人教版九年級上冊化學(xué)期末考試實驗題專項訓(xùn)練Ⅱ（解析卷）

人教版九年級上冊化學(xué)期末考試實驗題專項訓(xùn)練口

參考答案及解析

一、實驗探究題。

1.具備基本的化學(xué)實驗技能是完成化學(xué)實驗的基礎(chǔ)和保證。下列是化學(xué)實驗中常見的基本

操作，據(jù)圖回答下列問題:

ABCD

（1）如圖A所示，手握細(xì)口瓶傾倒液體時，細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面要朝向手心，細(xì)口

瓶的塞子要倒在桌面上。

（2）如圖B所示，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好。

對其原因的敘述不正確的一項是B（填序號）。

A.平衡氣壓，方便取下燈帽

B.揮發(fā)水分，利于點燃酒精燈

C.減少揮發(fā)，利于節(jié)約酒精

（3）如圖C所示，用酒精燈加熱試管里的液體時：

①試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的三分之一；

②先對試管進(jìn)行預(yù)熱，然后用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。

（4）如圖D所示，如果試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，清洗試管一般先用試管刷

刷去污粉洗滌，再用自來水沖洗和蒸儲水潤洗，然后倒放在試管架上晾干。

（5）用量筒量取8毫升水時，若仰視讀數(shù)，則實際量取液體的體積大于（填“大

于”“小于”或“等于”）8毫升，正確的讀數(shù)方法為視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低

處保持水平。

【分析】（1）根據(jù)傾倒液體的操作進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)酒精燈的使用方法解答；

（3）根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的方法解答；

（4）根據(jù)清洗試管的方法解答；

(5)根據(jù)量筒的使用方法解答。

【解答】解：(1)手握細(xì)口瓶傾倒液體時，細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面要朝向手心，細(xì)口瓶的塞

子要倒在桌面上；

(2)用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好。是為了平衡

氣壓，方便取下燈帽、減少揮發(fā)，利于節(jié)約酒精，不是為了揮發(fā)水分，利于點燃酒精燈；

(3)①試管里的液體不應(yīng)超過試管容積的三分之一；

②先對試管進(jìn)行預(yù)熱，然后用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品所在部位加熱；

(4)如果試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)時，清洗試管一般先用試管刷刷去污粉洗滌，再

用自來水沖洗和蒸儲水潤洗，然后倒放在試管架上晾干；

(5)用量筒量取8毫升水時，若仰視讀數(shù)，則實際量取液體的體積會大于8毫升，正確

的讀數(shù)方法為視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

故答案為：(1)朝向手心；侄U；

(2)B；

(3)①三分之一；

②預(yù)熱；

(4)試管刷；

(5)大于；視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

2.完成對蠟燭及其燃燒的探究。

石蠟遇熱熔化,蠟燭火焰各蠟燭火焰上方罩點燃蠟燭剛熄

冷卻后又凝固層溫度比較一只干燥的燒杯滅時的白煙

甲乙丙T

現(xiàn)象及結(jié)論：

(1)①蠟燭燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，放熱，蠟燭逐漸變短，石蠟受熱熔化，冷卻后又凝固。

②如圖乙所示操作，木條處于外焰的部分最先變黑，由此可知外焰溫度最高。

③如圖丙所示，燒杯內(nèi)壁會有水霧出現(xiàn),說明蠟燭燃燒生成了水。若將用澄

清石灰水潤濕內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁，說明蠟燭燃燒還生成了

二氧化碳。

（2）蠟燭剛熄滅時會產(chǎn)生一縷白煙，此白煙用火柴可以點燃，說明其具有可燃性,

據(jù)你猜想白煙應(yīng)該是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒。

【分析】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗方法來分析；

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析。

【解答】解：（1）②如圖乙所示操作，木條處于外焰的部分最先變黑，由此可知外焰溫

度最高；故答案為：最高；

③如圖丙所示，燒杯內(nèi)壁會有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水。若將用澄清石灰水潤

濕內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方，石灰水會變渾濁，說明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳；故答

案為：水霧；水；變渾濁；二氧化碳；

（2）蠟燭剛熄滅時會產(chǎn)生一縷白煙，此白煙用火柴可以點燃，說明其具有可燃性，白煙

應(yīng)該是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體小顆粒；故答案為：可燃；石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固

體小顆粒。

3.科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖實驗來驗證C02氣體的相關(guān)性質(zhì)，實驗步驟如下：注:

整套裝置氣密性良好，不考慮反應(yīng)過程中水分和HC1氣體揮發(fā)的影響，且圖甲中產(chǎn)生氣

甲

（1）如圖甲，將右側(cè)三通管橫放，打開儀器a分液漏斗（填名稱）的活塞，使石灰

石與稀鹽酸充分接觸,然后關(guān)閉儀器a,觀察到三通管內(nèi)的實驗現(xiàn)象是A處試紙變紅，

B處試紙無明顯變化。

（2）取圖甲中的三通管，把貼有試紙A的那端放在酒精燈火焰上加熱，如圖乙，發(fā)生的

反應(yīng)是：H2CO3=^=H2O+CO2T（請用化學(xué)方程式表示）。

【分析】（1）根據(jù)儀器名稱及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析;

（2）根據(jù)碳酸不穩(wěn)定受熱易分解進(jìn)行解答。

【解答】解：（1）儀器a是分液漏斗；石灰石與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)；故填：分液漏斗；A處試紙

變紅，B處試紙無明顯變化；

（2）由于碳酸不穩(wěn)定受熱易分解，因此將貼有試紙A的那段進(jìn)行加熱后，發(fā)生的反應(yīng)為：

H2co3=^=-H2O+CO2t,故填：H2co3=^=-H2O+CO2fo

4.利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。

（1）寫出標(biāo)號儀器名稱①長頸漏斗

（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO21；其

中裝置B或C均可用于制取二氧化碳。與裝置B相比較，使用裝置C的優(yōu)點為可以

控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

（3）檢驗二氧化碳?xì)怏w時所用的試劑是澄清石灰水（填物質(zhì)名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方

程式為C02+Ca（OH）2—CaC03J+H2O，若用裝置G收集二氧化碳，證明二氧化

碳收集滿的操作是將燃著的小木條放在b導(dǎo)管口處，若小木條熄滅，則二氧化碳已集

滿_O

（4）實驗室常用氯化鏤固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下氨氣是一種無色、有

刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體。制取并收集氨氣，應(yīng)從圖A-F中選

擇A和F（填序號）。

【分析】（1）根據(jù)常用儀器的名稱分析；

（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理以及裝置的特點來分析；

（3）根據(jù)檢驗二氧化碳的氣體的方法與藥品、二氧化碳的性質(zhì)以及驗滿方法來分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件確定氣體的發(fā)生裝置、根據(jù)氨氣的性質(zhì)確定收集方

法。

【解答】解：（1）標(biāo)號儀器①的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；

（2）在實驗室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，大理石和石灰

石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；C裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故填:

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；

(3)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳?xì)怏w時所用的試劑是澄清的

石灰水；化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O；二氧化碳的密度比空氣大，

若用裝置G來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從長管進(jìn)入，驗滿時將燃著的木條放在b導(dǎo)

管口處，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿；故填：澄清的石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3

(+H2O；將燃著的木條放在b導(dǎo)管口處，若木條熄滅，則二氧化碳已滿；

(4)在實驗室中，常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，該反應(yīng)屬于

固體加熱型，選擇裝置A來作為氨氣的發(fā)生裝置，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨氣(NH3)的密度

約為0.8g/L,空氣的密度約為1.3g/L,且1體積水約能溶解700體積的氨氣，所以只能

采用向下排空氣法來收集氨氣；故填：A；Fo

5.某興趣小組做如圖實驗探究粒子的運動。請回答實驗中的有關(guān)問題。

酣

酚

濃

液

氫

r

CA/1■/(

一

一三

二

一

圖2

(已知：濃氨水極易揮發(fā)，產(chǎn)生一股難聞的刺激性氣味的氨氣，氨氣密度小于空氣)

(1)如圖1所示，注射器內(nèi)封閉一段空氣，右手堵住注射器口，左手向內(nèi)推，發(fā)現(xiàn)注射

器內(nèi)氣體被壓縮了，說明微觀粒子之間有間隔。

(2)如圖2所示，燒杯C裝入濃氨水，A、B盛放滴有無色酚麟試液的蒸儲水，一段時

間后燒杯A液體變紅，說明分子不斷運動的，燒杯B的作用是對比。

(3)圖3實驗中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用

橡皮帽封閉管口。一會兒，觀察到ba(填“ba”或“be”)段紗布條先變成紅色。

(4)圖3實驗與圖2實驗對比，改進(jìn)后的優(yōu)點是更環(huán)保，節(jié)約藥品。

【分析】(1)根據(jù)分子間存在著間隔來分析；

(2)根據(jù)分子在不斷運動來分析；

(3)根據(jù)氨氣的相對分子質(zhì)量來分析；

(4)根據(jù)實驗裝置的特點來分析。

【解答】解：(1)注射器內(nèi)氣體被壓縮了，說明微觀粒子之間有間隔；故填：微觀粒子

之間有間隔；

(2)如圖2所示，一段時間后燒杯B液體變紅，是因為A中濃氨水中的氨分子是不斷

運動的，當(dāng)運動到B中時，和水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使酚醐試液變紅色；燒杯

C的作用是進(jìn)行對比，通過對比說明空氣中的物質(zhì)不能使酚麟試液變紅色。

故填：不斷運動；對比；

(3)圖2實驗中用膠頭滴管吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用

橡皮帽封閉管口，?會兒，由于氨氣密度比空氣小，氨分子運動到b點時向上運動，因

此觀察到ba段紗布條變成紅色。

故填：ba。

(4)與圖2實驗相比，改進(jìn)后圖3實驗的優(yōu)點是更環(huán)保，節(jié)約藥品。

故填：更環(huán)保，節(jié)約藥品。

6.如圖是明明同學(xué)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明研粉末攪拌溶解，靜置一會兒，

進(jìn)行過濾的操作。

(1)圖中缺少的儀器是：玻璃棒；它的作用是引流。

(2)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損(或承接濾液的燒杯不干凈或漏斗內(nèi)的

液面高于濾紙的邊緣)。

(3)上述步驟中加入明磯的作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而加速其沉降。

(4)改進(jìn)后過濾，小明向過濾后略帶顏色的濾液中放入活性炭來除去顏色和異味,

得到澄清透明的水，他就高興地宣布：我終于制取了純水!小剛對此并不同意，理由過

濾后的水中仍含有可溶性雜質(zhì)；若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸儲

【分析】(1)根據(jù)過濾所需儀器及其作用來分析;

(2)根據(jù)濾液渾濁的原因來分析；

(3)根據(jù)明研凈化水的原理來分析；

（4）根據(jù)活性炭的吸附作用、過濾的原理以及制取純水的方法來分析。

【解答】解：（1）圖示過濾操作中缺少玻璃棒，其作用是引流；故填：玻璃棒；引流；

（2）若濾紙破損或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣或承接濾液的燒杯不干凈，均會導(dǎo)致濾

液渾濁；故填：濾紙破損（或承接濾液的燒杯不干凈或漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣）；

（3）明磯溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而加速其沉降；故填：吸附水中的懸浮雜

質(zhì)，從而加速其沉降；

（4）向過濾后略帶顏色的濾液中放入活性炭來除去顏色和異味，得到澄清透明的水，得

到水中仍含有可溶性雜質(zhì)，所以并不是純水，若要制取純水，還需采用的凈化方法是蒸

儲；故填：活性炭；過濾后的水中仍含有可溶性雜質(zhì)；蒸儲。

7.如圖是測定空氣中氧氣含量的實驗。

（1）圖中氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣充分反應(yīng)（合理即可）。

（2）銅粉不能換作碳粉，原因是碳粉和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，沒有形成壓

強(qiáng)差。

（3）正確操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后，消耗的氧氣的體積應(yīng)該約是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣

體體積和硬質(zhì)玻璃管的容積的和的工。

5

（4）實驗過程中，有可能導(dǎo)致測量結(jié)果小于工的原因有銅粉的量不足（合理即可）

5

（寫出其中一條即可）。

【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法或加熱法測定空氣中氧氣含量，該實驗

一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷

卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒或加熱條件下能與

氧氣反應(yīng)（只能與空氣中的氧氣反應(yīng)）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質(zhì)為非氣態(tài)；據(jù)

此進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）氣球可以調(diào)節(jié)內(nèi)部受熱膨脹逸出的氣體，避免壓強(qiáng)過大，將橡膠塞彈

出，則氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng)。

（2）碳粉在空氣中加熱生成二氧化碳?xì)怏w，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成

壓強(qiáng)差，不能用來測定空氣中氧氣含量，該實驗中的銅粉不能換做碳粉。

（3）正確操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后，消耗的氧氣的體積應(yīng)該約是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體

積和硬質(zhì)玻璃管的容積的和的工。

5

（4）驗過程中，有可能導(dǎo)致測量結(jié)果小于工，可能是銅粉的量不足，不能完全消耗裝置

5

中的氧氣；裝置漏氣，在冷卻過程中有外界的空氣進(jìn)入裝置中（合理即可）。

故答案為：

（1）調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣充分反應(yīng)（合理即可）；

（2）碳粉和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，沒有形成壓強(qiáng)差；

（3）反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積和硬質(zhì)玻璃管的容積的和；

（4）銅粉的量不足（合理即可）。

8.氣體的實驗室制取是學(xué)生必備的基本實驗技能，請根據(jù)下列裝置回答問題：

一

/蚩筒

aq-』

（1）寫出圖中標(biāo)數(shù)字的儀器名稱①試管，②集氣瓶

Mn09

（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2。2二一2H20+02t

若用D裝置收集氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。

占燃

（3）用E裝置進(jìn)行氧氣性質(zhì)實驗時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2八''&、Fe3C>4

細(xì)鐵絲燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱。E裝置

中水的作用是防止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶。

（4）圖中的F裝置可用來測量生成氧氣的體積。進(jìn)行操作時，集氣瓶未裝滿水是否會影

響實驗結(jié)果否（填"是”或“否”）。

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；若用D裝置收集氧氣，當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)均

勻冒出時開始收集。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式；根據(jù)氧氣性質(zhì)實驗分析。

（4）根據(jù)收集的氧氣體積等于排開水的體積進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）儀器①名稱是試管，儀器②名稱是集氣瓶。

（2）B裝置適合固液不加熱的反應(yīng)，所以用過氧化氫溶液和二氧化銃混合制取氧氣。過

MnOo

氧化氫在二氧化錦的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H202?士

2H20+02t。

占燃

（3）鐵絲和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2…屈Fe3O4,

現(xiàn)象為劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱；裝置中水的作用是防止高

溫生成物濺落炸裂集氣瓶。

（4）收集的氧氣體積等于排開水的體積，所以進(jìn)行操作時，集氣瓶未裝滿水不會影響實

驗結(jié)果。

故答案為：

（1）①試管；②集氣瓶；

MnOo

（2）2H2O2--2H2O+O2t；連續(xù)均勻；

占燃

（3）3Fe+2O2八Fe3O4；劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱；防

止高溫生成物濺落炸裂集氣瓶；

（4）否。

9.根據(jù)如圖回答問題。

?

廠工針

喜-鐵絲

-(D

實險I

(1)實驗］中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。

誦由

(2)實驗II為電解水制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H20網(wǎng)電2H2t+02t

氣體a在電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極端產(chǎn)生。

(3)下列凈化水的過程中，說法不正確的是B(填字母)。

A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)

B.明磯可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水

C.自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌

D.凈水方法中，凈化程度最高的是蒸儲

(4)日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是煮

沸。

(5)實驗III為測定空氣中氧氣含量的實驗，在瓶內(nèi)加入少量水、并將水面上方空間分為

5等份，接下來的實驗步驟依次為②③①(填序號)，最后打開彈簧夾。

①冷卻到室溫

②彈簧夾夾緊橡皮管

③點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊

【分析】(1)實驗I中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。

(2)電解水生成氫氣和氧氣。

(3)活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)；

明磯不能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水；

自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌；

凈水方法中，凈化程度最高的是蒸儲，是因為蒸儲能夠得到蒸儲水。

(4)向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；

加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析

出，從而降低水的硬度。

(5)接下來的實驗步驟依次為彈簧夾夾緊橡皮管、點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶

中并把塞子塞緊、冷卻到室溫，最后打開彈簧夾。

【解答】解：(1)實驗I中水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。

故填：防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶。

誦由

(2)電解水生成氫氣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H20煙電2H2t+02t,

氣體a在電源的負(fù)極端產(chǎn)生。

通電

故填：2H20煙=2H2t+02t；負(fù)。

(3)A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)，該選項說法正確；

B.明磯不能使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，該選項說法不正確；

C.自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌，該選項說法正確；

D.凈水方法中，凈化程度最高的是蒸儲，是因為蒸儲能夠得到蒸儲水，該選項說法正確。

故填：Bo

(4)日常生活中，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，實現(xiàn)硬水軟化的簡單方法是煮沸。

故填：肥皂水；煮沸。

(5)接下來的實驗步驟依次為彈簧夾夾緊橡皮管、點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶

中并把塞子塞緊、冷卻到室溫，最后打開彈簧夾。

故填：②③①。

10.實驗探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式。根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題:

炭燃燒消耗氧氣，又生成新的二氧化碳?xì)怏w

（2）圖2：天平平衡后，將鹽酸與石灰石混合，會觀察到的現(xiàn)象是會產(chǎn)生氣泡，天平

向右偏。該化學(xué)變化是否遵守質(zhì)量守恒定律是（填“是”或“否”）。

（3）圖3：探究人體呼出氣體中的二氧化碳含量與空氣中的二氧化碳含量的差異，該實

驗除了控制氣體樣品的體積相同外，還需要控制的變量有石灰水的體積、濃度等（回

答一條即可）。

【分析】（1）根據(jù)實驗室測定空氣中氧氣的含量是利用裝置內(nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差，利用進(jìn)

入裝置內(nèi)水的體積進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)控制變量法的具體操作進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）實驗室測定空氣中氧氣的含量是利用裝置內(nèi)外產(chǎn)生的壓強(qiáng)差，利用進(jìn)

入裝置內(nèi)水的體積，所以該實驗不能測定空氣中氧氣的含量，原因是：木炭燃燒消耗氧

氣，又生成新的二氧化碳?xì)怏w；

（2）天平平衡后，將鹽酸與石灰石混合，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

會觀察到的現(xiàn)象是：會產(chǎn)生氣泡，天平向右偏；該化學(xué)變化是遵守質(zhì)量守恒定律；

（3）探究人體呼出氣體中的二氧化碳含量與空氣中的二氧化碳含量的差異，該實驗除了

控制氣體樣品的體積相同外，還需要控制的變量有：石灰水的體積、濃度等。

故答案為：（1）木炭燃燒消耗氧氣，又生成新的二氧化碳?xì)怏w；

（2）會產(chǎn)生氣泡，天平向右偏；是；

（3）石灰水的體積、濃度等。

11.甲、乙實驗小組分別利用2g銅粉“測定空氣中氧氣的含量”，實驗裝置見圖。化學(xué)反應(yīng)

A

方程式為：2CU+O22CuOo課外興趣小組為研究實驗中銅粉的氧化情況，將玻璃

管中的殘留固體全部取出，經(jīng)過一系列實驗操作后，得出甲組殘留固體中氧化銅的質(zhì)量

為0.08g,乙組殘留固體中氧化銅的質(zhì)量為0.12g。

（1）根據(jù)甲組實驗數(shù)據(jù)，計算銅的氧化率（被氧化的銅的質(zhì)量占原銅粉的百分比）（寫

出計算過程）。

（2）興趣小組通過分析數(shù)據(jù)得出：甲組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，乙組差

異較大。你認(rèn)為乙組在“測定空氣中氧氣的含量”實驗中，出現(xiàn)較大差異的原因可能是

裝置漏氣，導(dǎo)致裝置外的空氣進(jìn)入玻璃管，其中的氧氣繼續(xù)氧化銅。

|x|1|iiiiinii,.

測定空氣中氧氣含量

【分析】（1）加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供

數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算。

（2）如果裝置漏氣，會導(dǎo)致反應(yīng)的銅質(zhì)量偏大，進(jìn)??步導(dǎo)致測定的氧氣含量偏大。

【解答】解：（1）設(shè)被氧化的銅的質(zhì)量為X,

2Cu+O2△2CuO,

128160

x0.08g

128=160

x0.08g'

x=0.064g,

銅的氧化率是：l），U64gX100%=3.2%,

2g

答：銅的氧化率是3.2%。

（2）甲組實驗數(shù)據(jù)更接近實際空氣中氧氣的含量，乙組差異較大，即乙組反應(yīng)生成的氧

化銅質(zhì)量偏大，出現(xiàn)較大差異的原因可能是裝置漏氣，導(dǎo)致裝置外的空氣進(jìn)入玻璃管，

其中的氧氣繼續(xù)氧化銅。

故填：裝置漏氣，導(dǎo)致裝置外的空氣進(jìn)入玻璃管，其中的氧氣繼續(xù)氧化銅。

12.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律回答下列問題。

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①③⑤⑥

①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類

④物質(zhì)種類

⑤原子種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與mi

之差表示參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。

（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)

上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是反應(yīng)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到

空氣中。

（4）如圖3,白磷燃燒的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，氣球的作用是平衡

裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成

的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】解：（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、元素種類、原子種類、物

質(zhì)的總質(zhì)量。

故填：①③⑤⑥。

（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則012與mi

之差表示參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。

故填：參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。

（3）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)

上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是反應(yīng)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空

氣中。

故填：反應(yīng)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中。

（4）如圖3中，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，氣球的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶

塞飛出。

故填：白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止瓶塞飛出。

13.下列裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)給出的裝置回答下列問題。

（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗。

（2）用B和D裝置制取并收集CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t。選擇裝置B作為制取C02氣體的發(fā)生裝置，其突出優(yōu)點是可以

控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b（填“a”或

“b”）端進(jìn)入。

（3）已知：一氧化氮（NO）是生命體系信息分子之一，在常溫下，它是難溶于水且不

與水反應(yīng)，易與02反應(yīng)生成二氧化氮（NO2）的氣體。實驗室收集少量NO的裝置可用

C（填字母標(biāo)號）。

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理、裝置的特點以及二氧化碳的性質(zhì)來分析；

（3）根據(jù)NO的性質(zhì)來分析。

【解答】解：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；

（2）實驗室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，大理石和石灰石的主

要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；B帶有活塞，關(guān)閉活塞，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大,

液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重

新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，所以從b

進(jìn)氣；故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；b；

（3）一氧化氮易與氧氣反應(yīng)，因此不能用排空法收集，難溶于水，且不與水反應(yīng)，所以

可以用排水法收集，選擇裝置為C；故填：Co

14.下列裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題。

（1）寫出圖中儀器a的名稱：酒精燈

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置為」（填字母序

號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

（3）實驗室可利用裝置F來檢驗生成的二氧化碳，其現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。

（4）若用G裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從N（選填"M”或"N”）端導(dǎo)管口進(jìn)入。

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理以及反應(yīng)物的狀態(tài)與反應(yīng)的條件確定氣體的發(fā)生

裝置；

（3）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁來分析；

（4）根據(jù)氫氣的密度比空氣小來分析。

【解答】解：（1）圖中儀器a的名稱是酒精燈；故填：酒精燈；

（2）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;該反應(yīng)屬于固液常溫型，選擇

裝置B來制??；故填：B；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗觀察到澄清石灰水變

渾濁；故填：澄清石灰水變渾濁；

（4）N氫氣的密度比空氣小，所以若用G裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從N端導(dǎo)管口進(jìn)入；

故填：No

15.某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動。請你參與完成:

【圖一總結(jié)】可燃物燃燒的必備條件是與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點。

【交流討論】（1）改進(jìn)后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點是更環(huán)保。欲使圖

二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并擦干（填操作）后才能對試管加熱；點燃

紅磷后氣球的變化是先膨脹，后縮小。

（2）將裝有空氣的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結(jié)果

觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；液面上升。

【分析】燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點，三者必

須同時具備，缺一不可.

不同的實驗裝置，優(yōu)缺點不同。

加熱時，試管外壁要干燥。

白