左端液面上升(4)無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體；改進方案為丙同學實驗中沒有尾氣吸收裝置【解析】（1）銅和稀硝酸反應的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則反應過程中的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，具支試管內(nèi)液面上空出現(xiàn)少量紅棕色氣體，水槽試管內(nèi)液面下降，收集到無色氣體；（2）若反應產(chǎn)生的是NO2，與水反應也能產(chǎn)生NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，排水收集到的NO為NO2與H2O反應所得；（3）①從U形管左端加入稀硝酸，直至充滿U形管右端，U形管右端收集到無色氣體，液面下降；②用附有銅絲的膠塞塞住U形管右端，觀察現(xiàn)象：銅絲溶解，溶液變藍色；③待反應停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象：U形管左端液面上升；（4）從環(huán)境保護的角度看，丙同學的實驗存在的缺陷為：無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體；改進方案為丙同學實驗中沒有尾氣吸收裝置；應在膠塞上安裝一帶活塞的導管并接入盛有O2的集氣瓶中。10．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。