2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測-第八章　水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.非結(jié)合膽紅素(UCB)分子中有羥基,被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣結(jié)石的反應(yīng),就是一個沉淀生成的離子反應(yīng)。從動態(tài)平衡的角度分析,能預(yù)防膽結(jié)石的方法是()A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全,防止膽結(jié)石生成B.不食用含鈣的食品C.適量服用抗氧化自由基可防治膽結(jié)石D.常喝水稀釋鈣離子,溶解沉淀2.下列有關(guān)水的敘述正確的是()A.水是一種非電解質(zhì)B.純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C.由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D.25℃時濃度相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液,水的電離程度前者小于后者3.下列實驗中,由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是()A.用量筒量取一定體積液體時,俯視讀出的讀數(shù)B.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗,所測出的堿液的濃度值C.同一滴定實驗,一般要做三次,取三次實驗的平均值進行計算,但某同學(xué)只做了一次D.達到滴定終點時,俯視讀數(shù)4.下列說法正確的是()A.化學(xué)平衡發(fā)生正向移動時,平衡常數(shù)K一定增大B.HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、SOD.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-Al2(CO3)5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗,證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B.pH相同的醋酸溶液和鹽酸,取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,則m<nC.常溫下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小且c(D.常溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O溶液中的c(OH-)相等6.常溫下,有體積相同的四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③0.01mol/L的醋酸溶液;④0.01mol/L的鹽酸。下列說法正確的是()A.把四種溶液稀釋到相同pH,所需水的體積:①>②=④=③B.四種溶液中和氫氧化鈉的能力:①=②=③=④C.與鎂條反應(yīng)的起始速率的大小關(guān)系:①>②=④>③D.與鎂條反應(yīng)生成相同體積的氫氣所需的時間:①<②=④<③7.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中不正確的是()A.溶解度:MnS<PbSB.MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡:MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子8.已知:H3PO4的電離是分步進行的,室溫下Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13。下列說法不正確的是()實驗實驗操作1向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl氣體至pH=1(忽略溶液體積的變化)2濃度均為0.1mol·L-1的H3PO4溶液和NaOH溶液按照體積比1∶2混合3向足量的NaH2PO4溶液中滴入少量Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生4在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11A.實驗1溶液中大約有7.6%的H3PO4電離B.實驗2溶液中存在:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO4C.實驗3反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H2PO4-2HPO4D.實驗4溶液中存在:c(PO43-9.25℃時,往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液,溶液中l(wèi)gc(HA)下列說法正確的是()A.25℃時,HA的電離常數(shù)為1.0×10-8.7 B.a、b兩點水的電離程度:a<bC.b點時,加入的HA溶液的體積為10mL D.加水稀釋c點溶液,c(10.Fe3+與SO32-不能大量共存的原因存在氧化還原反應(yīng)和水解相互促進之爭。如圖是向FeCl3溶液中滴加Na2實驗過程還發(fā)現(xiàn):Ⅰ.b點時溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色和灰綠色難溶物;Ⅱ.c點和d點均出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,無氣體逸出;取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色和無明顯變化。結(jié)合以上信息,下列分析不合理的是()A.a點溶液在配制時需加入鹽酸B.結(jié)合b點附近pH的變化以及實驗現(xiàn)象,說明此處發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3H2SO3D.取d點處上層清液,向其中滴加K3[Fe(CN)6],溶液會出現(xiàn)藍色沉淀二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)A.該溶液的pH=1B.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol/LC.向該溶液中加入蒸餾水,c(D.取該溶液V1L與pH=11的NaOH溶液V2L混合,若混合后溶液的pH=7,則V1>V212.常溫下,下列說法正確的是()A.pH相等的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,氨水中的c(NH4+)與NaOH溶液中的c(NaB.升高溫度,MCl鹽溶液pH減小,能證明MOH一定是弱電解質(zhì)C.0.1mol/L、0.01mol/L的氨水溶液中水電離出的OH-濃度:前者比后者的10倍還要大D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)13.常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,二元酸亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)Ka1=6.2×10-2,Ka2=2×10-7。若溫度均為常溫且忽略反應(yīng)過程中的溫度變化,下列說法正確的是()A.NaH2PO3溶液中,2c(HPO32-)+c(OH-)=c(H3PO3B.向10mL1mol·L-1的氨水中滴加等濃度的H3PO3溶液,加入5mLH3PO3溶液時,水的電離程度達到最大值C.(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)>c(SO42-)>c(NH3·H2D.(NH4)2HPO3屬于正鹽,其水溶液顯堿性14.常溫下,向1L1.0mol/L的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體,使其充分吸收,溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法正確的是()A.常溫下,HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6B.a點溶液中存在4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)C.b點溶液中存在c(Na+)>c(SO42-)>c(Cl-)>c(H+D.c點溶液中c(H+)=1.5mol/L15.25℃時,向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液(已知:Ag2CrO4為磚紅色),平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關(guān)系曲線B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10C.L1和L2交點處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO4D.用AgNO3標準溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4作指示劑三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(11分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-13試回答以下問題:(1)若25<t1<t2,則α(填“<”“>”或“=”)1×10-14。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol·1mL,加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(SO42-)=;c(Na+)∶c(OH-(3)10mLpH=4的鹽酸,稀釋到100mL時,pH=。

(4)常溫下,pH=5和pH=3的鹽酸等體積混合后溶液的pH約為(已知lg5≈0.7)。

(5)將t2℃下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合溶液為中性,則a∶b=;

②若所得混合溶液pH=2,則a∶b=。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)

17.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。Ⅰ.用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100mL)有關(guān)實驗試劑:市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。(1)實驗步驟①用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋樣品,置于100mL容量瓶中,加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線,搖勻即得待測食醋溶液。②用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于錐形瓶中,滴入作指示劑。

③盛裝標準NaOH溶液,靜置后,讀取數(shù)據(jù),記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。④滴定,并記錄NaOH標準溶液體積的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2～3次。(2)實驗記錄及數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(待測)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.000.200.100.00V(NaOH)/mL(終讀數(shù))14.9815.2015.1215.95V(NaOH)/mL(消耗)14.9815.0015.0215.95①滴定時眼睛注視,當觀察到錐形瓶內(nèi)溶液,滴定達到終點。此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為。

②樣品總酸量=g/100mL。

③下列操作中可能使所測食醋溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填字母)。

A.堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液 B.滴定前盛放食醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失 D.量取食醋體積時,開始正確讀數(shù),結(jié)束時仰視讀數(shù)Ⅱ.探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是

。(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸溶液濃度的減小,醋酸的電離程度(填“增大”“減小”或“不變”)。

18.(13分)Ⅰ.已知H2A在水中存在平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。(1)NaHA溶液(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“無法確定”)。

(2)某溫度下,0.1mol/L的NaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是(填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) D.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)(3)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。①降低溫度時,Ksp(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)。

③測得25℃時,CaA的Ksp為2.0×10-11,常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中,充分攪拌后仍有固體剩余,測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,則溶液中c(A2-)=mol/L。

Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-Cr2O72-Cr其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O7(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色。

(2)第②步中,還原1molCr2O72-,需要mol的FeSO4·(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至。

19.(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡及難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。(1)AgCl能溶于氨水,發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq),其平衡常數(shù)K=2.0×10-3,現(xiàn)用1L某濃度氨水(溶質(zhì)視為NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水濃度至少為mol·L-1(已知5=2.24)。

(2)用NaHS作污水處理的沉淀劑,可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+。已知:25℃時,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15,CuS的溶度積為Ksp(CuS)=1.3×10-36。反應(yīng)Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)①已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-4,Ka2=5.0×10-11,則NaHSe溶液呈(填“酸性”或“堿性”),該溶液中的物料守恒關(guān)系式為。

②H2Se在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

20.(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還需用;實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有。(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。②用濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸標準溶液進行滴定。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在如圖坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是,滴定達到終點時的現(xiàn)象為

。⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為。

第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1.C要減少膽結(jié)石的生成,即要使平衡逆向移動,而鈣離子是人體必需的元素,A、B項錯誤;抗氧化自由基能有效防止非結(jié)合膽紅素氧化成膽紅素,減少結(jié)石的形成,C項正確;膽結(jié)石溶解度很小,喝水無法溶解,D項錯誤。2.D水是弱電解質(zhì),A錯誤;升溫促進水的電離,cH+)增大,B錯誤;同一物質(zhì)的熵為氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài),液態(tài)水結(jié)成冰是一個熵減的過程,C錯誤;NaOH電離出的OH-抑制水的電離,CH3COO-結(jié)合了水電離出的H+,促進水的電離,D正確。3.D用量筒量取液體俯視讀數(shù)時,讀取的數(shù)值大于液體實際體積,A不符合題意;滴定管未潤洗,標準液被管壁附著的水稀釋,使標準液濃度變小,所用體積增大,測定結(jié)果偏大,B不符合題意;如果只做一次實驗,會造成實驗誤差,但不能確定是偏高還是偏低,C不符合題意;滴定終點時俯視讀數(shù),標準液體積減小,所測結(jié)果偏低,D符合題意。4.B平衡常數(shù)K為溫度的函數(shù),只有溫度改變,平衡常數(shù)才會改變,A錯誤;HS-為弱酸根離子,部分發(fā)生電離,B正確;由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性;酸性環(huán)境中,ClO-與H+反應(yīng)生成次氯酸,堿性環(huán)境中,Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,C錯誤;Al3+水解顯酸性,CO35.C用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗,說明醋酸溶液中離子濃度小,但不能證明醋酸是部分電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,加水稀釋會促進醋酸在溶液中的電離,pH相同的醋酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù),醋酸溶液的pH變化小,則等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同,醋酸溶液稀釋倍數(shù)大,故B錯誤;一水合氨是弱堿,在溶液中部分電離,存在電離平衡,加入少量氯化銨晶體,溶液中銨根離子濃度增大,電離平衡向左移動,溶液中氫氧根離子濃度減小,溶液pH減小,由電離常數(shù)可得c(NH4+)c(錯誤。6.D醋酸為弱酸,在溶液中存在電離平衡,鹽酸是強酸,在溶液中完全電離,則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH,所需水的體積為④>③,故A錯誤;pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L,中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液,故B錯誤;pH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同,與鎂條反應(yīng)的起始速率相等,故C錯誤;pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L,與鎂條反應(yīng)過程中,氫離子濃度減小,電離平衡向右移動,氫離子濃度變化小,生成氫氣的反應(yīng)速率最快,pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于pH=2的醋酸溶液,與鎂條反應(yīng)過程中,兩種溶液生成氫氣的反應(yīng)速率相等,但慢于pH=2的醋酸溶液,0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小,與鎂條反應(yīng)過程中,生成氫氣的反應(yīng)速率最慢,則生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②=④<③,故D正確。7.A由題意知,加MnS能除去MnCl2溶液中的Pb2+,難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,說明溶解度MnS>PdS,故A錯誤;MnS為難溶電解質(zhì),存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq),故B正確;發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq),故C正確;由信息可知,沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子,用于混合物分離提純,故D正確。8.D向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中通入HCl氣體,pH=1時,c(H+)=0.1mol·L-1,所以Ka1=c(H+)c(H2PO4-)c(H3PO4)=0.1×c(H2PO4-)0.1-c(H2PO4-)=7.6×10-3,c(H2PO4-)≈0.0076mol·L-1,A項正確;在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO429.Blgc(HA)c(A-)=1時,pOH=9.7,可得10-4.3,HA的電離常數(shù)為c(A-)·c(H+)c(HA)=1010.Da點是FeCl3溶液,在配制時需加入鹽酸抑制Fe3+水解,A正確;b點時溶液澄清透明,向其中分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色和灰綠色難溶物,說明溶液中存在Fe3+和Fe2+,無Fe(OH)3生成,再結(jié)合b點溶液pH與FeCl3溶液相比,基本不變,則在b點,Fe3+與SO32-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng),B正確;c點出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物,取上層清液,分別加入KSCN溶液和NaOH溶液,現(xiàn)象分別為出現(xiàn)紅色和無明顯變化,說明有Fe(OH)3生成,溶液中無Fe2+,則在c點附近,兩者主要發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),C正確;由信息Ⅱ可知,d點處上層清液中無Fe2+,向其中滴加K311.B溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,可知c(H+)=10-3mol/L,溶液的pH=3,故A錯誤;溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,故B正確;c(A-12.ACpH相等的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液,c(OH-)相等,則c(H+)相等,兩種溶液中分別存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(c(OH-),可知氨水中的c(NH4+)與NaOH溶液中的c(Na+)相等,故A正確;升高溫度,可促進水的電離,若MCl為強電解質(zhì),則溶液pH也減小,故B錯誤;一水合氨為弱電解質(zhì),濃度越大,電離程度越小,則0.1mol/L、0.01mol/L的氨水溶液中c(OH-)前者小于后者的10倍,則溶液中水電離出的OH-濃度:前者比后者的10倍還要大,故C正確;CO32-水解程度大于CH3COO-,pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液,CH3COONa濃度較大,則pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3c(CH3COONa),故D錯誤。13.BDNaH2PO3溶液中存在電荷守恒關(guān)系:2c(HPO32-c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒:c(HPO32-)+c(H3PO3c(Na+),兩式組合可得到c(HPO32-)+c(OH-)=c(H3PO3)+c(H+),故A錯誤;向10mL1mol·L-1的氨水中加入5mL等濃度的H3PO3溶液時,兩者恰好完全中和生成正鹽(NH4)2HPO3,此時水的電離程度達到最大值,故B正確;(NH4)2SO4溶液中存在質(zhì)子守恒:c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+),因此c(NH3·H2O)<c(H+),故C錯誤;由于H3PO3是二元酸,因此(NH4)2HPO3屬于正鹽,由于水解能力HPO32->N14.B在b點處,pH=3.8,故c(H+)=10-3.8mol/L,根據(jù)反應(yīng)H2O+3NaClO+SO2Na2SO4+NaCl+2HClO可知,n(HClO)=2n(SO2)=23mol,故c(HClO)≈23mol1L=23mol/L,由HClOH++ClO-可知,c(ClO-)≈c(H+)=10-3.8mol/L,故Ka≈c(H+)c(ClO-)c(2n(SO2)=0.4mol,消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol,剩余的n(NaClO)=1mol-0.6mol=0.4mol,故n(HClO)+n(ClO-)=0.8mol,n(Cl-)=0.2mol,同一溶液中體積相同,所以4c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-),故B正確;根據(jù)分析,b點溶液中n(NaCl)=n(Na2SO4)=n(SO2)=13n(HClO)=2n(SO2)=23mol,故n(Na+)=1mol,n(SO42-)=n(Clc(H+)=10-3.8mol/L,溶液呈酸性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SO4c(Cl-)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;c點時,1molSO2恰好與1molNaClO反應(yīng)生成2molH+,n(H+)=2mol115.D25℃時,向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液,隨著Ag+濃度的增大,Cl-和CrO42-濃度降低,因為Ag+與Cl-按物質(zhì)的量1∶1結(jié)合,而Ag+與CrO42-按物質(zhì)的量2∶1結(jié)合,所以滴加硝酸銀溶液時,對氯化鈉溶液中Cl-濃度影響幅度較大,分析圖像中曲線的變化趨勢知,L1為向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關(guān)系曲線,故A錯誤;由曲線L1可知,當Cl-濃度為10-4.5mol·L-1時,c(Ag+)近似為10-5mol·L-1,所以Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10,故B錯誤;由圖示L1和L2曲線的變化趨勢知,L1和L2交點處c(Ag+)大于10-5mol·L-1,而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol·L-1,所以它們不可能相等,故C錯誤;由題給信息可知,用硝酸銀標準溶液滴定Cl-時,用Na216.解析:(1)溫度升高,水的離子積常數(shù)會增大,所以α>1×10-14。(2)無論稀釋與否,鈉離子與硫酸根離子的濃度之比應(yīng)該均為2∶1,我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍,稀釋后鈉離子的濃度為1×10-4mol/L。而硫酸鈉屬于強酸強堿鹽,其離子不會發(fā)生水解,所以溶液中氫氧根離子濃度為1×10-7mol/L,所以鈉離子與氫氧根離子的濃度之比為1000∶1。(3)pH為4時鹽酸中氫離子的濃度為1×10-4mol/L,稀釋十倍之后,氫離子濃度為1×10-5mol/L,所以pH為5。(4)設(shè)有一份1L的鹽酸,pH為3,將之與另一份1L的pH為5的鹽酸混合,混合之后氫離子濃度為5.05×10-4mol/L,約為5×10-4mol/L,即可算出溶液pH為3.3。(5)t2℃下pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L。①若所得溶液為中性,則酸堿恰好完全反應(yīng),則有a×0.01=b×0.1,a∶b=10∶1;②若混合之后溶液呈酸性,則有等式0.答案:(1)>(2)2∶11000∶1(3)5(4)3.3(5)①10∶1②9∶217.解析:Ⅰ.(1)②食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞。(2)①滴定過程中眼睛注視錐形瓶中顏色的變化,當觀察到錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色,滴定達到終點;根據(jù)酚酞的變色范圍可知,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2～10.0。②依據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,實驗4誤差大舍去,實驗1、2、3平均消耗氫氧化鈉溶液體積為(14.98+15.00+15.02)mL÷3=15.00mL;c(待測液)·V(待測液)=c(NaOH)·V(NaOH),c(待測液)×20.00mL=0.1000mol/L×15.00mL,c(待測液)=0.075mol/L;則白醋樣品濃度為0.075mol/L×100③堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液,標準液的濃度偏小,導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大,c(待測)偏大,故A不符合題意;滴定前盛放食醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,消耗標準液的體積不變,c(待測)不變,故B不符合題意;堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標準液的體積偏大,c(待測)偏大,故C不符合題意;量取食醋體積時,開始正確讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù),待測液的物質(zhì)的量偏小,導(dǎo)致消耗標準液的體積偏小,c(待測)偏低,故D符合題意。Ⅱ.(1)H+濃度遠小于醋酸的濃度,說明醋酸不完全電離,所以醋酸是弱電解質(zhì)。(2)從表中數(shù)據(jù)可看出,醋酸濃度由0.0010mol/L增大為0.0100mol/L,濃度增大了10倍,pH變化小于1,說明溶液越稀,電離程度越大。答案:Ⅰ.(1)②0.1%酚酞溶液(2)①錐形瓶中顏色的變化恰好由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色8.2～10.0②4.5③DⅡ.(1)當醋酸濃度為0.001mol/L時,溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L,發(fā)生部分電離(2)增大18.解析:Ⅰ.(1)H2A在溶液中部分電離,屬于弱酸,HA-的水解程度與電離程度關(guān)系不確定,所以NaHA溶液的酸堿性不能確定。(2)Kw與溫度有關(guān),溫度未知,所以c(H+)·c(OH-)的值不確定,故A錯誤;溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B錯誤;HA-的水解程度與電離程度關(guān)系不確定,c(A2-)與c(H2A)的大小關(guān)系不確定,故C錯誤;0.1mol/L的NaHA溶液中,物料守恒為c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),故D正確。(3)①降低溫度,抑制難溶物的電離,所以溶度積常數(shù)減小。②滴加少量濃